2019-2020年高三下学期八校联考化学试题含答案

1、2019-2020 年高三下学期八校联考化学试题含答案本试卷共100 分，分为第卷（选择题）和第卷两部分。考试用150 分钟。第卷注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目（第16 题）的答案标号涂黑。卷答案答在试卷上无效。3. 本卷共 6 题， 每题 6 分，共 36 分。 每题列出四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量：H-1 C-12 O-161 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B胃酸过多的人不

2、宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D 1mol 葡萄糖能水解成2mol 乙醇和 2mol 二氧化碳2下列说法不正确的是A除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C 锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5 +xLi=LixV2O5。 供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5 +xLi+D常温下，Mg（OH） 2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动3下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接

3、，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收 ）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A制备收集C2H4：连接adfB制备收集NO2：连接acfC制备收集Cl2：连接adeD制备收集NH3：连接bde4短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW 与Y

4、可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W 与 X组成的化合物的沸点总低于由W与 Y组成的化合物的沸点5. 下列说法不正确的是A 0.02 mol?L 1醋酸与 0.02 mol?L 1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大B 常温下，反应C（s） CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H>0C lmol 该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol 、 8 mol6.反应体积D红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚2NO2（ g） N2 O4（ g） ； H= 57 kJm· ol 1，

5、在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的分数随压强变化曲线如图所示。B元素代号ABF原子半径/nm0.0770.0750.117主要化合价 4、 -4+5、 -3 4、 -4说法正确的是A、 C两点气体的颜色：A浅， C深A A、 C两点的反应速率：A>CC由状态A 到状态 B，可以用加热的方法D A、量： A>CC 两点气体的平均相对分子质第卷注意事项：1. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或水笔直接答在试卷上。得分评卷人2. 本卷共 4 题，共 64 分。元素DMGE性质单质制成的高压氢化物常温下呈原子核外的M 层比L+3 价阳离子的核结构灯，发出的黄光透液态，M 的双

6、原子层少2 个电子。外电子排布与氖原信息雾力强、射程远。阴离子有18 个电子子相同。7 （ 14 分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。（ 1 ）元素 A 在周期表中的位置。 B 的某种核素中中子数比质子数多1 ，则表示该核素的原子符号为。（ 2）写出钙与M 原子个数比为1:2 化合物的电子式钙与 A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）3） M 2-、 D+、 G2-离子半径大小顺序是>> （用离子符号回答）。4）由A、 B、 M 及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的

7、名称。（ 5）某同学设计实验证明A、 B、 F 的非金属性强弱关系。 溶液 a 和 b 分别为，。 溶 液 c中 的 离 子 方 程 式为。（ 6）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为。（ 7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为8.（18 分 ） 聚酰胺 -66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用得分评卷人以下路线来合成。D 的核磁共振氢谱有两个峰。件下恰好反7）已知：1） 1molA 和 1molH2 在一定条应，生成饱和一元醇X， X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为A 分子中

8、所含官能团的名称是。（ 2） BC的反应类型是。（ 3） C D 的化学方程式为（ 4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。 Y 的名称 是 。 Y 在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为。（ 5） H 和 I 反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为。为检验 F 中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。（ 6） 同时满足下列条件的H 的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2）。只含一种官能团 1mol 该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg写出以苯酚和HCHO为原料制备的

9、合成路线流程图（ 无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：得分评卷人（ 1 ）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备 还可制备不同类别的气体的名称：9. （ 18 分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：SO2 气体，写出用浓硫酸2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，（写一种）。烧瓶中的确有余酸的是 （填序号）。a Fe粉b BaCl2溶液c CuO d Na2CO3溶液实验中某学生向A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化

10、学方程式是 。为验证二氧化硫的还原性，C 中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀上 述 方 案 中 合 理 的 是（填 “ I、” “ ”或 “ ”） ； C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。 D 中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D 中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（3）利用FeC3l 溶液的氧化性也可以吸收SO2。 该反应的离子方程式是。 检验FeC3l 是否

11、完全被还原的方法为。 为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol ·L-1 FeC3l 溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。关于红褐色液体, 以下是同学们实验步骤及现象: 生成了Fe（OH） 3 胶体: 经 查 阅资 料 , 可 能 发 生 反 应 : . 制备Fe（OH） 3 胶体并检验 . 分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量Fe3+ +6SO 2 Fe(SO2)63+ (反应b)铁粉 , 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色利用胶体的（填性质） 可以检验步骤中是否得到了Fe（OH） 3胶体。根据反应

