无机及分析化学

1、考试科目：无机及分析化学（总分100分）时间：90分钟学习中心（教学点）批次：层次:专业：学号：身份证号：姓名：得分:第2章化学中的基本计量，第3章化学反应的基本原理，第4章酸碱与酸碱平衡）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1、定量分析中，系统误差影响测定结果的。可以用误差衡量的高低。2、4.80X10-2是位有效数字。3、pH=0.3是位有效数字，该溶液的可浓度为。4、按有效数字运算规则，计算下式：20.032+8.04054-0.0055=。5、当Q<K时；化学平衡向方向移动；当Q>K叱化学平衡向方向移

2、动；当Q=K时；化学反应达到状态。使用催化剂（能或不能）改变化学平衡状态。6、根据酸碱质子理论，CO32-是性物质，其共轲是;H2PO4-是性物质，它的共轲酸是,共轲碱是。7、0.10mol-1HAc溶液中，浓度最大的物种是,浓度最小的物种是。加入少量的NaAc后，HAc的解离度将,这种现象称之为;溶液的pH将,H+的浓度将。8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（W2B4O710HO）为基准物质。若两者均保存妥当，则选作为基准物更好，原因为。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果;若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9、用

3、强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与和有关。10、决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是和。二、选择题（16分，每题2分）1、一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（）A、增大H的分压B、减小N2的分压C、增大NH的分压D、减小平衡常数2、下列论述中，正确的是（）A、精密度高，准确度一定好B、准确度好，一定要有高的精密度叮叮小文库C、精密度高，系统误差一定小D、测量时，过失误差不可避免3、对可逆反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）+Q,下列几种说法中正确的是（）A、K与温度有关B、增加NO的浓度，K值增大C、温度升高时，平衡

4、右移D、使用催化剂，K值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2s2O3D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（）A、H2S,C2O42,HCO3B、H2CO3,NH4+,H2OC、Cl,BF3,OHD、H2S,CO32,H2O6、在0.1mol-L-1NaF溶液中，下列关系正确的为（）A、H+=HFBC、H+=OHD7、下列溶液中，pH最大的是（）A、0.10mol-1NH4NO3C、0.10mol-1NH4AC、HF=OH、OH=HFB、0.10mol-"Na3PO4D、0.10mol-1LNaCl8、某酸碱指示

5、剂的pKHin=5,其理论变色范围的pH为（）A、28B、37C、46D、57三、是非题（10分，每题2分）1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。（）2、外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。（）3、在共轲酸碱对HPQHPQ中，HPQ为质子碱。（）4、用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。（）5、二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）四、问答题（10分，每题5分）1、反应A（g）+B（g）-2C（g）+D（g）+Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？

6、五、计算题（34分）1、（8分）3%Na2CO3溶液的密度为1.03g-mU,配制此溶液200mL,需要Na2CO3-10HO多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：N32CO3106,H2O182、（8分）在1273K时反应：叮叮小文库FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K。=0.5,若COCO的初始分压分别为500kPa和100kPa,问：1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？2）平衡时CO的转化率是多少？3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？3. （9分）一元弱酸（HQ纯试样1.250g,溶于50.00mL水中，需41.20mL0.0900mol?L-

7、1NaOH滴至终点.已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩尔质量M2）计算弱酸的离解常数K?,4. （9分）蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸储，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol?L-1HCl21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03;相对原子质量：N14.01。相关的反应方程式如下：NH3+H3BO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3一、填空题（30分，每空1分）1、准确度；准确度2、三3、一；0.54、28.0675、正反应；逆反应；平衡；不能6、碱；酸；HC。；两性；H3PO4

