高中化学等效平衡分类梳理习题解析

1、1起始起始n(mol) 2 1 01平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.22起始起始n(mol) 0 0 22平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.22SO2 + O2 2SO3恒温恒容这两个平衡，这两个平衡，有什么异同？有什么异同？等效平衡：等效平衡：在在相同的条件相同的条件下通过不同的途径，达到的相下通过不同的途径，达到的相同的平衡状态。同的平衡状态。（1 1）相同条件：）相同条件：恒温、恒容恒温、恒容 恒温、恒压恒温、恒压（2 2）不同途径：）不同途径：（3 3）两平衡等效的标志：）两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（达到平衡时，各组分的含量（物质的物质的量量分数分数、

2、质量、质量分数分数、体积、体积分数分数等等）均对应相等。）均对应相等。正向建立：只加反应物；正向建立：只加反应物；逆向建立：只加生成物；逆向建立：只加生成物；中间建立：反应物、生成物同时加入；中间建立：反应物、生成物同时加入；分批加入：反应一段时间再投料。分批加入：反应一段时间再投料。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念1平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.23平衡平衡n(mol) 0.4 0.2 0.62平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2 等效等效 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol结论结论1：对于反应前后对于反应前后的反应，在恒温恒容条件的反应，在恒温恒容条件下

3、，若下，若如果如果极值转化为极值转化为同一边物质，两次物质的起始量同一边物质，两次物质的起始量，则两平衡为则两平衡为等效平衡等效平衡。 极端假设法：极端假设法：通过可逆反应的化学计量系数比换算成通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的物质同一边的物质的物质的量。的物质的量。(一边倒一边倒) 1mol 0.5mol 1molSO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1 1、恒温、恒容条件、恒温、恒容条件二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型例例1：2SO2 + O2 2SO3 等效等效 4mol 2mol 0mol不等效不等效恒温恒容恒温恒容： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3

4、 (g) 途径途径1起始起始 2mol 2mol 0途径途径2起始起始 amol bmol cmol途径途径2中中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与符合怎样的关系达到平衡状态时与途径途径1等效等效?思考：思考：a+c=2a+c=2b+c/2=2b+c/2=2拓展1 3 0A. 1 3 1B. 0.5 1.5 1C. 0.5 1.5 0D. 1 3 2N2 + 3H2 2NH3A. 1.5 4.5 0B. 1 3 0C. 0.5 1.5 0D. 2 6 0a b ca+0.5cb+1.5c 0a + 0.5c = 1 b + 1.5c = 3 就与原平衡互为等效平衡就与原平衡互为等效平衡N

5、2 + 3H2 2NH3讨论：讨论：在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，N2+3H2 2NH3已知加入已知加入1molN2和和3molH2，达平衡时，达平衡时NH3的体积分数为的体积分数为m%，若初，若初始分别加入下列各物质，始分别加入下列各物质，NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m%的是（的是（ ）A. 1molN2+3molH2+1molNH3 B. 0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C. 0.5molN2+1.5molH2 D. 1molN2+3molH2+2molNH3B1 1、恒温、恒容条件下、恒温、恒容条件下二、等效平衡的类型

6、二、等效平衡的类型例例2：H2 + I2 2HI 1 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5mol 0.5mol 1mol 2mol 2mol 0mol等效等效等效等效?等效等效 结论结论2：对于反应前后对于反应前后的反应，的反应，在恒温、恒容在恒温、恒容条件下，如果条件下，如果极值转化极值转化后与原平衡的起始量后与原平衡的起始量，则两平衡，则两平衡为为等效平衡等效平衡。恒温恒容恒温恒容： H2 (g) + I2(g) 2HI (g) 途径途径1起始起始 2mol 1mol 0途径途径2起始起始 amol bmol cmol途径途径2中中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与符合

7、怎样的关系达到平衡状态时与途径途径1等效等效?思考：思考：拓展122/2/cbca例例1：2SO2 + O2 2SO3思考：在恒温、恒容条件下，对于反应前后思考：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子气体分子数数变化变化的可逆反应的可逆反应，如果如果极值转化极值转化后与原平衡的起始后与原平衡的起始量量成比例成比例，是否等效？，是否等效？ 2 mol 1 mol 0 4mol 2mol 0mol不等效不等效1、在一个、在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发生下，发生下述反应：述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，达到平衡时，C的体

