复分解反应的实质及应用

1、复分解反应的实质及应用复分解反应的实质及应用 1、某化工厂排出的废水中含有少量、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠氢氧化钠和和硫硫酸钠酸钠，我们如何处理，让废水只含有，我们如何处理，让废水只含有氯化钠氯化钠呢？呢？2、海水晒盐得到的食盐中还含有、海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠硫酸钠，氯化镁氯化镁，氯化钙氯化钙等可溶性杂质，我们如等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净何处理，才能得到纯净的的氯化钠氯化钠呢？呢？A + C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分 生成另外两种化合物的反应叫生成另外两种化合物的反应叫做做 复分解反应复分解反应 酸酸+

2、 +碱碱盐盐+ +水水 酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？应呢？复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：有有 沉淀沉淀、气体气体或或水水生成生成对于这三个条件我们进行分析总结对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成、有水生成：2、有气体生成、有气体生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：符合这样的条件为什么就能发生复分解反符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从

3、微观角度来看一下这应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！些反应吧！酸酸+碱碱盐盐+水水 碳酸盐碳酸盐+酸（碳酸氢盐酸（碳酸氢盐+酸）酸） 产生产生碱的沉淀碱的沉淀 或或 盐的沉淀盐的沉淀co2NH3铵盐铵盐+碱碱酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )盐盐 （ 金属离子金属离子 +酸根离子酸根离子)H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca (OH)2 NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4由此我们知道：由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的

4、离子与水分合，实际上是它们的离子与水分 子的混合子的混合NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应H+和和OH-反应反应CO32-和和H+反应反应SO42-反应反应对于复分解反应三个条件我们进行微观总结对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成、有水生成：2、有气体生成、有气体生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：H+ + OH- H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和等和OH-反应反应生成不溶性碱的沉淀生成不溶性碱的沉淀 co2NH3NH4+ OH-盐的沉淀盐的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl B

5、a2+ + SO42- BaSO4Ca2+ 、Ba2+等和等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀生成不溶性的碳酸盐的沉淀OH-NO3-CO32-H+溶溶NH4+溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+溶溶Mg2+溶溶Al3+溶溶Zn2+溶溶Ag+溶溶不溶不溶Fe3+溶溶Cu2+溶溶由此看来，酸碱盐之间发生的复分解由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是反应，实质上是离子离子间的互换反应，间的互换反应，两种离子之间如果能结合成两种离子之间如果能结合成难溶性的难溶性的碱或盐碱或盐、不稳定的酸或碱、不稳定的酸或碱(分解分解放出放出气体气体）、或难电离的

6、）、或难电离的水水，反应就能发，反应就能发生，反之，反应就不能发生。生，反之，反应就不能发生。例例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3例例2、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-BC 甲化工厂排出

7、的废水中含有少量氢氧化钠甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的测得溶液的PH=7，且只含有氯化钠一种溶，且只含有氯化钠一种溶质。质。 请填空：请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质、乙化工厂的废水中含有的物质是：是：_（填化学式）（填化学式） 2、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：_.HCl BaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 海水晒盐得到的食盐中还含有海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠硫酸钠，氯氯化镁化镁，氯化钙氯化钙等可溶性杂质，我们如何

8、处等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的理，才能得到纯净的氯化钠氯化钠呢？按顺序写呢？按顺序写出所加试剂及反应的方程式。出所加试剂及反应的方程式。下列离子能在下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-D2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（应现象发生的是（ ）A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2

9、 稀盐酸稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3B3、下列各组的物质中，加水充分溶解后过、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ）A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2B4、（2011青岛中考）在在“氢氧化钠的化学氢氧化钠的化学性质性质”实验探究课上，同学们做了实验探究课上，同学们做了氢氧化氢氧化钠钠溶液与溶液与稀硫酸稀硫酸、氯化铜氯化铜溶液之间反应的溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，同学对废液的成分进