水的离子积与溶液的酸碱性学习教案

1、会计学1水的离子水的离子(lz)积与溶液的酸碱性积与溶液的酸碱性第一页，共75页。 第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子(lz)平平衡衡第二节第二节 水的电离水的电离(dinl)和溶液的酸碱和溶液的酸碱性性第第1课时课时(ksh)水的电离水的电离 第2页/共75页第二页，共75页。探究实探究实验验精确精确(jngqu)的纯水导电的纯水导电实验实验G灵敏灵敏(ln mn)电流计电流计灯泡灯泡G现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱 能发生能发生 电离电离 微弱微弱简写为：简写为：第3页/共75页第三页，共75页。 K电离电离(dinl) =c(H+

2、) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =Kw= c(H+) c(OH-) 室温下室温下55.6mol H2O中有中有110-7 mol H2O 电离，电离，因此因此(ync)c(H2O)可视为可视为常数。常数。 在一定温度下，水中在一定温度下，水中c(H+)和和c(OH-)的乘积是一个的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作积，记作Kw 。第4页/共75页第四页，共75页。（1）温度）温度(wnd)分析表格中的数据分析表格中的数据(shj)，有何规律？并解释之。，有何规律？并解释

3、之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论 Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。 温度越高，温度越高，Kw越大。越大。110-14室温下：室温下：Kw = Kw只受温度的影响。只受温度的影响。第5页/共75页第五页，共75页。（2）酸碱溶液中水）酸碱溶液中水(zhn shu)的电离的电离 25时，向时，向10 mL蒸馏水中加入蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，盐酸，对水的电离平衡对水的电离平衡(pnghng)有何影响？有何影响？c(H+) 和和 c(OH-) 如如何变化？何变化

4、？平衡移动平衡移动 c(H+) c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后结论结论稀酸溶液中稀酸溶液中水的离子积不变。水的离子积不变。Kw= c(H+) c(OH-) c(H+)酸酸 c(H+)水水= 110-14第6页/共75页第六页，共75页。（2）电解质溶液中水的电离）电解质溶液中水的电离(dinl)平衡平衡 25时，向时，向10 mL蒸馏水中加入蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L NaOH 溶液，对水的电离溶液，对水的电离(dinl)平衡有何影响？平衡有何影响？c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？如何变化？平衡移动平衡移动

5、 c(H+) c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后结论结论稀碱溶液中稀碱溶液中水的离子积不变。水的离子积不变。Kw= c(H+) c(OH-) c(OH-)水水 c(OH-)碱碱c(H+) c(OH-)= 110-14第7页/共75页第七页，共75页。小结小结影响影响(yngxing)水的电离平衡水的电离平衡的因素：的因素：1、温度、温度(wnd)2、酸、酸3、碱、碱4、盐、盐升高温度促进升高温度促进(cjn)水的电离，水的电离，Kw增增大大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）c(H+)水

6、水=c(OH-)水水 110-7 mol/L第8页/共75页第八页，共75页。【说明【说明(shumng)】(3)水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，即任何的稀溶液，即任何(rnh)水溶液中都存在水溶液中都存在Kw= c(H+)c(OH-)(1)任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在总是同时存在(cnzi)的的，只是相，只是相对含量不同。对含量不同。(2)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的的c(H+)c(OH)。第9页/共75页第九页，共75页。稀酸溶液稀酸溶液(rngy

7、)中中Kw =c(H+)酸酸 c(H+)水水Kwc(H+)酸酸=c(OH-)c(OH-)水水 = c(H+)水水 =第10页/共75页第十页，共75页。 学学 与与 问问第11页/共75页第十一页，共75页。25时时:中性中性(zhngxng)溶液：溶液：酸性酸性(sun xn)溶液：溶液：碱性碱性(jin xn)溶液：溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)=C(OH-)=110-7mol/L1. 溶液的酸、碱性与溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系的关系注注 意意酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性

8、越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(H+) c(OH) pH7中性中性(zhngxng)溶液：溶液： c(H+) = c(OH) pH=7碱性溶液：碱性溶液： c(H+) 725时：时：(3)溶液溶液(rngy)的酸碱性与的酸碱性与pH值值的关系：的关系：2. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH(1)表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。如：如：c(H+)=1107mol/L的溶液的溶液pH=7如：如：c(OH-)=1104mol/L的溶液的溶液pH=10第13页/共75页第十三页，共75页。10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-111

