原子结构1PPT

1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质原子是怎样诞生的呢？原子是怎样诞生的呢？阅读课本阅读课本P4P4宇宙大爆炸宇宙大爆炸 1932 1932年年勒梅特勒梅特首次提出了现代首次提出了现代宇宙大爆宇宙大爆炸理论炸理论：整个宇宙最初聚集在一个：整个宇宙最初聚集在一个“原原始原子始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的大爆炸后两小时，诞生了大量的H H、少量、少量的的HeHe及极少量的及极少量的LiLi，然后经过长或短的

2、，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生1.1.现代大爆炸宇宙学理论现代大爆炸宇宙学理论宇宇宙宙大大爆爆炸炸大量氢大量氢少量氦少量氦极少量锂极少量锂其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反应熔合反应约约2h2h后后诞生于诞生于2.2.氢氢是宇宙中最丰富的元素，是所有是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。元素之母。3.3.所有恒星仍在合成元素，但这些元所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。素都是已知的

3、。4.4.地球上的元素绝大多数是金属，非地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）金属（包括稀有气体）仅仅2222种种。归纳总结归纳总结 1 1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2 2、你认为、你认为 科学史话科学史话 中中普鲁特普鲁特的推理是符合的推理是符合逻辑的吗？逻辑的吗？1 1、氢元素宇宙中最丰富的元素占、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%88.6%（氦（氦1 18 8），另外还有），另外还有9090多种元素，多种元素，宇宙年龄距近约宇宙年龄距近约140140亿年，亿年，

4、地球年龄已有地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流回回 答答2 2、不符合，科学假设不同于思辨性推测、不符合，科学假设不同于思辨性推测看课本第一章彩图看课本第一章彩图 你能了解人们认识原你能了解人们认识原子模型的发展史吗？子模型的发展史吗？人类认识原子的历史进程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质。事物的本质。随着现代随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学

5、理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？【复习回顾复习回顾】 1.1.原子的特点是什么？原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒 原子的体积和质量都十分微小原子的体积和质量都十分微小 原子的大部分质量集中在原子核上原子的大部分质量集中在原子核上回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？原子的？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数（核电荷数（

6、z z）= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数【复习复习】构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒构成原子的粒子子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量 1 1个电子个电子带带1 1个单个单位负电位负电荷荷1 1个质子个质子带带1 1个单个单位正电位正电荷荷不显电不显电性性质量质量/kg/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中

7、子数（N N）离子所带电荷数离子所带电荷数= =质子数质子数- -核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子带正电荷阳离子带正电荷阴离子带负电荷阴离子带负电荷学学 与与 问问核外电子是怎样排布的？核外电子是怎样排布的？观察观察1-181-18号元素的原子结构示意图，讨号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？论为什么原子核外的电子分层运动？ 【思考与交流思考与交流】依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布核外电子分层排布1234567KLMN

8、OPQ核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层子层( (能量最低原理能量最低原理) )。(2)(2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2n2 2个电子。个电子。(3)(3)原于最外层电子数目不能超过原于最外层电子数目不能超过8 8个个(K(K层为最外层为最外层时不能超过层时不能超过2 2个电子个电子) )。(4)(4)次外层电子数目不能超过次外层电子数目不能超过1818个个(K(K层为次外层层为

9、次外层时不能超过时不能超过2 2个个) )，倒数第三层电子数目不能超，倒数第三层电子数目不能超过过3232个。个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A A、某微粒核外电子排布为、某微粒核外电子排布为2 2、8 8、8 8结构，则该微粒一结构，则该微粒一定是氩原子定是氩原子B B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C C、F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+是与是与NeNe原子具有相同电子层结原子具有相同电子层结

10、构的离子构的离子D D、NHNH4 4+ +与与H H3 3O O+ +具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数课堂练习课堂练习CD1 1 能层：能层：按多电子原子的核外电子能量的按多电子原子的核外电子能量的差异，可以将核外电子分为不同的能层，差异，可以将核外电子分为不同的能层，即电子层。即电子层。二、能层与能级二、能层与能级能层能层1 12 23 34 45 5n n符号符号K KL LM MN NO O2 21 12 22 22 22 22 23 32 2 2 24 42 22 25 52 22n2n2 2能层能层 K L M N OK L M N O能级能级 1s 2s 2p 3

