高二期末复选修4第一章化学反应与能量复习题

1、2、第一章化学反应与能量课时一C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)S(s)+6(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2H2(g)+1/2O2(g)=H2OQ)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2)F列各组热化学方程式中，D.C.1、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是H1>H2的是A.B.3、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2

2、SO3(g)?H=197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q仁向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量A.2Q2=Q1B.2Q2>Q1C.2Q2VQ1v197kJ已知在1X105Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)1H=+242kJ?molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=484kJ?molC.H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)1H=+242kJ?molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g

3、)1H=+484kJ?mol)4、1Q2；则下列关系正确的是(D.Q2=Q1V197kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确的5、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)判断Q2、Q3三者关系正确的是()H=-Q3kJ/molD.Q2>Qi>Q36、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2KJ/mo

4、l2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=Q3KJ/molA.Qi>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>Qi常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体至常温，则放出的热量为()KJ11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q什O.1Q3D.0.4Q1+0.1Q27、在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/molH=283kJ/molCO(g)+1/202(g)=CO2(g)与这些碳

5、完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ&下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)tC金刚石)H=+119kJmol1可知，石墨比金刚石稳定._AC.在稀溶液中：H+0H=H2OH=57.3kJmol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在1O1kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8kJmol9、根据下表提供的

6、一些常温常压下的键能数据(KJmol1),回答下列问题：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339(1) 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：vCBr键能v(2) 热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g);H=QKJmol贝VQ=(3) 已知下列热化学方程式：+1O2(g)=O2(g)+elH1=+1175.7kJmolPtF6(g)+e=PtF6(g)-H2=771.1kJmol1+1O2PtF6(s)=O2(g)+PtF6(g):H3=+482.2kJmol则反应O2(g)+(g)=O2PtF6(s)的H=kJmol。10、

7、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为;(2) 若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收17kJ热量。;(3) 用Na表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5Na个电子转移时，放出650kJ的热量。11、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：+2+1Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol12H2O2Q)=2H2O(l)+O2(g)H=196.46kJmol1H2(

8、g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.84kJmol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和出0的热化学方程式为：。12、在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为：13、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2FaO4(s)+CO2(g)H=4

9、7.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO?气体的热化学反应方程式：课时二1、已知：2C0（g）+02（g）=2C02（g）AH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/202AH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH>452kJ/molD.CO（g）与Na2O2（s）反

10、应放出509kJ热量时，电子转移数为6.022、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是1A.S（s,单斜）=S（s，正交）H=+0.33kJmolB.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ3、灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。IS管TH加；=.2弧册kJ*mdOSSSn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ah2Sn（s,灰）F列说法正确的是（,-Sn(s<132TC白）AH3=+2.1kJ

11、mol1已知：Sn（s,白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AHA.AH1>AH2C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应B.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏AH=221kJ/molD.锡在常温下以灰锡状态存在4、已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=出。(1)AH=57.3kJ/molF列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5、已知：H+(

12、aq)+OH(aq)=H2OQ)H=57.3kJmol现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，贝VH1、H2和厶H3的大小关系为A.H1=H2>H3B.&>H2>H1C.&>H1>H2D.H2>AH1>H36、25C,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是+22+A.2H(aq)+SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H

13、=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/molC.C8H18(I)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=-5518kJ/mol7反应A+BC（HV0）分两步进行A+BtX（H>0）XC（H<0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是&请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是（填吸热”或放热”反应，该反应（填需要”或不需要”加热，该反应的 H=（用含E“

14、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：出©）+O2（g）=H2O©_12 H=241.8kJmol，该反应的活化能为167.2kJmol,则其逆反应的活化能为。9、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题：如图是NO?和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO?和CO反应的热化学方程式:。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是：E1,E2（填增大”减小”或不变”），对反应热是否有影响？，

15、原因是。10、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填相等、不相等”，）所求中和热（填相等、不相等”）简述理由:（5）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对测定结果将如何影响（填偏大”偏小”

16、无影响”）:KOH溶液;氨水（NH3H2O）11、某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度（填高于”、低于”或等于”）22C,判断的依据是由题干及图形可知，Vi:V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：第一章化学反应与能量参考答案课时一1、B2、C3、C4、A5、B6、A7、C8、B9、218；330(2)

17、229(3) PtFe;77.6。10、(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)1AH=J736kJmol；(2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)1AH=68kJmol；(3) C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)1AH=-300kJmol。+2+11、Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)H=319.68KJ.mol1。12、90%13、CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=218.0kJ/mol课时二I、C2、B3、B4、C5、C6、B7、D18、(1)放热；需要；(E2E)kJmol(2)409kJmol1。9、NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=234kJ/mol;