河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题《氧化还原反应的电子守恒规律》课件_第1页
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文档简介

1、（12）氧化还原反应的电子守恒规律以史为鉴-考法回顾011 1以史为鉴-考法分析知识点知识点考试概率考试概率难度难度考法规律考法规律氧化还原反应电子守恒及其应用选择题或填空题型；考查氧化还原反应中得失电子数的计算、氧化还原反应得失电子的表达、电子守恒及其应用圈题1：氧化还原反应的氧化还原反应的电子守恒规律电子守恒规律考法规律分析例题剖析-针对讲解022 2例题剖析-针对讲解【答案答案】B2 2例题剖析-针对讲解【答案答案】B2 2例题剖析-针对讲解破译规律-特别提醒033 3破译规律-特别提醒 【特别建议】1.电子守恒规律内容：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价

2、升高的总数。2.计算方法：氧化还原反应中电子转移数表达为abe-,b为一个原子发生变化时得（失）电子个数，表现为反应前后该元素的化合价差；a为对应化合价变化的元素原子个数或物质的量。步骤：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)含变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)含变价原子个数化合价变化值(高价低价)。3应用：计算反应物或产物的量；确定相关物质的比例；确定氧化产物或还原产物中元素的化合价4单线桥和双线桥举一反三-突破提升044 4举一反三-突破提升4 4举一反三-突破提升4 4举一反三-突破提升4 4举

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