9、0-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大增大(zn d)，pH减小减小酸性酸性(sun xn)增强增强c(H+)减小，减小，pH增大增大(zn d)碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大常温下常温下:第14页/共75页第十四页，共75页。【思考】【思考】pH=7的溶液的溶液(rngy)一定是中性溶液一定是中性溶液(rngy)吗？吗？不一定，只有不一定，只有(zhyu)在常温下才显中性。在常温下才显中性。溶液溶液(rngy)呈中性的标志是呈中性的标志是c(H+)= c(OH-)，此时，此时pH不一定为不一定为7100

10、时（时（KW=10-12）： pH=6为中性溶液为中性溶液 pH6为碱性溶液为碱性溶液第15页/共75页第十五页，共75页。(2) pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c(H+)=1mol/LpH=14 并非无并非无OH-，而是，而是c(OH -)=1mol/L注意注意 (1) c(H+)或或c(OH-) 1mol/L的溶液，用溶液的的溶液，用溶液的PH表示表示(biosh)酸碱性；酸碱性；C(H+)或或C(OH-)1mol/L用离子浓度表用离子浓度表示示(biosh)酸碱性。酸碱性。室温室温(sh wn)时，时，pH0，14第16页/共75页第十六页，共75页。正误正误(zhngw)判断判

11、断:1、一定条件、一定条件(tiojin)下下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液值表示任何溶液(rngy)的酸碱性都很方便。的酸碱性都很方便。3、一定温度下，强酸溶液的、一定温度下，强酸溶液的pH值一定小。值一定小。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、一定温度下，、一定温度下，pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。第17页/共75页第十七页，共75页。1、甲溶液、甲溶液(rngy)的的pH3，乙溶液，乙溶液(rngy)的的pH1，则甲溶液，则甲溶液(rngy)中中c(H+)与乙溶液与乙溶液(rng

12、y)中中c(H+)之比为（之比为（ ）A100 B 1/100 C 3 D 1/3B2、下列、下列(xili)溶液在常温下酸性最强的是溶液在常温下酸性最强的是 （ ）A. pH=4的溶液的溶液 B. 1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(标况标况)HCl的溶液的溶液C. c(OH-)=10-12mol/L的溶液的溶液 D. c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液C两溶液的两溶液的pH相差相差(xin ch)a个单位个单位,溶液的溶液的H+相差相差(xin ch)10a倍倍随堂练习随堂练习第18页/共75页第十八页，共75页。 第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子(lz)平衡平衡第二

13、节第二节 水的电离水的电离(dinl)和溶液的酸碱和溶液的酸碱性性第第2课时课时(ksh)pH的计算的计算 第19页/共75页第十九页，共75页。nc mol/Llg(nc)第20页/共75页第二十页，共75页。1、0.1mol/L的的HCl溶液溶液(rngy)的的pH为多少？为多少？pH=12、求、求10-3mol/l H2SO4溶液溶液(rngy)的的pH为多少？为多少？pH=2.7随堂练习随堂练习(linx)(linx)3、0.1mol/L的醋酸与盐酸溶液的的醋酸与盐酸溶液的pH比较？比较？pH(盐酸盐酸)=1pH(醋酸醋酸)第21页/共75页第二十一页，共75页。nc mol/L14l

14、g(nc) 弱碱弱碱如一元弱碱如一元弱碱BOH，设浓度为，设浓度为c mol/L，则：，则：c(OH) c mol/L，c(H) mol/L，pH 14lgc。第22页/共75页第二十二页，共75页。1、0.1mol/L的的NaOH溶液溶液(rngy)的的pH为为多少？多少？pH=132、求、求10-3mol/l Ba(OH)2溶液溶液(rngy)的的pH为多少？为多少？pH=11.3随堂练习随堂练习(linx)(linx)3、0.1mol/L的氨水与的氨水与NaOH溶液的溶液的pH比较？比较？pH(氨水氨水) pH(NaOH) = 13第23页/共75页第二十三页，共75页。酸碱溶液无限稀释

