（课标Ⅲ）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、专题三 离子反应高考化学高考化学 (课标)A A组课标组课标卷区题组卷区题组五年高考考点一离子共存考点一离子共存考点二离子方程式书写考点二离子方程式书写1.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O3O24O答案答案A本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知

2、,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N、Cl-、S被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。3O24O知识拓展知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O

3、C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3O23O3O答案答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S;D项,正确。4H23O3.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转化成VO2+。

4、“废渣1”的主要成分是 。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)

5、溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质4O24O答案答案C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2和H+,故错误。24O审题技巧审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正

6、确的是 ()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应:C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H223O24O3O24O答案答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+ 3

7、I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。3O24O方法技巧方法技巧 离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是否符合用量关系等进行快速判断。10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

8、Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O24O3O答案答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。24O4H4H3O规律方法规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“”“”“”“”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写

9、离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。11.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+ 3O4H答案答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,A

10、l(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。12.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3C

11、OO- 不合理答案答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。C C组教师专用题组组教师专用题组考点一离子共存考点一离子共存1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性

12、溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4H24O3O24O答案答案CAl3+和S2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN- 24O23O4H24

13、O3O答案答案CA项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。24O23O3.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分

14、反应,生成11.2 g Fe24O答案答案DFe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。24O考点二离子方程式书写考点二离子方程式书写4.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC

15、+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O23O23O3O3O3O答案答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。23O3O3O5.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶

16、液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 23O答案答案DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3O知识拓展知识拓展 判断离子方程式的正误时,要看反应是否符合事实,主要看反应能否进行或反应产物是否正确。还要看化

17、学用语是否准确,即“”“”“”“”及化学式拆分等是否符合事实,如NaHCO3不能拆写成“Na+H+C”。23O6.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。稀H2SO4 活化硫铁矿FeCO3空气 硫铁矿烧渣滤液滤液滤液FeSO4晶体活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第步中Fe3+是否完

18、全还原,应选择 (填字母编号)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mo

19、lFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3 kg。答案答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+(4)4FeCO3

20、(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol(5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2-(6)0.011 8ab-0.646c或- 292 450ab1 1311 750c解析解析(1)稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)检验Fe3+是否完全还原,只需要检验溶液中是否有Fe3+即可,常选择试剂KSCN溶液,滴入KSCN溶液后若无现象,证明Fe3+已完全还原;若溶液变红,说明Fe3+未完全还原。(3)通入空气后,空气中的O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+

21、易发生水解产生H+,使溶液的pH降低。(4)由反应:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol,C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol,根据盖斯定律可知,+4-2可得:4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol。(5)由电池放电时的总反应4Li+FeS2 Fe+2Li2S可知,Li作负极,FeS2在正极得到电子,正极反应式是FeS2+4e- Fe+2S2-或FeS2+4Li+4e- Fe+2L

22、i2S。(6)依据题意知,硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n(Fe3+)=mol=6c mol;浸取烧渣中Fe2O3时消耗n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=9c mol;浸取液中加入活化硫铁矿还原Fe3+过程中生成n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=3.43c mol;加入FeCO3调pH时,发生反应:FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,故n(FeCO3)=n(H2SO4)=mol-9c mol+3.43c mol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol116 g350% 96% 70%

23、1056c3232814814% 1 00098a bmol-1=(11.8ab-646c)g=(0.011 8ab-0.646c)kg。A A组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组三年模拟考点一离子共存考点一离子共存1.2018云南昭通五校联合测试(八),9在水溶液中能大量共存的一组是()A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、S、CC.H+、Ca2+、Cl-、ND.Al、Cl-、H+、K+ 24O23O3O2O答案答案CFe2+、ClO-之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,A错误;Al3+、Mg2+与C在溶液中不能

24、大量共存,B错误;H+、Ca2+、Cl-、N之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C正确;Al、H+之间能够发生反应,在溶液中不能大量共存,D错误。23O3O2O2.(2019云南新平一中月考,9) 常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.1.0 molL-1的HNO3溶液:N、Ag(NH3)2+、Cl-、SB.=10-11的溶液:Na+、Ba2+、N、Cl-C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2+、Al3+、N、HCD.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、ClO-、S 4H24O(H )(OH )cc3O3O3O24O答案答案BA项,Ag(NH3)2+能与H

