辽宁省重点高中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

1、辽宁省重点高中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案辽宁洛实验中学，丸连八中.大连二十四中"義山一中.东北育才学狡2017-201R学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27Si-28P-31S-32CI-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分共10题，共20分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列化学用语中正确的是D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：NaaCOH2O2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A. 硫酸亚铁晶

2、体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A. HClO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D. 氯化铵、漂白粉都属于强电解质4“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C. 根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质5. 化学与

3、生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 硅胶可用作食品干燥剂6. 下列有关用途的叙述错误的是A. 常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物7. 下列各组物质：Cu与HNO溶液Cu与FeCb溶液Zn与H2SO溶液Fe与盐酸Na与Q。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是A. 只有B.只有C.只有D.只有8. 下列表述正确的是A二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成

4、分都是硅酸盐C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物9. Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1L1mol/L的氨水中含有NH分子数为NaB. 将1molFeCb全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NaD. NazQ与HO反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1Na10. 能正确表示下列反应的化学方程式（或离子方程式）的是A. 实验室制氨气：NH+OHNHf+H2OB. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3-+2H=fSiO3JC. 氢氧化亚铁

5、的氧化：4Fe（OH）2+Q+2HO=4Fe（OH>JD. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+CaCIQ+2HO二.选择题（每题3分，共10题，共30分。每题只有一个选项符合题意）11. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A. 大量NaCIO溶液中通入少量CO,密封，置于阳光下B. 向100mL18molL-1的浓硫酸中加入64g铜C. 标准状况下，将lg铝片投入20mLI8molL-1的硫酸中-1D. 用50mL8molL浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气12. 能通过化合反应生成的物质是Fe（0H）3FeCbSONHCIA. 只有B.

6、只有C.只有D.全部13. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO-=FeT+NOf+2H2O2+-B. 少量SO通入漂白粉溶液中：Ca+3CIO-+SO+HO=CaSOM+2HCIO+CIC. 钠与CuSQ溶液反应：2Na+cU+=Cu+2NaD. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O14. 下列叙述正确的是A. COCO、NONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应C. 明矶溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气15. 下列各组溶液中

7、，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A. （NH4）3PO4NaClNa2SO4MgCl2（KOH溶液）B. BaCl2FeSO4（NH4）2SO4AlCl3（氨水）C. NHHSONH4CINa2COMgCl2（HNO3酸化的AgNO溶液）D. NaOHKSCNNaClAlCl3（FeCl3溶液）16. 下列离子一定能够大量共存的是A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-B. 饱和FeCI3溶液：K+、NH4+、I-、CI-2+2+2-C. 含MnO的溶液中：Fe、Mg、SO-、NO-D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg+、X、NO-、Cl-17. 下列实验现象描述正确

8、的是A. 将足量SQ气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色18. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A.制备收集干燥的氨气B.干燥CI2C.检验K2CO3中的XD.从KI和I2的固体混合物中回收丨219. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的

9、量（纵坐标）的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH+、A|3+和Mg+B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C. 所加的淡黄色固体是NqQD. 溶液中的NH+和A|3+的物质的量浓度之比3:120. 将152g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NQ和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaQH溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B. 该硝酸中HNQ的物质的量浓度是14.0moI/LC. NQ和NQ的混合气体中，

10、NQ的体积分数是20%D. 该硝酸中HNQ的质量分数为60%第n卷（共50分）21. （10分）I.4.1gH3PQ可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PQ为元酸。该正盐的电离方程式为。n、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.504gNaHCQ,2片小苏打片能中和胃酸中的H(是mol。胃舒平每片含0.234gAI(QH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平。(3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CQ,加入盐酸至45.0mL时怡好反应

11、完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。22. (共22分)综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示:(1) 实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B;B装置中如果忘加沸石，应;下图装置中有处错误。(2) 在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取B"，需要的主要仪器粗盐中含有Na2SQ、MgCb、CaCb等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下:a、溶解;b、依次加入过量的溶液、NaOH溶液、C溶液;d、加适量盐酸；e、(请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4) 实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液

12、，则配制该溶液时： 需要用托盘天平称量氯化钠的质量g 下列实验操作会使配制结果偏高的是A.砝码生锈了B.定容时俯视刻度线C.没洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶中残留少量蒸馏水E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5) 向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为、你认为先通气体X的原因是，该反应的化学方程式为。(6) 用这种方法制得的NS2CO中有少量的NaCI。检验该NaCO中少量的NaCI的实验操作为。23. (18分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k是一种红棕色气体，C是

13、一种强酸。|“y吓】晒IlJ.IE"L凶请填写下列空白：(1) 写出下列物质的化学式：A:E:(2) 写出反应的离子方程式：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：(3) 在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的。(填写序号)写出检验M溶液中阳离子的方法:(5) 将化合物D与KNQKOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂&FeC4(高铁酸钾)，同时还生成KNO和HO。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：。(6) CIO2也是绿色净水剂，CIO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaCIO2)反应，写出该

14、反应的化学方程式：。1-5CABDA6-10DBCDC11-15ADBDA16-20CACBB21. (10分，每空2分)I、一NaH2PO=Nsf+H2PO-n、(1)0.012(2)4(3)16:122. (22分，除标注外，其余每空1分)(1) B蒸馏烧瓶、C冷凝管；停止加热，液体冷却后再加(2分);3(2) 分液漏斗(3) b、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；c、过滤；e、蒸发2.9(2分)AB(2分，漏选得1分，有错选不得分)(5) NH3CO2氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出(2分)NaCI+CO2+NH+HzO=NaHC0+NHCI(2分)(6) 取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。(2分)23. (18分，除标注