15、，酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于只能无限接近于7，酸不，酸不可能大于可能大于7、碱不可能小于、碱不可能小于7。对于对于pHa的强酸或弱酸的强酸或弱酸(ru sun)，每稀释，每稀释10n倍，强酸的倍，强酸的pH就增大就增大 个单位，即个单位，即pH ；稀释后弱酸；稀释后弱酸(ru sun)的的pH的范围是：的范围是： 。7abcdpH水水a：b：c：d：NaOH溶液溶液(rngy)盐酸盐酸氨水氨水醋酸醋酸nan(an)7apH7(bn)pH7pH7弱酸与强碱：弱酸与强碱：pH7pH7 pH7 pH7 pH7随堂练习随堂练习(linx)(linx)第36页/共75页第三十六页，共75页。5

16、.溶液溶液(rngy)pH值测值测定方法定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸试纸(shzh)法、法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂法酸碱指示剂法指示剂发生颜色变化指示剂发生颜色变化(binhu)的的pH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变色范围：变色范围。常见酸碱指示剂的变色范围：pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.1-4.43.1-4.45-85-88.2-108.2-10第37页/共75页第三十七页

17、，共75页。pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色PH试纸试纸(shzh)法法第38页/共75页第三十八页，共75页。PH试纸试纸(shzh)法：法：注意注意 不能用水润湿；不能用水润湿； 要放在玻璃片（或表面皿）上；要放在玻璃片（或表面皿）上； 不是不是(b shi)将试纸伸到溶液中。将试纸伸到溶液中。 操作操作(cozu)：用镊子取一小块：用镊子取一小块pH试纸放在洁试纸放在洁净的表面

18、皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的较，即知溶液的pH值。值。第39页/共75页第三十九页，共75页。pH计（酸度计）法计（酸度计）法第40页/共75页第四十页，共75页。1、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸的盐酸(yn sun)和和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L 。 取出取出10mL滴入酚滴入酚酞 、 甲 基 橙 、 石 蕊 试 液 分 别 呈 现 什 么 颜 色 ？酞

19、、 甲 基 橙 、 石 蕊 试 液 分 别 呈 现 什 么 颜 色 ？pH=4BC2、 取少量某溶液滴在取少量某溶液滴在pH试纸试纸(shzh)上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸(shzh)呈深呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（ ） A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+巩固练习巩固练习第41页/共75页第四十一页，共75页。3、 取取80 mL NaOH溶液加入到溶液加入到120 mL盐酸中，所得盐酸中，所得(su d)溶液的溶液的pH为为2。如果混合前。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们

20、的浓度是多少？浓度相同，则它们的浓度是多少？解：解：(1)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2巩固练习巩固练习0.12c(H+) 0.08c(OH-) 0.12+0.0810-2 =c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L第42页/共75页第四十二页，共75页。4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH值一定大于值一定大于7的是（的是（ ） A. 0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 B. 0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L的氢氧

21、化钡的氢氧化钡(qn yn hu bi)溶液溶液 C. pH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH10的氢氧化钡的氢氧化钡(qn yn hu bi)溶液溶液 D. pH4的盐酸和的盐酸和pHl0的氨水的氨水B D 巩固练习巩固练习第43页/共75页第四十三页，共75页。5、 (2004年全国年全国) 若若1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与10体积体积pH=11的的氢氧化钠溶液完全反应氢氧化钠溶液完全反应(fnyng)，则二者物质的量浓度之比应，则二者物质的量浓度之比应为为 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10高考链接高考链接B第44页/共75页第四十四页，共75页。 第三章第三章 水溶液中的

22、离子水溶液中的离子(lz)平衡平衡第二节第二节 水的电离水的电离(dinl)和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性第第3课时课时(ksh)pH的应用的应用 第45页/共75页第四十五页，共75页。BD第46页/共75页第四十六页，共75页。中和反应中和反应(fnyng)2. 原理原理(yunl)H+ + OH = H2Oc(H)V酸酸c(OH)V碱碱即即c(H) 或或c(OH)c(OH)V碱碱V酸酸V碱碱c(H)V酸酸第47页/共75页第四十七页，共75页。 例例 用用0.1032 mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00 mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成溶液，滴定完成(wn chn

23、g)时，用去时，用去HCl溶液溶液27.84 mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓的物质的量浓度是多少？度是多少？0.1149mol/L关键关键(gunjin)：a. 准确测定准确测定V标准和标准和V待测溶液待测溶液(rngy)的体积的体积b. 准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂第48页/共75页第四十八页，共75页。酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、锥形瓶、 烧杯烧杯(shobi)。 3. 仪器仪器(yq)第49页/共75页第四十九页，共75页。第50页/共75页第五十

