福建省2022年高考考前适应性考试化学试题及答案解析

1、福建省2022年高考考前适应性考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48第I卷 （选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1博

2、物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）下列有关磺强水的说法正确的是A“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B磺强水是一种易挥发的强电解质C0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2D磺强水溶液中不存在分子2特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A该有机物的分子式为C12H20NO3B该有机物能

3、发生加成、取代、氧化反应C1mol该有机物最多消耗2mol NaD该有机物中最多7个碳原子共面3设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A500mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NABH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为C合成氨工业中，投料lmol N2(g)+3H2(g)可生成NH3(g)的分子数为2NAD58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA4下列关于离子反应的说法正确的是A水电离的c(H+)=102 mol·L1的溶液中：Na+、Mg

4、2+、Cl、HCO3可以大量共存B1 mol·L1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3可以大量共存C小苏打溶液中通入氨气：HCO3NH3·H2O = NH4+CO32H2OD氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3H+ = Fe3+3H2O5某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是AE=306.6kJ/molB三个基元反应中只有是放热反应C该化学反应的速率主要由反应决定D该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO26四种元素

5、Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是A电负性N>Z>Y>MB原子半径：M>Y>Z>NC简单氢化物沸点：Z>YD最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z7下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓KOH溶液溶液由黄色变为红褐色生成了氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴

6、加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2与HCO3发生了相互促进水解反应8一种利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A该方法制碱过程比侯氏制碱法产生的副产物少B胺再生过程的反应为C制碱过程后通过蒸发结晶得到NaHCO3D氯化过程每生成1mol C2H4Cl2，总反应中消耗0.5mol O29南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是A放电时，电解质溶液的pH增大B放电时，M极的电极反应式为-2ne- = C充电时，每转移1mol电子

7、，N极上有0.25 mol O2参与反应D充电时，N极与电源正极相连10常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13；常温下，H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是A曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4B起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C当V(NaOH溶液)= 50.00mL

8、时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D当V(NaOH溶液)= 50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)第II卷 （非选择题 共60分）)二、非选择题：本题共5小题，共60分11（13分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同pH下生成Sc(OH)n3-n (n=16)。请回答

9、以下问题：（1）操作的名称：_，操作和操作中都使用的玻璃仪器是_。（2）加入铁粉的作用：_。（3）生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n的离子方程式为_。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6的含钪产物的化学方程式为_。（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数1gc(F- )、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_(填化

10、学式) (lg5=0.7)。（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400产生白烟，400以上质量不再改变。则a=_(填数字)。12（13分）硫脲CS(NH2)2是一种白色晶体，熔点180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最

11、佳组合是_(填序号)。A固体+浓硫酸 B固体+稀硝酸  C固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c_ (填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80，温度不宜过高或过低的原因是_，装置C中反应的化学方程式为_。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶

12、液VmL。硫脲CS(NH2)2中硫元素的化合价为_价。滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42的离子方程式为_。样品中硫脲的质量分数为_ (用含“m，c、V”的式子表示)。13（12分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_。（2）在t、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求020min内氨气的平均反应速率v(NH3)

13、=_MPa·min-1，该反应的Kp=_ (保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_。a.氨气的体积分数保持不变                   b.容器中氢氮比保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变          d.气体密度保持不变

14、若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。（3）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_。（4）25时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOHHCOO-+NH4+H2O的平衡常数K=_。14（12分）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子所占据的最高

15、能层符号为_，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_。（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT (2，4，6三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_。（3）GaCl3·xNH3 (x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol GaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。NH3的VSEPR模型为_。GaCl3·xNH3含有的化学键类型有_(填序号)。A极性共价键 B离子键 C配位

16、键 D金属键 E氢键能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_。（4）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_g/cm3。图乙TiO2-aNb晶体中a=_。15（10分）有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）物质B的系统命名法的名称为_；CD的反应类型为_。（2）物质F中官能团的名称为_。（3）BC的化学方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与碳酸氢钠溶液反应产生气体；苯环上有2个取代基。全析123

