2020届人教版本化学高考专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷

1、专题3金属及其化合物测试卷、单选题(共15小题)1.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A.铝质轻，便于运输，贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为Fe

2、X3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD,将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是()A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矶常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅4 .向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B,溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了

3、D.反应过程放热5 .学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定：36弱漉TS旧色沉淀)四一还一一五谙生四雉色就曲由此分析，下列结论中，正确的是()A.A中一定有Fe3+B. C中一定有Cu2+C. B一定为AgCl沉淀D. A一定为CuCl2溶液6.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol-L1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶?夜25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,CrzO一全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A.0.05mol1LB. 0.1molhC. 0.2molhD. 0.3molU7.向30mL1mol-L1的AlCl3溶液中逐渐加入

4、浓度为4molT的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 17.5mL8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选膜实弊掾作现靠睇杵哦结论A出信的林粉山加入普HNOh*充分展廊后，荏人KSCN端感落灌呈盯色桶11X6聘%X化为Fd”胴向溶能中位酸铎酸性格表紫也横去可LT询期溶淮中不弯尸A.可能含有F1+C力放入冷的雌破的申无现象供不与法的版反应D向黄腌业饯溶液中加人统水.再加AKSK济益变为打植不删i克朝成展业错溶辿中科存储”A. AB. BC. CD. D9.在检3用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板

5、后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2+10.部分氧化的Fe-Cu合金牛品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g,经如下处理：L标鹿快猊¥VmLV/¥X一我濡M不含3”且经泮生费遁需同伴MfRrlW下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为Fe2+、

6、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=89611 .下列说法正确的是（）A. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C. NaHCO3、Na2CO3、（NH4”CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O12 .下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是（）A. Cr2O3B. V2O5C. MnO2D. MgO13 .关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A,可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHC

7、O3B,分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C.可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水14.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙15.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是(A.都是白色固体B.都是供氧物质C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂二、实验题(共1小题)16.铝是应用广泛的金属。以

8、铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为(2)向过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填增大"、不变“或减小”)电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是(4)电解I”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。阳槌,L门期犒心：m海海一>4*情”昭海Nf济渣*-,-寓可由川解前-II触禹干交换慢(5)铝粉在1000I时可与N2反应制备AlNo在铝粉中添加少量NH4C

9、l固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。三、填空题(共3小题)17 .在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是,所发生反应的化学方程式是。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(填编号)。A.有气体生成B.钠融化成小球并在液面上游动C.溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊(3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保

10、存在煤油中的目的是18 .向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。19 .我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：靖坏II(1)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通

11、NH3的原因是I从生产流程图可知，可循环利用的物质是I写出沉淀池中，煨烧炉中反应的化学方程式(2)如何用CO2和50mL2mol：1NaOH溶液制取50mL1mol二1Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：I写出有关反应的化学方程式：答案解析1 .【答案】D【解析】电冶铝时要消耗大量的电能，因而D项错误。2 .【答案】A【解析】铁与单质碘化合生成的是Fe%选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。3 .【答案】C【解析】A项，铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，发生电化学腐蚀，钢质水管易发生腐蚀，故A正确；B项，明矶可水解生成具有吸附性

12、的氢氧化铝，可用于净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C项，二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，故C错误；D项，晶体硅可导电，可用于太阳能电池板，故D正确。4 .【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,CO2与Na2CO3、水反应生成了NaHCO3,反应导致水的质量减少，溶质的质量增加，有晶体析出的另一个重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。5 .【答案】B【解析】在中学阶段，只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2+,A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B选项正确

13、，D选项错误；A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C选项错误；若A中含有Fe3+,则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A选项错误。6 .【答案】B【解析】可以把Fe3O4看作FeO-FFO3,则n(Fe3O4)=n(FeO)=n(Fe2+),依次可知，在反应中Fe2+71Fe3+,Cto丁|3尊2,产,若设七52。7溶液的物质的量浓度为c,则根据得失电子守恒有rrr1TX1=cX0.025L>6解得c=0.1mol,L1。23二gtncl7 .【答案】B【解析】已知n(AlCl3)=0.03mol,nAl(OH)3=0.01mol,由图像可知:十3氢氧

