常见无机物及其应用测试题

1、常见无机物及其应用测试题广州市高三化学中心组提供2008.10(本试卷满分120分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32I127Ba137一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个.选项符合题意。)1 .查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2 .2008年北京奥运会主体育场一一“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的锐

2、氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化钱局凫度LED材料。有关说法正确的是A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B,已知Ga处于mA主族，可推知氮化钱化学式为Ga3N2C.用金属铝与V2O5冶炼锂，铝作还原剂D.ETFE膜(fCH2CH2-CF2-CF2丁n)是由两种单体缩聚而成的3.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绡病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应D.解毒时血红蛋白

3、被还原2RbCl+Mg=MgC12+2Rb。这一反应能进行的原C.药品美蓝应具有还原性4.工业上利用下述反应在真空中炼锄:因是A.在高温下镁的金属活泼性比锄强B.锄的沸点比镁低，以气体形式被抽去C.锄的熔点比镁低，以液体形式被抽去D.MgC12的稳定性比RbCl的强5,广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS,化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m,n<5,m<10分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是A.10848cd核素中中子数为60B.含镉废电池应进行回收处理C.PFS中铁显十2价D.

4、实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程6,将标准状况下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-的大于c(CO32-)B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C. c(Na+芹于久CO32-户c(HCO3.和D.cHCO3-附小于c(CO3，j7 .下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去C12中的HClD.排水集气法收集NO8 .下列说法正确的是A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.

5、1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaC%的浓度分别为用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。bmol/L和2bmol/L,请在下列试剂中选A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)2二、选择题(本题共36分，每小题4分，每小题有12个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)10 .氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A,再通入少量氯气，c(H+)/c(Cl。一)减小B,通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固

6、体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)D.持续通入空气，氯水颜色变浅11 .下列离子方程式正确的是A,将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=72H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4xL+2H2OC.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液2+-2+-一Mg+2HCO3+Ca+2OH=MgCO3HCaCO32H2OD. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4=5SO42-+2Mn2+3H2O12.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论

7、，因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B. Fe3O4可写成FeO%2。3；Pb3O4可写成PbOPbzO3C,不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S直接化合生成FeS;Al与S直接化合也可以生成Al2S313.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A.原气体中一定有NO和O

8、2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Br2O214.下列说法正确的是A,明矶净水的原理是：明矶溶解电离出Al3+,Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质B.二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应，原理是：二氧化硅是一种酸性氧化物C,稀硝酸和过量铁发生反应生成Fe（NO3）2,原理是：稀硝酸氧化性比浓硝酸弱D.浓硝酸可用于除去铁表面的铁锈（Fe2O3）,原理是：浓硝酸具有强氧化性15.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐渐加入到前者中至过量，将出现先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的组是A.氢氧化钾溶液、二氧化碳气体C.硫酸铝溶液、浓氨水1

9、6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、NH4+、H+、SO42-C.c（H+）=10-3mol/L的溶液：K>Na+、B.偏铝酸钠溶液、盐酸D.氢氧化钠溶液、氯化铝溶液B.Cu2+、NH4+、S2-、OH-Br-、F-D,K+、Al3+、HCO3-、MnO417.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：AI2O3+N2+3C:2AlN+3CO下列叙述正确的是A.氮化铝晶体具有立体网状的空间结构B.氮化铝中氮元素的化合价为一3C.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子D

10、,在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂18.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶?夜M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAVAB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C. (2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D. (4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)三、(本题包括5小题

11、，共57分)19. (9分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是(填序号)A.采用较高压强(20Mpa50Mpa)B.采用500c的高温C.用铁触媒作催化剂N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2加热20mLN2、F混合气D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,(2)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法(3

12、)在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，假设充分反应后出的转化率为20%,则反应放出的热量是20. (13分)空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:海水提取粗盐硫酸酸化氯气氯化,冷凝液澳,分离粗澳水(1)澳在周期表中位于周期族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为(4)步骤的蒸储过程中，温度应控制在80-90Co温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5)步骤中澳蒸气冷凝后得到液澳与滨水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。(6)步骤、之后并

13、未直接用“含Br2的海水”进行蒸储得到液澳，而是经过“空气吹出”、“SO?吸收”、“氯化”后再蒸储，这样操作的意义是21. (14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。_图温(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2s2。8）具有强氧化性，可将氧化为I2：S2O82一

14、+2I-=2SO42一+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO?、Al2O3）可制备F%O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得Fe2O3。a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeOo提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。氢氧化钠（分析纯）分子式：NaOH相对分子质量：40澄清度实验一一合

15、格水不溶物合格NaOH含量不少于96.0%Na2CO3含量不大于1.5%其它杂质（氯化物、硫酸盐等）符合GB62981批号：2007051001022. （10分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位同学欲测定该试剂是否为合格产品。（1）甲同学的做法是：将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须玻璃仪器有取上述溶液25.00mL放入锥形并S中，加2滴甲基橙作指示剂，用0.2000molL1的标准盐酸滴定至终点（其它杂质不与盐酸反（填“能”或应）。假定其它步骤都合理正确。请你分析根据消耗盐酸的体积“不能”）测出NaOH的含量。（2）乙同学设计

16、的实验方案是：将2.000g该试剂溶于适量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量为mg,就可以1t算出Na2CO3的含量（质量分数）。乙同学设计的实验方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）。若合理，请用m的代数式表示Na2CO3的含量（若不合理，请说明理由）：23. （11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：碘含量（以I计）符合(2050)mg/kg的标准配料天然海盐碘酸钾保质期密封包装24个月（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有

17、的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4,振荡试管，最后再滴入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，结论是,反应的化学方程式是。（二）测定“自然晶盐”的含碘量依据反应I2+2s2O32=2I+S4O62,该小组的实验步骤如下：称取5g食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0M0-3molL-1的Na2s2O3溶液5.0mL,恰好反应完全。（2）判断步骤中恰好完全反应的实验现

18、象：。（3）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为mg/kg（精确到0.01）,该食用碘盐（填“合格”或“不合格”）。常见无机物及其应用测参考答案、（共63分）题号123456789答案CCBBCADAC题号101112131415161718答案DBDBCDABBAABCD三、填空题（本题包括5小题，共57分）19. （9分）（1） A、D（4分）（2）将湿润的红色石蕊试纸放到导管出口附近，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）（3） 184.8kJ（3分）20. （13分）（1） 4,VIIA（2分）（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（2分）（3） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br

19、+SO42（2分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，澳气中水增加；温度过低，澳不能完全蒸出，吸收率低。（2分）（5）分液漏斗（2分）（6）空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸储含Br2海水相比蒸储效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）21. （14分）Cu、O;（2分）b、c；（2分）（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2;（2分）S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;（2分）a：Al3+4OH-=AlO2+2H2O或Al3+4OH-=Al（OH）4-;（2分）b:稀硫酸、KMnO4溶液；（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

20、（2分）22. （10分）（1）250mL容量并2（2分）烧杯（2分）不能（2分）（2）不合理（2分）试剂中含有可溶性杂质、硫酸盐也可与BaC%溶液反应生成沉淀（2分）23. （11分）（1）该“自然晶盐”含有KIO3（2分），KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（2）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）（3）21.17（4分）；合格（1分）备选题:1,硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。硅藻土烧碱滤渣一调浓度硅酸钠、水硫酸、粒子阻隔剂滤液纳米二氧化硅(1)煨烧硅藻土的目的是(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为(4)上述流程中，加入粒子阻隔剂的作用是。答案：(1)除去有机杂质。(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)(3) Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3。(4)防止生成大颗粒的硅酸沉淀粒子，有助于控