高一化学必修1第4节氨硝酸硫酸

1、第四节 氨 硝酸 硫酸游离态氮游离态氮化合态氮化合态氮氮的固定氮的固定放电放电 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 工业合成氨工业合成氨 人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定 德国化学家德国化学家哈伯哈伯因为在合成氨方面的因为在合成氨方面的巨大贡献，获巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。根瘤菌 根瘤菌 根瘤菌根瘤菌 根瘤菌根瘤菌 -氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验48：演示实验演示实验喷泉实验喷泉实验一、氨一、氨（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷

2、泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外产氨极易溶于水，使烧瓶内外产生压强差；生压强差； 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；密度比空气小；密度比空气小；你得出什么你得出什么结论？结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700);(1:700);（一）氨（一）氨2、氨的化学性质、氨的化学性质

3、（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- NH3H2O = NH3 + H2O氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+和和 OH- 等等液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区

4、别？氨水与液态氨有何区别？氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10时，杭州市一制冷时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫白茫茫的一片的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓浓烈的刺激性气味烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接到报案后立。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆即制定

5、方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车消防车 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨汽化吸收热量液氨汽化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场解决问题：解决问题：沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟现象：产生大量白烟实验实验:P98图图4-28：将分别

6、蘸取浓盐酸和浓：将分别蘸取浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近氨水的两个玻璃棒靠近不能，硫酸或磷酸很难挥发不能，硫酸或磷酸很难挥发1. 1.在反应中为什么会产生白烟？在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体相遇反挥发出的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒。应生成氯化铵固体小颗粒。 2. 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？为什么？烟？为什么？ （2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 离子方程式离子方程式NH3+ H+=NH4+NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2S

7、O4 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 这个反应叫做这个反应叫做氨的催化氧化氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有（具有（ ）性性-3-3还原还原HNO3+NONH3NONO2氨物理性质物理性质化学性质化学性质容易容易液化液化易溶易溶于水于水跟水跟水反应反应跟酸跟酸反应反应跟氧跟氧反应反应作致作致冷剂冷剂制取制取氨水氨水制取制取铵盐铵盐制取制取硝酸硝酸用途用途性质性质结构结构决定决定小结小结3、氨气的用途、氨气的用途 氮肥氮肥氨气氨气硝酸硝酸 铵盐铵盐

8、制冷剂制冷剂 有机合成有机合成种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥（二）铵盐（二）铵盐（二）铵盐（二）铵盐1、物理性质：、物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都

9、易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+2、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl（遇冷又形成（遇冷又形成NH4Cl ）NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH =NaNO3 +H2O +NH3(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、 用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质： NH4+ OH = NH3+H2O湿润的湿润的红色红色石蕊试纸变石蕊试纸变蓝蓝小结：小

10、结：NH3 NH4+ 小结小结 : NH3 NH4+（碱）（碱）OH-（酸）（酸）H+3、铵盐的用途、铵盐的用途大量的铵盐用于生产大量的铵盐用于生产氮肥氮肥硝酸铵用于制硝酸铵用于制炸药炸药、氯化铵常用作、氯化铵常用作印染印染和制和制干电池干电池的原料，也可以用于金属的的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。（三）（三）NH3的实验室制法的实验室制法（三）（三）NH3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：（2 2）原理：）原理：NH4Cl Ca（OH）22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2固固加热装置固固加热装

11、置 （3）制取装置：）制取装置： （6 6）尾气处理：）尾气处理：（4）收集装置：）收集装置：向下排空气法向下排空气法（5）检验：）检验：a：用湿润的红色石蕊试纸：用湿润的红色石蕊试纸 b：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口管口用水或稀硫酸吸收；用水或稀硫酸吸收；多余的气体尾气吸收防止倒吸。多余的气体尾气吸收防止倒吸。要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂浓硫酸、浓硫酸、P P2 2O O5 5无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2

12、 2.8NH.8NH3 3) )想一想：想一想：湿湿棉花棉花(用水或稀硫酸浸湿）用水或稀硫酸浸湿）的作用？的作用？防止空气与防止空气与NHNH3 3对流；对流；用水或稀硫酸浸湿可吸用水或稀硫酸浸湿可吸收多余的氨气。收多余的氨气。 想一想想一想:除了利用上述方法之外，实验室有除了利用上述方法之外，实验室有无无 其他简单可行的方法来制得氨气？（导与其他简单可行的方法来制得氨气？（导与练练P72探究二）探究二）浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO或或NaOHNaOH固体固体思考：思考：有什么现象？有什么现象？为

