2020届全国百师联盟新高考原创考前信息试卷五化学

1、2020届全国百师联盟新高考原创考前信息试卷（五）化学祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

2、黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5K-39Ga-70Br-80第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项

3、中，只有一项是符合题目要求的。7 .宋代周密的癸辛杂识记载：适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石幸以告我”商曰此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。“海井”的作用是A.过滤B.萃取C.蒸储D.离子交换8 .Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3Na8 .1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和为0.1NaC.含有Na个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56gD.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,所含氧原子数

4、为2Na9 .分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，丫、Z处于同一周期。下列说法错误的是A. X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂%B. Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有XRIfX原子满足8电子稳定结构w，入,C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键X-ZLTZ-X_D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X10.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A.卤化银沉淀的转化足量NaCI(aq),TKl(aq)AgNO,*q)白色沉淀黄占沆这D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应C.

5、淀粉在不同条件下水解1mL稀硫酸1n】L唾液11.磷酸氯唾可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯唾是由唾咻通过一系列反应制得,氯唾和唾咻的结构简式如图。下列关于氯唾和唾咻的说法正确的是底f7m乐山1为相,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液A.氯唾的分子式为Cl8H24C1N3B.氯唾分子中三个N原子不可能处在同一个平面C.氯唾可以发生加成反应和中和反应D.唾咻的一氯代物有5种12 .电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡

6、水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A.淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能B.离子交换膜a为阳离子交换膜C.通电时，电极2附近溶液的pH不变D.各间隔室的排出液中，为淡水13 .电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是A.由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C.由图1、2可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C的迁移速率大于CH3CO。的迁移速率D.由图1、2可判定：

7、两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率有关第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26. （15分）Na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2s固体。（2）国标中采用如图所示装置测定Na2s样品溶液中Na2CO3的百分含量（实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变）。（步骤一）标定KOH标准溶液准确

8、称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H504）置于锥形瓶中，加入适量蒸储水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗VmLKOH溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是,说明理由是（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Kai=1.1M0-3,Ka2=4.0M0-6）KOH溶液的准确浓度为mol1-1（用含V、w的代数式表示）（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15mL过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3min内不

9、变色为终点。过氧化氢的作用是;碱石棉的作用是;如果抽气速度过快，可能导致测定结果（填褊高”、偏低”或无影响”）若步骤三中出现（填现象），说明实验失败，必须重新测定。生产流程如27. （14分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。下图所示：阳极潴幽*浓烧微淞（1）电解饱和食盐水的化学方程式为（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是（填字母序号）。a.Na2SO4b.Na2SO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压食盐水中的若进入电解槽，可被电解产生的C12氧化为ICl,进一步车专化为103一。IO3一可继续被氧化为高碘酸根（IOJ）,与Na+结合生成

10、溶解度较小的Naio4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度解释IC1中碘元素的化合价为+1价的原因：。NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高表明该体系中C（I2）越大。结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。研究表明食盐水中厂含量0.2mg"时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含浓度为1.47mgL

11、-的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05molL1NaClO溶液mL。（已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计）28.硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为。常温下0.1molL1的H3BO3溶液pH约为5.0,则H3BO3的电离常数Ka约为（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4（s）+4Na（s）+2H2（g）'"Na3PO4（s）+NaBH4（s）H0图（a）为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到

12、平衡时，下列有关叙述正确的是（填标号）。A.生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B.若向容器内通入少量H2,则v（放氢）v（吸氢）C.升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D.降低温度，该反应的平衡常数减小NaBH，的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T。t"2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随pH和温度的变化如图（b）所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是（用离子方程式表示）；T1T2（填“

13、喊“）”。图(b)图(c)用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图（C）所示。总反应的化学方程式为。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。35 .化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)钱(Ga)、错(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如神化钱、磷化钱等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种；SeO3的空间构型是。(2)根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能G

14、aAs。(填大于”或小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、澳结合能形成SiCl4、SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为,丁硅烯(Si4H8)中(T键与兀键个数之比为。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因。GaNGaPGaAs熔点1700c1480c1238C(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为;从GaN晶体中分割”出的平行六面体如图

15、2。若该平行六面体的高为竽apm,GaN晶体的密度为g/cm3(用a、Na表示)。36 .选彳5-有机化学基础(15分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊新英格兰医学杂志在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，

16、其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为。(2)J中含氧官能团的名称为。B到C的反应类型由G生成H的化学反应方程式为。（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式。（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCl3溶液发生显色反应；imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物1000wD204V（2分）化学参考答案78910111213DDBCCBA26.（15分）（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（2）酚酬:（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性（2分）氧化除去S2（2分）除去空气中

17、的CO2（2分）偏低（2分）吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）27. （14分）（1）2NaCl+2H2O""C12T+Hf+2NaOH2分）（2）bcd（2分）（3）（2分）碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA）,二者最外层电子数均为7.ICl中共用一对电（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价Na+IO3+Cl2+H2O=NaIO4J+2H+2Cl（2分）（2分）ClO+2H+2I=I2+Cl+H2O（1分）,10min时pH越低，c（H+）越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c（I2）越高（1分），吸光度越大c（H+）较高，Cl。一继续将以氧化为高价含碘微粒，c（I2）降低.吸光度下降（2分）100（2分）28. （14分）（1）Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O（2分）1.0X09（2分）（2）BC（2分）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）（3）BH4+H+3H2O=H3BO3+4H2