(完整)氮及其化合物知识点及练习题,推荐文档

1、1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例固氮固氮“雷雨发庄稼”的原理： 2、氮氧化物（ 1 ）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。（ 2） 二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。NO + O2 =NO2 + H 2O =（ 3）氮氧化物（NO和 NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨（ 1 ） 氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化， 。 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（ 2）氨气的化学性质：与水反

2、应：、，氨水显组成氨水的微粒：与酸反应：、与氧气反应（具有还原性）：（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（ 3）氨的制法工业制法：实验室制法a 反应原理：b 发生装置：与实验室制气体的装置相同。c 干燥装置：用作干燥剂。d 收集装置：排空气法。e 验满方法：f 注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐铵盐是由离子和离子构成的物。（ 1 ）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。（ 2）化学性质受热分解: NH4HCO3NH4Cl是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”） 。与碱的反应：（NH 4）2SO4+NaOHNH4NO3 + NaOH（ 3） 铵根离子的检验：向待测

3、液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、硝酸（ 1 ）物理性质：纯硝酸是、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（ 2）化学性质：具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性：HNO3 =（工业硝酸常呈黄色）强氧化性：a 与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu + HNO 3（浓）=Cu + HNO 3（稀）=b 与非金属反应：C + HNO 3（浓）=硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物

4、。（ 3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1 3 的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、 在铜下稀HNO 3的反应中，若有1mol HNO 3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、 8/3mol B、 3/8mol C、 3mol D、3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、 Cu（OH） 2 B、 CuC、木炭D、 FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、 H2SO4 B、氯水C、 Zn（NO3）2 D、 CuCl 25、将17.6g FeS 跟足量

5、的浓硝酸反应，生成Fe（NO3）2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、 25.2gB、 37.8g C、 0.4molD、 0.6mol6、 、把Al 含有（NH4）2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH, 刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl 2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、2n 4mAmol/ LB、2n mAmol/ LC、2mAmol/ LD、n 2m2Amol/L7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性 B

6、、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H 2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =4N2 +2HNO 3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的 氮元素的物质的量之比为A、 3： 5 B、 5： 3C、 5： 4D、 4： 510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、 Na+、OH-、 SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+ OH-Cl- SO42-D、Fe2 +H+Cl-NO3-提高类1、当三

7、份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、 3：1 ：2B、3：2： 2 C、1：1：2D、1：3：22、 25.6mg 铜与 1.4 10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、 13.44ml B、 15.68ml C、 7.84mlD、 17.92ml3、含有ng 硝酸的稀硝酸mg 铁粉恰好完全反应，生成NO 气体。若已知反应中有n/4 硝酸被还原，则n:m 不可能是A、3：1B、3：2C、4：1D、9：23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、 98.

8、3%的 H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白4、 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A、 1 10-3molB、 1.6 10-3molC、 2.2 10-3molD、 2.4 10-3mol5、把ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、 70%B、 52.4%C、 47.6%D、 30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发

9、生和收集（1） 实验前应检验装置的气密性，其方法是2）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1 的稀硝酸和1g 铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a 中发生的反应的所有 方程式：3）从反应开始到反应结束，在试管a 中可观察到的现象是4） 在反应开始时，可观察到导管b 中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因5）试管c 收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？2、利用图所示的装置收集以下CH 4d 、 HCl 、 e、 NH 3f

10、、8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）SO2a、 H2b、Cl2 c 、气体由1 ）若烧瓶是干燥的，则由2）若烧瓶充满水，可收集的气体有3）若烧瓶是干燥的，则4）A 口进气，可收集的气体有 若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，。这时气体由则可用此装置来干燥的气体有（写序号下同）进入。 这是A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质可能有两组不同第一组：A第二组：A要使答案有唯一性，应对A 提出限制条件是四、创新题或。根据你所学过的知识，设想一下用Cu 和 HNO3制取Cu（NO3）2 ,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。五、计算题1、为了测定某铜银合金的成分，将30.0

11、g 合金放入80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（ H+） =1mol/L. 假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（ 1 ）被还原的硝酸的物质的量。（ 2）合金中银的质量分数。答案：二、实验题1、 （ 1）将 b 管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a 的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到b 管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。（ 2） 3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 +2NO +4H 2O2NO +O2=2NO23NO2 +H2O=2HNO 3 +NO（ 3）铜片溶解，产生无色气泡；试管a 中气体变为红棕色；a 试管中溶液变为蓝色；试管a中气体一段时间后以变为无色。( 4)反应产生的NO 与试管中的O2一起溶