2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)

1、2020 年普通高等学校招生统一考试化学卷（二 ）（分值：100 分，建议用时：90 分钟 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题（本题共15 个小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（）A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B 防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C 水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要

2、成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。 2 在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是（）A.由2Cu +O2=2CuO可推出同族的硫也可发生反应 Cu +S=CuSB Na 能与水反应生成氢气，则K 、 Ca 也能与水反应生成氢气C. Fe3O4可表示为 FeO - FezO3,则 PbsO,可表示为 PbO - Pb?O3D. C

3、O2与Na2O2反应只生成 Na2CO3和。2,则SO2与Na?。?反应只生成 NazSOs和O2B S 的氧化性较弱，与 Cu 反应生成Cu 2S， 正确的化学方程式为2Cu S=Cu 2S，A 项错误；Na、 K、 Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有+ 2、+4,故Pb3O4可表示为2PbO - PbO 2,不能表示为 PbO - Pb2O3, C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成 Na2SO4, D项错误。- 1 -3. （2019 浙江4月选考）下列说法正确的是（）A. 18。2和16。3互为同位素B.正己烷和2, 2-二甲基丙

4、烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH 3和 CH3CH2NO2 是同分异构体B 同位素的研究对象为原子，而18O2和16。3为单质，A项错误；正己烷和2, 2-二甲 基丙烷结构相似，在分子组成上相差 1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60 和C70均为单质，不是核素， C项错误；H2NCH2COOCH 3的分子式为 C3H7NO2 ,而 CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体，D项错误。4. 一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是（）a 策屑反用包率明 显比I怏A.过程I中生成无色

5、气体的离子方程式是3Cu +2NOT+8H =3Cu 2 +2NO T +4H 2O8 .过程in反应速率比I快的原因是 NO2溶于水，使c（HNO3）增大C .由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解9 过程I中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为 3Cu + 8H + 2NO 3=3Cu 2 +2NO T+4H 2O, A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守 包，过程田中硝酸的浓度没有I中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程田反应速率比I快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用， C

6、项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气， NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反 应，D项正确。5.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NaB. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NaC.常温下，pH =12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12NaD.标准状况下，2.24 L C 2H6含有的6键数为0.6 NaB 标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于 2Na, A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O,相对原子质量为30, 30

7、 g乙酸和葡萄 糖混合物中的氢原子数为 2Na, B正确；常温下，pH = 12的NaOH溶液，由于缺少溶液 的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C 2H 6含有7 mol6键数，标准状况下, 2.24 L C 2H6含有的6键数为0.7 Na, D错误。6 .三种常见单菇类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（）A.香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20O8 .香叶醇和龙脑均可发生消去反应C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1 mol月桂烯最多能与2 mol Br 2发生加成反应B 根据两者的结构可得，二者的分子式均为 C10H18O, A错误；龙

8、脑分子中含有甲基、 亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键, 则最多可与3 mol Br 2发生加成反应，D错误。7 .下列有关实验操作的叙述合理的是（）A .用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿8 .蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C.要量取15.80 mL澳水，须使用棕色的碱式滴定管D.用酸性KMnO 4溶液检验FeC%溶液中混有的Fe2+A 蒸储实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；澳水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取， C错误；由于C能被酸性高钮酸钾溶液氧化， 所以不能用酸性KMnO 4溶

9、液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+, D错误。9 .已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 （）乙徜四而温-21 -A.原子半径：Z>Y>XB. B、C的空间构型均为直线形C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A<CD A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为 。2, B为CO2, C为H2O, B、C都可与乙在高温下反应

10、，乙应为 C,则D为CO ,甲为 H2,则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。9.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）2Hg+。的乌仁珥0（前 iff, % 也% + 也。A/ik（MDA. AH5<0B . AHi>H2+ AH3+ AH4C. AHAH2+AH3+AH4+AH5 = 0D. O-H的键能为AHi1能为2 AB A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以A H5>0,错误；B项，根据盖斯 定律知，AHi= AH2+AH3+AH4+AH5,而 AH5>0,所以 AH AH2+AH3+AH,，正确；C 项, 由B项分

11、析可知，AH1 +AH2+AH3+AH4+AH50,错误；D项，AHi表示生成1 mol H 2O,即形成2 mol HO键放出的热量，所以H O的键Hi,错误。10 .向两个体积可变的密闭容器中均充入1 molmol 的 B2,发生反应：A2（g） + 2B2（g）2AB 2（g） A个容器的压强分别为pi和P2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时 AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中I、H、田点均处于曲线上；IV点不在曲线上。下列叙述正确的是（）A. I点和II点反应速率相等B. IV点时反应未到达平衡：v（正）<v（逆）C. I点时，A2的平衡转化率为40%D.将II点所

