2019学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列说法错误的有 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=-QkJmol-1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生

2、成2molHI时放出QkJ的热量 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照条件下和点燃条件下的AH相同A. 2项B.3项C.4项D.5项2. 废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染3. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C. 当负极减小65g时，正极增加65

3、gD. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4+H2O=NH3?H20+H+B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+I-=AglJC. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2+2e-CuD. 某反应HV0，则该反应在任意条件下均可自发进行5. 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内amolA生成，同时生成3amolB； A、B、C的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混

4、合气体的平均摩尔质量不再变化； 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2； A、B、C的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化。A.B.C.D.6. 下列实验误差分析错误的是()A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7.下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热H=-285.8kJ/mol，贝V2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ/molB.反应物的总能量低于

5、生成物的总能量时，该反应为放热反应C.由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s)=c(石墨，s)Hv0D.已知：298K时，N2（g）+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出46.0kJ的热量8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+D. c（H+）/C（OH-）=1012

6、的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+9. 25C时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：p10. AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl1.8X1W-4X10-56.3X10-507.7X10-138.51X10-16下列说法正确的是（）A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C. 在5mL1.8X10-5mol/L的NaCI溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0X10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成11. 不能用勒夏特

7、列原理解释的是 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 500C左右比室温更有利于合成NH3 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A. 3项B.4项C.5项D.6项12. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=xC(g)HV0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆

8、反应速率随时间变化的关系如图2i弹mol松1«I01严alA-J11J101I/|ii0imm0AJbriimm團I国丁下列有关说法正确的是A. x=2,反应开始2min内，v(A)=0.05mol/(Lmin)B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变13. 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是()p14.0.6物质XYZW初始浓度/mol?L-0.50.600平衡浓度/mol?L1-0.10.10

9、.4A.反应达到平衡时，X的转化率为B.C.D.80%丄J(X)-c5(Y)增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动改变温度可以改变此反应的平衡常数该反应的平衡常数表达式为k=.(W)15. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1X105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):16. 25

10、C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol?L-1CH3COONa溶液与0.1mol?L-1HCI溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)B. 0.1moI?L-1NH4Cl溶液与0.1moI?L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C. 0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. 0.1mol?L-1Na2C2O4溶

11、液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)17. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、简答题1

12、8. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：(1) 关于该反应的下列说法中，正确的是(填字母)。A.H>0,S>0B.H>0,Sv0C.H<0,Sv0D.H<0,S>0(2) 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为IL的密闭容器中，充入ImolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20

13、(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=; 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入ImoICO2和4moIH2(3) 25C,1.01X105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：。三、填空题19. 已知水在25C和95C时，其电离平衡曲

14、线如图所示.(1) 95C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，理由是.(2) 曲线A所对应的温度下，pH=2的HCI溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1a2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定"，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.(3) 在曲线B所对应的温度下，将0.02mol?L-1的Ba(OH2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=.甲乙丙(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中>(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行，为什么?20. 下图所示装置中，甲、乙、丙

15、三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: 电源的N端为极； 电极b上发生的电极反应为； 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极c的质量变化是g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液21. 下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)(1)2甲基丁烷和丁烷(2)正戊烷和2,2二甲基丙烷(3)间二甲苯和乙苯(4)1已

16、烯和环已烷。参考答案及解析第1题【答案】解析】E匚匚G口EGCC匚匚口訂口口匚一产l严戶产产一一三一一一厂I三三三-ijUULrUuULJUJUiJ-CLlUULUrUULJUULrUuLiJLJEJLrULrULlU!UtiiuJ.J匚匚U-_UI-l_匚LuQ?LiI-匚口1_匸UI_I-匚匚l_iiJi_；匚匚匚凹l_JUL匚匚!_!_匚!_!_L_J匚CCGlCl-G匚匚匚卫己口口匚匚匚口巳匸i匚匚CCOCCC匚匚匸uljuuC匚EUZiB匚匚GULJBI匚lj3l匚匚ll-Eu匚匚：匚亡二己匚二：iE匚匚匚己匚匕匚亡匚匚l：-®-1jljlj-匚匸匚匚匚CCCGCGGECC

