化学5课题2如何书写化学方程式

1、20121004-20121013H2 O2 H2O点燃点燃 这个式子这个式子是化学方是化学方程式吗？程式吗？什么是化学式？什么是化学式？化学式能表示化学式能表示化学反应的过程可以用文字表达式表示。化学反应的过程可以用文字表达式表示。例如：例如：过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰 水水 氧气氧气氯酸钾氯酸钾 二氧化锰二氧化锰 氯酸钾氧气氯酸钾氧气高锰酸钾高锰酸钾 加热加热 锰酸钾锰酸钾 二氧化锰二氧化锰 氧气氧气化学方程式化学方程式什么？什么？物质物质化学反应的过程可以用化学式式表示。化学反应的过程可以用化学式式表示。化学方程式化学方程式1 1、以客观事实为基础；、以客观事实为基础；2 2、要

2、遵守质量守恒定律。、要遵守质量守恒定律。 二、化学方程式的书写步骤二、化学方程式的书写步骤2、配平配平化学方程式，并化学方程式，并检查检查3、注明反应条件及、注明反应条件及生成物生成物的状态的状态1、写出反应物和生成物的化学式、写出反应物和生成物的化学式4、把短横线变为等号、把短横线变为等号H2+O2 H2OH2+O2 H2O222H2+O2 2H2O点燃点燃2H2+O2 2H2O点燃点燃气体物质而生成物中有气体物质气体物质而生成物中有气体物质固体物质而生成物中有固体物质固体物质而生成物中有固体物质1 生成物的状态，只能标注生成物生成物的状态，只能标注生成物2 常见生成物的状态指的是气体与沉淀

3、常见生成物的状态指的是气体与沉淀3 反应物中无反应物中无4 常见生成物状态：常见生成物状态： 和和常见化学反应条件常见化学反应条件5、检查、检查S + O2 SO2点燃点燃判断正误，如果错误并改正：Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuCO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O三、化学方程式三、化学方程式常用常用的配平方法的配平方法1 1、最小公倍数法、最小公倍数法找准元素找准元素两端各出现一次且原子两端各出现一次且原子数目数目相差较大相差较大. . P+ O2 P2O5254一般适合一般适合化合反应化合反应点燃点燃KClO3 KCl + O2MnO22、奇数配偶法奇数配偶法 C

4、H4+ O2 CO2+ H2O 22点燃点燃 CH4OH + O2 CO2+ H2O 点燃点燃H2O2 H2O + O2 MnO23、观察法观察法NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2 2Fe2O3 + CO Fe + CO2加热加热配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：高温高温3、H2 + Fe2O3 Fe + H2O高温高温3、H2 +Fe3O4 Fe + H2O配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：1、Cu + O2 CuO 1、Hg + O2 HgO得得失失O法法2、Mg + HCl MgCl2 + H22、Fe + HCl FeCl2 + H2223322222443 判断

5、下列化学方程式是否正确？如不正确请改正。Mg + O2 MgO点燃点燃22 2 Fe + O2 Fe 3O432点燃点燃快速作答快速作答HgO Hg + O222 C + O2 CO2点燃点燃配平下列化学方程式配平下列化学方程式 H2 + O2 H2O Na + Cl2 NaCl KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O点燃点燃点燃2222点燃点燃2623挑战中考挑战中考1“非典非典”肆虐时期，过氧乙酸肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温它无色且有辛辣

6、味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学。请写出过氧乙酸分解的化学方程式方程式_ 。C2H4O3 C2H4O2 + O2222人在剧烈运动后，血液中会产生较多人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸的乳酸(化学式为化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是确的是 AC3H6O33O2=3CO23H2O

7、 BC3H6O3O2=CO2H2O CC3H6O33O2=3CO23H2O D2C3H6O35O2=6CO26H2OA3西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质查发现是由于上游河床含有的某种物质R在在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：化学方程式为：2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，则，则R的化学式是的化学式是 AFeS BFe2O3 CFeO DFeS2D 本节课我们学到了什么？1 1、化学方程式的书写原则：化学方程式的书写原则： （1 1）以客观事实为基础）以客观事实为