8、；HPO427、HAgOH;变小；同离子效应；增大；减小8、硼砂；HCl与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低9、两者的浓度；弱酸的解离常数10、HANDNaAc的浓度比；HAc的K?二、选择题（16分，每题2分）1、C2、B3、A4、D5、B6、B、7、B8、C三、是非题（10分，每题2分）1、错2、对3、错4、对5、错四、问答题（10分，每题5分）1、1）浓度叮叮小文库若增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。2）压力对于有气体物质参加的化学反应，压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力，平衡向逆反应方向移动。3）温度降低温度，上述平衡将向

9、放热反应方向（正方向）移动。4）催化剂催化剂只能加快体系达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成，因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。2、可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件：1）物质必须具有足够的纯度（99.9%）。一般可用基准试剂或优级纯试剂。2）物质的组成（包括结晶水）与其化学式应完全符合。如HbGQ-2H2O,NaBO-10hbO。3）稳定。4）另外，摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。五、计算题（34分）1、（8分）m（Na2CO3）=3%x1.03x2006.18gm（Na2CO310HO）=6.18x286/106M6.7gc（Na2C

10、O3）=6.18/（106X200X103）=0.292mol-I12、(8分)1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)p/kPat=0500100t500-xe100+xKePCO2P100XCL0.5PcoP500xx=100kPaCO的平衡分压为400kPa,CO2的平衡分压为200kPa.2）平衡时CO的转化率a=100/500=20%叮叮小文库3）增加FeO的量，对平衡有没有影响3、(9分)1)求M计量点时n(NaOH)=n(HA)0.09000X41.20X1-0=1.250/MhaMha=337.1gmdl2）计量点前ecApHpKalgcHAcA-=0.01273

11、mol/LCha=0.05094mol/L4.30=pKa?+lg(0.0127/0.05094)pKa?=4.90HA:Ka?=1.25X1054、(9分)n(N尸n(NH3)=n(H2BO3-)=n(HCl)WN=cVHC1Mn/ms=0.1200X21.00X14.01X中。0.2320=15.22%考试科目：无机及分析化学（总分100分）时间：90分钟学习中心（教学点）批次：层次:专业：学号：身份证号：姓名：得分:（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）、填空题（30分

12、，每空1分）1.在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填大”或小”），这种现象称为。2,已知Ca（OH）2的K&p为5.6106,则其饱和溶液的氢离子浓度为molL-1,pH为。3 .CaF2的溶度积常数表达式为。叮叮小文库4 .在原电池中接受电子的电极为,在负极发生的是反应，原电池可将能转化为能。5 .反应2Fe3+(eq)+Cu(s)-L2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)与Fe(s)+Cu2+(eq)-Fe2+(eq)+Cu(s)土匀正向进行，其中最强的氧化剂为,它所在的氧化还原电对为,最强的还原剂为,它所在的氧化还原电对为。6 .第四电子层包括类原

13、子轨道，分别为，,最多可容纳的电子数7 .第三周期有种元素，这是因为第能级组有类原子轨道，分别为,共个原子轨道。8 .第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是，价电子构型为,该元素属第周期、族，为(金属或非金属)元素，最高氧化数为C、选择题(16分，每题2分)1 .难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+)=xmolL-1,c(B)=ymolL-1,则K0sp值为()(A).xy2/2(B).xy(C).xy2(D).4xy22 .在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀()(A).溶解(B).增多(C).不变(D).无法判断3 .已知K0sp(Ag2SO

14、4)=1.2010-5,K0sp(AgCl)=1.771010,K.(BaSO4)=1.081-10,将等体积的0.0020molL-1的Ag2SO4与2.010-6molL-1的BaCL溶液混合，将会出现()(A) .BaSO4沉淀(B) .AgCl沉淀(C).BaSO4与AgCl共沉淀(D).无沉淀4.1LAg2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g,Ag2C2O4的相对分子质量为303.8,若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2c2。4的K跖是()(A).4.2410-8(B).3.5010：11(C).2.3610-10(D).8.7410T125 .下列化合物中，碳

