富集在海水中的元素—氯

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯生活中最重要的调味品是什么？生活中最重要的调味品是什么？ 你知道么你知道么? ?长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐塘沽盐场场规模最大，年产盐规模最大，年产盐119119万吨。万吨。 若将海水中的盐类提取出来平铺于陆若将海水中的盐类提取出来平铺于陆地上，可使陆地平均升高地上，可使陆地平均升高资料卡片资料卡片150米米重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件

2、 氯气的化学活泼性使氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等，氯气还对皮肤、衣物等，具有强烈腐蚀、损毁作用具有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及能破坏环境、能剿灭触及的所有生命的所有生命所有植物和所有植物和动物，尤其是动物致死率几动物，尤其是动物致死率几乎乎100%100%，只有天上能高飞的，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液氯是纯氯气加压后液化所得液化所得 京沪高速公路淮安京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄段车祸发生液氯泄漏事故共造成漏事故共造成29人人因氯气中毒死亡，因氯气中毒

3、死亡，给当地群众生命财给当地群众生命财产造成巨大损失。产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄农田被氯气熏黄 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两军对时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在6868千千米宽的正面形成米宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达纵深到达10-1510-15公里，对手毫无防范，致使公里，对手毫无防范，致使

4、5 5千多人死亡，千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。就是我们研究的氯气。历史事件历史事件 氯氯 气气 第一次世界大战的伊普

5、雷战役中，德国第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了分钟释放了180吨氯气，使吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。人中毒，三分之一的人死去。人类历史上第一次大规模使用化学武器人类历史上第一次大规模使用化学武器 根据上述材料，你对根据上述材料，你对氯气氯气了解多少？了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么氯气是一种什么样的物质？有什么 样的性质？样的性质？ 1.氯原子结构特点氯原子结构特点 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想原子结构：原子结构： 典型非金属性典型非金属性 （强

6、氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-17 2 8 7 Cl在自然界以在自然界以化合态化合态形式存在。形式存在。舍勒舍勒 (17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。阅读：阅读：P P82 82 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论。能推翻错误的理论。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学研

7、究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气，他将这种发现氯气，他将这种元素命名为元素命名为Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。的意思。我国早年译文将其译成我国早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。后改为氯气。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（一）、物理性质（一）、物理性质物理性质物理性质看看黄绿色黄绿色能溶于水能溶于水(1:2)密度比空气大密度比空气大测测闻闻？有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒“尝尝”低温加压可转化为液态（液氯）：低温加压可转化为液态（液氯）：储存在钢瓶中储存在

8、钢瓶中2 2、氯气的性质、氯气的性质闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手用手轻轻轻轻的在瓶口的在瓶口煽动煽动，仅使仅使极少量极少量的氯气的氯气飘进飘进鼻孔鼻孔注意：这是闻各种气注意：这是闻各种气体气味的方法体气味的方法推测：氯原子的最外电子层上有推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，个电子，在化学反应中极易在化学反应中极易得一个电子得一个电子形成形成8电子稳电子稳定结构而显示定结构而显示价，从而表现出较强的价，从而表现出较强的氧化性氧化性，在一定条件下，能跟许多，在一定条件下，能跟许多金属、金属、非金属及化合物非金属及化合物发生反应。发生反应。 请大家根据氯原子的结构来分析和请大家根据氯原子

9、的结构来分析和预测氯气的化学性质。预测氯气的化学性质。 1）与金属反应）与金属反应与与钠反应：钠反应：剧烈燃烧，剧烈燃烧，产生黄色产生黄色火焰，火焰，冒白烟。冒白烟。2Na + + Cl2 = = 2 NaCl 点燃点燃（二）化学性质（二）化学性质现象：现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。2Fe + + 3 Cl2 = = 2 FeCl3 点燃与与铁反应：铁反应：加少量水形成棕黄色溶液。加少量水形成棕黄色溶液。铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。 Cu + + Cl2 = = CuCl2 点燃加入少量水后，形成加入少量水后，形成蓝绿色蓝绿色

10、溶液溶液。反应规律：反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）外） 反应，生成高价金属的氯化物。反应，生成高价金属的氯化物。FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸能用它们的金属与盐酸反应制取吗？反应制取吗？与与铜反应：铜反应：例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2？ Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（接反应来制取的是（ ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl C 干燥的氯气干燥的氯气常温不与铁反应常温不与铁反应一定条件（点燃或光