8、基础 （2 2）遵守质量守恒定律）遵守质量守恒定律2 2、化学方程式常用的配平方法化学方程式常用的配平方法： 最小公倍数法、奇数配偶法、观察法最小公倍数法、奇数配偶法、观察法3 3、书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤： 写、配、注、等写、配、注、等化学方程式化学方程式: :2 2H H2 2 + O + O2 2 2 2H H2 2O O点燃点燃物质的质量比物质的质量比: :222232322182184 432323636: : :上述化学方程式表示上述化学方程式表示: :(1)(1)质的含义质的含义:_:_(2)(2)微观的含义微观的含义:_:_(3)(3)量的含义量的含义:_:_氢

9、气和氧气在点燃条件燃烧生成水氢气和氧气在点燃条件燃烧生成水每两个氢分子与一个氧分子反应生成每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子（数量）两个水分子（数量）每每4 4份份质量的氢气与质量的氢气与3232份份质量的氧气完质量的氧气完全反应生成全反应生成3636份份质量的水质量的水( (质量）质量）四、化学方程式的含义四、化学方程式的含义: :.1.1.1H1O16单位是单位是1H-1 O-16反应中各物质间的质量关系是否恒定？反应中各物质间的质量关系是否恒定？生成一生成一份份质量水需燃烧多少克氢气？质量水需燃烧多少克氢气？86472每每16份质量的氢气与份质量的氢气与128份质量的氧气？份质量

10、的氧气？ 44 432436每每2分质量的氢气燃烧需要多少份质量的氧气支持燃烧？分质量的氢气燃烧需要多少份质量的氧气支持燃烧？生成水多少份？生成水多少份？2：X X：Y YX X1：2 2H H2 2 + O + O2 2 2 2H H2 2O O点燃点燃43236：克克生成一生成一克克质量水需燃烧多少克氢气？质量水需燃烧多少克氢气？再加入四份质量的氢气呢再加入四份质量的氢气呢？方程式中各物质之间的质量比是恒定的，不管有多少反应物参加反应。以以“镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧”为例说明化学方程式中量意义。为例说明化学方程式中量意义。 224 162 （24+16）2 48 ： 32 ： 80 若

11、：若： 48克克 （ ）克）克 （ ） 克克 若若：（ ）克克 （ ）克）克 4 0 克克点燃点燃2Mg + O2 2 Mg O32802416若：（若：（ ）克）克 8克克 （ ）克）克X XY Y深度思维深度思维 不管有哪种物质参加反应，方程式中各物质之间的质量比是恒定的。结论：结论：Mg24 O-16 说明：说明：在在完全完全反应中，反应物与生成反应中，反应物与生成物之间的质量比是物之间的质量比是不变，成正比例关系不变，成正比例关系的的。 所以：所以：利用利用这一这一比例关系根据化学方比例关系根据化学方程式和已知程式和已知一一种种物质物质的的实际实际质量，可求质量，可求出方程式中其他参加

12、反应物或生成物的出方程式中其他参加反应物或生成物的质量。质量。例题例题：3克克镁镁在在氧气氧气中充分燃烧，可以生成多少中充分燃烧，可以生成多少克克氧化镁氧化镁？设可生成氧化镁的质量为设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点点 燃燃48- = -803克克X XX = = 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。解：解：224482 （24+16）803克克X X32？解:设:可得到氢气的质量为X。 答:完全分解18克水可得到氧气16克。【解题步骤】【书写格式】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的出反应的相关相关

13、化化 学方程式学方程式 （3）标标出出相关相关已知已知 量、量、未知量未知量（4）列列比例式比例式（5）解解比例式比例式（6）简明地写出）简明地写出答答语语2H2O 2H2+ O2 通电通电通电分解通电分解1818克水可得多少克的氧气？克水可得多少克的氧气？18克克21832X X21832=18克克X XX=16X=16克克根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 .列列 (3) 写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、 已知量和未知量已知量和未知量 .关关(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(6) 简明