8、的体积分数为积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molBAB 课堂练习变式变式1：若该可逆反应中：若该可逆反应中D为固体，结果又如何为固体，结果又如何?ABD 2 mol 1 mol 0 4 mol 2 mol 0 起起 a b ca+c b+c/2 0平平衡衡。，就

9、就与与原原平平衡衡互互为为等等效效只只需需满满足足：122 /cbca结论结论3：在恒温恒压条件下，在恒温恒压条件下，的的反反应，应，如果如果极值转化极值转化后与原平衡的起始量后与原平衡的起始量，则两平衡为，则两平衡为等等效平衡效平衡。2 2、恒温、恒压条件、恒温、恒压条件二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型例例1：2SO2 + O2 2SO3H2 + I2 2HI呢？情况是否一样？呢？情况是否一样？等效等效 0 0 2 mol等效等效SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡平衡1 SO2 a% O2 b% SO3 c%平衡平衡3?讨论：讨论：在一个体积可变的密闭容器中，保持一定温度，进在一个体

10、积可变的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，行以下反应，H2(气气)+Br2(气气) 2 HBr(气气)，已知加入，已知加入1mol H2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr(见下表见下表已知项已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（量不变，对下列编号（1）-（3）的状态，填写表中空白：）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、c相同相同，n同比例变化同比例变化投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等比例等比例

11、恒温恒压恒温恒压两次平衡时两次平衡时各组分百分量各组分百分量相同，相同，n、c同比例变化同比例变化投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等比例等比例恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时量相同量相同恒温恒容恒温恒容(n(g)0)结果结果等效条件等效条件条件条件 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 全等平衡全等平衡等比平衡等比平衡等比平衡等比平衡恒温恒压呢？恒温恒压呢？ ADD1、将将3molA和和1molB放入恒温恒容的密闭容器中放入恒温恒容的密闭容器中,发

12、生如发生如下下3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后，达到平衡后C的含量为的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，种配比投料，平衡后平衡后C的含量仍为的含量仍为 w %的是的是 （ ） A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D（6 2 0 0）（3 1 2 0）（3 2 0 0）（3 1 0 0）2、 在一恒定的容器中充入在一恒定的容器中充入2 mol A和和1mol B ,发发生反应

13、：生反应： 2A (g)+B(g) XC(g) 达到平衡后达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平充入容器，达到平衡后，衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x的值为的值为 （ ）A. 只能为只能为2 B. 只能为只能为3 C. 可能是可能是2，也可能是，也可能是3 D. 无法确定无法确定 C3、在一有催化剂、体积可变的密闭容器中，已知加入在一有催化剂、体积可变的密闭容器中，已知加入1molN2和和4mol H2反应达平衡时生

14、成反应达平衡时生成a mol NH3，在同温，同压下保持平衡时，在同温，同压下保持平衡时各组分的体积分数不变，对以下各组分的体积分数不变，对以下-的状态，填写空白：的状态，填写空白：N2 + 3H2 2NH3起起 1 4 0 a n(NH3)平平 1.5 6 0 _ _ _ 1 0.5a m g(g4m) _ _1.5a00.52g- -8m(g-3m)a（三）恒温恒压（三）恒温恒压起始起始n(mol) 2 1 0平衡平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2起始起始n(mol) 4 2 0平衡平衡n(mol) 1.6 0.8 2.42SO2 + O2 2SO3恒温恒压2molSO21molO2

15、1450 1L2molSO21molO2450 1L2molSO21molO21450 1L2molSO21molO21450 1L121mol H21mol I21500 1L1mol H21mol I2500 1L1mol H21mol I21500 1L1mol H21mol I21500 1L12起始起始n(mol) 1 1 0平衡平衡n(mol) 0.8 0.8 0.4起始起始n(mol) 2 2 0平衡平衡n(mol) 1.6 1.6 0.8H2 + I2 2HI恒温恒压 恒温、恒压恒温、恒压条件下，若改变起始加入情况，条件下，若改变起始加入情况，只要只要通过通过极限转换极限转换换