14、化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al3+3OH=Al(OH)3kAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知,当碱的量不足时，则V(NaOH)=0.03L=0.0075L=7.5mL;当碱过量时，则0.03X3+0.02V(NaOH)=L=0.0275L=27.5mL。8 .【答案】D【解析】A选项,过量的Fe粉会与Fe3+反应，最后溶液中有Fe2无Fe3+,错误；B选项，不论溶液中是否含有Fe3+,只要溶液中有还原性物质，都能使高镒酸钾酸性溶液褪色，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，加氯水后，可以把Fe2+氧化为Fe3+,正确；选D。9 .【答案】A【解析】A

15、项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag+与CF反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3+,Fe与Cu2+反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2+的间接检验，正确。10 .【答案】B【解析】根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe*不共存，则滤液A中没有Fe3+,A错误；最后的3.2g固体为F&O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B正确；铜元素共3.2g,且Cu不可能完全被氧化成CuO,C错误；同理，2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL,D错误；选Bo11 .【答案】B【解析】A项，N

16、a2O2与水反应产生NaOH和氢气，但是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；B项，Na和Cs原子最外层只有1个电子，属于第IA族元素，由于Cs原子核外电子层数大于Na,所以Cs失电子能力比Na强，正确；C项，碳酸钠热稳定性强，加热不分解，NaHCO3>(NH4)2CO3稳定性差，加热会发生分解。12 .【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，铝不能置换镁，氧化镁与铝不能发生铝热反应。13 .【答案】C【解析】由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳、碳酸钠和水，选项A正确；由于碳酸氢钠中碳酸氢根只需要结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢，选

17、项B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液加入Ca(OH)2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选项D正确。14 .【答案】B【解析】(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗i0,溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na;0-4NaOH1NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等甬：2Na2O：-4NaOH+OJ故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na?。、W2O2)所得NaOH物质的量的g,它们所消耗的水相等，故溶剂相等

18、，因此甲的质量分数比乙、丙小。15 .【答案】C【解析】Na2O2为淡黄色物质，A错误；Na2O不能供氧，B错误；都能和水反应形成氢氧化钠溶液，C正确；Na2O不是氧化剂，D错误。16 .【答案】(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化_T-_一(4)4COW+2H2O4e=4HCOJ+O2TH2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)强碱条件下，Al2O3与OH发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlOi|+H2Oo(2)过滤I”所得滤液的主要成分是NaAlO2,显强碱性，加入NaHCO3后，Na

19、AlO2可与NaHCO3发生反应：AlO)+HCO+H2O=Al(OH)3bCO,，溶液碱性减弱，pH减小。(3)石墨具有还原性，电解熔融Al2O3,阳极O2一被氧化为O2,阳极上产生的O2会氧化石墨电极。(4)电解Na2CO3溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有NaHCO3和O2,则阳极反应式为4CO-+2H2O-4e=4HCOJ+O2T,阴极发生还原反应，2H2O+2e-=H2U2OH,产物为H2o(5)Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl受热易分解产生HCl,生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制备。17 .【答案】(1)钠块表面由银白色变

20、为暗灰色(或钠块表面变暗)4Na+O2=2Na2O(2)郭J与水反应放出热量I钠的熔点低C(3)0.02mol(4)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【解析】(1)Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O,钠块表面由银白色变为暗灰色。(2)Na放入饱和石灰水中，消耗水，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应,所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。H元素的化合价由+1价降低为0,所以对应关系：H22e,n(e)=0.224L-22.4L-molX2=0.02moL(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧

21、气和水蒸气的接触。18 .【答案】(1)H+OH=H2O>COi-+H+=HCOr(2)NaOH和Na2CO31I1(3)0.056L(4)0.75mol1L【解析】将CO2通入NaOH溶液中，可能发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以反应后的溶液中溶质有四种可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3o在Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t只有当Na2CO3全部转化为NaHCO3