12、对应容器冷却到600 K ,可变成I点B A2（g） + 2B2（g）2AB 2（g）正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度，压强为Pi条件下，达到平衡时AB2的体积分数大于P2,所以Pi>P2, L点比I点温度高、压强大, 所以反应速率II点大于I点，故 A错误；IV点对应的温度下，达到平衡时 AB2的体积分数减 小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡，v（正）<v（逆），故B正确；A2（g）+2B2（g）2AB 2（g）起始/mol转化/mol2x2x平衡/mol2-2x2x2x， 一 一 一=1 -x + 2-2x + 2x0.4, x=0.5 , I点时，A2的平

13、衡转化率为50% ,故C错误；将H点所对应容器冷却到600 K , L点在压强为Pi的曲线上向左移动，故D错误。11 .向含有物质的量均为0.01 mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol - L 1的稀盐酸。下列说法不正确的是（）A.当a = 1时，发生的离子反应：OH-+H+=H2OB.当a = 2时，发生的离子反应：OH.+CO2+ 2H+=HCO3 + H2。C.当1<a<2时，反应后的溶液中CO和HCO 3的物质的量之比为（ax 10 2-0.01）： （0.02 -aX10 2）D.当a3时，发生的离子反应：3H +OH +CO3 =2

14、H 2O+CO2?C H+先与OH反应生成H2。，再与CO3反应生成HCO3,最后与HCO3反应生成 CO2和 H2O, A、B 项正确；C 项，当 1<a<2 时，（a X 10 2-0.01）mol H + 发生反应 H + + CO3 =HCO3,剩余 n（CO3 ） = 0.01 mol （aX10 2 0.01）mol =（0.02 -aX10 2）mol , 故 n(CO2 ) : n(HCO3)=(0.02 ax 10 2) ： (ax 10 2 0.01),不正确；D 项，当 a3 时, OH.与CO”都完全反应，正确。_ "12 .已知一定条件下硝酸钱受

15、热分解的化学万程式为 5NH 4NO3=2HNO 3+4N2 T + 9H 2O,下列说法正确的是()A.分解反应都是氧化还原反应8. N2是还原产物，HNO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为 3 : 5D .每生成4 mol N 2转移15 mol电子答案D13 .海水资源丰富，海水中主要含有 Na > K > Mg2 + > Cl > SO4 > Br > CO2 > HCOf 等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 ()毒水氧气海水3V含so、烟气一4&收阖-辄化 +稀裤I 排放丁1_

16、n_r脱硫后的烟气A.海水pH约为8的主要原因是CO2 > HCO 3发生水解B.吸收塔中发生的反应是 SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将 H2SO3、HSO3、SOr氧化为SO2D.经稀释“排放”出的废水中，SO4一的浓度与海水相同D 海水中主要含有 Na +、K+、Mg2 +、Cl、SO4、Br、CO、HCO 3等离子，这 些离子中 CO3、HCO 3发生水解反应：CO3 +H2OHCO 3 +OH > HCO3 + H2OH2CO3+OH ,使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为 SO2 + H2OH2SO3,B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含S

17、O2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSO3、SO2 ,所以氧化主要是氧气将 H2SO3、HSO3、so2r氧化为SO4 , C项正确；经 海水稀释“排放”出的废水中，SO4一的浓度比海水中SO2一的浓度大，D项错误。14 . H3BO 3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH) 4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，卜列叙述错误的是()石墨*. <源*H腹II施占男用11楙液u%N*01i溶液A. M室发生的电极反应式为 2H2。4e=。2个+4H +B. N 室中：a%<b%C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状

18、况下 5.6 L气体D 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH) 4穿过阴膜扩散至产品室，二 者反应生成H3BO3,则b膜为阴膜，C正确；每生成1 mol产品，转移电子数目为2 mol , 阴极室生成1 mol氢气，其标准状况下为11.2 L气体，D错误。15 . (2019 四川名校联考)已知:pc(HX)/ c(X )= lgc(HX)/ c(X )。室温下，向 0.10 mol - L 1 HX溶液中滴加0.10 mol - L 1 NaOH 溶液，溶液pH随pc(HX)/ c(X )变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.溶液中水的电离程度：a<b<cB.图

