物质的转化——2022年浙江省中考科学第一轮专题复习（含答案）

1、2022届中考科学第一轮专题复习：物质的转化一、单选题1.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（   ） A. 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关              B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C. 浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关        

2、;             D. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关2.区分下列各组物质的方法均正确的是（   ） 选项需区分的物质方法一方法二A厕所清洁剂和厨房清洁剂滴入氢氧化钠溶液滴入石蕊溶液B硬水和软水加肥皂水测pHC碳铵和氯化钾闻气味加稀盐酸D石灰水和草木灰水加入酚酞溶液通二氧化碳A. A          

3、0;                                B. B                &

4、#160;                          C. C                     

5、0;                     D. D3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（       ）   A.  &

6、#160;                     B.                        C.   

7、60;                    D. 4.“信息”、“材料”和“能源"被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误的是（    ） A. 因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的B. 合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料C. 制造“神舟七号"宇宙飞船，使用了多种新型材料D. 核能、太阳能、

8、氢能等是具有广阔开发前景的新能源5.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（   ） A. MnO2固体中（KCl）加人足量水，过滤、洗涤、干燥B. NaCl固体（K2CO3）加人足量的稀盐酸，蒸发、结晶C. Fe粉（A1）加人足量盐酸，蒸发、结晶D. CaCl2固体（CaCO3）一加人足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥6.H2和CO还原CuO的实验装置如图所示，下列说法错误的是（    ）A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B. 两者都可以

9、通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D. 甲图无尾气处理装置而乙图有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒7.化学科学的发展促进了人类社会的进步，提高了人们的生活质量。以下分析不正确的是（）A. 新材料的开发和利用极大的丰富和方便了人们的生活，但有些废弃材料也对环境造成了不利的影响B. 绿色化学有助于解决环境污染问题，实现人与自然的和谐相处C. 合成药物的研发和使用保障了人体健康D. 化石燃料的直接利用促进了低碳经济的发展8.某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子

10、是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、NO3 已知：白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3 取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：下列说法正确的是（填字母）（）A. 在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+B. 在中，固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有FeC. 在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3D.

11、 废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO39.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（     ） A. S O2 SO2 H2O H2SO4                                

12、      B. CuO H2SO4 CuSO4 稀HCl CuCl2C. Fe O2 Fe2O3 H2O Fe(OH)3                               D. CO2 N

13、aOH Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH10.下列检验方法正确的是（）A. 检验溶液中的H+ ， 加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B. 检验溶液中的Cl ， 先加硝酸钡溶液，再加AgNO3溶液C. 检验溶液中的SO42 ， 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D. 检验溶液中的SO42 ， 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸11.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： 取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀

14、全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（   ）A. 原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KClB. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC. 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4D. 若在步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl12.小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应下列说法正确的是（   

15、0; ） A. 几天后，三份固体的质量为：A=B=CB. 为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C. 正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：ABCD. 正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g13.下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（   ） A. FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl             

16、              B. KNO3、HCl、NaOH、FeCl3C. NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2                        D. Na2CO3、

17、HCl、CaCl2、HNO314.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（   ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A. 碱                   &

18、#160;             B. 盐                                 C. 金属

19、单质                                 D. 金属氧化物15.一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g

20、稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2），则下列判断不正确的是（   ） A. 样品中一定没有CuSO4 、CaCl2                          B. 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C. 样品中一

21、定含有NaHCO3,可能含有KNO3            D. 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%16.下列物质的转化关系均能一步实现的是（） A.                           &

22、#160;          B.                                      C.

23、60;                                     D. 17.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（    ） A. 实验时都应该

24、先通入气体后加热，防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒18.在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（）A. Fe2O3Fe                    B. HgHg（NO3）

25、2                    C. SSO3                    D. H2SO4H219.如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片（“”表示相连

26、的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C 三处的卡片尚未粘贴，其中甲乙丙三处的卡片尚未贴。下列说法中不正确的是(   ) A. A 处贴上的卡片可以是 CuSO4 或H2SO4            B. B 处贴上的卡片是Ca(OH)2C. C 处卡片上的物质一定能与BaCl2 发生反应        D. 可用 Fe2

27、O3 替换 Fe 的位置20.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4 和CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是(    ) A. 滤液M 中一定存在 Fe2+                            

28、0;        B. 滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C. 滤渣N 中一定没有单质镁                                  

29、  D. 滤液M 中至少含有两种金属阳离子二、填空题21.最近我国很多城市出现雾霾天气，造成严重交通事故，主要PM25浓度（微克/米）是因为大气中PM25浓度过高。PM25是指大气中直径小160于或等于25微米的颗粒物，也属于可吸入颗粒物。硫酸根粒子是PM25的主要成分之一，世界卫生组织通过将单位体积的空气中硫酸根粒子转化为硫酸钡，利用硫酸钡的质量反映PM25在空气中的浓度，二者关系如图甲所示。小柯、小温、小乐三位同学想利用图乙装置，在试管中加入某种试剂，通过推拉注射器的活塞反复抽气，测量大气中PM25浓度。他们在同一地点，用气密性良好的装置同时进行测量（三人所用