14、地写出答案简明地写出答案 .答答(5).解解不能省略步骤不能省略步骤 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算解题注意事项解题注意事项:5.5.写出简明答案写出简明答案1.设未知量设未知量 不带单位不带单位2.确定根据：正确的化学方程式 配平、写条件、 、等3.在在相关相关化学式化学式正下方正下方标出相应的相对分子质量、标出相应的相对分子质量、质量（质量（带单位带单位）、未知质量（）、未知质量（不带单位不带单位）4.将上述数据按将上述数据按正比例正比例列比例式（列比例式（注意单位注意单位）（横比竖等）（横比竖等）练习：练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成可生成五氧

15、化二磷多少克五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位不能设不能设“X克克”未配平未配平未注明单位未注明单位2H2O 2H2+O2通电通电解：设消耗氧气解：设消耗氧气xg。21kgx32x 0.0625kg 答：消耗氧气答：消耗氧气0.0625kg。设消耗氧气的质量为设消耗氧气的

16、质量为x x。2H2+O2 2H2O 点燃点燃 4 32 1kg x4321kg x答：消耗氧气答：消耗氧气8kg。 2 32 x 1kg火眼金睛：接着找错误在以氢气为燃料的汽车中，在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？耗氧气多少千克？X=8kg 到底取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求（两集气瓶）又不浪费药品呢 ？能否用化学方程式计算确定能否用化学方程式计算确定五到七五到七药匙真的就取用准确吗？药匙真的就取用准确吗？ 1. 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2. 三瓶氧气的总质量约为三瓶氧气的总质量约为 0.96g。3. 相对原子质量相对原子质量

17、 K 39 Mn 55 O16 高锰酸钾制氧气化学方程式的计算高锰酸钾制氧气化学方程式的计算2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2解：设最少取用高锰酸钾的质量为解：设最少取用高锰酸钾的质量为X.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 32X 0.96gX=9.48g答：最少取用答：最少取用9.48g高锰酸钾才能即满足实高锰酸钾才能即满足实验验 要求又不浪费药品。要求又不浪费药品。316=320.96gXK 39 Mn 55 O16提高题：提高题：某同学把某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃，碳放在给定的氧气中充分燃，实验数据如下：实验数据如下： 第一次第一次 第二次第二次 第三次

18、第三次 给定氧气的质量给定氧气的质量 4g 13g 8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量 5.5g 11g 11g（1 1）从数据说明，这三次实验中第从数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。次恰好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 三三一一1.5二二5氢气质氢气质量量224氧气质氧气质量量181616水质量水质量181818灵活运用灵活运用H1 O-16必做题：必做题：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.347(2)石灰

19、石是我县的主要矿产之一，我校化学课外兴趣小组为了测定当地石灰石中的碳酸钙的含量，用石灰石样品和稀盐酸进行了5次实验(假设样品中的杂质不与盐酸反应也不挥发)，结果如下。实验第一次第二次第三次第四次第五次石灰石样品质量(g)510152025所用稀盐酸的质量(g)5050505050生成的CO2质量(g)1.763.524.44.4m分析，此题最重要的是分析，此题最重要的是思考数据，找到刚好反应完全思考数据，找到刚好反应完全的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了什么数据，理由是什么什么数据，理由是什么我认为，第我认为，第3次实验，是碳酸钙恰好完

20、全反应的时候次实验，是碳酸钙恰好完全反应的时候CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设样品中有碳酸钙解：设样品中有碳酸钙X10044X4.4100:X44:4.4X104、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测得反应前后的质量如下：(1)认为x的值为 。(2)如在此过程中生成22克二氧化碳，则同时生成水的质量为 (3)未知物质M一定含有的元素有 。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（克）1001146反应后的质量（克）48955x0克克13.5克克C、H5、石灰石是一种重要的建筑材料，某学习小

21、组为了测定某石灰石碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分成4份进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中石灰石有剩余？ (2)表中m的数值是 。(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数？实验1234加入样品的质量（克）5101520生成二氧化碳的质量（克）1.763.524.4m3、44.480%14.6%化学反应计算中的几种方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化到另一种物质中已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只有一种未知求求6.5克含