15、原子的氧化数为一2的是()(A).CHCl3(B).C2H2(C).C2H4(D).C2H66 .下列电极的电极电势与介质酸度无关的为()(A).O2/H2O(B).MnO4/Mn2+(C).H+/H2(D).AgCl/Ag7,由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来叮叮小文库浓度的1/10,则电池电动势的变化为(A).0.0592V(B).-0.0592V(C).-118V(D).0.118V8.在澳原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是()(A).3s<3p<4s<3d<4p(

16、B).3s<3p<4s<4p<3d(C).3s<3p<3d<4s<4p(D).3s<3p<4p<3d<4s三、是非题（10分，每题2分）1 .对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。（）2 .已知难溶电解质的Ksp（AgCl）>K0sp（Ag2CrO4）,则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。（）3 .标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（）4 .通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。（）5 .在多电子原子中，（n-1）d能级的能

17、量总是大于ns能级的。（）四、问答题（10分，每题5分）1 .简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。2 .已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。五、用离子一电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1. ClO+CrO2-Cl+CrO42（在碱性介质中）2. H2O2+I一H2O+I2六、计算题（24分）1. （6分）尽管Ca（OH）2是一个便宜的碱，但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca（OH）2溶液的pH为多少？Ca（OH）2的Kip=4.6810-62. （6分）将50ml0.2molL-1

18、MnCl2溶液与等体积的0.02molL-1氨溶液混合，欲防止Mn（OH）2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？Ksp,Mn（OH）2=2.0610：13,K0b,NH3=1.7910-5,MNH4Cl=53.493. （6分）计算298K时，105PaH2在1molL-1NaOH溶液中的电极电势。4. （6分）已知E0（Fe2+/Fe）=-0.441v,E0（Fe3+/Fe2+）=0.771v,计算E0（Fe3+/Fe）的值。叮叮小文库一、填空题（30分，每空1分）1. 小；同离子效应2. 8,91013,12.053. Ksp（CaF2）=Ca2+F-24. .正极，氧化反应

19、，化学能，电能5. Fe3+,Fe3+/Fe2+,Fe,Fe2+/Fe6. 3;4s；3d;4p；16个7. 8;三；2;3s；3p；48. 20;4s2；四；IIA;金属；2二、选择题（16分，每题2分）1. .C2. A3. C4. B5. C6. D7. B8. A三、是非题（10分，每题2分）1.对2.错3.错4,对5.对四、问答题（10分，每题5分）1 .对于晶形沉淀，在定量分离或重量分析中，为了获得颗粒较大，纯度较高的晶体，一般应控制较小的相对过饱和度，关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低。因此，所采用的沉淀条件应该是，在适当稀的热溶液中，在不断搅拌的情况下，缓慢滴加稀的沉淀剂，沉

20、淀后一般应陈化。2,由Z=24按原子核外电子排布的三原则可知，其电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为3d54s1，电子进入了第四能级组，故该元素在周期表中应该位于第四周期、VIBo属于d区元素。五、用离子一电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）叮叮小文库3X)ClO+H2O+2e=Cl+2OH+)2X)CQ+40H3e=CrOf2+2H蛆3ClO+2CrO2+2OH=3Cl+2CrO42+H2O2.1X)H2O2+2H+2e=2H2O+)1x)2I2e=|工H2O2+2I+2H+=2H2O+I2六、计算题(24分)1 .(6分)Ca(OH)2(s)=Ca2+

21、2OH平衡浓度S2S4S(6分)E(H+/H2)=E0(H+/H2)+(0.0592/2)lg(H+2100/105)=0+(0.0592/2)lg(10-28100/105)=0.829V(6分)=4.68W6S=1.05W2mol?L-1pH=14-lg(21.0510-2)=12.322 .(6分)设需加xgNH4Cl固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成混合液中CMn2+=0.1mol/lMn(OH)2的K0sp=2.0610X13无Mn(OH)2沉淀COH-<(Ksp/CMn2+)?=1.4410-6NH3H2O=NH4+OH0.01x1.4410-6x=0.124mol/lmnh