30、时间相同），实验所用试剂与抽气次数如表丙（假设每次抽气均相同）。 人员小柯小温小乐试剂Ba(NO3)2BaCl2Ba(OH)2抽气次数558053通过测定并计算，测定的结果小柯更接近当天环保部门公布的数据，小温的结果偏小，据题分析，其原因可能是_ ；小乐的结果偏大，据题分析，其原因可能是_。22.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C.3%H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水请回答以下各题： （1）实验开始前

31、必须进行的操作是       （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是      ；       （填名称） （3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示） 化合反应       ， 发生在装置      中；分解反应 

32、60;     ， 发生在装置      中；置换反应       ， 发生在装置      中23.有四种纯净物A、B、C、D，其中A、B、C组成中均含有相同的一种元素，它们的转化关系如图（转化过程中条件和其他物质未写出）：（1）若A与D是同一物质，则A为       ， B为   &#

33、160;  （写化学式） （2）若A与C是同一物质，则A、B依次为      （写化学式） 24.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有       性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是       （填序号）。写出中反应的化学方程式：&#

34、160;                                  Cu+H2SO4（浓）CuSO4     CuCuO CuSO4。25.人类文明进步与能源、金属材料发展关系十分密切。 （1）我国建造的港珠澳大

35、桥是世界上最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与      同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法      。 （2）铝比铁活泼，但铝制品在空气中却具有优良的抗腐蚀性能，原因是      (用化学方程式表示)。 26.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验： 取少

36、量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；则原白色粉末中一定含有_;根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能；为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。27.一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验： 试推断：（1）混合物中一定没有的物质是_（写出化学式） （2）当“现象A”出现_时，则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 。 28.

37、 某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：营  养  成  分  表项目            每100克能量            1966千焦蛋白质          7.5克脂肪   &#

38、160;          21.8克碳水化合物        60.7克钠                2530毫克（1）表中“钠”是指       （填序号）A离子    

39、B分子   C元素   D单质（2）方便面中含的营养素有       种（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是      （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是       （5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的    &

40、#160; 原理相似（6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐       克（保留小数点后一位）29.采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：（1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是_。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为_。 （3）“双碱法”中的双碱分别是

41、_。 30.某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： 取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_；三、解答题31.某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）KNO3是一种  

42、60;   肥，白色沉淀E是      ； （2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含      ； （3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3 ， 小强认为这个结论不正确，他的理由是       ， 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是      

43、； 32.A-E为初中化学常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E浓溶液能使小木棒变黑。它们反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。 （1）气体单质A的化学式是       ， 金属单质B的化学式为      ； （2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式：      。 33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体B反应，B质量为8g。将NaOH 溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的

44、质量关系如图乙所示。在D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为_ （2）操作1的名称是_ （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至管好宪全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少? 34.为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO

45、4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 35.某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分

46、反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.010.010.010.0   加入盐酸的质量（g）10.020.030.040.0   烧杯中剩余物质的总质量（g）19.028.037.046.7试问答：（1）四位同学里面，_同学的实验样品完全反应；10.0g样品与_ g盐酸恰好完全反应 （2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） （3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值） 四、实验探究题36.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐

47、滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性) （1）【建立猜想】氢氧化钡过量盐酸过量_ （2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想错误。 步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想正确重新取样，滴加足量Na2CO3溶液       猜想正确白色沉淀猜想正确对方案的结论进行评价：_。表格空白处的实验现象是：_。（3）【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选

48、择的试剂有 _。 A.紫色石蕊试液B.铜片C.铁锈37.科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由_。 （

49、2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式_。 （3）该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力 _AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。   【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。38.某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。【实验分析】（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是      ； （2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作

50、用是      ； （3）【反思评价】小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象，要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是      。 【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。39.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通

51、过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称      。（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差      （填序号）。加入的稀硫酸量不足          

52、; 装置内空气中的CO2没有排出    反应产生的CO2未被完全吸收    干燥管与空气直接相通（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是      。（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将     

53、; （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成       。 40.现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）：

54、（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A      。 （2）B装置的作用是      。 （3）请设计实验证明，实验后装置D中溶液的溶质成分      。（写出实验步骤、现象和结论） 答案解析部分一、单选题1. C 分析：（1）根据铁粉生锈的条件来分析； （2）根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来分析； （3）根据浓盐酸具有挥发性来分析； （4）根据氧化钙变质的过程来分析。 解答：A