19、中b点坐标为(0, 4.75)C. c 点溶液中：c(Na ) =10c(HX)D.室温下HX的电离常数为104.75C 电离平衡常数只受温度的影响，因此用 a或c点进行判断，用a点进行分析， c(HX)/ c(X )=10 1, c(H+)= 10 3.75 mol L 1, HX 的电离平衡常数的表达式 Ka = c(X ) Xc(H+)/c(HX),代入数值，Ka = 10 4.75 ,由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“ HX 和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH , pH<7说明HX的电离程度大于X的水解程度， 即只考虑HX电离产生H +对水的抑制作用，然后进行分

20、析。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16 . (12分)工业上乙醴可用于制造无烟火药。实验室合成乙醴的原理如下：、-浓硫酸-八 -主反应：2CH 3CH 2OH 145 CH 3CH 2OCH 2CH3 + H2O ;一八八八浓硫酸一-木 八副反应：CH3CH2OH 1 700- CH2=CH 21 + H2OOI7U乙醴制备装置设计如图（部分装置略）:天水乙宿褐南丁水熔点：-1电3弋评点:认& T空气中眄热易爆炸仪器a是（写名称）；仪器b应更换为下列的 领标号）A.干燥管B.直形冷凝管C.玻璃管 D.安全瓶（2）实验操作的正确排序为 （标号），取出乙醴立即密闭保存。a.安装实

21、验仪器b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯e.通冷却水并加热烧瓶f.拆除装置g.控制滴加乙醇速率与储出液速率相等（3）反应温度不超过145 C,其目的是0若滴入乙醇的速率明显超过储出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是乙醴提纯SmL、15%NaOH港液辞褥支水敏化钱操作“纯乙眦粗乙醴中含有的主要杂质为;无水氯化镁的作用是(5)操彳a的名称是;进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制 备实验中将尾接管支管接至室外相同，均为解析(1)仪器a是三颈烧瓶。仪器b为球形冷凝管，应更换为直形冷凝管。(2)实验操 作顺序：先按照从左到右，从下到上安装实验仪器

22、，再检查装置气密性，然后加入反应物， 为了防止冷凝管遇冷破裂同时保证冷凝效果，先通冷却水后加热烧瓶，实验过程中控制滴加 乙醇速率与储出液速率相等，实验结束后先熄灭酒精灯后停止通入冷却水，最后拆除装置。(3)根据提供信息，反应温度为170 C时，有副反应发生，因此反应温度不超过 145 C,其 目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率明显超过储出液速率，则反应混合物的温度会降 低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醴中含有的主要杂质为乙醇。无水 氯化镁的作用是干燥乙醴。(5)操作a是从干燥后的有机层(主要含乙酉!和乙醴)中分离出乙醴， 故操作a为蒸储。无水乙醴遇热容易爆炸，故蒸储时

23、用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引 发乙醴蒸气燃烧或爆炸。答案(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)B (2)acbegdf (3)避免副反应发生 温度骤降导致 反应速率降低 (4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醴 (5)蒸储 避免引发乙醴蒸气燃烧或爆 炸17 . (9分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO 4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的 理想选择。生产LiFePO 4的一种工艺流程如图:I0- N已知：Ksp(FePO4 xH2O)=1.0 X1015, KspFe(OH) 3= 4.0 x 10 38。(1)在合成

24、磷酸铁时，步骤I中pH的控制是关键。如果pH<1.9 , Fe"沉淀不完全，影响产量；如果 pH > 3.0, 则可能存在的问题是(2)步骤II中，洗涤是为了除去 FePO4 xH2O表面附着的等离子。佛确至取3组FePO4 xH2O样品，经过高温充分煨烧测其结晶水含量，实验数据如下表:实验序号123固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%小小午h日八口样品起始质量一剩余固体质量r固体失重质量分数=一有由时X100% ,则x =0.1) 0(4)步骤田中研磨的作用是(5)在步骤IV中生成了 LiFePO,、CO2和HzO(g),则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2)

25、= n(C6H1206)X(40)X6,则有 n(FePO4 XH2O) : n(C6H12。6)= 24 ： 1。答案(1)生成Fe(0H)3杂质，影响磷酸铁的纯度(2)N0小 NH 4、H +(只要写出N03、NH 4即可)(3)2.1(4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)(5)24 ： 118 . (12分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。(1)月#(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： N2(g) + O2(g)=2NO(g)3 =+180 kJ - mol 1 2NO(g)+。29)2NO2(g) AH=112 kJ mol 1 2

26、NO2(g)N2O4(g) AH = 57 kJ mol 1 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g)AH = 1 136 kJ - mol 1则 N2H4与 。2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为(2)一定温度下，向某密闭容器中充入 1 mol NO2,发生反应：2NO2(g)心。49),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如下图所示：a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为 。平衡时若保持压强、温度不变， 再向体系中加入一定量的Ne,则平衡移动(填“正向” “逆向”或“不”)。a点时NO2的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,则该温度下K

