高一化学(必修2)期末复习试题4

1、高一化学(必修2)期末复习试题四选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共60分)1. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题。下列说法与化学年口号相符的是A. “低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B. 关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2. 下列大小比较正确的是A. 稳定性：HI>HBr>HCl>HFB.元素非金属性：Si>P>S>ClC.沸点

2、：正丁烷>异丁烷>丙烷D.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)23. 下列说法正确的是A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一左会引起化学变化B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 所有化学变化一泄遵循质量守恒和能量守恒D. 化学变化一泄会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化4. 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A. 乙醛(CH3CHO) B.乙醇C.乙二醇(HoCH2CH2OH)D.甲酸甲酯(HCOOCH3)5. 下列说法正确的是A. 吸热反应一定是反应物能虽低于生成

3、物能量B. 由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池C. 电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放6. 设NA代表阿伏加徳罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 标准状况时，22. 4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB. 将16gCh-与32gSO2在一立的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC. 碱性锌镭电池中，当有l3g的锌消耗，贝IJ转移的电子数为0.002NaD. 44g丙烷中含有的非极性。共价键数为2 NaA. H2O B.Na2CO3稀溶液C.pH试纸D.蓝色石裁试纸8. 下列有关能量转换的说

4、法正确的是A. 氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化是匍萄糖的总内能完全转变成能Co2和FhO的总内能D. 植物通过光合作用将CO?转化为匍萄糖是太阳能转变成热能的过程9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是rA. 用硫氛化钾溶液检验溶液中的Fe3*: Fe34 + 3SCN =Fe(SCN)3 IB. 钢铁生锈的负极电极反应：Fe 3e- = Fe3+C. 证明氯气氧化性大于硫可用：Ch÷S2-=2Cl +SlD. 用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na÷Cu2i=Cu+2Na&#

5、247;10二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟 里昂“产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟 甲烷的说法正确的A.二氟甲烷是正四而体结构B.二氟甲烷溶于水得F离子C.二氟甲烷中两个氢原子性质相同D.二氟甲烷是极易与O3反应11在3支试管中分别放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水 1 mL渙苯和3 mL水 1 mL 乙酸和3 mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为A B<g)C ® D.®12. 由FPBr和胪Br组成的混合气体对N?的相对密度为2.9,则气体中7yBr>fsB啲原子个数比为 A 1 ： 1 B. 1 ：

6、2C. 2 : 3D X： 213. A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b： B元素的原子M层电子数是(a-b), L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式可能表示为A. B3A2B. BA? rC. A3B2D ABi14. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在 673IG 30MPa 下,n(NH3)和n(H随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. NH3在点的正反应速率比点b，的正反应速率更小kB. 点C反应达到平衡×xbC. 点d(h时刻)和点e(t2时刻)处n(2)不一样件D点e处C(NHd不再变化15 下列叙述正确的是

7、°Er 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质疑不变。 相邻的同系物分子组成上相差一个CH?原子团 丙烯分子中三个碳原子在同一平而上，其一氮代物只有2种 由IA族和V【A族短周期元素形成的原子个数比为1 : b电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物 等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。AB.C. D.16. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A. a为负极，是铁片，饶杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，饶杯中

8、的溶液为硫酸D. b为正极，是碳棒,饶杯中的溶液为硫酸铜溶液617. 某有机物X含碳、氢、氧三种元素。欲确左X的分子式，所需下述条件中的最少组合 是含碳的质量分数含氢的质量分数蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)X对H?的相对密度(同温同压)X的质量 X的沸点D B.©18. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷坯是A(CH3) =CHCCC B. (CH5)3CCHcCH3 C(CH3) =CHCH(CH5)2 D(CHJ=CHCH,19. 一泄条件下，对于可逆反应N? (g) +3H2 (g)2NH3 (g),若X、Y、Z的起始浓度分别为Cb C2. C3 (均不为零

9、)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 InOl -L'1、 0.3 mol L L 0.08 mol L ¼贝IJ下列判断正确的是A. C,： C2=I: 3B.平衡时，电和NH3的生成速率之比为2： 3CN2、H2的转化率之比为1 : 3D. G的取值范围为0.04 mol L I VClVO.14 mol L 】20. 结构研究表明，P6分子中各原子的最外层均达到了 8电子结构。则该分子中含有的共价键个数共有A.8个 B.9个 C.10个 D.12个123456789101112131415161718192021. （12分）原子序数之和为16的三种短周

10、期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之 间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子 个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素X的原子结构示意图（2）.C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因（4）写岀A与C反应生成Y和B的化学方程式（5）.加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式:发生反应化学方程式为.22. （8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、 Z是非金属元素。（1）W、X各

11、自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为、（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为O（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：>>>O（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液写岀该反应的离子方程式O23（8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C> D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要 求的提髙，它将成为倍受青睐的淸洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保 护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能

12、形成多种氧化物，英中一种是早期 医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃 烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺 少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位苣是（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写岀该反应的离子方程式（3）C与A形成的化合物X,分子中原子个数比为1 ： 2：相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X 分子的结构式（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极

13、广的复盐（类似明矶，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质:比为5 ： 56 ： 7 ： 16 ： 14。请写出该化合 物的化学24. （8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽 汕蒸气（以CH。代表汽油），电池的电解质是掺杂了Yg的ZrO：晶体，它在髙温下能传 导O=回答如下问题：（I）CHi。有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式、.（2）这个燃r料电池放电时发生反应的化学方程式是（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e =2O2 3 4,负极发生的电极反应方程式是,（4）固体电解质里O?-向极移动，向外电路释放电子的是极。25. （6分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500o C、50MPa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值 为: t min内用NH3表示的速率是mol / L. min（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2 （g） +3H2 （g） =2NH3 （g） +9