广东广州高考化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市2015届高考模拟试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分.1. （4分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.SO、CO和NO都是可形成酸雨的气体B.棉、麻和油脂都是高分子化合物C.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2. （4分）设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol甲烷中含有10NA个质子B. 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N个电子C.标准状况下，22.4L苯含有Na个C6H6分子D.常温常压下，28

2、g乙烯含有2N个碳碳双键3. （4分）下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是（）选项叙述IACl2有酸性BNaHCM于水完全电离C浓H2SQ有强氧化性DN&S有强还原性叙述n用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂NaHC斑强电解质浓H2SO可用于干燥SO用于除去废水中的Cif+和Hg2+A.AB.BC.CD.D4. （4分）常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CHCOO解液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOHOL下列说法正确的是（）A.和混合溶液中：c（由=3.0mol?L1B.和混合溶液中：c（Na）=c（CHCOO）+c（CHCOOHC.和混合溶液中：c

3、（Cl）+c（H+）>c（NH+）+c（OH）D.四种溶液稀释100倍，溶液的pH:5. （4分）下列实验操作正确且能达到目的是（）A.用NHCl溶液蒸干制备NHCl固体B.用重结晶法除去KNO中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别AgNO溶液和gSQ溶液D.用NaOH和分液漏斗萃取滨水中的澳6. （4分）如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）ibrnC1FeK=C1溶液A. a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e=Fe3+C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时

4、，Nd向铁电极移动二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分.每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求.全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分.7. （6分）元素RX、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）XTZA.X的最高价氧化物能溶于强碱B.非金属性：TvRC.气态氢化物稳定性：T>ZD.R与Q的原子核外电子数相差168. （6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）结论SQ有漂白性溶液变红Fe（NO）2选项实验操作现象ASO通入滨水中溶液褪色B将Fe（NO）2样品溶于稀H2SQ,滴加KSCN&

5、#167;液样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2>I2D分别向0.1mol?L一1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?LRaCO溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸A.AB.BC.CD.D三、非选择题：本题包括11小题，共182分.9. （16分）厥基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如:_CH;C=CHkCO一CHxOH一定条件*_C-C-O-CHS反应：I：1化合物I可由化合物出合成：IIIBr；CC加成Na<0;-CHBrCHBrCOOH-=-CH=CHBrIV(1)化合物n的分子式

6、为，化合物n在NaOH§液中完全水解的化学方程式为.(2)化合物出的结构简式为，化合物IV通过消去反应生成化合物I的化学方程式为(注明反应条件).(3)化合物v是化合物n的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，v的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1:2,V的结构简式为(写一种即可)CH：呼昌(4)聚合物CoOCHm单体的结构简式为.用类似反应的方法，利用丙快与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为.10. (16分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应：CH(g)+H2O(g)?C0(g)+3hb(g)Ahl>0(1)已

7、知：_,、_,、_,、_,、._-1CH(g)+2Q(g)=C0(g)+2hbO(g)AH1=-802kJ?mol1CO(g)+±Q(g)=C0(g)AH2=-283kJ?mol2H2(g)Jq(g)=HO(g)H3=-242kJ?mol12则反应的H=(用AH1、k和fU表示).(2)其他条件相同，反应在不同催化剂(I、n、m)作用下反应相同时间后，ch的转化率随反应温度的变化如图所示.在相同条件下，三种催化剂I、n、出的催化效率由高到低的顺序是.a点所代表的状态(填“是”或“不是")平衡状态.C点CH的转化率高于b点，原因是.(3)反应在恒容密闭反应器中进行，CH和HO

8、的起始物质的量之比为1:2,10h后CH的转化率为80%并测得c(H2。=0.132mol?L1,计算010h内消耗CH的平均反应速率(写出计算过程，结果保留2位有效数字).(4)在答题卡的坐标图中，画出反应分别在700c和850c下进行时，CH的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注).'00r$0swS5Q温度P11. (16分)软镒矿的主要成分为MnQ还含有FezQ、MgOAI2Q、CaO等杂质，工业上用软镒矿制取MnSHO的流程如下：先加氐口二，H；SO4、5。;再调pH至5小物质,I11软橘矿T浸出1姮步除杂Hi、面薪H蒸发浓鼐卜能热过博IMnSO+H：Ojni5黜渣遽渣1