11、照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应得氯气能与氢气反应得HCl。2 2）与非金属反应）与非金属反应化学方程式化学方程式现象现象安静地燃烧，发出苍白色安静地燃烧，发出苍白色火焰，火焰， 瓶口有大量白雾瓶口有大量白雾产生。产生。H2 + Cl2 2HCl点燃( (与氢气反应与氢气反应) ) H2 + Cl2 2HCl光照爆炸爆炸P83实验实验4-34-3 生成的生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。设问设问为何会产生白雾？为何会产生白雾？思考思考烟和雾的区别烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成。烟：是由固体

12、小颗粒组成。雾：是由液体小液滴组成的。雾：是由液体小液滴组成的。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流燃烧：燃烧：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫叫做燃烧。做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。的本质是氧化还原反应。P83氯气的水溶性：氯气的水溶性：1体积的水可以溶解体积的水可以溶解2体积的氯体积的氯气（即氯水，气（即氯水，黄绿色黄绿色） 【思考与交流思考与交流】氯气溶于水的这一过程氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理

13、溶解过程，还是一个是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？题吗？3）与水反应）与水反应新制氯水中有哪些分子和离子？新制氯水中有哪些分子和离子？分子分子: 离子离子:（弱酸）（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成：新制氯水的组成：Cl2+H2O=HCl+HClOH2O、Cl2、HClOH+，Cl，ClO（少量），（少量），OH-（极少量）（极少量）次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、

14、强氧化性、强氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用做漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HClO 【思考与交流思考与交流】 新制的氯水当中含有的新制的氯水当中含有的H+，Cl，OH-（极少量），（极少量），Cl2 ，HClO（少（少量量ClO），H2O等等微粒。如何证明微粒。如何证明新制的氯水中这些微粒的存在呢？新制的氯水中这些微粒的存在呢？可能成分可能成分加入试剂加入试剂现象现象结论结论H+ClHClO（少（少量量ClO ）Cl2H2O 探究结果：探究结果：镁

15、粉镁粉有气体逸出有气体逸出含含H+酸化了的酸化了的硝酸银硝酸银白色沉淀白色沉淀含含Cl-红色花瓣红色花瓣褪色褪色氯水有漂氯水有漂白作用白作用NaBr溶液溶液溶液变溶液变为橙色为橙色含含Cl2无水硫酸铜无水硫酸铜蓝色晶体蓝色晶体含含H2O实验实验4-4 氯水的漂白作用氯水的漂白作用现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用氯水具有漂白作用实验实验4-5 干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气能否漂白物质现象现象结论与解释结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用干燥的氯气没有漂白作用P84液氯液

16、氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：Cl2、HClO、H2OH+，Cl，ClO分子：分子：H2O离子：离子：H+，Cl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClO分解分解久置久置只有只有Cl2分分子子实验室中使用的氯水只能实验室中使用的氯水只能现配现用现配现用，并盛放在，并盛放在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中。中。只有酸性只有酸性想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的

17、反应原理，推测氯气与理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应能否发生反应？若反应,其产物是什么？其产物是什么？4)4)氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:NaClO有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl

18、=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制弱酸）反应原理：强酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成因反应生成HClO。此外此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质。白的物质。例例1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、 Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水D例例2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaO

19、H溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_（2）是）是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生发生中和反应，使中和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶具有漂白性，使红色溶液褪色液褪色例例3、下列物质均具有漂白性，其中有一种、下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（物质的漂白原理与其它不同的是（ ）A次氯酸次氯酸 B过氧化氢过氧化氢 C活性炭活性炭 D臭氧臭氧 漂漂白白原原理理氧化型：氧化型： 氯水、氯水、

20、HClO、H2O2、Na2O2、O3等等活性炭、胶体的吸附漂白活性炭、胶体的吸附漂白吸附型：吸附型：C5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）现氯气的强氧化性）Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2例例5：漂白粉在空气中易失效的原因是（：漂白粉在空气中易失效的原因是（ ）A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，与空

21、气中的水分和二氧化碳作用， 生成生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化例例4：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红布处红布条逐渐褪色，则条逐渐褪色，则D中装的是（中装的是（ ） A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液ABCDBC（三）氯气的用途（三）氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡

22、胶、农药、药品等对氯气泄漏事件发生后的思考如果你在事故现场，你应怎样自救？如果你在事故现场，你应怎样自救？氯气有毒：逆风撤离，氯气有毒：逆风撤离，转移到高处转移到高处，立即喷水和喷已稀释的立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。溶液。在没有防毒面具的情况下，可用在没有防毒面具的情况下，可用湿毛湿毛巾捂住眼睛和口鼻巾捂住眼睛和口鼻，逆风撤离到上风，逆风撤离到上风和侧风方向。和侧风方向。Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理二、氯离子（二、氯离子（ClCl- -) )的检验的检验（P85-86P85-86）实验实验4-6 在下列溶液中各滴入几滴在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观