17、IjGGOCCCCGCODECOCCCGCnCGGCGCDDH2(g)CIi(g)=2HI(g>AHOEQkJniorCECGDGDnGEGnGnDGGlniGlHlmolI,(g)uGGLe2D)oiHTCGGQUDDCOuJ化爭皮宙的热效应取决于皮应物I和生成物的能量高i氐,宮皮虑奈件无癸*工匚匚匚H<g)匚G(5l=2HCl(g)CC匚UUEiUAHUEIEiDIZCiUlZBEi第2题【答案】【解析】a.Ci3!jncGCCuuL；no匚亡口PR.L，|RRiiH'r1pR|1E，IRpR|JjIPW&|RR|iim|H|-jpRtapRi-pRjiLrFl

18、1»JJ_i_L-：C_i_LCL!JLiG_i曳匚丄匸匸匚匸_：uCCJ&：_!_JLiC.GuCLLCLIU匸l_匚匚DLL：!-匸匸l_uEjUiJI-LLULjLiCLLLCD.jL!L!I_l_lCClJULLLUELjuuCCGCClZCClIlCCZ匚匚EL-jCZ匚匚DjuCC匚CDQ第3题【答案】D【解析】EuC匚匚CQjCCCCCujljCCC-®iLr8-i-Iri=!t=si1I-iiLi1i1-ai-i-TIi-Iri=iLi1q!i-1：一=：-：L二-：E；_：=：-：-=:.A-iD匚i匚匚匚口厂:匸匚匚匚口Qi匚匚匚BLp口匚匸匚匸

19、匚刁厂匸匚匚匚匚匚匚LiLju匸匸匚匚匸匚G匚口EjCl匚匚CZn-eZn匚匚匚Cu2e-=Ciir：n匚匚匚65gLjj匚匚2mal匚匚匸iijCj匚64g7iC匸匚匚匚D.nnrj：匚匚匚二二口匚匚匚匚jEZ匚匚ZtlYF+=Z用+£u匚D匚匚jncrDC匚巳二口口匕匚匚CuZCC匚匚ljjCuZ匚匚juj匚匚ClCjl匚匚CjGuCjC匚匚ZiZiliU匚匚匚二二二二m二二二m二二二二二二二二二二二二二二m二二二m二二二二二二二ljl-Zl匚口二二匚匚二匚匚匚GEEE匚匚匚lJJJZLC匚CBM二匚匚!ZUCSM二匚匚匚GlGCZ第4题【答案】【解析】止NHf述壷EEUHMH*

20、IdNH3*HzCH-H+DALjjjE,LAgdUUIZ0KI2ZZllGuCjAgCHL=AI-K口DDCCD口CCLGCGDCL；QCCCLlLGuCCCu-2e=CuJ+LZCuCCCD-CL!JHCOuC匚匚EDE12匚匚二口2ECGAu匚匚GlG2C匚匚匚EjlClD匸匚lljCA匚第5题【答案】fi¥tfrlCDG匚匚E訂ljuCC匚口：口口匚匚匚=匚匚匚JElanioU匸匚匚ljCC匚匚CHjfJCC匚EESs匚匚口戸口厂匚厂厂心厂CETrijrn匚戸号二-rnrn-j7njt匚l匚二二二二二二二二二二二二二二二匸二二二二二二二匚二二二二二二匚匚匚匚二二二二二二二二二

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22、"匚匚匚l；ljGCC匚亡匚亡二口匚匚匚COCC：匚匚匚CGuCC匚匚CjCCC匚DCGCEC®nODEtaj*jGnGCGCCuCCGGnnGDE"OnDCGDGGODEGGE3GL!LLLL-E_；_：_；_：_：；_i_i_L_U匚Li_j_ii_匕匸-C-ILffiL-Q=(第6题【答案】&【解析】九湿润的眄值试紙可以稀君碱液,酒液中氢氧根禽子浓度减4测定的濬液碱性减弱，测定值偏小，顾正為&罡容S寸俯视刻度线,导致所配溶液的休积偏叽箔含5/V可知，所配溥懑的浓度偏大，颐错常匚滴走前滴走管內无气泡，终点读数时有气泡'气休占据滝体应占有