25、+反应,不能大量共存;B项,=10-11的溶液呈碱性,各离子互不反应,可以大量共存;C项,滴入酚酞显红色的溶液呈碱性,OH-能与Al3+、HC反应,不能大量共存;D项,ClO-能氧化Fe2+,不能大量共存。(H )(OH )cc3O知识拓展知识拓展与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸及弱酸酸式酸根离子):OH-、S2-、HS-、S、HS、F-、ClO- 、CH3COO-、C、HC、Si等;与OH-不能大量共存的离子:N,HS-、HS、HC等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子,如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。23O3O23O3O23O4H3O3O3.(2019云南师大

26、附中适应性考试,10)常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 molL-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、S、Cl-B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、S、Cl-C.无色透明溶液:Mn、S、K+、ND.水电离产生的c(H+)=11 molL-1的溶液:C、N、Cl-、Ca2+ 24O24O4O24O3O13023O4H答案答案BA项,溶液中Fe2+与ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B项,滴加石蕊试剂呈红色的溶液是酸性溶液,溶液中离子之间不发生任何反应,一定能大量共存,B正确;C项,Mn在溶液中为紫色,无色溶液中不可能大量存在Mn,C错误

27、;D项,溶液中C与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。4O4O23O解题关键解题关键注意把握题给信息,明确离子的种类和性质。4.(2018四川遂宁高中零诊,10)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB.常温下,=0.1 mol 的溶液中,Na+、K+、Al、HC可大量共存C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2+S+H2OD.Na2S溶液中,S、H+、Cl-、Cu2+可大量共存W(H )Kc1L2O3O23O24O答案答案C将磁性氧化铁溶于氢碘酸,发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H

28、+2I-I2+3Fe2+4H2O,A错误;常温下,=0.1 molL-1的溶液呈碱性,OH-与HC不能大量共存,B错误;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,发生反应的离子方程式为S2+2H+SO2+S+H2O,C正确;Na2S溶液中,S2-会与H+反应生成硫化氢气体,S2-会与Cu2+反应生成硫化铜沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D错误。W(H )Kc3O23O5.(2017广西柳州2月模拟,9)下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是()A.加入铝能放出H2的溶液中:N、Na+、Cl-、Br-B.水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C、SC.室温下,KW/

29、c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si、HCD.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S 4H23O23O23O3O24O答案答案AA项,加入铝能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,四种离子间不反应,能大量共存;B项,水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,酸性条件下H+和C、S反应分别生成CO2、SO2气体;C项,室温下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈碱性,OH-与Al3+反应生成白色沉淀,OH-和HC反应生成C和水,不能大量共存;D项,使石

30、蕊变红的溶液呈酸性,Fe2+和ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存。23O23O3O23O考点二离子方程式书写考点二离子方程式书写6.(2019西藏拉萨中学月考,9)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OB.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HC 24O3O答案答案AB项,不符合得失电子守恒和电荷守恒,B错误;C项,制备氢氧

31、化铁胶体的离子方程式中,氢氧化铁不标沉淀符号,C错误;D项,漂白粉溶液与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙,HClO在光照条件下分解为HCl和O2,从而失去漂白能力,D错误。解题技巧解题技巧判断离子方程式正误常用方法:检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式;检查是否符合反应事实(如C选项无沉淀产生)。7.(2019云南玉溪一中调研,11)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确,Cl2过量,可将Fe2+、I-均

32、氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2+HC+OH-BaCO3+H2O正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS正确,说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合:2Al+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正确,Al与H+均无剩余3O3O2O2O答案答案DA项,将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2,A错误;B项,Ba(HC

33、O3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2+2HC+2OH-BaCO3+C+2H2O,B错误;C项,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H+S+Cl-,C错误;D项,1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合,离子方程式为2Al+5H+Al3+Al(OH)3+H2O,D正确。3O23O24O2O知识拓展知识拓展常见的与量有关的离子方程式:(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足

34、量时生成酸式盐。(2)向FeBr2(还原性Fe2+Br-)、FeI2(还原性I-Fe2+)溶液中通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+,对于FeI2先氧化I-等。(3)Fe与HNO3的反应,Fe少量时生成Fe3+,Fe过量时生成Fe2+。8.(2018贵州贵阳摸底,5)下列解释事实的方程式不正确的是()A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-2Cl-+I2B.工业固氮:N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D.铝热法焊接铁轨:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 答案答案D氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾,离子方程式为C

35、l2+2I-2Cl-+I2,淀粉溶液遇碘变蓝,A正确;氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3,B正确;用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板,发生反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,C正确;焊接铁轨应用的是铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D错误。9.(2018云南临沧一中上学期第七次月考)下列离子方程式书写正确的是()A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的S

