质量守恒定律的应用

1、的的应用应用1、解释一些化学反应现象、解释一些化学反应现象 镁带在空气里燃烧后，生成物质量比镁带质量？。 增加 减少 不变2、确定物质的组成确定物质的组成 例2、某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物中（ ） （A）只含碳、氢两种元素 （B）含有碳、氢、氧三种元素 （C）只含碳、氧两种元素 （D）一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 3、确定物质的化学式确定物质的化学式例3、根据质量守恒定律，确定A2B3+6CD=2AD3+3X中X的化学式为（ ）（A）CB2 （B）C2B3 （C）C3B2 （D）C2B练习、根据化学方程式H2SO4 +Na2SO3=

2、Na2SO4+X+H2O,可推断X的化学式为（ ）（A）SO2 (B)SO3 (C)H2S (D)Na2O4、确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量 例4、在A+B=C+D反应中，10克A和20克B恰好反应生成5克C，若反应生成5克D时参加反应的A的质量为（ ）（A） 15克 （B）4克 （C）2克 （D）11克5、确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量比比 例5、A、B、C三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30克新物质D，若增加10克C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为（ ）（A） 1：1 （B）2：1 （C）2：3 （D）3：2 6、确定物质的相对分

3、子质量、确定物质的相对分子质量 例6、有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）（A）85.5 (B)117 (C)58.5 (D)55.87、确定反应的化学方程式确定反应的化学方程式例7、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热，使之发生化学反应，经分析知反应后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们化学式，则它们之间所发生反应的化学方程式是（ ）（A）A+B = C+D (B)A+2B = 2C+D(

4、C)2A+B = 2C+D (D)2A+B = C+2D8、变根据化学方程式计算为根变根据化学方程式计算为根据化学式计算，简化解题过程据化学式计算，简化解题过程例8、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，现完全分解5.8克氯酸钾能制得多少克氧气 ？9、在多步化学反应时，变化学、在多步化学反应时，变化学方程式的计算为关系式的计算方程式的计算为关系式的计算例9、 6克碳在足量的氧气中充分燃烧，生成多少质量的二氧化碳？把这些二氧化碳通入足量的澄清石灰水中可产生多少克白色沉淀（CaCO3）？【复习小结】 质量守恒定律的等量关系： 1由定律含义可得等式：参加反应的各反应物的质量总和=各生成物的质量总和 2 含有不参加反应的物质时的等式：不参加反应的物质质量总和+各反应物的质量总和=不参加反应的物质质量总和+各生成物的质量总和（注：不参加反应的物质包括催化剂、水、杂质及过量反应物等） 3 “元素守恒”等式：反应前元素种类=反应后元素种类 4“原子（原子团）守恒”等式：反应前原子个数=反应后原子个数第一次第二次第三次氧气的质量/克16488碳的质量/克6126生成CO2的质量/克22把一定质量的碳和一定质量的氧气分别放在三个密闭的容器内燃烧。实验的部分数据如下表1、第一次反应中，装置内留下的气体是什么？2、