16、算后与原平衡的起始量换算后与原平衡的起始量成比例成比例，则两，则两平衡为等效平衡。平衡为等效平衡。2 2、恒温、恒压条件下的等效平衡、恒温、恒压条件下的等效平衡二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型各组分百分量、各组分百分量、c c相同，相同，n n成比例变化成比例变化 结果：结果：另外一种分类情况？另外一种分类情况？（以可逆反应本身作为分类前提）（以可逆反应本身作为分类前提）1、在一个、在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB ，发生下，发生下述反应：述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，达到平衡时，C的体的体积分数为积分数为a%。维持。

17、维持容器容器的体积和温度不变，按下列配比作的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是（是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD C、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molBAB 课堂练习变式变式1：若该可逆反应中：若该可逆反应中D为固体，结果又如何为固体，结果又如何?ABD 变式变式2：若条件改为恒温恒压，结果又如何：若条件改为恒温恒压，结果又如何?ABD 2 2、在一、在一体积可变体积可变的密闭容器中，通入的

18、密闭容器中，通入1molN1molN2 2和和3 mol H3 mol H2 2，发，发生反应，在生反应，在t t1 1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t t2 2时刻，时刻，再通入一部分再通入一部分NHNH3 3，反应速率，反应速率(v)(v)与时间与时间(t)(t)的关系曲线正确的的关系曲线正确的是（是（ ）C课堂练习变式变式1：若保持温度和容器容积不变，在：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入时刻，再通入一部分一部分NH3，情况又如何？，情况又如何？B变式变式2：假设恒温恒压时，：假设恒温恒压时， NH3百分含量为百分含量为a%，那么在，那

19、么在恒温恒容条件下，情况又如何？恒温恒容条件下，情况又如何？巩固巩固1某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使使之反应合成之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的的体积分数仍体积分数仍为为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，则，则Z=_。 2若若X=0.75，Y=_，Z=_ 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是_（2）

20、恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，则，则Z_。 2若若X=0.75,则则Y=_，Z_。 3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是_。2mol2.25mol0.5mol02.25mol0Y=3X，Z 0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3三、等效平衡的解题思路三、等效平衡的解题思路1、步骤、步骤2、起始浓度相当的判断、起始浓度相当的判断（1）同）同T同同V下下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可变化）下（即体积可变化）

21、下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；（）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效判断平衡是否等效3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度。若维持温度压强压强不变，将不变，将0.6LA 、0.4LB、4L

22、C、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m%,则则x，y的值分别为（的值分别为（ ） A.x=3 y=1 B.x=4 y=1 C.x=5 y =1 D.x=10 y=2 C D课堂练习4、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反，发生反应：应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质

23、，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值可值可能为（能为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC课堂练习BC5、在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：发生下列反应：mA（g）nB（g） pC（g），平衡时平衡时C的浓度是的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后，若要平衡后C的的浓度浓度仍为仍为wmol/L，则，则a、b、c应满足的关系是应满足的关系是( )A abcmnp B abmn ； (ap/m)cp

24、C (mc/p)am；(nc/p)bn D am/3，bn/3；c2p/3三、等效平衡的解题思路三、等效平衡的解题思路1、步骤、步骤2、起始浓度相当的判断、起始浓度相当的判断（1）同）同T同同V下下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可变化）下（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2

25、）看反应前后气体体积变化；（）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效判断平衡是否等效思想：浓度不变，平衡肯定不移动，平衡等效思想：浓度不变，平衡肯定不移动，平衡等效建立建立“等效等效”平衡平衡例题：一定温度下下，将例题：一定温度下下，将1molN2和和3molH2充入一密闭容器中，充入一密闭容器中，达到平衡时达到平衡时NH3的物质的量为的物质的量为0.6mol。现向密闭容器中再加入，。现向密闭容器中再加入，则下列说法正确的是（则下列说法正确的是（ ）A.保持容器的体积不变，平衡时保持容器的体积不变，平衡时NH3的物质的量大于的物质的量大于1.2molB.保持容器的体积不变，平衡时保持容