12、b, 说明步骤中液体颜色变化的原因是（用离子方程式结合必要的文字说明） 。10. ( 14 分)I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H< 0写出该反应的平衡常数表达式。为研究不同条件对反应的影响,： 在恒温条件下, 向 2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1311mol Cl2, 10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO) =7.5 × 1m0ol L· ·min , 则平衡后n(Cl2)=mol, NO 的转化率 1=。其他条件保持不

13、变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时 NO的转化率21(填 “ >” “或 <“” =” 平衡常数 ), K(填 “增大 ” 减小 “ ” 或 “不变 ” ) 。若要使K减小, 可采取的措施是。11. 实验室可用NaOH 溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 molNaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L 溶液 A, 溶液 B 为 0.1 mol ·L-1 的 CH3COONa溶液 , 则两溶液中c(NO3-) 、 c(NO2-) 和 c(CH3COO- ) 由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数K

14、a=7.1 × 1-40mol L· -1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7 × 1-50mol L· -1)可使溶液A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是。a. 向溶液A中加适量水b. 向溶液A中加适量NaOHc. 向溶液B 中加适量水d. 向溶液B 中加适量NaOH111. ( 1 )已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式。( 2)以H2、 O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。 石墨 I 电极上的电极反应式为。 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大

15、量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是(填序号)。A. X、 Y两端都必须用铁作电极B. 可以用 NaOH 溶液作为电解液D. 白色沉淀只能在阳极上产生C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e = H2 + 2OH高三年级八校联考化学 答题纸（xx.4 ）7 （ 14分）得分评卷人1 ）元素 A 在周期表中的位置2）电子式，化学键类型3）>> （用离子符号回答）。（ 4） A2H5BC2的名称5）溶液 a 和 b 分别为， 溶液 c 中的离子方程式为（ 6）电子的物质的量为（ 7）阳极产生的混合气体的成分为8.（18 分 ）得分 评卷人1 ） X 的分子式为，名称为

16、。2）反应类型是。3）化学方程式为。4）Y的名称 是 该顺式聚合物的结构简式为5）化学反应方程式为 NaOH水溶液及（ 6） 。（ 7）9. （ 18 分）1 ）（写一种）。2）（填序号）。 （填序号）。合理的是； 离子方程式为c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（3） 离子方程式是。方法为，利用胶体的（填性质）原因是10. （ 14 分）1. 平衡常数表达式， n（Cl2） =mol, NO 的转化率 1=。21, 平衡常数K（填 “增大 ” 减小 “ ” 或 “不变 ” ）。可采取的措施是。11.111. （ 1）热化学方程式。（ 2） 电极反应式为。 正确的是（ 填序号） 。高

17、三年级八校联考化学 答案（ xx.4 ）1A 2B 3D 4C 5 D 6B7. （ 14 分）没有特殊说明则每空一分（ 1 ）第二周期A 族715N（ 2） 略 离子键和非极性键（ 3）S2->O2->Na+（ 4）甘氨酸（其他合理答案也可以）（ 5） 硝酸（HNO3）饱和NaHCO3溶液（1 分，缺少“饱和”不给分）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32- （写 H4SiO4也给分）（其他合理答案也可以）（ 2 分）（ 6） 0.5mol （ 2 分）（ 7） O2 CO2（或 CO） （ 2分）8. （18 分 ） 没有特殊说明则每空一分（ 1） C4H10O

18、羟基、碳碳双键（2分）（ 2）取代反应醇（ 3） +NaOH +NaBr+H2O（该空2 分）（ 4）1 ， 3丁二烯（该空2 分）（ 5） （该空 2 分）硝酸 硝酸银（ 6） OOH C O CH2CH2CH2CH2O C HOO （该空 2 分）（ 7） （ 4 分）9.（ 18 分）没有特殊说明则每空一分（ 1 ）乙烯（2 分）（ 2）d b 2Cu 2H2SO4+O2 2CuSO4 2H2O（ 2 分） 合理（1 分） ，Cl2SO2 2H 2O=4H 2Cl SO42（ 2 分）c（Na +）=2 C（SO 32-）+ C（HSO 3-） （ 2分） (3) 2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe