人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》第一节第一课时练习剖析

1、I知能扇（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）一、选择题1 .从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近一百多年的事，这个先后顺序跟下列叙述有关的是（）地壳中金属的含量金属的活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A.B.C.D.解析：从金属活动性顺序：Al>Fe>Cu,铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为Bo答案：B2 .下列金属及其化合物的性质描述不正确的是（）A.钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体B.镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体C.铝在空气中不反应D.铁在纯02中燃烧，火星四射，产生黑色固体答案：

2、C3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.AI2O3C.Fe2O3D.Si02解析：地壳中含量最多的金属元素为Al,最多的非金属元素是0,故由这两种元素组成的化合物为Al203°答案：B（双选）（）4.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是A.Na20B.NaOHC.NaHC03D.Na2O2解析：钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。钠露置在空气中的变化过程为Na>Na20>NaOH>Na2CO310H2O>Na2CO3,不可能会有NaHC03生成。答案：CD5.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，

3、该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。答案：D6 .下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质常温下均为银白色固体解析：答案：B7 .下列关于Na和Na卡的叙述中，错误的是（）A.它们相差一个电子层8

4、 .它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色解析：由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确。答案：B8 .用塔埸钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A.铝箔在空气中不易燃烧B.用酸处理时未能将氧化

5、铝溶解C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.铝在空气中能很快形成氧化膜Al2O3,AI2O3的熔点比较解析：熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成了高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将AI2O3处理干净。答案：B9 .用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：除去氧化膜的铝片浸入硝酸汞溶液中，置换出的汞附在

6、铝片表面，由于这些汞的小液滴的存在，暴露在空气中的铝箔表面不再形成致密的氧化物保护膜，而是持续发生铝的氧化反应，生成的氧化铝好像是铝片表面长出了白毛。铝与氧气的反应是放热反应，导致试管内温度升高，气体体积增大，红墨水水柱右端上升。答案：D10 .2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A.只有Na2OB,只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定解析：由Na>Na?。和由Na->Na?O2分另1J计算。2NaNa2O2NaNa2O22X23622X23782.3g3.1g2.3g3.9g因3.1g<3.5g<3.9g,故

7、产物中二者皆有。答案：C二、非选择题11 .在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验:(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是：(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈色，具有，但断面很快变,主要是由于。若把钠放在石棉网上加热可观察到,反应的化学方程式为解析：取用金属钠必须用镣子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。答案：(1)用镣子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀刮去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)银白金属光泽暗钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠钠熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2=Na2O212 .(1)如

8、右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到,发生反应的化学方程式为(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为1/5,乙同学的广口实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热

9、从导管口逸出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4Na

10、+O2=2Na2O点燃(2)2Na+O2=Na2O2a、b、c、d13 .已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2T(1)上述三种方法最好的是,原因是(2)上述反应中NaNO2作剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是解析：钠制备氧化钠，易产生Na2O2,为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。答案：(1)N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化3Na(或1.806X1024)14. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为,A-C反应的化学方程式为(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为,BfC反应的化学方程式为。A和C是否可以反应,若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填O解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2,则B为