11、s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多最多电子电子数数2 2 6 2 6 10 2 6 10 142 2 6 2 6 10 2 6 10 142 8 18 32 2n2 8 18 32 2n2 2规定，任一能层的能级总是从规定，任一能层的能级总是从 s s 能级开始，能级开始，依次称依次称p p、d d、f f、g g能级能级2 2、能级、能级: :在多电子原子中，同一能层的电在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级（即电子亚层）。的能级（即电子亚

12、层）。【学与问学与问】2.2.不同的能层分别有多少个能级，与能不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？能层最多可容纳的电子数为能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个。个。【学与问学与问】1.1.原子核外电子的每一个能层最多可容原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（纳的电子数与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？ （所含能级个数能层序数（所含能级个数能层序数 n n）第一能层只有第一能层只有1 1个能级个能级(1s)(1s)，第二能层有，第二能层有2 2个能级个能级(2s(2s和和2p)2p)，第，第3

13、3能层有能层有3 3个能级个能级(3s(3s、3p3p和和3d)3d)，依，依次类推。以次类推。以s s、p p、d d、f f排序的各能级可容纳排序的各能级可容纳的最多电子数依次为的最多电子数依次为1 1、3 3、5 5、7 7的二倍的二倍! ! 【学与问学与问】3.3.英文字母相同的不同能级中所容纳英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？的最多电子数是否相同？ 不同能级中的不同能级中的s s级，所容纳的电子数级，所容纳的电子数是相同的，但是能量是不同的。是相同的，但是能量是不同的。新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第一章原子结构

14、与性质能层能层一一二二三三四四五五六六七七符号符号能级能级最多电子数最多电子数K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层能层。同一能层同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级能级。1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10

15、 14 2 6 注注: :在每一能层中在每一能层中, ,能级符号的顺序是能级符号的顺序是ns np nd nf.(n代表能层代表能层），），每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个，任一能层的能级数等于该能层的序数。个，任一能层的能级数等于该能层的序数。复习回忆复习回忆复习回忆复习回忆1 1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？数与能层的序数间有什么关系？2 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？有什么关系？3 3、英

16、文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？各级上所能容纳的电子数分别是多少？2n2n2 2能层序数能层序数= =能级个数能级个数相同相同. .如：如：1s1s2 2 2s 2s2 2 3s 3s2 2分别是分别是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍探究一探究一1 1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？的电子排布规律呢？2 2、钾原子的电子排布为什么不是、钾原子的电子排布为什

17、么不是2 2、8 8、9 9，而是而是2 2、8 8、8 8、1 1？阅读课本阅读课本P6P6电子填充的先后顺序电子填充的先后顺序（构造原理图）（构造原理图）三、构三、构 造造 原原 理理1 1、构造原理、构造原理 随原子核电荷数递增，原子核外随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为这个排布顺序被称为构造原理。构造原理。构造原理构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d存在着能级交错存在着能级交错电子填入轨道次序图电子填入轨道次序图1s1s2s 2

18、p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能级划为一能级划为一组组, ,称为能级称为能级组组第一能级组第一能级组第二能级组第二能级组第三能级组第三能级组第四能级组第四能级组第五能级组第五能级组第六能级组第六能级组第七能级组第七能级组通式：通式：nsns(n-2)f(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质 -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 1)1)相同能层的不

19、同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：nsnsnpnp ndnd nfnf2)2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d2p3p4p; 3d4d3) 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出: : ns (n-2)f (n-1)d ns (n-2)f (n-1)d npnp (n(n为能层序数为能层序数) )2.2.电子排布式电子排布式例例NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排该能级上排布的电子数布

20、的电子数能级符号能级符号K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按能层次序书写，按构造原理充入电子。按能层次序书写，按构造原理充入电子。 用数字在能级符号右上角标明该能级上用数字在能级符号右上角标明该能级上的排布的电子数。的排布的电子数。【练习练习】试书写试书写N N、ClCl、K K、2626FeFe原子的原子的核外电子排布式。核外电子排布式。问题：问题：为什么为什么FeFe的化合价有的化合价有+2+2价和价和+3+3价？价？ ClCl: : K: K: 2626Fe:Fe:1s2