26、器的体积不变，平衡时NH3的物质的量为的物质的量为1.2molC.保持容器的压强不变，平衡时保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量为的物质的量为1.2molD.保持容器的压强不变，平衡时保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量小于的物质的量小于1.2molACAC模型分析：模型分析：建立浓度不改变的建立浓度不改变的“虚拟虚拟”等效等效平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，得到实际的平衡状态。得到实际的平衡状态。1mol N23mol H2恒恒T ，恒，恒VN2 a%H2 b%NH3 c%虚拟虚拟开始开始1平衡状态平衡状态开始开始22mol N

27、26mol H2 N2 a% H2 b% NH3 c%平衡向平衡向右右移动移动N2 a%H2 b%NH3 c%实际实际压强增大压强增大N2 a%H2 c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1c2c3（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？）分析各物质的浓度变化，压强变化？c1c12c1；c2c22c3；P1P2a%H2 b%NH3 c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1c2c3（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？）分析各物质的浓度变化，压强变化？1/2c1c1c1；1/2c2c21/2c3； 1/2P1P2P1；恒温恒温恒容恒容

28、等等比比例例加加入入（2）若改加入）若改加入1molNH3，达到平衡时结果是否相同？，达到平衡时结果是否相同？ 相同相同（3）如果是恒温恒压条件下等比例改变各物质的浓度，）如果是恒温恒压条件下等比例改变各物质的浓度，平衡是否等效？平衡是否等效？等效等效四、应用：四、应用：先建立等效平衡，再看平衡移动先建立等效平衡，再看平衡移动1、将、将1mol SO2和和1mol O2通入通入密闭密闭容器中，一定条件下反应容器中，一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走，此时若移走0.5mol O2和和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时，则反应达到新平

29、衡时SO3的物质的量为的物质的量为( )A 0.3mol B 0.15mol C 小于小于0.15mol D 大于大于0.15mol，小于，小于0.3mol C2、在相同的、在相同的A、B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2mol的的SO2和和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若）。若A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B容器保持压强不变。容器保持压强不变。当当A中中SO2的转化率为的转化率为25%时，时，B中中SO2的转化率为的转化率为 ( )A、25% B、大于、大于25% C、小于、小于25% D、无

30、法判断、无法判断B3、已知、已知700K时，时，N2+3H2 2NH3 ；H= -Q ，现有甲、，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容条件下，向密闭容器甲中通入器甲中通入1molN2和和3molH2，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量 Q1；向；向密闭容器乙中通入密闭容器乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，达平衡时放出热，达平衡时放出热量量 Q2。则。则Q、Q1、Q2的大小关系是的大小关系是( )A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q24、一定温度下将一定温度下

31、将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平充入一密闭容器中达到如下平衡：衡：PCl5(g) PCl3 (g) Cl2 (g) ，此时压强为，此时压强为P1；再向；再向容器中通入容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是 ( )A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2BAD5、某温度下，在一、某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2 mol和和4 mol

32、。保持。保持温度和压强温度和压强不变，对平衡混合物中三不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡者的物质的量做如下调整，可使平衡右右移的是（移的是（ ） A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均减少均减少1 mol C6、将、将1molCO (g)与与1molH2O (g)充入某固定容积的密闭容充入某固定容积的密闭容器中，器中，一定条件下发生一定条件下发生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);达到平衡时，有达到平衡时，有2/3的的CO转化为转化为CO2，在相同条件下，将，在相同条件下，将1mol CO (g)和和2molH2O (g)充入同一反应

33、容器中，当反应充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中的达到平衡后，混合气体中的CO2的体积分数可能为（的体积分数可能为（ ） A22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%B1、 等比例等比例改变改变各种反应物。各种反应物。（1）恒温恒）恒温恒容容：先建立等效平衡，然后先建立等效平衡，然后看成看成是是反应叠加后，反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。（2）恒温恒）恒温恒压压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡用用量均与原平衡等效等效，故，故转化率转化率不变，各反

