第三节化学平3

1、蕲春实验高中化学（选修4）第二章化学反应与能量导学案 编制：张玉冰 2013.9. 第三节 化学平衡（3）化学平衡常数学习目标1知道化学平衡常数的含义。2能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3能利用化学平衡常数进行计算.。高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破 第 5 页 共 5 页·机会总是留给有准备的人·三、化学平衡常数【自主学习】请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各

2、反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。1定义：在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数简称平衡常数，用符号“ ”表示。2化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。【课堂讨论】写出下列反应的平衡常数表达式：并思考使用平衡常数时要注意的问题。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+SO2(g)+ O2(g) SO3(g)

3、3、使用平衡常数应注意的问题：（1）如果反应中有 和 参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。（2）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。（3）即只受 影响，与反应物或生成物的 变化无关。4化学平衡常数的意义K值越大平衡体系中生成物所占的比例_正向反应进行的程度_反应进行得越_反应物的转化率_;反之，就越_，转化率就越小。当_时，该反应进行得就基本完全了。5、平衡常数的应用判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较

4、，当判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为 热反应；反之，K值减小，则正反应为 热反应用于计算平衡浓度，物质的量分数、转化率等【例题1】判断正误(正确打“”号，错误打“×”号)。(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。()(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。()(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。()(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。()(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。()变式1：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常

5、数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2) c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_。此温度下加入1 mol CO2 (g)和1 mol H2 (g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(

6、H2O)为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。【例题2】教材P29例1(3)计算(1)、 (2)问条件下H2、I2的转化率，通过比较你有什么想法？不同的起始条件能达到相同的平衡状态。(4)在上述温度下，该容器中若通入0.1molH2、0.2molI2，试计算H2、I2的转化率，通过分别与(1)、 (2)的转化率比较，你能得出什么结论？增加反应物之一的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而自身的转化率降低。【例3】课本p30页课堂作业1.下列有关平衡常数的说法中不正确的是 （ ）A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数B.改变反应物浓度或

7、生成物浓度会改变平衡常数C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。D.浓度QcK时，反应向正反应方向进行2.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（ ） A.越大，达到平衡时反应进行的程度越大 B.随反应物浓度改变而改变C.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D.随温度改变而改变3在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： ( )A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z

8、的方向移动，平衡常数增大4在相同的温度下，测得反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.84×1031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.10×1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是 ()A>B< C D无法判断专题测试】1、在某温度下，可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（      ）.A.  K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.  K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C. 

9、K随反应物浓度的改变而改变D.  K随温度的改变而改变2、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（       ）.    A. 平衡向正反应方向移动了      B. 物质A的转化率减少了    C. 物质B的质量分数增加了       D. ab3、在373 K时，把0

10、.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s时，浓度为0.02 mol/L，在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（        ）.A.  前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/（L·s）B.  在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍C.  在平衡体系内含N2 O40.25 molD.  平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率4、在一密闭容器中

11、，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）.A. 10%  B、50%  C、60%  D、70%5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g） N2（g）3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（     ）.A、1.125倍  B、1.25倍C、1.375倍    D、1.50倍6、在一定温度下，将1 mol

12、 CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）H2O （g） CO2（g）H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）.A、0.9 mol      B、0.8 mol     C、0.7 mol  D、0.6 mol7、将0.4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下

13、列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·（L·s）1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·L1其中正确的是（）.A、   B、 C、   D、8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）.A、2  B、3  C、4  D

14、、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N23H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）.A、5 mol/L    B、10 mol/L C、8 mol/L    D、6.7 mol/L10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g） SO2（g）K2则反应H2（g）SO2（g） O2（g）H2S（g）的平衡常数是（）A、K1 K2B、K1 K2     

15、C、K1 ×K2       D、K1K2 11、有可逆反应2A（g）2B（g） 2C（g）D（g）（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100400的范围内，每高10，反应速度为原来的3倍，在400450时，每高10，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因。（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5 min后

16、，试推测容器内的压强可能发生的变化      。（填正确的字母编号）A、增大B、减小C、不变其理由是                                     

17、60;                             。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100 kPa增大到500 kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？      &

18、#160;           ；试写出你的分析理由：                                     &

19、#160;                     。12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25时，下列反应式及其平衡常数：2NO（g） N2（g）O2（g）        K11×10302H2（g） O2（g）  2H2O（g）     

20、;    K22×10812CO2（g） 2CO（g）O2（g）            K34×1092（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为                      。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为                  。（3）常温下NO、H2O、CO2