24、页，共75页。有有“0”刻度刻度(kd)，且，且“0”刻度刻度(kd)在上边。在上边。酸式滴定管：酸式滴定管：(不能盛放碱性不能盛放碱性(jin xn)溶液溶液)主要用来主要用来(yn li)精确地精确地放出一定体积的液体。放出一定体积的液体。精确度：精确度： 0.01碱式滴定管碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧化不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液性溶液)用途：用途：特点：特点：第51页/共75页第五十一页，共75页。使用使用(shyng)方法：方法：a. 检查检查(jinch)仪器：使用前先检查仪器：使用前先检查(jinch)滴滴定管活塞是否漏水定管活塞是否漏水 。b. 润洗仪器：在加入反应液

25、之前润洗仪器：在加入反应液之前(zhqin)，洁净的滴，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。遍。 c. 加入反应液加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度“0”以上以上23ml处处。 d. 调节调节起始读数起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管管尖嘴部分充满反应液尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，然后调节滴定管液面，使其处于使其处于某一刻度某一刻度，准确读取数值并记录。，准确读取数值并记录。 第52页/共75页第五十二页，共75页。

26、读数读数(dsh)(dsh)的方的方法：法：25.60 mL视线视线(shxin)和凹液面最低点和凹液面最低点相切相切第53页/共75页第五十三页，共75页。1、25ml的滴定管盛有溶液，液面恰好的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiho)在在20.00ml处处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度刻度(kd)位置正确的是（位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端在量筒的上端 B. 在滴定管上端在滴定管上端 C. 容量瓶上端容量瓶上端 D. 在托盘天平刻度在托盘天平刻度(kd)尺的右边尺的右边3 、 量 取、 量 取 2 5

27、 . 0 0 m L ， K M n O 4 溶 液 可 选 用溶 液 可 选 用(xunyng)仪器（仪器（ ） A. 50mL量筒量筒 B. 100mL烧杯烧杯 C. 25mL酸式滴定管酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管碱式滴定管你知道吗？你知道吗？A. =5mL B. =20mL C. 大于大于5mL D. 小于小于5mLC CB第54页/共75页第五十四页，共75页。4. 试剂试剂(shj)第55页/共75页第五十五页，共75页。NaOH(ml) 0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液 pH1.0 2.3 3.3 4.3 7.

28、0 9.7 10.7 11.7 12.5【例】用【例】用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00ml、物、物质质(wzh)的量浓度为的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液。的盐酸溶液。5. 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线(qxin)溶液溶液(rngy)pH变化有什么特变化有什么特点呢？点呢？第56页/共75页第五十六页，共75页。突跃范围突跃范围(fnwi)20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液溶液(rngy)的体积的体积V(mL)溶溶液液( rngy )的的pH中和滴定曲线中和滴定曲线反应反应终点终点2. 酸碱指示剂的酸碱指示剂的在此在此pH突跃范围发生突跃范围发生

29、明显的改变明显的改变,则就则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。能以极小的误差指示出滴定终点的到达。1. 滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致值尽可能与指示剂的变色范围一致。第57页/共75页第五十七页，共75页。6. 指示剂的选择指示剂的选择(xunz)指示剂指示剂变色范围变色范围甲基橙甲基橙红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞酚酞无色无色8浅红浅红10红红石蕊石蕊红红5紫紫8蓝蓝选择选择(xunz)原则：终点时指示剂的颜色变化明原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。显、灵敏、易观察。因为石蕊试剂颜色变化因为石蕊试剂颜色变化(binhu)不灵敏，所以不灵敏，

30、所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。常用指示剂：常用指示剂：甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞。第58页/共75页第五十八页，共75页。滴定类型滴定类型选用的指选用的指示剂示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示剂指示剂用量用量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸甲基橙甲基橙酚酞酚酞(fn ti)甲基橙甲基橙酚酞酚酞(fn ti)甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄色黄色橙色橙色红色红色无色无色红色红色橙色橙色无色无色浅红色浅红色黄色黄色橙色橙色无色无色浅红色浅红色23滴滴当溶液刚好当溶

