(完整版)人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

1、一、单选题(共15小题 )1 .下列原子半径的大小顺序正确的是() 2s22p2 3s23p3 2s22p4 3s23p2ABCD2.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg 原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小D 2p 、 3p、 4p 能级容纳的最多电子数依次增多3 .下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A 24Cr3B 26Fe3C 27Co3D 29Cu4 .下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是()A2s22p2 和2s22p48 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5D3s1和 3s23p59

2、.元素X、 Y、 Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知Y 元素原子的外围电子排布为ns(n 1)np(n 1)，则下列说法不正确的是()A Y 元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y 元素在周期表的第三周期A 族C X 元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p310 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D 元素周期表中位于金属和非金

3、属分界线附近的元素属于过渡元素11 在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n 1)层相等，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n 1)层最多容纳电子数多10，则n 层是 ()AN 层12 M 层CL 层DK 层8 .在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n 1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n 1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A必为 K 层B 只能是L 层C只能是M 层D 可以是任意层9 .为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A电子绕核运动具有特定的半

4、径和能量B 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D 揭示了氢原子光谱存在多条谱线10 .下列不属于元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素的正负化合价C判断化学键类型D 判断单质的熔沸点11 .不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低12 .人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2 个电子，称为“电子对 ”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对

5、电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s113 .玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 ()A因为 s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、 3py、 3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子核外有4种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的14 .下列说法不正确的是()A在氢原子的电子云图中，每个小

6、黑点代表一个电子B 某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C 电子构型为Ar3d 104s2的元素是过渡金属元素D当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态15 .电子排布式为Ar3d 54s2的元素是()A稀有气体B 过渡元素C 主族元素D 卤族元素二、填空题(共3 小题 )16 .X、 Y、 Z、 W、 R 五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X 的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、 Z、 W 的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。(1)X 在元素周期表中的位置为； Z3 的核外电子排布式为。(2)Y、 Z、 R 的

7、第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。17 .已知元素周期表中共有18 纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s 区、 p 区、 d 区、 ds 区等。除ds 区外，其他区的名称来自按构造原理最后(2)有的同学受这种划分的启发，认为d 区内 6、 7 纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在和 表示 d 区和 ds区。区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3 比Fe2 稳定的原因：(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。18.下图是

8、 s能级和 p能级的原子轨道图，试回答下列问题：s 电子的原子轨道呈形，每个s 能级有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈形，每个p 能级有 个原子轨道。答案解析1 .【答案】D【解析】由核外电子排布式可知， 、 、 、 四种元素分别是C 、 P、 O、 Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为 。2 .【答案】A【解析】Ne3s2是Mg 原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B 项错；同一原子中，1s、 2s、 3s电子的能量依次升高，C 项错； 2p、 3p、 4p 能级容纳的最多电子数相同，均为6， D 项错。3 .【答案】B【解析】A 项， 24Cr 电子排

9、布式为1s22s22p63s23p63d54s1， Cr3 的价电子排布式为3d3， d 轨道不是半充满状态，错误；B 项， Fe元素为 26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2， Fe3 的价电子排布式为3d5， d 轨道达半充满状态，正确；C 项，Co 元 素 为 27 号 元 素 ， 原 子 核 外 有 27 个 电 子 ， 分 四 层 排 布 ， 所 以 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2， Co3 的价电子排布式为3d6， d 轨道不是半充满状态，错误；D 项， Cu 元素为

10、29 号元素，原子核外有29 个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， Cu 的价电子排布式为3d10， d轨道处于全满状态，错误。4 .【答案】D【解析】A 项为 C 和O，能形成CO2； B 项为 C 和S，能形成CS2； C 项为 Mg 和Cl，能形成MgCl 2； D 项为 Na 和Cl，不能形成NaCl2。5 .【答案】A【解析】因为Y 元素原子的外围电子排布中出现了np 能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则 n 1 2， n 3，即Y 元素原子的外围电子排布为3s23p4， A 项错误、B 项正确；Y为 S元素， X 为 F 元素，第二周

11、期所含非金属元素最多，C 项正确；Z 为 As 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3， D 项正确。6 .【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数（O、 F 除外）， B 正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同， C 错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7 个副族和1 个 族 ）称为过渡元素，D错误。7 .【答案】B【解析】从题意可知：当n 为最外层时其次外层电子数为8；当n

12、 为次外层时，其最多容纳电子数为 18个。则该电子层是M 层。8 .【答案】C【解析】在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n 1）层相同，最外层电子数最大是8，则其（n 1）电子层电子数是8; 当 K 层为次外层时最多排列2个电子、当L 层为次外层时，最多排列8 个电子，当次外层为M 层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n 1）层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M 层。9 .【答案】D【解析】D 选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。10 .【答案】D【解析】本

13、题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断： 元素的金属性和非金属性； 化合物中元素的化合价是正还是负； 化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。11 .【答案】D【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A 项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B 项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C 项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D 项符合题意。12 .【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A 项中未成对电子数为0； B

14、项中未成对电子数为5；C 项中未成对电子数为6； D 项中未成对电子数为1 。13 .【答案】D【解析】s 轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A 错误； p 能级有三个原子轨道，同一能层上的p 轨道能量相同，3px、 3py、 3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B 错误； 23 号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、 p、 d 三种，对应的原子轨道形状有3种， C 错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D 正确。14 .【答案】A【解析】A 项，在电子云示意图中，小黑点密

15、度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B 项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C 项，电子排布式为Ar3d 104s2的元素，其质子数为30，为Zn 元素，处于周期表中第四周期第B 族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。15 .【答案】B【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25 个电子，即为25 号元素 Mn ，是第 B 族元素。16 .【答案】(1)第二周期第A 族 1s22s22p6(2)Na

16、AlCl【解析】X 的气态氢化物只有一对孤电子对且为五种元素中原子序数最小的元素，故X 为氮元素；Y、 Z、 W 的最高价氧化物的水化物可以两两反应，则分别为Na、 Al 、 S， R为 Cl。(2)ds (3)见上图(4)Fe 的外围电子排布为3d64s2， Fe2 的为3d6， Fe3 的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3 比 Fe2 稳定 (5)118【解析】(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息 “ 最后填入的电子的能级符号”。(2)ds 区外围电子排布为(n 1)d10ns1 和 (n 1)d10ns2，而d 区内 6 纵行外围电子排布为(n 1)d54s1,7纵行外围电子排布为(n 1)d54s2，因此类比可以放在ds区。(3)4s 轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K) 或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)