55、.铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确不合题意； B.氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故B正确不合题意； C.浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢挥发出去后溶质变少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故C错误符合题意； D.氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应，生成氢氧化钙氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故D正确不合题意。 故选C。2. C 分析：根据题目给出的信息：厕所清洁剂和厨房清洁剂，滴入氢氧化钠溶液都无变化，不可行；硬水和软水测pH无法鉴别，碳铵和氯化钾气味不同，分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳铵，无变化的是氯化钾；石灰水和草木灰水分别加入酚酞溶

56、液，都变红色，无法鉴别 解答：解：A、厕所清洁剂和厨房清洁剂，滴入氢氧化钠溶液都无变化，不可行；故选项错误；B、硬水和软水测pH无法鉴别，故选项错误；C、碳铵和氯化钾气味不同，分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳铵，无变化的是氯化钾；故选项正确；D、石灰水和草木灰水分别加入酚酞溶液，都变红色，无法鉴别，故选项错误；故选C3. C 分析：（1）要除去粗盐中含有的杂质，主要是通过加入能使杂质沉淀的物质然后进行过滤，所以过滤操作要在三种离子都沉淀后进行;（2）由题中提供的五项操作，发现NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液都是过量的，操作中还提供了加适量盐酸。过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液

57、可用盐酸除去，过量的BaCl2溶液怎么除去，只能用Na2CO3溶液，所以Na2CO3溶液加入的顺序在BaCl2溶液之后。（3）盐酸在过滤前加入会使已沉淀的Mg（OH）2重新溶解进入溶液，所以盐酸应在过滤后加入。解答：（1）要除去粗盐中含有的杂质，主要是通过加入能使杂质沉淀的物质然后进行过滤，所以过滤操作要在三种离子都沉淀后进行;（2）由题中提供的五项操作，发现NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液都是过量的，操作中还提供了加适量盐酸。过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液可用盐酸除去，过量的BaCl2溶液怎么除去，只能用Na2CO3溶液，所以Na2CO3溶液加入的顺序在BaCl2溶液之后

58、，一定在的后面。（3）盐酸在过滤前加入会使已沉淀的Mg（OH）2重新溶解进入溶液，所以盐酸应在过滤后加入，一定在的后面。所以正确的顺序为：（2）（5）（4）（1）（3），C选项正确。故答案为：C4. B 分析：根据信息、材料和能源的相关知识分析判断。 解答：A.因特网上丰富的信息资源，但是内容的真实性和可靠性良莠不齐，需要我们用心去鉴别，甚至有些是不健康的，故A正确不合题意； B.塑料、橡胶是三种重要的高分子材料，而合金不是高分子材料，故B错误符合题意；  C.制造“神舟七号"宇宙飞船，使用了多种新型材料，应用了几乎所有领域的先进科技，故C正确不合题意；  D.核

59、能、太阳能、氢能，都是清洁能源，都是具有广阔开发前景的新能源，故D正确不合题意。 故选B。5. A 分析：根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。 解答：A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶，所以先溶解，再过滤，洗涤干燥可得到纯净二氧化锰，符合题意； B、氯化钠固体中含有碳酸钾，加入盐酸仍有氯化钾杂质存在，不符合题意； C、加入盐酸铁和铝都可以发生反应，不符合题意； D、加入盐酸，杂质碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，要得到氯化钙需过滤、蒸发，不符合题意； 故答案为：A。6. C 分析：A、从两种气体均是可燃性

60、气体的性质分析即可；B、从两者的反应现象进行分析即可；C、从两反应的产物分析即可；D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；解答：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关故错误；D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故正确；7. D

61、分析：从新材料的开发和利用极大的丰富和方便了人们的生活，但有些废弃材料也对环境造成了不利的影响去分析；解答：A、新材料的开发和利用极大的丰富和方便了人们的生活，但有些废弃材料也对环境造成了不利的影响；故正确；B、绿色化学减少了污染物的产生，实现人与自然的和谐相处；故正确；C、合成药物的研发和使用提供了更多的药物，保障了人体健康；故正确；D、化石燃料的直接利用产生了大量的二氧化碳，妨碍了低碳经济的发展；故错误。故答案为：D8. A 分析：根据酸、碱、盐之间的反应及物质的性质进行分析解答本题只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验

62、的能力解答：解：废液中可能含有的金属离子有Ag+ ， 加入过量稀盐酸后，银离子将与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，其化学式为AgCl；滤液中含有Ba2+ ， 加入硫酸后，将与硫酸根离子结合而生成硫酸钡沉淀，其化学式为BaSO4；而另一份加入过量NaOH溶液的滤液，其中的Cu2+会与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，除此之外，水中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水；由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2；废液中不含有Fe2+ ， 该流程常被用