36、O2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HSD.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O3O24O2O答案答案D向氯化钙溶液中通入CO2气体不发生反应,A错误;以石墨作电极电解氯化铝溶液时,阴极产生的OH-会与Al3+发生反应,B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体,发生氧化还原反应:ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S,进而发生反应Ca2+SCaSO4,C错误;向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时,S恰好完全转化为BaSO4沉淀,离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2

37、H2O,D正确。24O24O24O24O2O10.(2017广西南宁二中2月月考,9)下列有关的离子方程式书写正确的是()A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:Cu+4H+S Cu2+SO2+2H2OB.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:+2HC+2CO2+2H2OC.20 mL 1.0 mol/L的明矾溶液与10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应:3Ba2+6OH-+2Al3+3S3BaSO4+2Al(OH)3D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O

38、+C 24O3O24O3O23O答案答案D浓硫酸不能拆分,A错误;酚羟基与碳酸氢钠不反应,B错误;明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2 3.5反应生成硫酸钡、氢氧化铝、偏铝酸钾,C错误;向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,离子方程式为Ca2+2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,D正确。3O23O11.(2019四川成都七中4月阶段性测试,26)氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料,广泛用作有机合成的催化剂。.甲采用CuCl22H2O热分解法制备CuCl,装置如图。(1)仪器X的名称是 ,C烧杯中的试剂可以是 。(2)“气体入口”通入的气体是 。(3)反应结束后,取

39、所得产品分析,发现其中含有氧化铜,其可能原因是 。.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。(4)操作中反应的离子方程式为 。(5)操作中若用100 mL 10 mol/L 盐酸代替0.2 mol/L 盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:猜想一:c(H+)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想,取76 g CuCl2固体、100 mL 0.2 mol/L 盐酸及 mL 10.0 mol/L H2SO4配制成200 mL 溶液,再进行操作,观察是否有白色沉淀产生。猜想二: 。请设计实验说明该猜想是否成立: 。答案答案(1)硬质玻璃管NaOH溶液(2)HCl (3)H

40、Cl气流不足,导致Cu2+水解产生氢氧化铜,受热分解得到CuO (4)SO2+2Cu2+2Cl-+2H2OS+2CuCl+4H+ (5)49 c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中,搅拌,若白色沉淀溶解,说明猜想二成立,反之不成立24O解析解析(1)仪器X为硬质玻璃管,2CuCl22H2O 2CuCl+Cl2+4H2O,氯气有毒,所以氯气在C中用氢氧化钠溶液吸收;(2)因为氯化铜是强酸弱碱盐,CuCl22H2O受热时可能发生水解反应生成氢氧化铜和氯化氢,为了抑制水解,需要在 “气体入口”通入HCl气体;(3)HCl气流不足会导致Cu2+水解产生氢氧化铜,氢氧化铜受热

41、分解生成氧化铜;(4)操作为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体,反应的离子方程式为SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O S+2CuCl+4H+;(5)设10.0 mol/L H2SO4的体积为V mL,则10.0 molL-12V10-3 L+0.1 L0.2 mol/L=0.1 L10 mol/L,解之得V=49 mL;猜想二:结合盐酸中的离子进行猜想,可能是c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解,可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中,搅拌,若白色沉淀溶解,说明猜想二成立,反之不成立。24O解题技巧解题技巧(5)根据氢原子守恒分析解答,根据盐酸中含有的离子结合题意猜想并验证。易错警示

42、易错警示(2)按照常规思路认为此处通入氮气把装置内的气体赶出而忽略氯化铜是强酸弱碱盐,遇水易水解。B B组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组时间:25分钟分值:50分一、选择题(每小题6分,共24分)1.(2019西藏拉萨中学第四次月考,10)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)=1.010-12 mol/L 的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-B.能使甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Cl-、NC.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、ND.含1.0 mol/L KNO3的溶液:Cl-、S、H+、F

43、e2+ 4H3O23O3O24O答案答案B c(H+)=1.010-12 mol/L的溶液显碱性,因此Mg2+一定不能大量存在,A错误;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,则N、Ba2+、N、Cl-则Na+、K+、C、N可以大量共存,B正确;与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显碱性,则Na+、K+、C、N可以大量共存;如果显酸性则C不能大量存在,C错误;在酸性条件下,H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。4H3O23O3O23O3O23O3O思路分析思路分析离子间如果发生化学反应,则一定不能大量共存,反之是可以的。易错警示易错警示判断离子能否大量共存时,不仅要注

