最新2020年高中化学非金属及其化合物的练习题和答案.doc

1、高中化学非金属及其化合物的练习题和答案一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）1 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如 Fe、A

2、l。答案：D2 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （）A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2: Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2TC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O+8H2O解析：B 项应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T ;C项应为：C12+H2O H+Cl-+HClO;D 中 MnO-4 能氧化 Cl-生成 Cl2。答案：A3

3、 .如右图所示，锥形瓶中盛有气体 X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是()A.X是NH3, Y是水8 .X 是 SO2， Y 是 NaOH 溶液C.X是CO2, Y是饱和NaHCO3溶液D.X是HCl, Y是NaNO3稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D 项是易错的选项， NaNO3 稀溶液中的水是个隐含条件。 A 项， NH3 溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起 ;B 项， SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， 也能造成瓶内压强降低;C项， CO2

4、 不溶于饱和NaHCO3 溶液， 不可行 ;D 项， HCl 极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。答案： C4检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：SO2、 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2 的还 原性，除去SO2,再中金验CO2答案： D5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.Cu-> CuSO4B.C-> CO2C.Fe(OH)3-> Fe2(SO4)3D.Fe

5、2O3-> Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4 形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知 C+2H2SO4(浓尸=笈。0 +2SO2? +2H2O中硫元素化合 价降低 ;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 中 硫 元 素 化 合 价 不 变 ; 而Cu+2H2SO4(浓)=zCuSO4+SO2 +2H2O 有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A 反应中既表现了酸性又表现了氧化性。答案： A6 .如下图，利用

6、培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3 与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B 浓硫酸附近无明显现象NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3 溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3 是一种可溶性碱性气体解析： A 项解释应为：NH3 与浓盐酸挥发出的HCl 反应生成NH4Cl小颗粒旧项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、 AlCl3 均合理。答案： D7 .下表各组物质中，满足右图物质

7、一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析： A 项 NaHCO3 不能一步转化为Na， B 项 Cu(OH)2 不能一步转化为Cu， D 项 SiO2 不能一步转化为H2SiO3， H2SiO3 也不能一步转化为Si。答案： C8 .下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A.含有的物质种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析： 氨水中含有NH3、 H2O、 NH3H2O 三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A 项不正确;敞口放置后

8、氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有 氧化性， D 项错误。答案： B9 .久置在空气中不易变质的物质是()A.亚硫酸钠B.硅酸钠C.硫酸钠D.漂白粉解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。 答案： C10 .下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B.N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又

9、有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为 NO,而后 再转化为NO2, B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性 质很稳定，D 项错误。答案： A11 .下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO

10、2、 HCl 等酸性气体可用NaOH 溶液来吸收;明矾净水原理是A13+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目 的，废水呈酸性会抑制 A13+水解，呈碱性则将大量 A13+沉淀掉，所 以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3 来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3 处理。答案： C12 .下列推断正确的是()A.SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C.CO、 NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O、 N

11、a2O2与CO2反应产物分别为 Na2CO3, Na2CO3和 O2;NO 在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案： A二、非选择题(共 3 小题，共26 分 )13 .(6 分 )已知X 气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y 的化学式为， Z 的化学式为。 X 直接排入空气中易造成的环境问题是。(2)反应中属于可逆反应的是 ,属于氧化还原反应的是 。(3) 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：解析： X 为 SO2， Y 为 SO3， W 为 H2SO4， Z 为 H2

12、SO3。答案：(1)SO3H2SO3形成酸雨(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14 .(12分 )下图 1 为实验室制取氨的实验装置。(1) 写 出 A 中 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式(2)利用图 1 中的 A 装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式 。 _(3) 在 收 集 氨 时 试 管 口 棉 花 的 作 用 是(4)一位学生用制得的氨，按图2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满 干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3 装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A.CaCO3粉末

13、和浓盐酸B.NH4HCO3 溶液与稀NaOH 溶液C.HCl 和 AgNO3 溶液D.HCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.硝酸镂B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜解析： (1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧 化 钙 固 体 混 合 加 热 制 NH3 ， 反 应 方 程 式 为 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3T +2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。 (3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管

14、中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A 可以 ;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2= 2!CaCl2+2NH3 T +2H2O(2)2KClO3=MnO2 "KCH302T(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)AC15.(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2 和 NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4g蓝色固体。(1) 铜 片 中 单 质 铜 的 质 量 分 数 为(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO-3 的物质的量浓度(假设反应 前