63、于重金属离子的除杂，所以可把废水中原有的金属离子除去；A、在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+ ， 正确；B、在中，固体A中一定含有Ag和Cu、Fe，错误；C、在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）2 ， 错误；D、废水中不含有Ba2+ ， 错误；故选A9. D 分析：根据所给物质间的转化分析，熟记各物质的性质，由此判断所给物质间是否能发生反应，且是否生成对应的物质。 解答：A、二氧化硫与水化合形成亚硫酸，不符合题意； B、硫酸铜与稀盐酸不发生反应，不符合题意； C、铁与氧气反应生成四氧化三铁，且氧化铁与水不能发生反应，不符合题意； D、二

64、氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意； 故答案为：D。10. C 分析：根据已有的硫酸根离子、氢离子和氯离子的检验方法进行分析解答即可本题考查的是常见的离子的检验的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答：解：A、检验溶液中的氢离子要检验其酸性，不能使用硝酸银溶液和稀硝酸，错误；B、检验氯离子要先加入硝酸，然后缴入硝酸银溶液，错误；C、检验硫酸根离子先加入盐酸能排除氯离子和碳酸根离子，再加入氯化钡溶液能确定硫酸根离子是否存在，正确；D、检验硫酸根离子先加入氯化钡溶液，若是含有银离子也能产生沉淀，不能确定硫酸根离子的存在，错误；故选C11. B

65、分析：硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析判断。 解答：取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾； 无法证明氯化钾是否存在。A.原固体中一定含有K2CO3 ， 可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；由于步骤加入的是氯化钡，故加

66、入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。故选B。12. D 分析：根据氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，产物是碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能与硫酸反应生成硫酸钠，由化学反应中的元素守恒可知不管怎样变质，钠元素质量不变，所以生成的硫酸钠质量会相等，依据化学反应方程式的有关信息可对三种固体的消耗硫酸的量进行分析，要判断反应是否恰好进行可通过反应的现象及指示剂完成进行分析 解答：A.氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，其反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即每80份的氢氧化钠可生成106份的碳酸钠，所以变质越多质量越大，故三份固体的

67、质量由小到大的顺序为：ABC，故A错误； B.硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，借助酚酞遇碱变红的事实，可先在氢氧化钠中滴加酚酞，变红后滴加硫酸，只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应；含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应，而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应，故B错误； C.根据2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2可知，每两份氢氧化钠与硫酸反应消耗一份硫酸，每两份氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一份碳酸钠，而每份碳酸钠与硫酸反应时消耗

68、一份硫酸，所以变质与否硫酸的消耗量不变，即：消耗稀硫酸的质量三固体相等，故C错误； D.将CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2两个方程式两边相加，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成，即生成的硫酸钠质量相等，设生成硫酸钠的质量为x，由于每份都是20g氢氧化钠。所以 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80           142 20g  

69、60;      x 80142 = 20gx ； 解得：x=35.5g； 故D正确。 故选D。13. B分析：对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 解答：A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意； B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉

70、淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意； C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意； D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意； 故选B.14. D 分析：操作一说明固体不溶于水，操作二说明该固体可以和酸反应，但是不会产生气泡，可以排除碳酸盐，操作三可以判断出该固体可以和CO反应会生成CO2 ， 具有氧化性。最后可推断出该物质的类别解答：A、B、C三类物质

71、不具有氧化性，不符合操作三的现象，D 金属氧化物既具有氧化性还可以与酸反应生成水，符合题意。故答案为：D15. C 分析：根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。 解答：将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106               

72、60;                                   44 x                   

73、;                                    4.2g 106:44=x:4.2g x=10.1g 根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾； A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2 ， 正确； B、 样品中一定含有K

74、NO3,可能含有NaHCO3 ，正确； C、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，错误； D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确； 故答案为：C。16. C 分析：根据题目给出的信息和流程图，回顾物质的性质，根据物质之间的转变关系，找出各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的选择项本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的间的反应规律和反应的条件解答：解：氯化钠和硝酸银会生成氯化银和硝酸钠，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钡，硝酸钠不会转化成硫酸钠，故错误；氢氧化铁和盐酸会生成氯化铁，氯

75、化铁和不会转化成硫酸亚铁，硫酸亚铁不会转化成氢氧化铁，故错误；二氧化碳通过光合作用会生成氧气，氧气和碳会生成一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，故正确故选：C17. C 分析：A、从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；B、从两者的反应现象进行分析即可；C、从两反应的产物分析即可；D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；解答：解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关故错误；D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故正确；故选：C18. C 分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可解答：解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误B、汞的金属活动性比银强，与硝酸银溶液反应生成硝酸汞溶液和银，转化能一步实现，故选项错误C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不