酸碱中和滴定

1、恩施三中恩施三中 高二化学备课组高二化学备课组2 0 2 22 0 2 2 年年 5 5 月月 8 8 日 星 期 日日 星 期 日第二节 水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离一、水的电离 结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2) 注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大将增大25

2、时时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：定义：在一定温度下，水在一定温度下，水及溶液及溶液中中c（H+）和）和c（OH-）的乘积是一个）的乘积是一个常数，用常数，用Kw表示表示 ，叫做水的离子积常数。，叫做水的离子积常数。(3 )影响因素：影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变不变 ,(H2O) 变小变

3、小 B、温度、温度 ：TKWC、易水解的盐：、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，离，但只要温度不变，但只要温度不变， Kw不变。不变。 D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度的负对数浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液：中性溶液：

4、 c（H+）=c（OH） pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lg c(H+)注意：注意：pOH -采用采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性液的酸碱性 pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，

5、加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加，加水到原来的水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH

6、=_结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限，酸碱溶液无限稀释，稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；碱不能小于；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_；pH=12的氨水加水稀释到原来的氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_。 结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，

7、pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值 结论：结论： 1、两种强酸溶液、两种强酸溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3。 2、两种强碱溶液、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的

8、pH减减0.3。 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的值以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。例例8、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液溶液相混合，求混合后溶液的的pH值。值。例例9、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液溶液等体积相混合，求混合后溶液的的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再

9、算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则混合液的某碱等体积

10、相混合，则混合液PH_（4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _酸酸碱碱77（5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，等体积相混合，则混合，等体积相混合，则混合液液PH _己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 _。7 X +0.3 （7） Y-0.3 （ 7）1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等体积相混合后，有

11、，两者等体积相混合后，有关关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是

12、强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表值也相等

13、的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余酸的锌有余BCD5、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，加水稀释两溶，且体积相同，加水稀释两溶液，液，PH值与加入水的体积

14、关系如图所示，则两者酸性较强的是值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的测得它们的PH值分别为值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率，初始时，三者的反应速率 ，反应过程，反应过程中的平均速率中的平均速率 ； 若三种酸的体积与若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应

15、速率量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中，反应过程中的平均速率的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系小关系 _， 相同相同不同不同 不同不同相同相同不同不同n(HC) n(HB) n(HA)7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2 mol/L HAc中中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) c

16、(HAc)大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) c(HAc) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc)大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )恩施三中恩施三中 高二化学备课组高二化学备课组2 0 2 22 0 2 2 年年 5 5 月月 8 8 日 星 期 日日 星 期 日第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）（物质的量的浓度的酸（或碱）（标准液标准

17、液) )来来测定未知测定未知浓度浓度的碱（或酸）（的碱（或酸）（待测液待测液）的方法）的方法 2、原理：、原理： H+OH-=H2O3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，、烧杯、白纸，(有时还需要有时还需要移液管移液管)试剂：标准液

18、、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂1、酸式（碱式）滴定管、酸式（碱式）滴定管：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积（差值法）实际滴出的溶液体积（差值法）=滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读

19、数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管1、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（作用原理）、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（作用原理）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 2、原则：、原则：1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显2）变色范围越窄越好，指示剂的变色范围与中和时的）变色范围越窄越好，指示剂的变色范围与中和时的pH越

20、吻合越好越吻合越好二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：甲基红 4.4-6.2（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂

21、（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、润洗润洗：用水洗净后，各用少量待装液：用水洗净后，各用少量待装液润洗润洗滴定管滴定管23次；次； 3、装液装液4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起

22、5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。调节滴定管中液面高度，并记下读数。滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成误差，润洗可减小误差6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底 衬一张白纸。衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注

23、视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不恢复时不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸体积。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，溶液，求随求随V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.001

24、9.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL

25、)溶液的溶液的pH中和滴定误差分析方法：中和滴定误差分析方法：)()()()(标待标待VVckc 结论：结论：c(待待)与与V(标标)成正比；成正比； V(标标)偏大，结果偏大，结果； V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(标标)读数的影响读数的影响五、误差分析：五、误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定后，、滴定后，酸式滴定管酸式滴定管尖嘴部分尖嘴部分挂挂有液有液珠珠 （ ）3、滴