23、的体积，会导致所测溶液幣只伸卜濒正确jD测走中和反应的反JS热时，將碱缓慢创入酸中，导致熱量损失过大，所测温度值偏小小页正踰故选B。第8题【答案】【解析】濬酒中存在二氧化碳的濬解平成稳定氧化物时放出的熱量2HZ（Q十6（£）=2HzO“45九6kJ/mob则2HQ2Hz+1（g）AH=-b571.6kJ/mob4项错误3B反应物的总施量低壬生成物的矗能量孔该皮应为吸热皮鼠和页慟误？C.5B比金刚石稳越所以石蚩具有的能量饥C（金刚石S）=C（石豊0止曲0,帧正确；D该反应为可逆反应，不台貓亍到氤故向密闭容器中通入a+smolN01.5molH3j达®平衡时放出的超量小于4氐O

24、ld,D项错i知故选“第8题【答案】【解析】止CLjLjnjTuCCEjLjlO-13nioLC匚国匚二匚匚匚JPE匚匚匚：2Cu匚匚匚lZZZlLClGFTjHCO3CCEC2ZZZLClC2ZECLQHTGHCOgT匚匚口心匚口匸一pHlI：EDU已尸匕卩匚口、0才口呂左E口匚CjncnnEQCB匚匚nc_cnrjLjnnnnnnnnncffrnNH'匚1亡二二口口巨巨亡口口口口匚丘匸亡口口匚d一cGITL/C匚OH-二三匕0上匚1二口口匚匚lljuCGDCDIjuCECLD口口口匚匚jjZlCljjCZlElljGj匚匚匚匚乜口匚匚匚LJGJL匚匚匚口口乜匚匚匚LJEULL匚匚m

25、=二匚匚匚JJi_i_L-ElIDCJLLLJLlC：_i_第9题【答案】D【解折】A-DEODEl>"jlln；.r“r,"."JLi'J!_!-匸AU一_-一E匚口匸GCECCCCEBCC匚匸GUUE匸口灯匚1百")111血1、!111壬0+0一。习皿口：口心些11_(10弓UWirLx5mL-!-p-0_O5)mLCGeCCTCcAg"C匚1主KiyRn口口左匚匚<：二二匚口仑二二CGCCGGECGnCcLjCriJcCAg+Jul.810dCnCCGGGCOCCDnCDCCGDECDDjujCCCljCjC匚匚总二左

26、乜口口匚口包匚匕匚C口LjGjuGECGjjjCDCuGjDijCIjDijLjCDIjLj4_1_i_匚Qc!_(CgpJJ二匚LDLJ_l_i_匚LC_JLi_CLLIJi_i_匚：_：_；_：_匚LI衡8却申C09打开瓶塞，压强减小，平衡逆向移动有二氧化碳气休选出，能用勒扈特列康理解鬲错误由H甘2Hb因为两边气体计量樹瞎，所以.扣压平衡梯动不能用勒夏特列厢理解絹正确一水合氮电嘉岀镀根高子和氮氧根禽王存在电高平衝力认氢氧化钠固体，氢氧根浓度増犬，平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，能用勒夏特列原理解释，错误,)煨烧粉碎的硫*曲育利于和注成，加鷹反应速率，但不崑响平衡的移动，不能用勒夏特歹惋理解

27、释，正勵使用鉄触媒，使Z別出的混合气体有利二合咸即“催化剂只改娈反应速率，平直怀移述不能用勒夏特別蔣理解释p正确；©合成氨的反应中/将混合气休中的氨气潮匕减小了生成物浓度，平衡向看正冋移动可臥用平衞询原理解释，错误,合成氨放熱，温磨升高平衡逆冋移动5贬右比室温更有利于合成NH虚为加快反应1率不能用勒夏特列原理解亀正臨配制FXI腐潘时J认少量轶屣防止亚铁规氧化，因压tF曰甘环是可逆良应不能用勒夏特原理解衛正确；氧代和水笊叵应方程式冃：卜yYin泡和倉盐才中中寰离子液事十*平僅泪冋稱动"氯气不澹于饱和直盐水，可用勒夏特列原理解释，错询故选第11题【答案】D【解析】也通过图词扯2