9、速渣2已知：Fe3+、Al3+、“不和Mj+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27c时，MnSOW溶解度随温度的升高而逐渐降低.(1) “浸出”过程中MnO转化为M吊的离子方程式为.(2) “浸出”过程中FezQ转化为Fe3*DFe2+,相关反应的离子方程式为.(3) “滤渣1”的主要成分是，“调pH至56”所加的试剂是(填“石灰水”或“稀硫酸”)(4)根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成)物质A的化学式为.阴离子阳离子co2FOH-2+一9-10一6Ca5.0X101.5X104.7X102+11-T2

10、Mg3.8X107.4X105.6X102+_-11-3-13Mn2.2X105.3X102.1X10Zn2+1.2X10103.0X10(16分)碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂.(1)甲同学拟测定CaCO固体与过量0.1mol?L1HCl的反应速率.该反应的化学方程式为.设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率配制250mL0.1mol?L1HCl:量取mL10mol?L1HCl加入烧杯中，加适量蒸储水，搅拌,将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀.(2)乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响.6.9X10限选试剂与用品：0.1

11、mol?L1HCl、颗粒状CaC®粉末状CaCQ蒸储水、量筒、秒表(5)采用“趁热过滤”操作的原因是.设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）.拟定实验表格，完整体现实验方案.（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol?LHCl）/mL实验目的：实验影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验31和2探究固体表面积对反应速率的广东省广州市2015届高考模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分.

12、每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分.1. （4分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.SQ、CO和NO都是可形成酸雨的气体B.棉、麻和油脂都是高分子化合物C.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质.分析：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；日油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等;D人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解.解答：解：

13、A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误;日油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C.点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大.2. （4分）设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol甲烷中含有10NA个质子B. 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N个电子C.标准状况下，22.4L苯含有N个分子D.常温常压下，28g乙烯含有2冲个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数.分析：A、甲烷是10电子微粒；以根据反应

14、后铝的价态来分析；C标况下，苯为液态；D求出乙烯的物质白量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析.解答：解：A甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B27g铝的物质的量为1mol,反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误;C标况下，苯为液态，故C错误；Dk28g乙烯的物质的量为1mol,而1mol乙烯含1mol双键，故D错误.故选A.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大.3. （4分）下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述nACl2有酸性BNaHCM于水完

15、全电离C浓HSQ有强氧化性DN*S有强还原性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂NaHC斑强电解质浓HSQ可用于干燥SQ用于除去废水中的CiT和Hg2+A.AB.BC.CD.D考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂.分析：A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离;C浓HSO可用于干燥SQ,是浓硫酸的吸水性；D用NaS除去废水中的Cif+和Hg2+,是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物.解答：解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸

16、性无关，故A错误；日电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCRNsf+HCO;是强电解质完全电离,故B正确；C浓HSO可用于干燥SQ,是浓硫酸的吸水性，故C错误；D用NaS除去废水中的Cif+和Hg2+,是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用N&S还原性，故D错误；故选B.点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大.4. (4分)常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CHCOO解液；pH=3的盐酸；pH=11的

17、氨水；pH=11的NaOH§液.下列说法正确的是()A.和混合溶液中：c(H)=3.0mol?L1B.和混合溶液中：c(Na+)=c(CHCOO)+c(CHCOOHC.和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)>c(NH+)+c(OH)D.四种溶液稀释100倍，溶液的pH:考点：酸碱混合时的定f判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：pH=3的CHCOO解液中c(CHCOOH>103mol/L,pH=3的盐酸中c(HCl)=103mol/L,pH=11的氨水中c(NH.H2O)>103mol/L,pH=11的NaOH§液中c(NaOH=103

