珍贵无机化学酸碱电子理论和配位平衡ppt课件

1、本节学习内容：本节学习内容：酸碱质子实际与酸碱平衡计算回想酸碱质子实际与酸碱平衡计算回想酸碱电子实际酸碱电子实际配位化合物命名与配位平衡配位化合物命名与配位平衡酸碱电子实际的运用与创新运用案例酸碱电子实际的运用与创新运用案例 64 酸碱电子实际与配位平衡酸碱电子实际与配位平衡 酸碱质子实际酸碱质子实际 酸碱质子实际的中心：质子的给予与接受酸碱质子实际的中心：质子的给予与接受酸碱反响的本质：共轭酸碱对之间的质子转移酸碱反响的本质：共轭酸碱对之间的质子转移酸碱质子实际的优点：酸碱强度酸碱质子实际的优点：酸碱强度H+ or OH-浓度浓度BronstedLowry酸碱实际酸碱实际 弱酸、弱碱的解离平

2、衡弱酸、弱碱的解离平衡 写出正确的酸碱解离平衡表达式写出正确的酸碱解离平衡表达式掌握多元弱酸碱的近似计算掌握多元弱酸碱的近似计算留意共轭酸碱对应的平衡常数解离与水解留意共轭酸碱对应的平衡常数解离与水解不同体系不同体系H+ H+ 浓度计算：浓度计算：比较不同溶液体系酸性的强弱比较不同溶液体系酸性的强弱酸碱质子实际的缺乏酸碱质子实际的缺乏 p不能解释一些酸碱反响与景象：不能解释一些酸碱反响与景象：pNa2O与与SO3反响生成盐反响生成盐Na2SO4的酸碱反响的酸碱反响p 不能用质子实际阐明不能用质子实际阐明pH3BO4不是质子酸不是质子酸 64 酸碱电子实际与配合物酸碱电子实际与配合物 一、酸碱电

3、子实际一、酸碱电子实际 G.N.Lewis 提出了酸碱电子实际：提出了酸碱电子实际： 酸酸是任何可以接受电子对的分子或离子物种，是任何可以接受电子对的分子或离子物种， 必需具有空轨道。必需具有空轨道。 碱碱是电子对的给予体，具有未共享的孤对电子。是电子对的给予体，具有未共享的孤对电子。 酸碱之间以共价键相结合，并不发生电子转移。酸碱之间以共价键相结合，并不发生电子转移。Na2O与与SO3反响生成盐反响生成盐Na2SO4 解释：解释：Na2O中的中的O2-具有孤对电子，具有孤对电子，SO3中的中的S能提能提供空轨道供空轨道H3BO4的酸性的酸性 解释：解释： Lewis 酸碱实际的缺陷是：不能比

4、较酸碱的相对强酸碱实际的缺陷是：不能比较酸碱的相对强弱弱BOHOHOH+OHH-BOHOHOHOH+ H+二、配合物：典型的酸碱电子实际产物二、配合物：典型的酸碱电子实际产物 配离子中心离子配离子中心离子(金属离子金属离子) 配位体配位体(中性分子或酸根离子中性分子或酸根离子) Lewis酸空轨道酸空轨道 Lewis碱孤对电子碱孤对电子常见的配位体：常见的配位体：NH3 F- Cl- Br- H2O OH- CN-配位体中的配位原子都是电负性大、原子半径小的原子。配位体中的配位原子都是电负性大、原子半径小的原子。配合物的组成定义：由中心离子和配位体所构成的复配合物的组成定义：由中心离子和配位体

5、所构成的复杂子称为配离子，包含配离子的化合物为配合物。杂子称为配离子，包含配离子的化合物为配合物。 64 酸碱电子实际与配合物酸碱电子实际与配合物 中心离子与配位体的特点：中心离子与配位体的特点：中心离子普经过渡金属离子中心离子普经过渡金属离子配位体位于中心离子的周围，配位数普通是配位体位于中心离子的周围，配位数普通是2、4、6或或8？配位数：中心离子的半径和配位体半径配位数：中心离子的半径和配位体半径配位体只需一个配位原子配位体只需一个配位原子单基配位体单基配位体F、Cl、NH3配位体由二个以上配位原子配位体由二个以上配位原子多基配位体：乙二胺多基配位体：乙二胺 乙二胺四乙酸根离子乙二胺四乙

6、酸根离子EDTA配合物的命名方法配合物的命名方法 1 配阴离子化合物配阴离子化合物命名次序：配位体命名次序：配位体中心离子中心离子外界外界 2配阳离子化合物命名次序：外界配阳离子化合物命名次序：外界配位体配位体中心离子中心离子有种以上配位体：先酸根离子、后中性分子由简单至复杂有种以上配位体：先酸根离子、后中性分子由简单至复杂三、配合物命名：自学必考三、配合物命名：自学必考 四、配合物的配位反响或生成反响四、配合物的配位反响或生成反响 Kf稳定常数稳定常数 f-formationKd 离解常数离解常数 d-decompositionKd越大表示配位离子越不稳定越大表示配位离子越不稳定4)()()

7、(2433232243)(4NHCuNHCufCCCKNHCuNHCu)(4)()(24332NHCuNHCudCCCK 64 酸碱电子实际与配合物酸碱电子实际与配合物 配离子的生成与破坏配离子的生成与破坏 在硝酸银溶液中参与在硝酸银溶液中参与NaCl，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成;继续参与氨水，白色沉淀消逝继续参与氨水，白色沉淀消逝;再参与再参与KBr,又有淡黄色的又有淡黄色的AgBr沉淀沉淀;继续参与继续参与Na2S2O3溶液，溶液，AgBr沉淀溶解沉淀溶解;再参与再参与KI溶液，有黄色溶液，有黄色AgI沉淀沉淀;再参与再参与KCN，AgI沉淀消逝沉淀消逝;最后参与最后参与Na2S溶液，

8、那么有黑色的溶液，那么有黑色的Ag2S沉淀产生。沉淀产生。 AgSCNAgAgIOSAgAgBrNHAgNHAgClClAgSNaKCNKIOSNaKBr232223232233)()()(【例】在【例】在1.0L氨水中溶解氨水中溶解0.1molAgCl(S)，氨水浓度最低为多少？，氨水浓度最低为多少？解：设氨水的浓度为解：设氨水的浓度为x mol.L-1，假定，假定AgCl溶于水后全部生成溶于水后全部生成Ag(NH3)2+AgCl + 2NH3Ag(NH3)2+ + Cl-x0.100.10)()()()()(2)()()()(2)()()(2)()()(23323323323AgClSPN

9、HAgfAgClAgNHNHAgAgAgNHClNHAgNHClNHAgKKCCCCCCCCCCCCCK11072.8.1108.11067.110.010.0Lmolxx初始氨水浓度：C(NH3)=1.8+20.10=2.0mol.L-1 内容回想内容回想本章讨论的是弱电解质的离解平衡：本章讨论的是弱电解质的离解平衡： 水的解离平衡水的解离平衡 弱酸、弱碱的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡 盐溶液的酸碱平衡盐溶液的酸碱平衡 缓冲溶液概念及配制缓冲溶液概念及配制 配合物的生成与解离平衡配合物的生成与解离平衡 重点是相关平衡的计算与配合物的命名重点是相关平衡的计算与配合物的命名作业：作业：15，181，4，7，22本章兴趣话题：本章兴趣话