酸碱平衡习题答案

1、第3章 酸碱平衡习题1、 选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的H+的倍数是（ C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍2、某弱碱的= 1.0´10-9，则其0.1 mol×L-1水溶液的pH为（C  ）    A. 3.0    B. 5.0      C. 9.0     D. 11.03、某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A- 的= 1.0´10-10，则该缓冲溶液的 pH为（ B ）

2、  A. 10.0    B. 4.0       C. 7.0     D. 14.04、下列物质中是弱电解质的是（D ）A. NaAc B. NH4Cl C. KNO3 D. H2S5、下列物质的水溶液呈中性的是（A ）A. NaCl B. K2CO3 C. Al2(SO4)3 D. (NH4)2SO46、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中H+ 浓度为（B ）A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol

3、3;L-1 D. 0.4 mol·L-17、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B ）A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 升高温度8、在含有0.1 mol·L-1 HCl和 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c (H+)同c (Ac-)关系正确的是（ C ） A. c (H+) = c (Ac-)          B. c (Ac-) c (H+)C. c (H+)>> c(Ac-) D. 无

4、法知道9、某二元弱酸H2A 的= 6 ´ 10-8，= 8 ´ 10-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2- 浓度约为（B ） A. 6 ´ 10-8 mol·L-1 B.8 ´10-14 mol·L-1 C. 3 ´ 10-8 mol·L-1 D.4 ´ 10-14 mol·L-110、下列说法正确的（ C ）A. 凡是物质都能接受质子 B. 中性溶液的PH值一定为7.00C. 凡是能给出质子的物质都是酸 D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同2、 判断题1、 强酸性水

5、溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（× ）2、 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（ ）3、 在0.001 molL-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 molL-1。（× ）4、 将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中H+浓度均减小为原来的1/2。（× ）5、 将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。（ ）6、 弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（ ）三、填空题1、向-1的HAc溶液中加入NaAc少量固体时，电离平衡向 左 移动，H+浓度 减小 ，解离度 减小 ，若加入少量HCl，H+

6、浓度 增加 ，解离度 减小 ，若加入较多NaCl固体，解离度 增加 ，pH值 减小 。2、-1Na2CO3溶液中的物种有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O 。四计算题1、在298K时，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值为3.00，试计算： (1) 该酸的解离常数； (2) 该酸的解离度； (3) 该酸稀释一倍后的解离常数，解离度及pH。解：(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.0×10-3molL-1c(H+)= KaO=1.0×10-5 （3分）1=×100%=×100%=1% （2分）酸稀释一倍后的Ka不

7、变，KaO=1.0×10-5；ca=0.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)=7.07×10-4 molL-1pH=lg c(H+)=lg7.07×10-4=4lg7.07=3.151=×100%=×100%=1.4%或1=×100%=1.4% （4分）2、 将0.2mol.L-1的HAc和-1HCl等体积混合，求： (1)混合溶液的pH值； (2)溶液中HAc的解离度。 解：（1）混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于HAc是弱酸， 溶液中的几乎全部来自HCl的解离， c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H+)=lg0.1=1.0 （3分）（2）解