18、mol/L,A与混合，CHCOO麟度改变，pH变化；以和混合后，醋酸过量；C和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NHPH2O和NHCl,根据电荷守恒来分析；Dk根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH.解答：解：pH=3的CH3COO解液中c(CHCOOH>103mol/L,pH=3的盐酸中c(HCl)=103mol/L,pH=11的氨水中c(NH.H2O)>103mol/L,pH=11的NaOlH§液中c(NaOH=103mol/L,A与混合，由于平衡常数不变，CHCOOHCHCOO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶?的pH=3,c(H)=0.001mol?L故A错误

19、；以和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CHCOOHCHCOONa故c(Na+)<c(CHCOO)+c(CHCOOH,故B错误；C和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH7HO和NHCl,溶液显碱性，故有：c(H)vc(OH),根据电荷守恒可知：c(Cl)<c(NH+),故有：c(Cl)+c(H+)<c(NH+)+c(OH),故C错误；D.将这四种溶?加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：下，故D正确.故选D.点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电

20、离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B,注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点.5.(4分)下列实验操作正确且能达到目的是()A.用NHCl溶液蒸干制备NHCl固体B.用重结晶法除去KNO中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别AgNO溶液和&SQ溶液D.用NaOH和分液漏斗萃取滨水中的澳考点：化学实验方案的评价.分析：A.NHCl受热易分解;B.利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C.BaCl2溶液与AgNO溶液和&SQ溶液反应都生成沉淀；D.氢氧化钠能与滨水反应.解答：解：A.NHCl受热易

21、分解，应采用冷却热NHCl饱和溶液制备NHCl晶体，故A错误；B.硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C. BaCl2溶液与&SO溶液生成BaSO沉淀，与AgN0§液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D.氢氧化钠能与滨水反应，不能做萃取剂，故D错误.故选B.点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大.6. （4分）如图所示的电化学

22、装置，下列叙述正确的是（）*C1溶液A. a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e=Fe3+C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Nd向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理.分析：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；日铁放电，变为二价铁；C铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；Da、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动.解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；日铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故B错误；

23、C铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；Da、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C.点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单.二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分.每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求.全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分.7. （6分）元素RX、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）XTZA.X的最高价氧化物能溶于强碱B.非金属性：TvRC.气态氢化物稳定性：T>ZD.R与Q的

24、原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质.分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答.解答：解：A.X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B.同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：TvR,故B正确；C.同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：TVZ,故C错误；D. R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26,故D错误.故选AB.点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律

25、等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律.8. (6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()结论SQ有漂白性溶液变红Fe(NO)2选项实验操作现象ASO通入滨水中溶液褪色B将Fe(NO)2样品溶于稀hbSO,滴加KSCM§液样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入0014,振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：012>I2D分别向0.1mo1?L一1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mo1?LkaCO溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸A.AB.BC.CD.D考点：化学实验方案的评价.分析：A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反

26、应；B.硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验；C.少量氯水加入KI溶液中振荡，发生C12+2KI2KC1+I2,力口CC14,溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层；D.根据强酸制弱酸解答.解答：解：A.向滨水中通入SO气体，二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故A错误；B.加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；C.少量氯水加入KI溶液中振荡，发生CI2+2KI2KC1+I2,力口CC14,生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，说明氧

27、化性：012>I2,故C正确；D.醋酸能与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，硼酸不与碳酸钠反应，说明硼酸弱于碳酸,故D正确.故选CD点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键.三、非选择题：本题包括11小题，共182分.9. (16分)厥基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如:化合物I可由化合物出合成:CH：OHCNOH:-CHC0氏二CCL山加成Na<0；-CHBrCHBrCOOH-=-CH=CHBr+NaOH(2)化合物出的结构简式为CH=CHCOOH,化合物IV通过消去反应生成化合物I的化学方程式为-CH=CHBr+Na-C=C

28、H+NaBr+H2O(注明反应条件).IV(1)化合物n的分子式为G0H0Q,化合物n在NaOHm中完全水解的化学方程式为沪.CC0Na!+CHOH(3)化合物v是化合物n的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，v的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1:2,V的结构简式为ch2choCHzCHO或CH2CHOch2choCH2cH0(写一种即可).CH：无飙-佳(4)聚合物Eoc旺单体的结构简式为CH；CH;=CLooc珏.用类似反应的方法，禾用丙快与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH-CH;=CCHC=CH+CO+C3OH'，'OOCHs.考点：