21、2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2练习：练习：请根据构造原理，写出下列元素基请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：态原子的电子排布式：（1 1）NeNe 。（2 2）S S 。 （3 3）2929Cu Cu 。（4 4）3232Ge Ge 。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p23.3.简化电子排布式简化电子排布式如：如：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1Ne3sNe

22、3s1 1简化为简化为元素周期表中钠的电子排布写成元素周期表中钠的电子排布写成Ne3sNe3s1 1， 是什么意义？是什么意义？ 该元素上一周期的稀有气体电子排布结构，该元素上一周期的稀有气体电子排布结构， NeNe 表示表示NaNa的内层电子排布与稀有气体元素的内层电子排布与稀有气体元素NeNe的核外电子排布相同的核外电子排布相同模仿写出模仿写出8 8号、号、1414号、号、2626元素简化的电子元素简化的电子排布式？排布式？O O ：HeHe 2s2s2 22p2p4 4 SiSi： NeNe 3s 3s2 23p3p2 2 FeFe： ArAr 3d 3d6 64s4s2 2。 注意注意

23、元素周期表中铜、金、银外围电子排布元素周期表中铜、金、银外围电子排布如下，它们是否符合构造原理？如下，它们是否符合构造原理？CuCu：Ar3dAr3d10104s4s1 1 AgAg：Kr4dKr4d10105s5s1 1 AuAu：Xe5dXe5d10106s6s1 1，如如CuCu根据构造原理应先排根据构造原理应先排4s4s再再排排3d3d，但实际上，但实际上CuCu采取了采取了3d3d全全充满，充满，4s4s半充满的状态。半充满的状态。 构造原理还不够完善，当能级构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空、半充满、电子的排布为全空、半充满、全充满时原子比较稳定，即整全充满时原子比较稳定，

24、即整个原子的能量最低个原子的能量最低相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p p6 6，d d1010，f f1414）全空时（全空时（p p0 0，d d0 0，f f0 0）半充满（半充满（p p3 3，d d5 5，f f7 7）练习：下列各原子的电子排布正练习：下列各原子的电子排布正确的是（）确的是（）A.BeA.Be 1s 1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.CB.C1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 C.HeC.He 1s 1s1 12s2s1 1 D.ClD.Cl 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BD下列各原子或离子的

25、电子排布式错误的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p5D. Ar 1s22s22p63s23p6BC练习练习 1 1：练习练习2 2：(1)电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是_(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是_18第第3 3周期，第周期，第VIAVIA族族4 4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以各能级能量高低，若以E E 表示某能级的能量，表示某能级的能量，下列能量

26、大小顺序中正确的是下列能量大小顺序中正确的是 ( )( )A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d) (3d) C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f) (4f) 3 3一个电子排布为一个电子排布为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的元素最可的元素最可能的价态是能的价态是( )( )A A +1 B +1 B +2 C +2 C +3 D +3 D -1 -1 C

27、A5.5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )( )A.Al 1sA.Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B. O B. O2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C.NaC.Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D. Si 1s D. Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24.4.下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是( )( )A.A.甲烷的电子式甲烷的电子式 B.B.氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C.C.硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s

28、2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D.D.碳碳1212原子符号原子符号 12126 6C CDC四、基态与激发态、原子光谱四、基态与激发态、原子光谱基态与激发态相互转化的应用基态与激发态相互转化的应用焰色焰色反应反应1 1、能量最低原理、能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称个原子的能量处于最低状态，简称能量最能量最低原理。低原理。2 2、基态原子与激发态原子、基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做处于最低能量的原子叫做基态原子基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃当基态原子的电子吸收能量后

29、，电子会跃迁到较高能级，变成迁到较高能级，变成激发态原子激发态原子。3 3、基态、激发态相互转化与能量的关系、基态、激发态相互转化与能量的关系基态原子基态原子 激发态原子激发态原子 光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；吸收能量吸收能量释放能量释放能量在日常生活中，我们看到的许多可见光，在日常生活中，我们看到的许多可见光，如如灯光、霓虹灯光、激光、焰火灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。核外电子发生跃迁释放能量有关。4 4、光谱与光谱分析、光谱与光谱分析（1 1）光谱：）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同元