13、什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。NH3H2O = NH3+ H2O1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的

14、判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（ ）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC3.A3.A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A A能能与与O O2 2反应生成反应生成B B，B

15、B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生反应生成红棕色气体成红棕色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断分别呈碱性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 24.4.能将能将NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四种四种溶液一一区别开来的试剂是（溶液一一区别开来的试剂是（ ）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D4 4

16、 ：某学生在氨气的喷泉实验某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（生喷泉的是：（ ）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D5 5、下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）A干燥气体干燥气体B 液体液

17、体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD6、某学生利用一装置做如、某学生利用一装置做如下实验：下实验：在试管中注入某红色溶液，在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液冷却后恢复红色，则原溶液为为 ，加热试管，加热试管后溶液颜色变浅的原后溶液颜色变浅的原因因 。滴有酚酞的氨水滴有酚酞的氨水氨水受热分解放出氨气氨水受热分解放出氨气7、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥的燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、含一半空气的氯化氢气体、NO

18、2和和O2的的混合气体混合气体V（NO2）：）：V（O2）= 4：1。然后分别。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为：量浓度之比为：( ) A 2：1：2 B 5：5：4 C 1：1：1 D 无法确定无法确定B解析：解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体的体积，的体积，C=1/22.4mol/L。由。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可可知，每消耗知，每消耗4molNO2、1molO2，则生成，则生成4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol22.4mol/

19、L）。）。故答案为故答案为“B”使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性Zn+2H+=H2+Zn2+

20、硝酸和浓硫酸与金硝酸和浓硫酸与金属反应无氢气产生属反应无氢气产生（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质v1、浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。v两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高v两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大想一想：你对浓硫酸知多少？想一想：你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问

21、题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，并注入，并用玻璃棒不断用玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸制易挥发性酸2.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收气体、液体中的水分子及固能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。体

22、中的结晶水。可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?2)、脱水性、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多蔗糖变黑，体积膨胀

23、，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体的气体原因：原因： C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成脱去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?实验实验4-9 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色呈蓝色反应原理：反应原理：Cu

24、+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O3) 强氧化性强氧化性 加热加热时，浓硫酸能与大多数金属反应时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外) ，一般没有氢气生成，通常生成一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。 常温常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 与非金属反应与非金属反应C + 2H

25、2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考：思考：能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S气体吗？气体吗？3.硫酸的用途：硫酸的用途：（二）硝酸的性质：（二）硝酸的性质：v1.物理性质：物理性质：2.化学性质化学性质：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性：与金属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫

26、酸一样。一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸v 无色，易挥发、有刺激性无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸小结：小结：硝酸与金属反应时，主要是硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓，浓硝酸的还原产物一般是硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与而不像盐酸与金属反应那样生成金属反应那样生成H2。 浓硝酸浓硝酸和和浓盐酸浓盐酸按照按照1：

27、3的体积比混的体积比混合（即合（即王水王水），就可以氧化所有的金属。），就可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等染料、盐等问题探究1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (

28、3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性仪器连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜

29、验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。3、验证碳和浓硫酸反应的产物、验证碳和浓硫酸反应的产物 目标定位目标定位 1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐 的性质。的性质。 2、能描述氨的实验室制法。、能描述氨的实验室制法。 3、了解硫酸、了解硫酸 硝酸及氨的用途。硝酸及氨的用途。 4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验、能说出氨气的喷泉实验及氨

30、气的检验 方法。方法。 目目 录录 一、氨一、氨 （一）氨的性质（一）氨的性质 1 1、物理性质、物理性质 2 2、化学性质、化学性质 （二）氨的实验室制法（二）氨的实验室制法 （三）氨的用途（三）氨的用途 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 （一）硫酸的性质（一）硫酸的性质 （二）硝酸的性质（二）硝酸的性质种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶

31、于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥NH3极易溶于水。极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的酚，既能使无色的酚酞溶液变成酞溶液变成_，又能使湿润的红色的，又能使湿润的红色的石蕊试纸石蕊试纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2O氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高