第1课时 化学键

1、第第1课时化学键课时化学键第第1课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案一、化学键一、化学键1概念概念通常指物质中通常指物质中_之间存在之间存在的的_。2常见类别常见类别_键和键和_键。键。直接相邻的原子或离子直接相邻的原子或离子强烈的相互作用强烈的相互作用离子离子共价共价1物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质的分子中一定含有化学键吗？的分子中一定含有化学键吗？【提示提示】物质内不

2、相邻的原子间有相互作用，物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是因为化学键是“相邻相邻”原子间的相互作用，所以原子间的相互作用，所以不属于化学键。不属于化学键。稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。键。思考感悟思考感悟二、离子键二、离子键1离子化合物离子化合物由由_通过通过_形成的化合物。形成的化合物。2离子键离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的使带相反电荷的阴、阳离子结合的_。阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用相互作用相互作用2请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思考离子化合物的构成一般有什么样的

3、特点？思考离子化合物的构成一般有什么样的特点？【提示提示】离子化合物如离子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，观察可以发现，除等，观察可以发现，除了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成离子化合物。间也能够形成离子化合物。思考感悟思考感悟三、电子式三、电子式1概念概念在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子、离子来表示

4、原子、离子的最外电子层电子排布的式子。的最外电子层电子排布的式子。2典型实例典型实例原子原子阴、阳离子阴、阳离子离子化合物离子化合物NaNaNaNaClClMgMgMg2Mg2FF1下列物质中属于离子化合物的是下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾苛性钾 B碘化氢碘化氢C硫酸硫酸 D醋酸醋酸解析：解析：选选A。由阴、阳离子通过离子键结合而成。由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，强碱、活泼金属的氧化物等，A正确。正确。2下列电子式有误的是下列电子式有误的是()A氯原子：氯原子： B硫离子：硫

5、离子：C溴离子：溴离子： D钙离子：钙离子：解析：解析：选选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符。简单阳离子的电子式就是阳离子符号本身，号本身，D不正确。不正确。3下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是径之比最小的是()AKCl BNaBrCLiI DKF解析：解析：选选C。选项中，阳离子半径最小的是。选项中，阳离子半径最小的是Li，阴离子半径最大的是阴离子半径最大的是I。课堂互动讲练课堂互动讲练对离子键概念的理解对离子键概念的理解1离子键概念中的离子键概念中的“静电作用力静电作用力”“静电作用力静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，既包

6、括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互静电斥力。静电斥力。2离子键的存在离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。离子化合物中一定存在离子键。(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，则一定就有离子键。则一定就有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如子键，如NH4Cl等铵盐。等铵盐。【答案答案】A变式训练变式训练1下列关于离子键和离子化合物的说下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是法正确的是()A阴、阳离

7、子通过静电引力形成离子键阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物合物C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键时，才能形成离子键电子式的书写及注意的问题电子式的书写及注意的问题1阳离子的电子式阳离子的电子式(1)单核阳离子：如单核阳离子：如H、K、Na、Mg2。(2)原子团的阳离子：原子团的阳离子： 。 2阴离子的电子式阴离子的电子式(1)单核阴离子：简单阴离子要用单核阴离子：简单阴离子要用“”，并在，并在右上方标明所带电荷，

8、如硫离子、氯离子的电子右上方标明所带电荷，如硫离子、氯离子的电子式分别为式分别为 、 ，“”表表示电子完全归该粒子所有。示电子完全归该粒子所有。(2)原子团的阴离子要用原子团的阴离子要用“”，例如，例如 。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式用物质的阴、阳离子的电子式表示。用物质的阴、阳离子的电子式表示。例如例如 。4注意问题注意问题(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示。式或分子的电子式表示。(2)生成物中生成物中“同类项同类项”，只能分写，不能合并，只能分写，不能合并，例如例如MgBr2的电子式为，的电子式为， 不能写作

9、不能写作Mg2 。 用电子式表示下列化合物的形成过程，正用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号，错误的在后面括号中填中填“”。【解析解析】此题考查了电子式的书写。用电子式此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程，离子化合物中阴、表示离子化合物的形成过程，离子化合物中阴、阳离子的表述要正确。阳离子的表述要正确。(1)有两处错误。有两处错误。将将“”写成了写成了“=”；阴离子阴离子(Cl)的电子式未加的电子式未加表示。正确写法是：表示。正确写法是：(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起错误。不能将生成物中的两个氟离子合

10、在一起写。正确写法是：写。正确写法是： (3)错误。用电子式表示化合物错误。用电子式表示化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：子式。正确写法为：(4)正确。正确。【答案答案】(1)(2)(3)(4)【规律方法规律方法】书写物质的电子式的规律：书写物质的电子式的规律：(1)用电子式表示化合物的形成过程，首先要判断用电子式表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物的类型。生成的化合物的类型。(2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。应把每个原子的最外层电子都表示出来。(3)对于离子和离子

11、化合物的电子式书写必须规范对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其表示的是原子的最外层电子；生成物中，相同的表示的是原子的最外层电子；生成物中，相同的离子不能合并，阳离子的电子式只写离子符号；离子不能合并，阳离子的电子式只写离子符号；对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷数及其电性，阴离子要加数及其电性，阴离子要加“”，以表示这些，以表示这些电子属于该原子。电子属于该原子。变式训练变式训练2下列电子式书写中，正确的是下列电子式书写中，正确的是()解析：解析：选选C。

12、A中把两个中把两个Cl合并在一起写，错；合并在一起写，错；B中没有表示出中没有表示出Na和和F，错；，错；D中中Cl最外层少了最外层少了2个电子，错。故选个电子，错。故选C。微粒半径大小的比较规律探究微粒半径大小的比较规律探究1同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀稀有气体元素除外有气体元素除外)。如第。如第3周期中：周期中：NaMgAlSiPSCl。2同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：LiNaKRbMg2Al3。4同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。同周期阴离子半径随原子序数递增

13、逐渐减小。如第如第3周期中：周期中：P3S2Cl。5同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：NaKRbCs。6同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第如第A族中：族中：FClBrI。7阳离子半径总比相应原子半径小。如：阳离子半径总比相应原子半径小。如：NaNa，Fe2S，BrBr。9电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而减小。如：减小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2Nan，X(n1)比比Zm多一个电子层，多一个电子层，Z与与Y同周期，则进行下列

14、推断：同周期，则进行下列推断：(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序三种原子的原子半径由大到小的顺序是是_。(2)X(n1)、Ym、Zm三种离子的半径由大到小的三种离子的半径由大到小的顺序是顺序是_。(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是弱，酸性依次增强的顺序是_。变式训练变式训练3具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是，下列分析正确的是()A原子序数关系：原子序数关系：CBAB微粒半径关系：微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原

15、子D原子半径关系是原子半径关系是ABCB，A项错误；由于电子层数相同，项错误；由于电子层数相同，ab，所以，所以r(Bn)r(An)，B项错误；项错误；Bn为稳定结构，为稳定结构，C是稀有气体元是稀有气体元素 的 原 子 ，素 的 原 子 ， C 项 正 确 ；项 正 确 ； A 比比 B 多 一 个 电 子 层 ，多 一 个 电 子 层 ，r(A)r(B)，D项错误。答案为项错误。答案为C。探究整合应用探究整合应用离子键的强弱及对离子化合物性质的影响离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。离子键就越强。2离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：例如：r(Na)r(K)，NaCl的离子键比的离子键比KCl的离的离子键强，子键强，NaCl的熔点比的熔点比KCl的熔点高。的熔点高。3由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。硬度、较高熔点。4很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。液中能导电。 关于关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强三种物质，离