23、溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象实验现象解释或解释或离子方程式离子方程式加入加入AgNO3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶溶液液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色白色白色白色白色白色少量白色少量白色不溶解不溶解不溶解不溶解产生大量气产生大量气泡并溶解泡并溶解不溶解不溶解Ag+Cl- - =AgClAg+Cl- - =AgClAg+Cl- - =AgCl2Ag+CO32- - =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，在被检验的溶液中

24、加入稀硝酸酸化，再滴入再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：（1）试剂）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有溶，则被检液中含有Cl-。小 结检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是()A向未知溶液中加入向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入向未知溶液中

25、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失，加入稀盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成D向未知溶液中加入稀向未知溶液中加入稀HCl酸化后，再加入酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成活学活练活学活练C卤族元素指周期系卤族元素指周期系A族元素族元素。包括。包括氟氟（F）、）、氯氯（Cl）、）、溴溴（Br）、）、碘碘（I）、）、砹砹（At），简称卤素。），简称卤素。成盐元素成盐元素卤素卤素最外层最外层7个电子个电子易得易得1e-，核电

26、荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐得电子能力逐渐减弱渐减弱,原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱172 8 7 352 8 18 7 572 8 18 18 7 9 2 7 IBrClF卤素的原子结构卤素的原子结构卤素与金属的反应卤素与金属的反应 卤素单质的卤素单质的化学性质化学性质 对比对比Cl2，可以写出，可以写出F2、Br2、I2与与 Fe 反应的反应的 化学方程式。化学方程式。 I2 +Fe =FeI23Br2+2Fe=2FeBr33F2 +2Fe=2FeF3 H2+F2=2HF H2+Cl2

27、=2HCl H2+Br2=2HBr H2 + I2 = 2HI 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIOBr2 2NaOH=NaBrNaBrO+H2O2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 2NaOH=NaClNaClO+H2O卤素与卤素与NaOH溶液的反应溶液的反应通式：通式：X2 2NaOH=NaXNaXO+H2O（X:Cl、Br、I）I2 2NaOH=NaINaIO+H2O卤素

28、单质间的相互置换卤素单质间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2(2) Cl2 2I = 2ClI2(3) Br2+ I = BrI2 结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：I-Br-Cl-都能与硝酸银反应都能与硝酸银反应Ag+ + Cl = AgCl 白色白色Ag+ + Br = AgBr Ag+ + I = AgI 浅黄色浅黄色黄色黄色注：注：卤化银见光易分解：卤化银见光易分解： 2AgX 2Ag+X2（X代表代表:Cl、Br、I） （1）AgCl用于指纹检测；用于指纹检测； （2）溴化银是一种重要的感光材料）溴化银是一种重要的感光材料,用于用于 制胶卷

29、和感光物质；制胶卷和感光物质； （3）碘化银可用于人工降雨。）碘化银可用于人工降雨。光(1)F2是是浅黄绿色浅黄绿色气体气体；(2)Cl2是是黄绿色黄绿色气体气体； (3)Br2是是深红棕色深红棕色液体液体。溴水是。溴水是橙色液体橙色液体，Br2易挥发；易挥发；(4)I2是是紫黑色紫黑色固体固体，碘水是，碘水是紫红色液体紫红色液体，I2易升华。易升华。物理性质物理性质: :熔沸点、密度渐增，颜色逐渐加深。熔沸点、密度渐增，颜色逐渐加深。卤素单质的特性：卤素单质的特性：液溴极易挥发液溴极易挥发。液溴保存时常。液溴保存时常加水液封加水液封保存保存 在在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中。中。碘易升华碘易升华，

30、且，且碘单质遇淀粉变蓝色碘单质遇淀粉变蓝色。卤素单质均易溶于有机溶剂卤素单质均易溶于有机溶剂(CCl4、苯、汽油等、苯、汽油等)。F2与盐溶液反应时，总是与盐溶液反应时，总是先与水反应先与水反应。例例1、淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是反应的离子方程式是_ 将足量氯气通入盛有将足量氯气通入盛有KBr和和KI混合液的烧杯中，混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干、灼烧，最后烧杯中剩余的完全反应后，将溶液蒸干、灼烧，最后烧杯中剩余的固体是固体是()AKCl和和I2 BI2CKCl DKCl、Br2和和I2活学活练C例例2鉴别鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，可以选用的试三种溶液，可以选用的试剂是剂是() 碘水和淀粉溶液碘水和淀粉溶液溴水和四氯化碳溴水和四氯化碳 氯水和四氯化碳氯水和