17、45678910ABCCDDCCCB1【答案】A【解析】A依题意，KNO3分解生成、，S与反应生成，“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A项正确；B硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B项错误；C0.01mol/L的磺强水溶液中，pH<2，C项错误；D磺强水溶液中存在水分子，D项错误；答案选A。2【答案】B【解析】A该有机物分子式为，A错误；B该有机物含苯环，可发生加成反应；含苯环和烷基，可发生取代反应；能与氧气发生氧化反应，B正确；C1mol该有机物含3mol羟基，消耗3mol Na，C错误；D该有机物最多8个原子共平面，如图所示， ，D错误；故选B。3【答案】C【解析】A500

18、 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol，由于1个NaCl电离产生1个Na+、1个Cl-，所以0.25 molNaCl电离产生的离子总物质的量为0.5 mol，且溶液中含有许多溶剂水分子，故该NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，A正确；BH2O(g)通过Na2O2(s)时发生反应：2H2O(g)+2Na2O2(s)=4NaOH+O2，每有2 mol电子转移时，Na2O2(s)固体增重4 g，现在使其增重b g时，则转移的电子的物质的量n(e-)=，则反应过程中转移的电子数目为，B正

19、确；C合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故合成氨工业中，投料l molN2(g)+3H2(g)生成NH3(g)的物质的量小于2 mol，则反应产生的NH3(g)分子数小于2NA，C错误；D正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，相对分子质量是58，分子中含有10个C-H键和3个C-C键，共13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物中含有物质分子的物质的量是1 mol，则含有的共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是C。4【答案】C 【解析】A水电离的c(H+)=102mol·L1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO3在强酸性的溶液或较强碱性

20、溶液中均不能大量共存，A错误；B1 mol·L1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32生成FeCO3沉淀不能大量共存，B错误；C小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO3NH3·H2O = NH4+CO32H2O，C正确；D胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸（电解质）时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D错误。故选C。5【答案】D【解析】A图中E=E=248.3-【-620.9-（199.2）-（-513.5）】=554.9kJ·mol-1，故A

21、错误；B由图可知，三个基元反应中，反应和反应的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；C正反应活化能最大的是反应，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的速率主要由反应决定，故C错误；D由始态和终态可知，该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2，故D正确；故选：D。6【答案】D【解析】Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到 1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。A

22、电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；B原子半经从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；C . 简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3> CH4，C正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y<Z，D错误；答案选D。7【答案】C【解析】A向溶液中加入浓溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A错误；B向某溶液中滴加溶液，溶液变为红色而不是产生红色沉淀，则溶液中存在三价铁离子，现象错误，B错误；C亚铁离子能与溶液反应生成蓝色沉淀，向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中存在亚铁

23、离子，C正确；D向溶液中滴加溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，结论是偏铝酸根离子结合能力强于碳酸根离子，D错误；故答案为：C。8【答案】C【解析】A侯氏制碱法中有副产物氯化铵生成，题中所给方法用TBA代替氨气，达到循环使用的目的，产生的副产物少，选项A正确；B结合图示物质及转化关系，可知胺再生过程的反应为，选项B正确；C的热稳定性差，应该通过降温结晶得到，选项C错误；D氯化过程的反应方程式为，再结合胺再生过程的反应方程式，可以得出，每生成1mol，总反应中消耗0.5mol，选项D正确。答案选C。9【答案】C【解析】放电时为原电池，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中K+移向N电极，则

24、N电极为正极，M电极为负极，充电时为电解池。A放电时，正极上O2得电子生成OH-，电解质溶液pH增大，故A正确；B放电时，M极为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为-2ne-=，故B正确；C充电时为电解池，N电极为阳极，电极反应式为，则充电时每转移1mol电子，N电极上生成0.25molO2，故C错误；D充电时，N极为阳极，与电源正极相连，故D正确；答案选C。10【答案】B【解析】A据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2SO4；继续滴加NaOH溶液，曲线Y和Z重合，则Y也应是二元酸，即H2C

25、2O4，而X的pH小于二者，说明X中还含有能电离出氢离子的物质，即X为三元酸，即H3PO4，A错误；B加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，说明二者均完全反应，所以H2SO4和H2C2O4的起始浓度相同，滴定H3PO4时依次发生反应H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反应恰好进行完时pH发生一次突变，据图可知第二次突变时加入的NaOH溶液为50.00mL，即反应掉“2个氢离子”时消耗的NaOH和另外两种二元酸相同，所以H3PO4的起始浓度与另外两种酸也相同，B正确；CV(N