28、亦达平衡，s<B)=0.3niQl-04mQl=0.2tnr<C)*饷叫物假的量我化量之比等于化学计量薮之比丿古攵2：x=0.2mols0.20101；解iSx=2j话固比不能用其冰唐变化耒示反应谑率，4页鶴误*B.1ES应为枚热反乱当降低温度反应正向穆动BI页错误匚当増皿，逆反应速率増大，正反应速率畴时不变，反应逆向移动，匚项错误心反应前后气体的物质的量不变,减4I卞慎同等程度降低速率平衡不移动，使用催Ob同等瑋度加怏反应速率，平预环移亦屮处基D项正确F故选6第12题【答案】【解析】A-GCCGCCDilGE匚XEE訂口匚匚G0.5moll-0.1fnL=0.4nioi'

29、LnGX匚HUCO#0_5><l(X)%=S)%uA匚二ZiDB,匚匚匚匚:iDE匚匚匚AcGX匚丸母mW无匸cLYL=0.6nn>ll-0lmL=05iHGlLL亡匚忑匚=(Um或L匚c匚宵匸=0.呦泌匸匚XUYlZCWLCCCGLjnLCO.4JOCO.4CO.i5=4j5C斗口15口口口匚CAXLIgG丄$yCig匚壬收宠"W%匚HMD":？I:；匚Bnc匚C-UGHHED匚丘订CCCGEGIj_JLCLCJ'JU匚D一LIU匚ClCJULL.匚匕：_Ln一匸匚I-UL；ULG匚匚_ulDLCLJJLiCC第13题【答案】D【解析】A.HSn

30、匚匚CujGCHjSH-HS-lHS-=H*-SCGCljljCCLc(H-)-g(H5-i-2申工卄c(OH4=l«10-smolL-tDADCLlB.加水稀释促进水合氨的电离pH=a匚EE匚匚匚10匚匚匚ZpHb匚匚日匚b-lZB"匚匚GCpH-iCHjC-i匚pH12匚NiOHGnnCEDGG口口匚口"尹口十(1用口=匸口01?口代10!04“口十2匚；30；1-口仃<：口口口D.uJCCCCH3COOHZH：COiJHClOCLJjpDDCCjjjLLULJUJuOCDGljOuDCCDEJljCDCCLpH相同的©CHiCOONaNzHC

31、mMXIO三种滚冰盐的浓庫匚匚CcCXi'CljOl;口己阮匚匚匚DC-nc匚丘:：匚二匚匚匚己二c二匚匕匕匚己二口口匚匚匚二二二二匚匚ccEuncccGnrncccnrinfjnncnznr匚匚已二d匚匚匚匚CCG匚匚匚匚二TEG匚匚匚二二H匚匚ulCZZ匚匚匚匚二d匚匚匚匚Em匚匚匚:J-UJC；_LL【解析】A.0.1mol-L1CHjCOONa匚匚G0.1iiiQlVHancncoccQnCuC匚匚CilCHjCOOHrjNaaGCCCDnGDDC匚匚口口匚CNa+)=g(CF)>c(H4)>c(CHsCao)、2页错误$B.0.1nio?L4XFLCl：j20.1

32、niobL1-匚匚lCZZZpH27l：lZDU匚匚匚GilCuG匚匚匚已二口口匚匚匚GuljGu匚匚匚uujGcL?<H4TCbC匚ETG匚匚UNH广GciZOfr-jB匚匚jjC.fl.lmaibLNajCQjEj匚GO丄m®E“NaHCOECljuCCC匚E口二口匚匚i住口匕布c(Na+)=c(CO31)+c(HCOj)CHaCOs)ECDDIjCD,OJttioM斗CG0.1niot-L4HQC口DGCCCCDCXaCICNaHC2O4L£:EjDDGEiLLLjC2cCCzO<-匚"u匚HCjO斗匚+(:口0«：口4匕口1口匸LIN

33、a+Lj+CLjtTjLjD匚匚CuijuC匚第15题【答案】D【解析】A.：CCCCCj22C-jDEjQ匚1|ED:;C:LlA:B,lC：:口D-!匚厂匚匚E门口匚匚匚飞了口口口匚匚匚H匚匚匚GZCu匚匚匚CHiOH-ec-rSOH-COafiHjO匚匚县二匚匚C.匚ClGC匚匚匚CEDE匚匚匚匚El-lj匚匚匚CCCDGGDCDDBDCOCCC口121>1口口1口口12口0二+2日>4-40廿3口口口：2$5直亡口口仑口D0.012jiiidICO.uLljCO.OSmalCLlljjEljCC2O-2e=2OS：2LjjCuLEljUCGGnCCDOC.DSniol匚匸匚

