20XX-2020年九年级初三化学上(科学粤教版)期末测试题

1、2019-2020年九年级化学上（科学粤教版）期末测试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013浙江台州）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（ ） A B C D2.（2014浦东新区一模）从下图获取的信息中错误的是（ ）A.空气是一种混合物 B.该过程为物理变化C.氮气沸点比氧气高 D.此过程模拟的是氧气的工业制法3.（2013山东烟台）下列关于空气各成分的说法中，错误的是（ ）A.空气中氧气的体积分数约为21%B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应

2、，又被称为“惰性气体”4.(2014 山东烟台)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()A.属于不同种元素B.属于离子，离子符号为Mg+2C.的化学性质相似D.表示的元素在化合物中通常显+1价5.（2014云南）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）A+4B+3C+2D+16.（2013兰州）右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/57.日本福岛地震后，可用二氧化

3、氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式为：2NaClO34HCl2ClO2Cl22X2NaCl，请推断出X的化学式为（ ）A.HClOB.NaOHC.H2OD.HClO38.（2013山东东营）下图所示的实验中，发生了化学变化的是（ ）9.下列有关实验现象的描述，不正确的是（ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体B.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀C.测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫10.（2014江苏苏州）下列有关水的说法正确的是（ ）A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的B.用紫色

4、石蕊试液区分硬水和软水C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的11.下列方法不属于净化水措施的是（ ）A.吸附B.过滤C.电解D.蒸馏12.（2013兰州）2013年4月2日，世界自然基金会在中国发起“绿V客（Green Week）行动”，邀请公众从小事做起，践行环保。下列行为中不符合“绿V客”环保活动主题的是（ ）A.尽量开车上下班B.少用或不用一次性木筷C.尽量使用环保购物袋D.周末走出户外，亲近大自然13.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（ ）A.一个铜原子B.一个铜元素C.铜D.铜元素14.（2014南宁）认识燃烧原理可

5、以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）A.物质与氧气反应时都会发生燃烧B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧C.把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点15.（2013湖北黄冈）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律16.（2014重庆）下列气体中，属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气B.汽车的尾气C.水蒸气D.香

6、烟的烟气17.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳18.（2013江苏连云港）如右所示为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（ ）A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属元素的原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子19.下图所示实验操作中，正确的是（ ）A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.称量氯化钠固体 D.加热固体20.人在剧烈运动后，血液中会

7、产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的B.乳酸的相对分子质量为90C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为11D.乳酸中碳元素的质量分数为40%二、填空题（共30分）21.（6分）（2014重庆）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有

8、发生变化的粒子是_ （填序号）。A.B.C.D.22.（10分）（2013重庆）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图所示方式倒扣住蜡烛和白磷。 （1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 。（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有 （填序号）。氧气耗尽温度降低瓶内产生了二氧化碳蜡烛着火点改变（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。23.（8分）空气是一种宝贵的自然资源。（1）右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡

9、皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是_。若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是_（填序号）。A.使用的红磷量不足B.装置气密性不好C.实验中弹簧夹没有夹紧（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：_、_、_。燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是_，不仅如此，还会造成资源的浪费。因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源，请你写出一种新能源：_。我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%，使用这种乙醇汽油的好处是_（写出一点）。24.（6分）（2013吉林改编）“结构决定性质，性质决定用途”。请回答下列问题：（1）氧气和臭氧（O

10、3）的化学性质有差异，其原因是 。（2）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以常用于 。（3）用活性炭去除水中的色素和异味，主要应用了活性炭的 性。三、实验探究题（共20分）25.（20分）（2013湖南株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称： 。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。（3）乙同学称取一定质量的KMnO

11、4固体放入大试管中，将温度控制在250 加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：提出猜想猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250 条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250 条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。拓展延伸实验发现，KClO3固体加热制取O2的反

12、应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。实验反思通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 。四、计算题（共10分）26.（10分）（2013福建晋江）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气期末测试题 答案1.A 解析：钾的活泼性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；银的导电性、氢气的密度、水银的熔点都不需要

13、发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。2.C 解析：空气中含有氮气、氧气等多种物质，所以属于混合物，故A正确；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，故C错误；工业制取氧气利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气制取氧气，故D正确。3.C 解析：二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳本身无毒，是空气的重要成分之一，不属于空气污染物，C错。4. D 解析：中核内的质子数都是17,属于同种元素， A错误；中的粒子,质子数核外电子数,且质子数为12，核外电子数为10，故应为失去2个最外层电子的镁离子,离子符号应为Mg2+ ,B错误；中

14、的最外层电子数不同，其化学性质不同，C错误；中的最外层电子数为1,在化学变化中容易失去1个电子， 故所表示的元素在化合物中通常显+1价,D正确。5. A 解析：氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中元素正、负化合价的代数和为零，可得x+（-2）2=0，则x=+4。6.C 解析：红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A错误。铁丝在空气中不能燃烧，因此不能将药品红磷换成细铁丝，故B错误。若氮气溶于水则最后水将几乎充满集气瓶，因此该实验可证明N2难溶于水，故C正确。红磷的量不足，会使集气瓶中的氧气不能全部反应掉，而使进入集气瓶中的水小于1/5，故D错误。7.C 解析：根据质量守恒定