30、素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱原子光谱。（2 2）光谱分析：）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱明明暗暗氢原子的光谱氢原子的光谱科学史话基本内容：科学史话基本内容： “光谱光谱”的提出：牛顿，的提出：牛顿，16721672年年 “七基色七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、

31、红、橙、黄、绿、青、蓝、紫紫” 18591859年，德国科学家年，德国科学家本生本生( (R.BunsemR.Bunsem) )和和基尔基尔霍夫霍夫( (G.KirchhoffG.Kirchhoff) )发明了光谱仪，摄取了当发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图时已知元素的光谱图 19131913年，丹麦科学家年，丹麦科学家波尔波尔建立了量子力学建立了量子力学阅读科学史话：阅读科学史话：P8P9P8P91 1、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错误1 1）1s1s2 22p2p1 1属于基态；属于基态；2 2）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3

32、p 3p6 63d3d5 54s4s1 1属于激发态；属于激发态； 3 3）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1属于激发态；属于激发态；4 4）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63p3p1 1属于基态；属于基态；答案：答案： (1) x(2) x(3)(4) x(1) x(2) x(3)(4) x课堂练习课堂练习新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道思考思考: : 宏观物体与微观物体（电子）宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别的运动有什么区别? ?

33、宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.119.111010- -3131千克；千克； 相对于宏观物体而言核外电子的相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小；运动范围很小； 电子的运动速度很大；电子的运动速度很大； 没有固定的轨迹没有固定的轨迹测不准测不准图中图中 表示原子核，一个小黑点代表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次表电子在这里出现过一次小黑点的疏密表示电子

34、在小黑点的疏密表示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的概率的大小。出现的概率的大小。1s1s电子在原子核外电子在原子核外出现的概率分布图出现的概率分布图量子力学中将这量子力学中将这种电子云轮廓图种电子云轮廓图称为称为“原子轨道原子轨道”核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述l电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云：描述核外电子运动特征的图象。l电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子个电子, ,而是表示电子在此空间出现的机率。而是表示电子在此空间出现的机率。l电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子电子云是处于一定空间运动状态

35、的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述核外空间的概率密度分布的形象化描述原子轨道：电子云的轮廓图（原子轨道：电子云的轮廓图（90%）1 1、电子云、电子云a as s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向为中心的球体，只有一个伸展方向 2 2、原子轨道、原子轨道 * *所有的所有的S S能级原子轨道都是球形的，能层能级原子轨道都是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大序数越大，原子轨道的半径越大S S能层只有能层只有1 1个轨道个轨道b bp p电子云电子云/ /原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑原子轨道的形状是纺锤形

36、（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（P Px x、P Py y、P Pz z）。这三个轨道的能量相等。）。这三个轨道的能量相等。P P电子原子轨道半径同样随着电子原子轨道半径同样随着n n增大而增大增大而增大电子层电子层原子轨原子轨道类型道类型原子轨原子轨道数目道数目可容纳可容纳电子数电子数1 12 23 34 4n n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n2小结：小结：各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3 3）同一能层同一能级的各原子）

37、同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：轨道能量相等： 2P2Px x2P2Py y2P2Pz z 2 2图图1 1和图和图2 2分别是分别是1s1s电子的概率概率分布电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ） A A图图1 1中的每个小黑点表示中的每个小黑点表示1 1个电子个电子B B图图2 2表示表示1s1s电子只能在球体内出现电子只能在球体内出现C C图图2 2表明表明1s1s轨道呈圆形，有无数对称轴轨道呈圆形，有无数对称轴D D图图1 1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置所处的位置思考：当电子排在同一个能级内思考：当电子排在同一个能级内时，有什么规律？时，有什么规律？六、泡利原理和洪特规则六、泡利原理和洪特规则（核外电子排布核外电子排布规则规则）1.1.能量最低原理能量最低原理 电子在原子轨道上电子在原子轨道上的排布，要尽可能的排布，要尽可能使电子的能量最低使电子的能量最低（遵循构造原理）（遵循构造