44、意题中给出的离子,还应该注意:题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子的存在;是“可能”共存,还是“一定”共存等。4O2.(2019贵州铜仁一中月考,21)在200 mL 含Mg2+、Al3+、N、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4 mol/L 的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是() A.原溶液中n(Mg2+) n(Al3+)=10 1B.原溶液中的c(H+)=0.02 mol/L C.x与y的差值为0.00

45、8 molD.原溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L 4H答案答案C由图像可知,x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量,由Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,NaOH的物质的量为(35-33) mL 10-3L4 molL-1=0.008 mol,即Al(OH)3的物质的量也为0.008 mol,C正确;由Al3+Al(OH)3知n(Al3+)=0.008 mol,430 mL 发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应,共消耗NaOH的物质的量为(30-4) mL 10-3L4 molL-1=0.104 mol,Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.008 mol3=0.024

46、mol,则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.104 mol-0.024 mol=0.08 mol,由Mg2+2OH-Mg(OH)2知,n(Mg2+)=0.04 mol,原溶液中n(Mg2+) n(Al3+)=0.04 mol 0.008 mol=5 1,A错误;04 mL 发生H+与氢氧化钠的反应,则H+的物质的量为4 mL 10-3L4 molL-1=0.016 mol,c(H+)=0.08 mol/L,B错误;溶液中的阴离子只有Cl-,则加入33 mL NaOH溶液时,Cl-全部存在于NaCl中,则Cl-的物质的量为33 mL 10-3L4 molL-1=0.132 mol,原溶液中

47、c(Cl-)=0.66 mol/L,D错误。0.016mol0.2 L0.132mol0.2 L解题关键解题关键明确图像中每一段曲线对应的化学反应,利用离子反应计算。易错警示易错警示选项D是解答的难点和易错点。3.(2018四川德阳三校高三联合测试,14)在Na+浓度为0.9 mol的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定):.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L 气体;.将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g;.在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象。下列说法错误的是()A.

48、实验能确定一定不存在SB.K+一定存在,且c(K+)1.3 molC.实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子N、C、Si、S1L3O23O23O24O24O1L23O答案答案B根据实验分析,实验能确定一定不存在S,A正确;根据电荷守恒,一定存在钾离子,若溶液中没有N,则c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(C),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1,若溶液中有N,则c(K+)1.3 molL-1,B错误;实验能确定一定不存在的离子

49、是Ag+、Mg2+、Ba2+,C正确;实验中生成硅酸沉淀,离子方程式为Si+2H+H2SiO3,D正确。24O3O23O23O3O23O思路分析思路分析 .向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L 气体,说明溶液中含有0.05 mol C,一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+;.将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g,固体是SiO2,则溶液中Si的物质的量是0.06 mol;.在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明不含S。23O23O24O4.(2017贵州凯里一中、贵阳一中联考,2)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的

50、是()A.使pH试纸变蓝色的溶液中:K+、Al3+、N、SB.=110-12 molL-1的溶液中:N、Cu2+、Cl-、SC.有较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、CD.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、Cl- 3O24OW(H )Kc4H24O23O3O答案答案BA项,使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中,OH-、Al3+会发生反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存;B项,室温下,=110-12 molL-1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,题给四种离子不能发生任何反应,可以大量共存;C项,Fe3+、SCN-发生反应生成Fe(SCN)3,Fe3+

51、与C可发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项,与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在酸性溶液中Fe2+、N会发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生反应生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存。W(H )Kc23O3O解题关键解题关键 掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识是正确解答本题的关键。知识归纳知识归纳 离子之间若不能发生任何反应,离子就可以大量共存。有时还要考虑题干附加的信息,如在无色溶液中不能含有有色离子等。要熟记常见的易错的一些离子反应,如:Fe2+与N 能共存,但在酸性条件下(即Fe2+、N、H+相遇)不能共存;Mn与

52、Cl-在强酸性条件下也不能共存等。3O3O4O二、非选择题(共26分)5.(2019贵州毕节适应性监测考试,27)(13分)废镍催化剂中主要有Ni,还有Al、Fe、SiO2及其他不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO47H2O晶体,其流程如下图所示:已知:KspFe(OH)3=8.010-38,KspFe(OH)2=8.010-16,KspAl(OH)3=3.210-34,KspNi(OH)2=2.010-15,lg 2=0.3。回答下列问题:(1)“碱浸”的目的是 。(2)“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2、 。(3)“净化除杂”需要先加入H2O2溶液,发生反应的离