34、白口匚匚匚匚匚TO匚匸匚C0.025mol匚匚Edo.025nioix予科nob=1.45gCDCC2匚匚CDlj第16题【答案】c-0.t)75mo/(L*rnin)BDCHsOH(I)叮QiCg)CO2(g)+2H：O(t)AH=E1726.6kJ/TOlCmOH216e-+8OH.=CO3z4-6H2O.【解析】Guu匚匚lljljCu匚匚匚jljljC匚匚CCCGGDEljCCCEljljCljCECCIjljCCCIZljUCCCIjIjljCUCCDljLljLUDCGIjCCLECiIU+ddBlICCljl-uCLG匚口DO匚匚0】匸订电匚CHJ0HCg-H2OCgu匚匚匸ll

35、juliI匚匚匚ljj匚GIZZZ囂亡0匚LZ""-nrrzL：-r""C-LrZ"H匚0二亡匚CZ：C7iBmjmsjTVTLsan«a>aaa99jajen«a>ieasapatsaea>tea»a.raaiea-as_B9ai»«a>bijbjimaiea>«aoaai_»aspa!mjsj?nujrn!；:nrnr:；:;厂：；：；门厂厂:nrir»:【：i(iniim:O.75hig1/L匚匚亡匕二二二二匚匚0/7$mSL匚匚

36、匸v7CHOH=0.075hig1T-1Oniin=O.O75m017Lin二二D口口E口口口口33口口执BIZLiCHdOEiBgGBGEiDEEElLiDGDIZEElDBEIGBEDElE幵乙匚l.匚一匚:-匚!_匚匚匚-口_:-匚匚一匚lJniolCO*l斗mMfidluCljlClj-CE匚二二莎玖二EB匚250匚l.OllOSPau匚ifiguuCCCC1632g.nwl=0.5moG匚匚Cl-ljCG匚匚Cl-l-ljCG匚EG匸!363一3kJ匚匚亡二Jim就二二二匸匚亡匚二二二亡亡总二U二：？Fid吋二二口亡口匚E二二亡匚亡亡二CH。日口口十眈貞Y0QgE2尽0©匚

37、H=C726,6kJ/tiioin（4）以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为漏斗制成的燃料电池，甲醉在员极上发生氧化反应生成碳釀根和水结合落酒的釀碱性利用原子守恒和电荷守恒配平，员极的电ChJOHU5e-+8OH=COa2>6HiO第17题【答案】咏电离需要服熱，温度越高际越大等于>或“0«性等，题目难度中等。利用水电离的影响因孰pH计算相关離鈿乍缺月查水的电卧洛（J）曲线E条件下KWC<K）匚DK）二:LLxlOJL4,曲线E条件下C（H+）=c（OH）二lhmol几KW=C（H+）CCOK）=1012；水的电离时吸热过邕加熟促进电朗KW增大眄匸时水的电离平衡曲应为X（0

38、釀请诫中分析水的电禽，计算溥涪中氢氧根浓度；临落液中分析水的电囱，计算澹港中氢禽子敢贰曲线却斤对应的温度下#pH眾的HC1滚液中氟氧根浓度为込12両1心pH=12的某EDH溶液中S：离子浓励1042嗣肛若水的电离程度分别用恥證表示，则臨等于S若将二者等体积混合，若BOH为强陽二署怡好完全反应，生成的曲閱强釀强碱盐，溥海呈中性，则泯合邊港的屮活若时肋弱碱-则碱远过量.，溥戒呈碱性，pn>7a（3）T5*C时O.OZmohL1的曲（OH>濬掖中氢氧根浓度为O.O4mol/LjO.CZmohL1的MH55濬滋漆液中氢离子浓度为仃加伽1卍，二者等体积混合厂混合渝中氢氧根浓度为（0.04-0.02）noL*L4<2=0,01m