26、aOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4，存在HPO的电离和水解，据图可知此时溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，且水解和电离都是微弱的，所以溶液中c(HPO)c(H2PO)c(PO)，C错误；D当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中溶质为Na2C2O4，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4电离产生，c(C2O)远大于c(OH-)，D错误；综上所述答案为B。11（13分）【答案】（1）过滤     烧杯（2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3

27、+水解（3）Al3+Fe3+n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n+(6-2n)CO2（4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难（5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3Sc(OH)6（6）Sc(OH)3（7）6【解析】赤泥经过高温焙烧，然后用浓硫酸浸取，金属元素转化为对应的离子状态进入溶液中，过滤，滤液中加萃取剂萃取，然后分液，有机相中加NaOH进行反萃取，然后加入草酸，生成Sc2(C2O4)3，经一系列处理后，用氨水调节pH后，加入NH4F沉钪，经脱水除铵，得到ScF3，然后使用钙还原ScF3，获得纯净的Sc。水相中加Fe粉还原

28、Fe3+，然后加水稀释促进TiO2+水解生成TiO2xH2O沉淀；过滤，向滤液中加入NaHCO3溶液发生反应产生聚合硫酸铁铝，据此分析回答问题。（1）操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作和操作中都使用的玻璃仪器是烧杯；（2）Fe3+极易水解，其形成Fe(OH)3沉淀时溶液pH比较小，加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，这样就可以避免因溶液pH增大，Fe3+形成沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝；（3）向含有Al2(SO4)3、

29、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，FeSO4转化为Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入NaHCO3溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：Al3+Fe3+n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n+(6-2n)CO2；（4）钪元素是在地壳中含量比较低的一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难；（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则 Sc(OH)3沉淀会溶解。Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物Na3Sc(OH)6，该反应的化学方程式为3NaOH+ S

30、c(OH)3=Na3Sc(OH)6；（6）若溶液中c(F- )=5×10-6，则lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“调节pH”过程中控制pH=7，三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3；（7）加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则，解得a=6。12（13分）【答案】（1）C（2）恒压滴液漏斗     （3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢（4）-2   

31、       【解析】装置B用于制备H2S气体，故试剂X和试剂Y的最佳组合是FeS固体稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会氧化H2S气体；装置A中装有饱和NaHS溶液，可以除去H2S中的HCl；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳；装置D是尾气吸收装置，防止H2S污染空气；故装置连接顺序为。（1）装置B用于制备H2S气体，故试剂X和试剂Y的最佳组合是FeS固体稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会氧化H2S气体，答案选C；（2）仪器M为恒压滴液漏斗；由分析可知，上述装置的合理连接顺序为；（3）若反应温度过高，硫脲会部分

32、发生异构化反应而生成硫氰化铵；若反应温度过低，反应速度缓慢，故装置C中反应温度控制在80；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，化学方程式为；（4）硫脲中，C元素的化合价为+4价、N元素的化合价为-3价、H元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为-2价；滴定时，硫脲转化为、，反应的离子方程式为；用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=。13（12分）【答案】（1）Nad+3Had=NHad+2Had（2）0.005    

33、 0.23     acd     g（3）N2+6e-+6H+=2NH3（4）3.5×104【解析】（1）从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+3Had=NHad+2Had；（2）v(NH3)=0.005MPa·min-1，根据题中图像数据得出该反应的Kp=0.23；a.氨气的体积分数保持不变，则各反应物的浓度保持不变，反应达平衡状态，选项a正确；b.容器中氢氮比始终保持不变，无法说明反应达平衡状态，选项b错误；c.气体总质量保持不变，气体的物质的量为变量，若气体平均相对分子质量保持不变，则气体总物质的量不变，反应达平衡状态，选项c正确；d.反应在恒压容器中进行，气体总质量为变，但体积可变，当体积不变时说明反应达平衡状态，选项d正确；答案选acd；起始条件一样，在恒容容器中发生反应，相对于恒压状态，物质浓度减小，反应速率减慢，H2的百分含量增大，所以g点符合要求；