53、子方程式为 ,然后调节pH= 时,使杂质离子恰好完全沉淀(注:离子浓度小于或等于110-5 mol/L 时沉淀完全)。(4)“操作A”为 。(5)Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH,该反应离子方程式为 。(6)NiOOH也可作为原电池的电极材料,若在碱性条件下形成燃料电池,负极通入N2H4气体,则负极的电极反应式为 。答案答案(1)除去Al、SiO2(2)Ni+2H+Ni2+H2、OH-+H+ H2O(3)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 3.3(4)过滤(5)2Ni2+4OH-+ClO-2NiOOH+Cl-+H2O(6)N2H4-4e-+4OH- N2+4H2

54、O解析解析(1)已知废镍催化剂中主要含有Ni、Al、Fe、SiO2,“碱浸”时离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2、SiO2+2OH-Si+H2O,目的是除去Al和SiO2;(2)“酸浸”时,Fe和Ni会与酸中的H+反应,还有前面碱浸时过量的OH-也会与酸中的H+反应;(3)Fe3+会比Fe2+更容易通过调节pH沉淀出来,所以加双氧水的目的是氧化Fe2+,离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O;当Fe3+=110-5 mol/L 时Fe3+恰好完全沉淀,c(OH-)=210-11 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg=3.3;(4)“净化除杂”是将Fe2

55、+转化为Fe3+,通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去但不使Ni2+生成沉淀,所以操作A是过滤;(5)Ni2+转化为NiOOH,镍元素由+2价转化为+3价,NaClO中氯元素降价生成Cl-,离子方程式为2Ni2+4OH-+ClO-2NiOOH+Cl-+H2O;(6)在原电池中,碱性条件下,气体燃料N2H4在负极失去电子生成氮气和水,电极反应为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O。2O23Osp333() (Fe )KFe OHcW(OH )Kc思路分析思路分析废镍催化剂中主要有Ni,还有Al、Fe、SiO2及其他不溶于酸、碱的杂质,加碱发生的反应有2Al+2OH-+2H

56、2O2Al+3H2、SiO2+2OH-Si+H2O,过滤后,滤渣中有Ni、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质,酸浸后过滤,得到含Fe2+、Ni2+的滤液,净化除杂是将Fe2+转化为Fe3+,通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,得到含Ni2+的滤液,最后得到NiSO47H2O晶体。2O23O6.(2019四川广安、眉山、内江、遂宁一诊,27)(13分)工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.

57、1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为 、 、 。4(NH)()mClm 菱锰矿粉(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为 ,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。(4)上述流程中可循环使用的物质是 。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤:称取1.000 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使

58、反应2Mn2+N+4P+2H+2Mn(PO4)23-+N+H2O充分进行;加入稍过量的硫酸铵,发生反应N+NN2+2H2O以除去N;加入稀硫酸酸化,用10.00 mL 2.00 molL-1 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2P;用10.00 mL 0.10 molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为 (还原产物是Cr3+)。试样中锰的质量分数为 。3O34O2O2O4H2O34O答案答案(1)500 60 min1.10(2)4.7pH8.1 (3)Mn2+2HCMnCO3

59、+CO2+H2O(4)NH4Cl(5)6Fe2+Cr2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O77%3O27O解析解析(1)随着温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但是500 以后,锰浸出率增加缓慢,并且在500 时,锰浸出率已超过95%,从节约能源的角度考虑,焙烧温度取500 即可;焙烧时间为60 min时锰浸出率较大,超过60 min时锰浸出率趋于平缓,因此最佳的焙烧时间为60 min;当为1.10时,锰浸出率已经很高,继续增加氯化铵用量,锰浸出率提高不明显,因此,最佳的为1.10。(2)Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分别是3.2、4.7,调节pH不能使Mn2+沉淀,所以pH的范围是4.7pH8

60、.1。(3)根据流程知,净化除杂或焙烧后,Mn以+2价形式存在,加入碳酸氢铵溶液,发生Mn2+2HCMnCO3+CO2+H2O。(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵可以循环使用。(5)Cr2具有强氧化性,能把Fe2+氧化成F,本身被还原成Cr3+,根据得失电子守恒进行配平,离子方程式为6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。首先根据关系式6Fe2+Cr2计算出过量的Fe2+的物质的量为0.006mol,然后得出与Mn(PO4)23-反应的Fe2+的物质的量为0.020 mol-0.006 mol=0.014 mol,根据关系式Mn2+Fe2+计算得出n(Mn2+)=0.01