山东济南2016届九年级上学期月考化学试卷【解析版】

1、山东省济南市2016届九年级上学期月考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1.下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙跟酸钙加水溶解，过滤C铜铁加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D2.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.自然界中一切物质都是由分子构成的C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的D.原子最外层电子数的多少

2、决定了原子质量的大小3 .在宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A.甲物质的化学式是CH2B.丙物质属于氧化物C.该反应中有4种化合物D.甲、乙两物质的质量比为4 .化学改变世界的途径是使物质发生化学变化.下列变化都属于化学变化的一组是（A.酒精挥发酒精燃烧B.海水制碱“海水晒盐”C.钢铁生锈冶炼钢铁D.葡萄酿酒葡萄榨汁5 .推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A.一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定

3、是活泼金属C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应6.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3乙Na2CO3+H2O+CO2T,某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解.其中正确的信息是（）A.B.C.D.二、解答题（共4小题，满分0分）7.请分析、比较以下几组化学反应，得出结论.组别化学方程式：结论I光照6CO2+6H2O-一上二工C6H12O6+

4、6O2叶绿素CO2+H2rH2CO3反应物相同，生成物小同，京因.nCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O反应物相同，生成物小同，京因.m占燃C+O2（充足）CO22C+O2（不充足）2CO反应物相同，生成物小同，原因.N一2KC1O32KC1+3O2T（反应缓慢）二氧化镒A2KC1O3加才丸2KC1+302T（反应迅速）反应物相同，反应速率不同，原因.实践与应书科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的组合转化”技术，阳过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.若让一氧化碳和氢气在一定条

5、件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：傕化剂2CO2+6H2X+4H2O,推断X的化学式是.8 .有锂”走遍天下.锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易（选填得到”或失去”）电子，写出锂离子的符号,氧化锂的化学式,氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式.9 .结合如图1几种实验装置，回答有关问题:D硝酸银溶流无水疏酸国1商I铜固体国1S12(1)写出编号仪器的名称：,.(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为;用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是(选填a”

6、或6”)，此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是(填写字母).(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序(用a"、b“、c"、d”表示).10 .过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒.(1)实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化镒等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)(2)小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度

7、大是导致反应速度快的主要原因.为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g.计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？山东省济南市2016届九年级上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1.下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙跟酸钙加水溶解，过滤C铜铁加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质.【专题

8、】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的

9、杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：B.【点评】物质的分离与除杂是2016届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.2.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.自然界中一切物质都是由分子构成的C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大

10、小【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、原子是由原子核和核外电子构成的；B、构成物质的微粒不仅仅是分子；C、质子数决定元素的种类；D、原子的质量主要集中在原子核上.【解答】解：A、原子是化学变化中最小的离子，在化学变化中不可再分，脱离这个前提，原子是可再分的，故说法错误.B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故说法错误.C、元素是具有相同质子数一类原子的总成，所以元素种类由质子数决定，故说法正确.D、原子的质量主要集中在原子核上，所以质子数和中子数的多少决定原子质量的大小，故

11、说法错误.故选：C.【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质.3 .在宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）O氢原子甲丙T必A.甲物质的化学式是CH2B.丙物质属于氧化物C.该反应中有4种化合物D.甲、乙两物质的质量比为1:1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别.【专题】化学反应模拟图型.【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等.【解答】解：由化学反应

12、的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程点燃式是：CH4+2O2=CO2+2H2。.A、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4,故A错误；B、由丙物质的微观构成可知，丙物质是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；C、由方程式可知，该反应中有3种化合物，故C错误；D、由方程式可知，甲、乙两物质的质量比为16：（32>2）=1：4.故D错误.故选B.【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力.4 .化学改变世界的途径是使物质发生化学变化.下列变化都属于化学变化的一组是（）A.酒精挥发酒精燃烧

13、B.海水制碱“海水晒盐”C.钢铁生锈冶炼钢铁D.葡萄酿酒葡萄榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化.B、海水制碱”有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化；冶炼钢铁过程中有新物质生成，属于化学变化.D、葡萄酿酒有新物质生成，属于化学变化；葡萄榨汁过程中没有新物质生成，