15、律可求得 X 的化学式。方程式的左边有：2Na 6Cl 6O 4H；方程式的右边有：6Cl 2 Na 4O，可知右边还缺两个O和四个H，又因为 X 前的化学计量数为2，可求得X为H2O。8.B 解析：干冰升华是固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，没有生成其他物质，为物理变化；二氧化碳溶于水时有一部分二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化学变化；向其中一个纸筒中倾倒二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大而使杠杆倾斜，该过程没有生成其他物质，属于物理变化；自制过滤器过滤液体时可以将较大颗粒、难溶于水的物质除去，其中的活性炭还能吸附有色或有异味的物质，这两个过程均没有生成其他物质，属于物理变化。9.D 解析：硫燃

16、烧生成二氧化硫是结论，不是对实验现象的描述，应为发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体。10. D 解析：地球上的淡水资源是有限的，尤其是人类可直接利用的淡水更不充裕，近年来随着社会的发展，人类用水量不断增加，又加上水体污染日益严重，使可利用的水资源更加短缺，A错误；紫色石蕊试液不能区分硬水和软水，区分硬水和软水一般用肥皂水，B错误；自来水中含有少量可溶性钙镁化合物等可溶性杂质，也是混合物，C错误；电解水生成氢气和氧气，而氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此可以说明水是由氢、氧两种元素组成的，D正确。11.C 解析：自然水首先加入絮凝剂（如明矾），利用明矾溶于水后生成

17、的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，再经过过滤将不溶性的杂质除掉，活性炭除了可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。经过这样处理的水仍然是混合物，其中还溶有一些杂质。如果需要，我们还可以通过蒸馏制成蒸馏水，来进一步提高水的纯度。而电解水则是把水分解成了氢气和氧气，不属于净水操作。12.A 解析：汽车的燃料燃烧会产生污染大气的物质，故A不符合“绿V客”环保行动主题；少用或不用一次性木筷可以保护森林，有利于环保；尽量使用环保购物袋可以减少“白色污染”；周末走出户外，亲近大自然，可以减少用电等，符合环保活动主题。13.B 解析：元素是宏观概念，不能论个数。14

18、. C 解析：燃烧是物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，而有的物质与氧气反应比较缓慢，例如食物的腐败、钢铁的生锈等，这些物质与氧气的反应属于缓慢氧化，不会发生燃烧，A错；可燃物发生燃烧还需要与空气（或氧气）充分接触，B错；把木柴架空，可使木柴充分接触空气，增大可燃物与氧气的接触面积，使木柴燃烧得更旺，C正确；用嘴吹蜡烛，是因为降低了蜡烛火焰周围的温度，使温度低于蜡烛的着火点，从而使蜡烛熄灭，而非降低了蜡烛的着火点，物质的着火点是物质本身固有的属性，一般不随外界条件的改变而改变，D错。15.C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质

19、量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式：S + O2SO232 32 645 g 5 g 10 g可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。16. C 解析：空气中含有氮气、氧气等多种物质，汽车的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳等多种物质，香烟的烟气中含有一氧化碳、

20、尼古丁等多种有害物质，故A、B、D都属于混合物。水蒸气只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确。17.A 解析：由于干冰会直接由固体变成气体，而且会吸收大量的热，因此干冰常用于人工降雨，故A正确；由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸，因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故B错误；由于稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，因此在实验室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，一般用石灰石和稀盐酸，故C错误；由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中时，木条会熄灭，但能使木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，也有可能是氮气等，故

21、D错误。18.C 解析：该结构示意图的圆圈内的数字“12”表示“该粒子的原子核内有12个质子”，A正确；由图示可知，该粒子的核外共有12个电子，分为三个电子层，B正确；该粒子的最外层有2个电子，少于4个，属于金属元素的原子，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，C错、D正确。19.C 解析：A中试剂瓶瓶塞应倒放；B中不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；D中给固体加热应使试管口略向下倾斜。20.C 解析：乳酸中碳元素和氢元素的质量比为（123）（16）=61。21. （1）氯化钠 （2）失去 （3）D解析：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石是由碳原子构成的；干冰即固体二氧化碳，它是由二

22、氧化碳分子构成的。（2）观察该粒子的结构示意图知，该粒子最外电子层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成阳离子，使次外层达到相对稳定结构。（3）分析粒子的构成可知，粒子为CO分子，粒子为O2分子，粒子为CO2分子，在化学反应中分子发生了变化，即CO分子与O2分子发生反应生成了CO2分子，但构成CO分子、O2分子、CO2分子的碳原子和氧原子没有发生变化，只是重新进行了组合，故应选D。22.（1）熄灭 （2）氧气 （3）白磷燃烧(或冒白烟) 4P+5O22P2O5解析：（1）一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故燃着的蜡烛放在盛有二氧化碳的集气瓶中会熄灭。（2）氧气能支持燃烧，B瓶中

23、的蜡烛突然十分明亮，说明B瓶中的气体是氧气，一段时间后氧气耗尽，瓶内产生了二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故蜡烛会渐渐熄灭，即选。（3）白磷的着火点为40 ，热水的温度为80 ，且瓶内有空气，因此白磷会燃烧，并产生浓厚的白烟，磷燃烧生成五氧化二磷，据此可写出反应的化学方程式。23.（1）烧杯中的水将流入集气瓶内，约到刻度1处 AB （2）煤 石油 天然气 温室效应 太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能等） 节省石油资源解析：（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的

24、体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处。若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者外界空气进入，造成结果偏低，故选A、B。（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源。燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成温室效应；我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；乙醇汽油是可再生能源，使用乙醇汽油的好处：可以节约石油资源。24.（1）分子不同（或分子种类不同或分子构成不同或分子中原子个数不同或分子结构不同均可） （2）灭火（或二氧化碳灭火器） （3）吸附解析：（1）氧气的化学式为O2，臭氧的化学式