22、4ci=0.1240.1Mnh4ci=0.663g叮叮小文库0.037(v)0.771(0.441)2_3_(FeFe)3考试科目：无机及分析化学（总分100分）时间：90分钟学习中心（教学点）批次：层次:专业：学号：身份证号：姓名：得分:（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1 .金刚石中，C-C以杂化轨道相互成键，其空间构型为。2 .NH3、CC14、H2O分子中键角最大的是最小的是,这是因为。3 .S和p轨道发生的等性杂化

23、轨道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是。4 .一般分子间作用力以为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有形成的缘故。5 .HBr分子之间的作用力有,其中主要的作用力是。6 .H2O2中O的氧化数为,所以既可作剂，又可作剂。7 .AgNO3溶液与过量Na2s2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2s2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。8 .H2SQ3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是,最弱的是。9 .碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为,最小的为,其规律可用解释。10 .配制Sn

24、Cl2溶液时，常向溶液中加入一些和,其目的是防止和。10叮叮小文库11 .根据对角线规则，Li与元素的性质相似。、选择题(16分，每题2分)1.H2s分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：()(A).109.5°(B).小于109.5°(D).无法预知(C).大于109.52.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()(A),加入盐酸(C).加入氨水3.加热分解可以得到金属单质的是(A).Hg(NO3)2(C) .KNO34.下列说法中不正确的是(A) .H2O2分子结构为直线型(B),加入AgNO3溶液(D),加入NaCl溶液()(B) .Cu(

25、NO3)2(D) .Mg(NO3)2()(8) .H2O2既有氧化性又有还原性(A).BaCl2>CaO>MgO(C).BaCl2>MgO>CaO8.下列说法正确的是(A) .色散力仅存在于非极性分子之间(C).取向力仅存在于极性分子之间(B) .MgO>BaCl2>CaO(D).MgO>CaO>BaCl2()(B).非极性分子内的化学键总是非极性键(D).有氢原子的物质分子间一定存在氢键(C).H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2(D).H2O2是弱酸5.卜列分了中，哪一个分了中启冗键？()(A).NH3(B)CS2(C)

26、.CuCl26.下列物质分子间氢健最强的是()(A).NH3(B).HF(C).H2O(D).H3BO37.下列物质：CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是()11、是非题(10分，每题2分)1 .共价键类型有(T键和冗键，其中键能较大的是冗键。()2 .b键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而兀键是原子轨道以头碰头方式重叠。()3 .HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。()4 .在配离子Co(C2O4)2(en)中，中心离子的配位数为4。()5 .含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。()叮叮小文库四、问答题（15分）1. （5分）在CrCl3溶液中加入适量NaOH,再加

27、入过量的NaOH,写出有关反应式，并说明现象。2.（10分，每空1分）试完成下表配合物或配离于命名中心离子配体配位原子配位数四氯合钳（n）酸四氯合铜（n）Zn(OH)(H2O)3NO3（10分，每题2分）五、完成下列反应方程式1.Cu+HNO3(稀)=2. Pb(NO3)2兽3. Na2O2+CO2一4. Mn(OH)2+O2=5. Hg22+2OH=六、计算题（19分）1.(9分)计算下列反应在标准态下的平衡常数K?1) AgBr+2NH3-Ag(NH3)2+Br-K稳，Ag(NH3)2+=1.12M07,Ksp，AgBr=5.3510-132) Cu(NH3)42+S2-CuS+4NH3K稳，Cu(nh3)42+=2.09W13,Ksp，CuS=6.3X0-363) (10分)计算溶液中与0.0010molL-1Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010molNaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成？K?spCu(OH)2=2.2M0-20,K?稳，Cu(NH3)42+=3.89M0参考答案一、填空题（30分，每空1分）1. sp3杂化，正四面体2. CCl4,H2O,孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用3. .等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化4. 色散力；氢