《难溶电解质的溶解平衡》

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）（第一课时）人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理含氟牙膏，预防龋齿含氟牙膏，预防龋齿湖南张家界溶洞1 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的该溶质的饱和溶液饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的液叫该溶质的不饱和溶液不饱和溶液。回顾回顾: : 2 要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可以固体

2、，可以 采取什么措施？采取什么措施？蒸发蒸发(减少溶剂减少溶剂)、 降温降温加入浓盐酸加入浓盐酸？解释解释: : 在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaClNaCl(S)(S) Na Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 现象现象:NaCl:NaCl饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸加浓盐酸ClCl- - 的浓度增加的浓度增加,平衡向左移平衡向左移, NaCl析出析出 A

3、g Ag和和ClCl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P61思考与交流思考与交流问题问题1 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。问题问题2 2、根据对溶解度及反应限度、化学平、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？是否能真正进行到底？溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g2020时，溶解度：时，溶解度：大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0

4、.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶溶解度溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度. 【实验】【实验】向向1010滴滴 0.1mol/LAgNO0.1mol/LAgNO3 3溶液的试管中溶液的试管中加入加入0.1 mol/L NaCl0.1 mol/L NaCl溶液至不再有沉淀生成。溶液至不再有沉淀生成。现象：有黄色沉淀（现象：有黄色沉淀（AgIAgI）生成。）生成。 溶液中还含有溶液中还含有Ag+和和Cl-？【继续试验】【继续试验】往其中继续滴加往其中继续滴加KIKI溶液，有何现溶液，有何现 象？说明了什么？

5、象？说明了什么？说明溶液中依然有说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即存在，即Ag和和Cl的的反应不能进行到底。反应不能进行到底。AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀化学上通常认为残留在溶液中的化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于离子浓度小于1010-5-5mol/Lmol/L时时, ,沉沉淀达到完全。淀达到完全。难溶电解质，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小难溶电解质，但不是

6、绝对不溶，只不过溶解度很小( (小小于于0.01g)0.01g)。 结论：结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着的，难溶的电解质都存在着溶解平衡溶解平衡。问题问题3 为什么通常可以认为离子之间生成难溶电解质的为什么通常可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全？反应能够进行完全？一般，离子间反应生成难溶电解质，可以认为沉淀完一般，离子间反应生成难溶电解质，可以认为沉淀完全了。全了。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡 一定条件下，电解质溶解成离子的速率等于离一定条件下，电解质溶解成离子的速率等于离 子重新结合成沉

7、淀的速率，溶液中各离子的浓度子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。 1 1 定义：定义： 2 2 特征：特征：等等VV溶解溶解 = V= V沉淀沉淀动动动态平衡，动态平衡， V V溶解溶解 = V= V沉淀沉淀00定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆过程溶解与沉淀互为可逆过程平衡的共性平衡的共性练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3 3 表达式：

8、表达式： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)4 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：(1)(1)内因：难溶电解质本身的性质内因：难溶电解质本身的性质 (2) (2)外因：外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：特例：Ca(OH)2绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。d、能反应的物质：加入与难溶电

9、解质溶解所得离子、能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。c、同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同、同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同 的物质，溶解平衡向生成沉淀方向移动。的物质，溶解平衡向生成沉淀方向移动。（双选）石灰乳中存在下列平衡：（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq),(aq),加加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)Ca(OH)2 2减少的是减少的是（ ） A A、NaNa2 2COCO3

10、3溶液溶液 B B、AlClAlCl3 3溶液溶液 C C、NaOHNaOH溶液溶液 D D、CaClCaCl2 2溶溶液液ABKspKsp= = c(Mc(Mn n)m mc(Ac(Amm)n n 练习：写出练习：写出BaSOBaSO4 4、Al(OH)Al(OH)3 3的溶度积表达式的溶度积表达式c cc cn+n+ mmm-m- n nQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，KspKsp 为一定值.例例AgClAgCl的的Ksp=1.80Ksp=1.801010-10-10, ,将将0.001 mol.L0.0

11、01 mol.L-1-1NaCl NaCl 和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等体积混合溶液等体积混合, ,是否有是否有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成? ?解解: :两溶液等体积混合后两溶液等体积混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -浓度都减小到原浓度都减小到原 浓度的浓度的1/2.1/2.AgAg+ +=Cl=Cl- -=1/2=1/20.001=0.0005 mol/L0.001=0.0005 mol/L在混合溶液中在混合溶液中, ,则则 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因为因为AgAg+ +ClCl- - Ksp,Ksp,所以有所以有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成. .1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正