29、有机物的合成.分析：(1)根据化合物n的结构简式可写出分子式，化合物n中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成竣酸钠和醇；(2)根据化合物出与澳加成得-CHBrCHBrCOOH-人-,可知化合物出为-CH=CHCOOH,化合物IV通过消去反应生成化合物I为-C=CH(3)化合物v是化合物n的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，V的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为原子数之比为1:2,据此写出V的结构简式；1:2,说明两个取代基上的氢CH：(4)根据聚合物COOCH二可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应为快与CO甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答

30、：解：(1)根据化合物n的结构简式可知其分子式为碱性条件下能发生水解反应生成竣酸钠和醇，化学方程式为C0H0Q,化合物n中有酯基，在-6ZVc-C-0-CH；*J)+NaOH>告.CC0Na_+CHOH+CHOH故答案为:(2)-CH=CHCOOH,化合物IV通过消去反应生成化合物I为一C三CH,反应的化学方程式为一C三CH+NaBr+HO,一CH=CHBr萨+NaOH故答案为:CH=CH80H；-CH=CHBr+Na-C=CH+NaBr+HQ(3)化合物v是化合物n的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛1:2,说明两个取代基上的氢基，V的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两

31、组峰，峰面积之比为原子数之比为1:2,符合这样条件的V的结构简式为ch2choCH2CHO或CH2CHO0CHUCHO故答案为:CH?CHOCHjCliOCH2CHOch2cho或ch2cho(4)根据聚合物CH：CgOCH?可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为CH；CH:=CioOCH.?丙快与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH尸CCHC=CH+CO+C3OH-1,'OOCH：-5CH：故答案为：GOOCH；CHBCH+CO+JO可定条件.CH；CH:=CloOCH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方

32、式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等.10.(16分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应：CH(g)(1)已知：CH(g)+2Q(g)+H2O(g)=CO(g)?CO(g)+3H2(g)Hl>0_-1+2H2O(g)AH1=-802kJ?molCO(g)+、Q一H2(g)耳Q则反应的(g)(g)=CO(g)H2=283kJ?mol=H2O(g)AH3=-242kJ?molH=12-33(用1、CH的转化(2)其他条件相同，反应在不同催化剂(I、n、m)作用下反应相同时间后,率随反应温度的变化如图所示.在相同条件下，三种催化剂I、n、出的催化效率由高

33、到低的顺序是I>n>小a点所代表的状态不是(填“是”或“不是")平衡状态.c点CH的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高.(3)反应在恒容密闭反应器中进行，CH和HO的起始物质的量之比为1:2,10h后CH的转化率为80%并测得c(Hz。=0.132mol?L1,计算010h内消耗CH的平均反应速率(写出计算过程，结果保留2位有效数字).(4)在答题卡的坐标图中，画出反应分别在700c和850c下进行时，CH的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注).N,一拼羊群s-iT-考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；

34、转化率随温度、压强的变化曲线.分析：(1)根据盖斯定律计算；(2)根据图象，反应在不同催化剂(I、n、m)作用下反应相同时间后，ch的转化率为I>n>m,结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂(I、n、m)作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析;(3)依据化学平衡的三段式结合平均反应速率列式计算;(4)CH(g)+HO(g)?CO(g)+3H2(g)Ahl>0,根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH的转化率减小，据此画出在700c和850c下进行时，CH的转化率随时间t变化的示意图.解答：解：(1)已知：CH4(g)+2Q(g)=CO(g)+2H2O

35、(g)AH1=-802kJ?mol11CO(g)+3Q(g)=CO(g)AH2=-283kJ?mol2肌亭(g)=H。漆皿利用盖斯定律将-3X可得：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g)H=AH1-AH2-3XAH3,故答案为：1-AH2-3XAH3；(2)根据图象，反应在不同催化剂(I、n、m)作用下反应相同时间后，ch的转化率为I>n>in,所以三种催化剂I、n、in的催化效率由高到低的顺序是故答案为：i>n>ni；因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂(I、n、m)作用下达平衡时ch的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案

