西城区2019第一学期期末高三化学试题

1、北京市西城区20192019学年度第一学期期末试卷高三化学2019.1说明：1本试卷满分100分,考试时间120分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56每小题只有1个选项符合题意。1下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A.银B.铝C.铁D.铜3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是C.H

2、CID.NH4CIB.稳定性：H2O>HF>H2SD.还原性：F>C>S2B.纯银饰品久置表面变暗D.与铜管连接的铁管易生锈ANa2O2BMgCl24. 下列顺序表述正确的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HCI04C.原子半径：Na>Mg>O5. 下列现象与电化学腐蚀无关.的是A.生铁比纯铁易生锈C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿6. 下列说法正确的是A.少量金属Na应保存在水中B.用萃取的方法可除去水中的C离子C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 用向沸水中滴加FeCI3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7. 实验室常用

3、NaNO2和NH4CI反应制取2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂C生成1moIN2时转移6moI电子BNH4CI中N元素被还原D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:18下列说法正确的是A.若发生A2+2D2A一+D2反应，则氧化性D?A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b，则该核素可表示为C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAvNaB，则酸性HA>HBD.若主族元素的简单离子R2和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M9. 下列实验操作正确的是B.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚C.实验室用加热NH4CI固体使之分解的方法制NH3

4、D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CUSO4溶液可加快反应速率10. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。CH2CH=CHCH2可经三步反应制取IBrBrA水解反应、加成反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应B加成反应、水解反应、氧化反应D加成反应、氧化反应、水解反应HOOCyHCH2COOH，发生反应的类型依次是CI11在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是B溶液中含有大量NO:NH4+、+2+A.溶液的pH=13:CIO、HCOf>Na、MgC.溶液中c(HCO)=0.1mol/L:Na+、K+、CO3">BrD.溶液中由水电离出的c(H+)=1X1013mo

5、l/L:Na+、H+、Cl、Br12. 将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL0.2mol/LCaCl2溶液；50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.B.C.D.13. Na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NaB.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NaC.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NaD.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2Na14. 某原电池装置如右图所示。下列有关

6、叙述中，正确的是11-1L二-XINaCl溶港稀ILS6(益桥巾婆电念曲胶的和博A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：2H*+2e=C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大15. 下列离子方程式书写正确的是A.铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO+H2T+2+B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2OC.氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.Ba(0H)2溶液与过量NaHS04溶液混合：H+S04-+Ba2+OHBaSOqJ+出016 .已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。

7、将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A.溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度C.溶液中Ca2+离子的数目D.溶液中溶质的质量分数17 .将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)Hv0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.4s内，u(B)=0.075mol/(Ls)B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低第

8、n卷(非选择题共58分)18. (4分)常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)(1) 将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)。(2) 醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序19. (6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。(2) 第II步为可逆反应。在800C时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mo

9、l/L，则此反应的平衡常数为,CO的平衡转化率为。20. (6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。XXABC(1) 若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，贝UR在周期表中的位置是,X中阴离子的电子式是,B转化为C的离子方程式是。(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806>1024,X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是;在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。21. (12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。母液滤液调pH至酸性加

10、热蒸发饱和食盐水过滤H3、C02粗盐水沉淀剂过滤NaHC03晶体Na2CO3(1)滤渣除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)电解产物a.Na2CO3b.NaOHc.BaCb(2) 将滤液的pH调至酸性除去的离子是。(3) 电解饱和食盐水反应的离子方程式是。(4) 若向分离出NaHCOs晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。(5) 纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反

11、应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaCIO的消毒液，其反应的离子方程式是。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。22. (8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变监 实验I、II的目的是。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。Cu作极。总反应的离

12、子方程式是。23. （8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCS溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）。（2）反应I的反应类型属于（填序号）。a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。24. （14分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和

13、条件未注明）：iAg(NH3)2OH,-C11酸化*1JI浓硫酸，ch3oh乙醇钠已知：E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3：1。ROOCCOORROOCCH2COOR+CH2=CHCOORCH2CH2COOR(R、R'、R'代表相同或不相同的烃基)(1) A分子中的含氧官能团的名称是。(2) DtE反应的化学方程式是。(3) AtB反应所需的试剂是。(4) GtH反应的化学方程式是。(5) 已知1molE与2molJ反应生成1molM，贝UM的结构简式是。(6) E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生

14、成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意1种的结构简式是。(7) J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。北京市西城区20192019学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题共42分）19小题，每小题2分；1017小题，每小题3分。题号123456789答案DBDCBDDCD题号1011121314151617答案ACCDDCDA第U卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。18. （4分）（1）（2分）和（2）（2分）c（OH）c（Ba2+）c（CH3COO）c（H+）19. （6分）（1）（2分）CH4（g）

15、+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5kJ/mol（2）（2分）1（2分）60%20. （6分）（1）（1分）第三周期IIIA族（1分）H三一（1分）Al（OH）3+OH一=AI02一+2H2O八催化剂（2）（1分）4NH3+5O2*4NO+6H2OA八一定条件（2分）8NH3+6NO27N2+12H2O21.（12分）（1）（1分）cab或者cba或者bca（2）（1分）Co|"和OH-电解-入入（3）（2分）2CI+2H2O20H+H?f+CI2T（4）（2分）NH3（5）（2分）CO3一水解显碱性C03_+H20HCOT+0H，油污在碱性条件下水解，达到去污

16、目的。10S2分）1X102_一一3（2分）2C03+CI2+H2O=CI+CIO+2HCOT22.（8分）（1）©（2分）证明Cu不与H+、NO,单独反应®（2分）3Cu+8H+2N0=3Cu2+2N0f+4H2。电解(2)©(2分)阳2分)Cu+2H+Cu2+Hzf23.(8分)(1)(2分)SO2、SO3(2)(2分)a、e(3)(2分)3+取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe。(4)(2分)3+22+2+2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4-+2H(1)(1分)特苴基(2)(2分)HOOCCH2COOH+2CH3OH(3)(1分