广东省2017年中考化学总复习专题五有关化学方程式及溶液溶质质量分数计算等课件

1、每天进步一点点V1目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳 第二部分经典考题剖析 目录经典考题剖析考点归纳目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳1解题步骤(1)设未知量；(2)正确写出有关的化学方程式；(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边；(4)列出比例式；(5)求出未知量；(6)简明地写出答案。可概括为：设、方、关、比、解、答。考点 1：方程式的计算考点 1：方程式的计算2注意事项(1)化学方程式必须书写正确；(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示；(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下

2、面；(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的质量)。考点 1：方程式的计算3. 常用换算计算式(1)气体密度(gL1)(2)物质纯度 100%1杂质的质量分数考点 2：有关溶液的溶质质量分数的计算1溶质质量分数的计算溶质的质量分数 100%有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变。考点 2：有关溶液的溶质质量分数的计算2常用的运算公式(1) 100% 100%(2)m溶液V(3)m溶质m溶液V注：溶质的质量分数；m溶质溶质的质量；m溶剂溶剂的质量；m溶液溶液的质量；V溶液的体积；溶液的密度。经典考题剖析考点归纳目录页CONTENTS PAGE 第二部分经典

3、考题剖析【例1】 (2016长沙)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。例题讲解1.6答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6 g。(2)设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。解得x3.4 g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 100%5%。答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。【例2】 (2015鄂州)为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合

4、金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。(1)生成氢气的质量为_；(2)计算原合金中铜的质量分数。例题讲解0.1 g答：原合金中铜的质量分数为答：原合金中铜的质量分数为67.5%。根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为10 g40 g49.9 g0.1 g。设混合物中锌的质量为x，则Zn2H2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 g解得x3.25 g原合金中铜的质量10 g3.25 g6.75 g，原合金中铜的质量分数 100%67.5%。答：原合金中铜的质量分数为67.5%。【例3】 (2016娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化

5、工厂生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加55.65 g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示)，当反应至A点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为100 g 14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(无计算过程不给分)例题讲解85.65答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为100 g

6、100 g14.35%85.65 g；(2)最后溶液中氯化钠的质量为100 g14.35%14.35 g，参加反应的氯化钙的质量为41.1 g(85.65 g55.65 g)11.1 g。设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 106 117111 g x y解得x10.6，y11.7 g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%80%。答：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65 g；(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。【例4】 (2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表：(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。例题讲解0.1 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02根据表格可以看出，生成的氢气的质量0.04 g0.04 g0.02 g