第三节化学反应热的计算YYH

1、选修选修4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算1、298K，101kPa时，合成氨反应的热化时，合成氨反应的热化学方程式学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是应，测得反应放出的热量总是少于少于92.38kJ，其原因是什么？其原因是什么？提出问题提出问题2、如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的的反应热反应

2、热H1?提出问题提出问题能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？ 不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系? ?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与

3、起点和终点只与起点和终点的相对高度有关的相对高度有关H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 + +H H2 2 0 0H H1 + H2盖斯定律直观化盖斯定律直观化变式练习变式练习下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol3 3盖斯定律的应用盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或

4、不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。过盖斯定律获得它们的反应热数据。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一（要消去的物质）然后用消元法逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。【例题【例题1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g

5、) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应不论是不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应应都是相同的。下面就看看反应能不能不能由能由三个反应通过加减乘除组合三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应而成，也就是说，看看反应能不能分能不能分成成几步完成。几步完成。2 + 4 - = 所以所以HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol - 得：得：C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚观察该热化学方程式，回答：金刚石能