31、液刚好变色，并在变色，并在半分钟内不恢半分钟内不恢复原来的颜色复原来的颜色，即认为已，即认为已达滴定终点达滴定终点第59页/共75页第五十九页，共75页。 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动塞转动(zhun dng)是否灵活。是否灵活。1. 检漏检漏(jin lu)7. 操作步骤操作步骤 2. 洗涤洗涤(xd)用用水水洗净后，各用少量洗净后，各用少量待装液待装液润洗滴定管润洗滴定管23次次。锥形瓶锥形瓶不能用待测液润洗不能用待测液润洗第60页/共75页第六十页，共75页。3. 装液装液 用倾倒法将盐酸、氢氧化钠用倾倒法将盐酸、氢氧化钠

32、(qn yn hu n)溶液溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm。4. 赶气泡赶气泡(qpo)酸式滴定管：快速酸式滴定管：快速(kui s)放液。放液。碱式滴定管：橡皮管向上翘起。碱式滴定管：橡皮管向上翘起。5. 调整液面调整液面 调节滴定管中液面，使液面位于某一刻度，并记下调节滴定管中液面，使液面位于某一刻度，并记下读数。读数。第61页/共75页第六十一页，共75页。6. 取液取液(1)从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出(fn ch)25.00ml氢氧化钠溶氢氧化钠溶液于锥形瓶中液于锥形瓶中(2)滴入滴入23滴酚酞试液滴酚酞试液(sh y

33、)，将锥形瓶置于酸式滴，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定速率溶液颜色变化。滴定速率(sl)：先快后慢，逐滴加入，：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。不能成股流下。7. 滴定操作滴定操作 终点的判断：当滴入最后一滴终点的判断：当滴入最后一滴刚好使指示剂变色刚好使指示剂变色，且半分钟不再变色，且半分钟不再变色，即到终点，读数并记录。即到终点，读数并记录。8.记录记录第62页/共75页第六十二页，共75页。左手左手(zushu)右手右手(yus

34、hu)视线视线(shxin)与与凹液凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直第63页/共75页第六十三页，共75页。 为减小误差，滴定时，要求重复为减小误差，滴定时，要求重复(chngf)实验实验23次，求平均值。次，求平均值。 C(标标)V(标标) = C(待待)V(待待)C(待待)C(标标)V(标标)V(待待)次次数数待测液体待测液体积（）积（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后用量用量平均值平均值129.数据处理数据处理第64页/共75页第六十四页，共75

35、页。10. 误差误差(wch)分析分析C(待待)C(标标)V(标标)V(待待)c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗(1) 仪器仪器(yq)润洗不当润洗不当a.盛标准盛标准(biozhn)液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准(biozhn)液润洗液润洗偏高偏高b.盛待测液滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗盛待测液滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗偏低偏低偏高偏高d. 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响无影响第65页/共75页第六十五页，共75页。(2)读数读数(dsh)方法方法有误有误正确正确(zhngq

36、u)视线视线仰视仰视视线视线(shxin)俯视俯视视线视线读数偏大读数偏大读数偏小读数偏小“0 0”刻度在上边刻度在上边第66页/共75页第六十六页，共75页。c.滴定前俯视读数滴定前俯视读数(dsh)，滴定后正确读数，滴定后正确读数(dsh)a.滴定前正确滴定前正确(zhngqu)读数，滴定读数，滴定后仰视读数后仰视读数偏高偏高b.滴定前正确读数滴定前正确读数(dsh)，滴定后俯视，滴定后俯视读数读数(dsh)偏低偏低d. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数滴定前仰视读数，滴定后俯视读数偏低偏低e. 取待测液时，开始正确读数，后来俯视读数取待测液时，开始正确读数，后来俯视读数f. 取待测液时，开

37、始仰视读数，后来正确读数取待测液时，开始仰视读数，后来正确读数偏高偏高偏高偏高偏高偏高第67页/共75页第六十七页，共75页。(3)操作出现操作出现(chxin)问题问题a.盛标准盛标准(biozhn)液的滴定管液的滴定管漏液漏液偏高偏高b.滴定前滴定管尖嘴部分滴定前滴定管尖嘴部分(b fen)有气泡有气泡偏高偏高c. 滴定过程中振荡时有待测液滴溅出滴定过程中振荡时有待测液滴溅出偏低偏低e. 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水d. 滴定过程中滴定过程中, 将标准液滴到锥形瓶外将标准液滴到锥形瓶外偏高偏高无影响无影响f. 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低偏低第68页/共75页第六十八页，共75页。AD巩固练习巩固练习1用已知浓度用已知浓度(nngd)的盐酸测定未知浓度的盐酸测定未知浓度(nngd)的的NaOH溶液的物质的