22、杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成氢气的质量为X克Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H275 26.5 X 75 6.5- = -2 XX = = 0.043答:可生成五氧化二磷0.043克.想一想想一想分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反克含杂质的质量分数为

23、的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xg: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx = 0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含杂质计算练习：铁矿石的主要成份是氧化铁(Fe2O3)，通过化学反应： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可以得到铁。现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少

24、吨？现在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨？分析：此处的氧化铁与铁，都是纯净物。解：设，可以炼出Fe X t-设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t =112:X t-比比X84-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁84-答答设，可以炼出Fe X t-设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t =112:X t-比比X84-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁84-答答分析：此处的铁矿石与铁的关系，铁矿石是混合物。解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120-设Fe2O3+3CO=

25、2Fe+3CO2-方方160112120t Xt-关关160:120 t =112:X t-比比X84-解解理论上可以炼出铁理论上可以炼出铁86.6 -答答分析：此处是铁矿石与生铁的关系，都是混合物，在化学方程式中，都要求是纯净物。解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120生铁的质量生铁的质量84(1-3%)86.6设，可以炼出Fe X t电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量分析，此题的关键是分析，此题的关键是什么物质发生了化学反应

26、，生成了什么？对于后面一个问什么物质发生了化学反应，生成了什么？对于后面一个问题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。解：设，生成了解：设，生成了XgO2，2H2O 2H2 +O2电解电解4 321X 4:1=32:X X=8消耗水的质量是消耗水的质量是Y36Y=36:YY=9C%M溶液M溶质M溶剂电解前电解后4.8%5%XX+94.8%(X+9)5%X因为溶质的因为溶质的质量不变质量不变4.8%(x+9)=5%x X=216电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%

27、变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量水的质量水的质量216(1-5%)205.2答答设，样品中有Na2CO3 X2HCl + Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4106:X =44:4.4 X10.6答答:(略略)为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质。取样品50，加入到盛有50稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。（2）该样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3的质量分数的质量分数10.650100%21.2%分析，此题最重要的是在弄清分析，此题最重要的是在弄清减少

28、的质量是什么和减少的质量是什么和原因是什么原因是什么解：减少的解：减少的CO2的质量的质量505095.64.436.5含氯化氢含氯化氢20%的盐酸溶液，能与多少含氢的盐酸溶液，能与多少含氢氧化钠氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反，反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？应后，溶液中溶质的质量分数是多少？36.5含含氯化氢氯化氢20%的盐酸溶液，能的盐酸溶液，能与与多少含多少含氢氢氧化钠氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反，反应后，溶液中应后，溶液中溶质溶质的质量分数是多少？的质量分数是多少？分析：此题的关键之处是四点：分析：此

29、题的关键之处是四点：1、找到纯净物的、找到纯净物的质量和名称；质量和名称；2、pH7表示什么意思；表示什么意思；3、反应后、反应后的溶质的溶质(即所示溶液中溶质即所示溶液中溶质)是什么。是什么。4、反应后的溶、反应后的溶液的质量是多少。液的质量是多少。解：盐酸溶液中，解：盐酸溶液中，HCl的质量是的质量是36.520%7.3NaOH + HClNaCl+H2O40 36.5X 7.340:X=36.5:7.3 X=8NaOH溶液的质量溶液的质量8g16%50设，需要设，需要NaOH X ,生成生成NaCl的质量是的质量是Y58.5Y=58.5:YY=11.7所得溶液的质量所得溶液的质量36.5

30、5086.5质量分数质量分数11.786.5100%13.5%1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？3、如果与CO中CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是多少？4、如果与CO中CO2，所含氧元素的个数相同，则CO与CO2的质量比是多少？分析：以上各题，重要点在于：研究质量与体积与分子数目之间的关系。在这里，我们不能忘记的是：气体所占的体积，与气体中的间隙有关，而与气体本身的大小无关。这句话的意思是，对于气体，如果体积数相同，则分子的数目相等。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是。4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是。对于1，则CO与CO2的分子数目相同，设为1个分子，