34、应物和生成物不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质的体积分数不变，各反应物和生成物物质量量与与跟原平衡相比，跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。等比例增加，但浓度不变。2、 不不等比例等比例加入各种反应物。加入各种反应物。 一般一般先先让加入量让加入量等比例等比例满足，满足，建立建立等效平衡等效平衡，然后然后考虑考虑多出来或多出来或减减少的少的物质对化学平衡移动的影响物质对化学平衡移动的影响。利用等效平衡解题利用等效平衡解题化学平衡常数K判断建立等效平衡的两种方法： （1）浓度不变，平衡肯定不发生移动。 （2）平衡状态的叠加高考题1 1、（、（0909北京）北京）已知已知

35、 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入中加入H H2 2和和I I2 2各各0.1mol 0.1mol ，乙中加入，乙中加入HI0.2molHI0.2mol，相同温度下分，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中别达到平衡。欲使甲中HIHI的平衡浓度大于乙中的平衡浓度大于乙中HIHI的平衡浓度，的平衡浓度，应采取的措施是应采取的措施是( )( )A A甲、乙提高相同温度甲、乙提高相同温度 B B 甲中加入甲中加入0.1mol He0.1mol He，乙不改变，乙不改变C C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变 D D 甲增加甲增加0.1mol0.1mol H H2

36、 2 ，乙增加，乙增加 0.1mol 0.1mol I I2 2 C C高考题2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生：、一定温度下，在恒容密闭容器中发生：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始充入若反应开始充入2molA和和2molB，达平衡后，达平衡后A的体积分的体积分数为数为a%。其他条件不变时，若按下类。其他条件不变时，若按下类4种配比作为起始物质，种配比作为起始物质，平衡后平衡后A的体积分数大于的体积分数大于a%的是的是（ ）A.2molCB.2molA、1molB和和1molHe（不参加反应）（不参加反应） C.1molB和和1molC D.2molA、3molB和和3molCA

37、B3、向某密闭容器中充向某密闭容器中充入入1molCO和和2molH2O(g)，发生反应发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，CO的的体积分数为体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充四种配比充入入该容器中，达到平衡时该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于的体积分数大于x的是的是( )07四川四川 A.0.5 molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B.1 molCO+1 molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C.0.5 m

38、olCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5 molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2高考题B3、一定温度下可逆反应一定温度下可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；H0。现将现将1mol A和和2molB加入甲容器中加入甲容器中，将将4 molC和和2 mol D加入加入乙容器中，此时控制活塞乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的，使乙的容积为甲的2倍，倍，t1时两时两容器内均达到平衡状态容器内均达到平衡状态(如图如图1所示，隔板所示，隔板K不能移动不能移动)。下列。下列说法正确的是说法正确的是（ ）

39、07江苏江苏A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和和2molB,达到新的平衡后，甲中达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中的浓度是乙中C的浓度的的浓度的2倍倍高考题小于B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中中B的体积分数均增的体积分数均增大大C保持温度不变，移动活塞保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中的体积分数是甲中C的体积分数的的体积分数的2倍倍D保持温度和乙中的压强不变，保持温度和乙中的压强不

40、变，t2时分别向甲、乙中加入等时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图和图3所示所示(t1前的反应速率变化已省略前的反应速率变化已省略)高考题BD小于14 4、一定温度下，向密闭容器中，充入、一定温度下，向密闭容器中，充入10molN10molN2 2和和30molH30molH2 2，反应，反应达到平衡时达到平衡时H H2 2的转化率为的转化率为25%25%。若反应只从。若反应只从NHNH3 3开始，在相同的开始，在相同的欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入

41、NHNH3 3的物质的物质的量和的量和NHNH3 3的转化率为的转化率为( ) A.15molA.15mol、25% B.20mol25% B.20mol、50%50% C.20mol C.20mol、75% D.40mol75% D.40mol、80%80%高考题C10molN10molN2 2和和30molH30molH2 220molNH20molNH3 3X molNX molN2 2、Y molHY molH2 2、Z molNHZ molNH3 35、温度为温度为T时，向时，向2.0 L恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是下列说法正确的是( )C高考题t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20A 反应在前反应在前50 s 的平均速率的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其