27、p =Pa-。(3)已知在一定温度下的可逆反应 N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k fC(NzO4), v逆=卜逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数 K = 10 ,则k正=k逆。 升高温度，k正增大的倍数(K “大于”“小于”或“等于” )k逆增大的倍数。(4)氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成 NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：负载x股则X膜为交换膜，正极上的电极反应式为解析(1)由盖斯定律知(+)/2即可得到N2H4(g)+O2(g

28、) = = = N2(g) + 2H 2O(g) AH = 562.5 kJ mol -。(2)由图知，a点到c点的过程中，N2O4的体积分数 不断增大，故逆反应速率不断增大。一定温度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡向左移动；a点时，设消耗了 x mol NO 2,则生成0.5x mol N 2O4,剩余 (1 x)mol NO 2,1 x = 0.5x,x = 2/3 mol ，此时 NO2 的转化率约为 66.7%，平衡时 p(N2O4) = 0.96 P0, p(NO2) = 0.04 P0,由此可求出Kp = 600/ P0。(3)当反应达到平衡时，vf = v逆

29、， 即 k 正 c(N2O4) = k 逆 c2(NO2)0 k 正=卜逆 c2(NO2)/c(NzO4) = k 逆 k = 10k 逆；该反应是 吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数。(4)由图知， 正极上N2转化为NH3时需要结合氢元素，故负极上生成的 H+应移向正极，X膜为质子交换 膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子后转化为 NH 3。答案 N2H4(g) + O2(g)=N2(g)+2H2O(g) AH= 562.5 kJ mol 1c>b>a逆向 66.7%600/ Po (3)10 大于 (4)阳离子(或质子)N2+6e + 6H

30、 + =2NH 319 . (10分)N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ;氢原子的第一电离能比氧原 子的大，其原因是 基态铁原子的价电子排布图为(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为 。这种高聚氮N-N键的键能为160 kJ - mol t,而N2的键能为 942 kJ - mol 1 ,其可能潜在的应用是（3）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN3）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。写出与N屋属于等电子体的一种分子 （填分

31、子式）。氢叠氮酸（HN3）可由肌（N2H4）被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（K标号）A.上述生成 HN3的化学方程式为 N2H4+ HNO 2=HN 3 + 2H 2OB. NaN3的晶格能大于KN3的品格能C.氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子问氢键D . HN 3和N2H 4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子（4）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁 原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化 学式为。一53X1 一一一解析（2）氮原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3 + 2=4,氮原子的杂化轨道类型为sp3;

32、这种高聚氮N N键的键能为160 kJ mol 1,而N2的键能为942 kJ mol 1,其可能潜在的应用是制炸药（或高能燃料）。（3）钠离子的半径小于钾离子，故NaN 3 的品格能大于KN3的晶格能，B正确；氢叠氮酸（HN 3）和水能形成分子间氢键，C正确；HN3 是极性分子，N2H4是非极性分子，D不正确。（4）根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共 一 1用，所以铁与碳原子数比是 6X2 ： 1 = 3 ： 1 ,故化合物的化学式为Fe3c答案（1）哑铃形（纺车S形）氮原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定3d4ssp3 制炸药（或高能燃料）（3）CO2或N2OFe 3c20 . (

33、12分)高分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图:。赍*曲群b四St® NILA的名称为;的反应类型为;G的结构简式为写出反应的化学方程式:(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下:a.遇FeCl3溶液显紫色;b.可以发生水解反应;c.可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有种。卜列有关F的说法正确的是A.F的分子式为C14H12N2O3B.F中只含有氨基和竣基两种官能团C.F的核磁共振氢谱有11组吸收峰D.F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体

34、，已知:CH3CH2CI +催化剂-一、，I - rNH3> CH3CH2NH2 + HCI ,参照G的合成路线图，请以 CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图:解析问二甲苯(A)被酸性高钮酸钾溶液氧化生成B, B为HOo 01 Ioh;苯(C)发生NO硝化反应生成D,结合E的结构简式及D的分子式可知，D的结构简式为发生还原反应生成E, B和E发生成肽反应生成F, F中还原竣基和氨基，可以反应生成高分子化合物G, G为HO4CNHNH玉H,据此分析解答。(3)B 为H00H,B的芳香族同分异构体H结构特点有酚羟基与醛基为邻位,酯基有4种位置;酚羟基与醛基为间位，酯基有 4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有 2种位置，