化学反应中的热量

1、1会计学化学反应中的热量化学反应中的热量第1页/共30页镁条的燃烧镁条的燃烧闪电时产生氮氧闪电时产生氮氧化物化物第1页/共30页第2页/共30页实验实验1 镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？温度计读数有何变化？实验实验2 氢氧化氢氧化钡钡与氯化铵与氯化铵反应反应向烧杯中加入约向烧杯中加入约10g氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体，再，再加入约加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分

2、，使之充分混合混合，用手触摸用手触摸烧杯烧杯外壁外壁, ,有什么感觉？有什么感觉？第2页/共30页第3页/共30页一、放热反应与吸热一、放热反应与吸热反应反应放热放热反应：有热量放出的化学反应。反应：有热量放出的化学反应。吸热吸热反应：有吸收热量的反应：有吸收热量的化学反应。化学反应。第3页/共30页第4页/共30页 化学反应中为什化学反应中为什么会么会 伴随着能量转伴随着能量转化？化？第4页/共30页第5页/共30页反应物的总反应物的总能量高能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反反应应生成物的总能生成物的总能量高量高反应物的总能量反应物的总能量低低吸热吸热反反应应第5页/共30页第

3、6页/共30页判断下列反应是放热反应还是吸判断下列反应是放热反应还是吸热反应：热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；一氧化碳；(3)氧化钙与水反应。氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是需要加热进行的反应是否就是吸热反应吸热反应?问题问题解决解决第6页/共30页第7页/共30页常见常见的放的放(吸吸)热热反应反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.燃料燃料的燃烧反应的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应放热反放热反应应吸热吸热反应反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与

4、氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高温高温3、CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 第7页/共30页第8页/共30页第8页/共30页第9页/共30页二、热化学方二、热化学方程式程式 1.定义：定义：表明反应放出或吸收的表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：如：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol1 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= + 178.5 kJ/mol 第9页/共30页第

5、10页/共30页观察与观察与比较比较氢气燃烧的化学方程式：氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 = 2H2O点点燃燃氢气燃烧的热化学氢气燃烧的热化学方程式方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 第10页/共30页第11页/共30页a标明物质的状态，用标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态分别代表气态（gas）、液态）、液态 (liq

6、uid)、固态、固态(solid)。 b 用用H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为为负值，吸热为 正值正值, 数数值与测定条件有关。值与测定条件有关。c热化学方程式中各物质前的化学计量数不热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。分数。d对于相同物质的反应，当化学计量数不同对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其时，其H 也也 不同，即不同，即H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 第11页/共30页第12页/共30页1、下列热化学方程式书写、

7、下列热化学方程式书写正确的是正确的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 练习：练习：C第12页/共30页第13页/共30页吸热吸热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量形成化学键形成化学键所所放出放出的能量的能量放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量第15页/共30页第16页/共30页反应物的总反应

8、物的总能量高能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反反应应生成物的总能生成物的总能量高量高反应物的总能量反应物的总能量低低吸热吸热反反应应第16页/共30页第17页/共30页一、放热反应和吸热反应一、放热反应和吸热反应1 1、放热反应、放热反应定义：有热量放出的化学反定义：有热量放出的化学反应。应。原因：反应物的总能量原因：反应物的总能量 生生成物总能量成物总能量常见放热反应：大多数能自发常见放热反应：大多数能自发进行的化学反应。进行的化学反应。2 2、吸热反应、吸热反应定义：吸收热量的化学反应定义：吸收热量的化学反应。原因：反应物的总能量原因：反应物的总能量 生生成物总能量成物总能量

9、常见吸热反应：持续高温或加常见吸热反应：持续高温或加热的反应、放热反应的逆反应热的反应、放热反应的逆反应。第17页/共30页第18页/共30页问题1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?第18页/共30页第19页/共30页4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭?第19页/共30页第20页/共30页3.使燃料充分燃烧的措施：（1）通入充足且适量的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。6.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。

10、 第20页/共30页第21页/共30页5.人类应当树立节能意识：人类应当树立节能意识：（1）化石燃烧无法再生；）化石燃烧无法再生；（2）提高燃烧效率，节约能）提高燃烧效率，节约能源源第21页/共30页第22页/共30页AB第22页/共30页第23页/共30页 已知拆开已知拆开1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆开能量，拆开1molO2需要需要消耗消耗496kJ能量，形成水分子能量，形成水分子中的中的1molHO能够释放能够释放463kJ能量。能量。你能根据以上所给的数据判断你能根据以上所给的数据判断反应：反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得是放热反

11、应吗？并通过计算得出出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 第23页/共30页第24页/共30页 化学反应中为什化学反应中为什么会么会 伴随着能量转伴随着能量转化？化？第24页/共30页第25页/共30页反应物的总反应物的总能量高能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反反应应生成物的总能生成物的总能量高量高反应物的总能量反应物的总能量低低吸热吸热反反应应第25页/共30页第26页/共30页常见常见的放的放(吸吸)热热反应反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.燃料燃料的燃烧反应的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应放热反放热反应应吸热吸热反应反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高温高温3、CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 第26页/共30页第27页/共30页常见常见的放的放(吸吸)热热反应反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.燃料燃料的燃烧反应的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应放热反放热反应应吸热吸热反应反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应氢氧化钡与氯化铵