36、为：不是；此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；(3)依据化学平衡的三段式列式计算，设CH与HO(g)物质的量为a,2a;CH4(g)+HO(g)?CO(g)+3陛(g)起始量（mol?L）a2a00变化量（mol?L1）2a-0.1322a-0.1322a-0.1326a-0.396平衡量（mol?L“浸出”过程中MnO转化为M吊的离子方程式为SO+MnO=S=Mn+SO-.）0.132-a0.1322a-0.1326a-0.39610h后C

37、H的转化率为80%则2岂一°，132=80%解得a=0.11,所以010h内消耗CH的平均a反应速率v=Ag=（2乂SILO门32）mL/L=0.0088moi/（L?h）,AtlOh答：010h内消耗CH的平均反应速率为0.0088mol/（L?h）;（4）700c时化学反应速率比850c的小，曲线斜率则700c小，达到平衡需要的时间长，由于该反应为吸热反应，温度降低，CH的转化率也减小，所以达到平衡时700c时CH的转化率比850c的小，据此画出700c时CO的转化率随时间变化的示意图为.:H的转化率%故答案为:点评：本题考查了盖斯定律的应用及其化学平衡的影响因素、化学平衡的计算

38、，题目难度中等，注意明确化学平衡的影响因素，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法.MnQ还含有FezQ、MgOAlzQ、CaO?杂质，工业上用软11.（16分）软镒矿的主要成分为镒矿制取MnS（4?HO的流程如下：先加40二，%SO；再调pH至5心物质,已知：Fe3+、Al3+、M吊和M以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27c时，MnSO勺溶解度随温度的升高而逐渐降低.(3)“滤渣1”的主要成分是Fe(OH3和Al(OH3,“调pH至56”所加的试剂是石色生(填“石灰水”或“稀硫酸”)(4)根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种

39、阳离子和一种阴离子组成)物质A的化学式为MnE.阴离子阳离子2-COFOH-2+9-10一6Ca5.0X101.5X104.7X102+11-T2Mg3.8X107.4X105.6X102+-11Mn2.2X105.3X102.1X10r2+Zn1.2X10103.0X1026.9X1017(5)采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSGPHO溶解，导致产率降低.考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：由流程可知，软镒矿的主要成分为MnO,还含有FezQ、MgOALQ、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO+MnO=MnS&调节p

40、H,由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH3、Al(OH3,然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为Mn忆且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤(防止低温MnS(4?h2O溶解而减少)，以此来解答.解答：解：由流程可知，软镒矿的主要成分为MnO,还含有FezQ、MgOAl2Q、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SQ+MnO=MnSQ调节pH,由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH3、Al(OH3,然后除去钙离子，结合表格数据可知CaE的溶度机较小，则选择A为Mn&且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热

41、过滤(防止低温MnSQKO溶解而减少)，(1)根据FeSO在反应条件下将MnO还原为MnSOFe2+被氧化为Fe3+,故“浸出”过程中MnO转化为Mr2+的离子方程式为SO+MnO=Mr2+SQ2,故答案为：SQ+MnOUiMrr+SO2;(2)“浸出”过程中FeQ转化为Fe3苕DFe2+，相关反应的离子方程式为Fe2Q+6H+=2Fe3+3HO,2Fe3+SQ+2H2O=4H+2Fe2+SO2,故答案为:Fe?Q+6H+=2Fe3+3H2O,2Fe"+SQ+2H2O=4h!+2Fe2+SO2一(3)结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，563+、川3+完全转化为Fe

42、(OH3和Al(OH3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe(OH3和Al(OH3,选试剂石灰水，金属离子与硫酸不反应，故答案为：Fe(OH3和Al(OH3；石灰水；(4)由上述分析可知，选择A为MnF,且不引入新杂质，故答案为：MnE;(5)采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSOPHO溶解，导致产率降低，故答案为：防止温度下降时MnSOPHO溶解，导致产率降低.点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等.12.（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂.（1）甲同学拟测定CaCO固体与过量0.1mol?L-HCl的反应速率.该反应的化学方程式为Ca