14、属于物理变化.故选C.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.5 .推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A.一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用.【专

15、题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性.【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析；B、碳酸盐与酸反应也能产生气体；C、根据质量守恒定律进行判断；D、热量放出的反应不一定是中和反应，举出反例即可.【解答】解：A、二氧化碳和一氧化碳构成分子不同，所以化学性质不同，故不正确.B、碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故不正确.C、二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，故正确.D、燃烧等反应也放出热量，所以

16、放出热量的反应不一定是中和反应，故不正确.故选：C.【点评】本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在.6,氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T,某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解.其中正确的信息是（）A.B.C.D.【考点】化学方程式的概念、读法和含义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化

17、学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.【解答】解：该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故正确，不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故正确.故选D.【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断.组别化学方程式结论I光昭6CO2+6H2。-二七-C6H12O6+6O2叶绿素CO2+H2OH2CO3反应物相同，生成物小同，

18、原因反应条件/、同.nCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O反应物相同，生成物小同，原因反应物的浓度/、向.mC+O2（充足）CO2电燃2C+O2（不充足）2CO反应物相同，生成物小同，原因反应物的量/、同.k2KCIO342KCI+3O2T（反应缓慢）二氧化镒A2KCIO3加执2KCI+302T（反应迅速）反应物相同，反应速率/、同，原因因尢催化剂.实践与应书科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的组合转化”技术，阳过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.若让一氧化碳和氢气在一定条件

19、下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：2CO2+6H2二一X+4H2O,推断X的化学式是C2H4一实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；质量守恒定律及其应用.科学探究.【考点】【专题】【分析】二、解答题（共4小题，满分0分）7.请分析、比较以下几组化学反应，得出结论.根据题意，分析I、可从反应条件、反应物的浓度、实践与应用：由质量守恒定律:生成物X的化学式.n、in均反应物相同，生成物不同，W反应物相同，反应速率不同,反应物的用量、催化剂等方面进行分析解答.反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断【解答】解：I两个方程对比可知，反应物相同，但它们的反应

20、条件不同，导致生成物不同.n两个方程对比可知,in两个方程对比可知,W两个方程对比可知,同.反应物相同,反应物相同,反应物相同,但反应物的浓度不同，导致生成物不同.但反应物的量不同，导致生成物不同.但使用二氧化镒作催化剂可以改变反应速率，导致反应速率不工催化剂实践与应用：根据反应的化学万程式2CO2+6H2=x=X+4H2O,反反应物中有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，生成物中有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，因此X的化学式为C2H4.故答案为：I反应条件不同；II反应物的浓度不同；III反应物的量不同；IV有无催化剂；实践与应

21、用：C2H4-【点评】本题难度不是很大，了解影响化学反应发生的因素、催化作用、化学反应前后原子守恒等是解答本题的关键.8.有锂”走遍天下.锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期失去（选填得到”或失去”）电子,表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易写出锂离子的符号Li+,氧化锂的化学式L"O,氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据锂元素原子的最外层电子数目的特点分析元素的性质，根据氢

22、氧化锂与盐酸反应写出反应的化学方程式.【解答】解：锂原子最外层电子数为1,在化学反应中容易失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成锂离子Li+;化合价显+1价，则氧化锂的化学式为Li2O;氢氧化锂与盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为：LiOH+HClLiCl+H2O故答案为：失去；Li+；Li2O；LiOH+HClLiCl+H2O.【点评】本题的难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用、中和反应是解题的关键所在.9.结合如图1几种实验装置，回答有关问题:（1）写出编号仪器的名称：铁架台，分液漏斗（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

23、CO2T;用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是a（窥填a”或6”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是B（填写字母）.（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序cdba,或dcba（用a"、6"、cd”表示）.【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反

24、应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(3)检验物质时，应先检验水蒸气后检验氯化氢气体，否则通过溶液会带出水蒸气，就无法检验是否有水了，检验或除杂在通过洗气瓶的时候应长进短出.【解答】解：(1)是铁架台，常用于固定、支持实验装置；是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品.故填：铁架台；分液漏斗.(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2T;用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应尽量接近集气瓶底部，因此导气管口应处的位置是a;此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制