高三第一轮复习之溶液中离子反应_电离平衡

1、一.弱电解质的电离平衡纯纯净净物物化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物( (金属键金属键) )( (非极性键非极性键) )( (极性键极性键) )( (离子键离子键) )金属氧化物金属氧化物强碱强碱大部分盐大部分盐强酸强酸弱酸、弱碱弱酸、弱碱有机物有机物不是电解质也不是电解质也不是非电解质不是非电解质金属氧化物金属氧化物强碱强碱大部分盐大部分盐强酸强酸弱酸、弱碱弱酸、弱碱有机物有机物非金属氧化物非金属氧化物强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质 电离程度的大小？电离程度的大小？ 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方

2、程式： NaHCONaHCO3 3水溶液水溶液 NaHSONaHSO4 4水溶液水溶液 CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液水溶液 碳酸溶液碳酸溶液1.1.电离电离方程式的书写方程式的书写NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -（熔融）（熔融）NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42- 2- ( (水溶液水溶液) )强电解质用强电解质用弱电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离CHCH3 3COONHCOONH4 4 = CHCH3 3COO

3、COO- - + NH + NH4 4+ + H H2 2COCO3 3 HCOHCO3 3- - + H + H+ + HCOHCO3 3- - CO CO3 32-2- + H+ H+ + K Ka1 a1 = =2.2.电离电离平衡常数平衡常数 H H2 2COCO3 3 HCOHCO3 3- - + H + H+ + HCOHCO3 3- - CO CO3 32-2- + H+ H+ +已知电离常数，比较下列酸的酸性大小已知电离常数，比较下列酸的酸性大小 H H2 2S S：K Ka1a1=9.1=9.11010-8-8 ， K Ka2a2=1.1=1.11010-12-12CHCH3

4、 3COOHCOOH：K Ka1a1=1.8=1.81010-5-5 H H3 3POPO4 4：K Ka1a1=7.5=7.51010-3-3 ，K Ka2a2=6.2=6.21010-8 -8 K Ka3a3=2.2=2.21010-13-13 c(H c(H+ +)c(HCO)c(HCO3 3- -) ) c(H c(H2 2COCO3 3) )=4.3=4.31010-7-7 K Ka2 a2 = = c(H c(H+ +)c(CO)c(CO3 32-2-) ) c(HCO c(HCO3 3- -) )=5.6=5.61010-11-11多元弱酸的电离程度：以第一步电离为主多元弱酸的电

5、离程度：以第一步电离为主(1)(1)电解质和非电解质均为化合物电解质和非电解质均为化合物3. 3.电解质和非电解质的判断电解质和非电解质的判断(2)(2)水溶液导电一定是电解质？水溶液导电一定是电解质？如如SOSO3 3的水溶液的水溶液(2)(2)水溶液导电水溶液导电不不一定是电解质一定是电解质(3)(3)水溶液不导电一定不是电解质？水溶液不导电一定不是电解质？(3)(3)水溶液不导电水溶液不导电可能是可能是电解质电解质(4)(4)电解质在任何情况下都导电？电解质在任何情况下都导电？(4)(4)电解质电解质不是不是在任何情况下都导电在任何情况下都导电固态固态熔化态熔化态( (无水液态无水液态)

6、 )NaClNaClHClHCl非极性溶剂中不导电非极性溶剂中不导电(5)(5)强电解质的导电能力不一定比弱电解质强强电解质的导电能力不一定比弱电解质强一定条件(T.c)，电离平衡状态特征等等.动：动：V离子化离子化= V分子化分子化0 定：定： 各离子浓度不变各离子浓度不变变：变：平衡状态随条件的改变而变化平衡状态随条件的改变而变化3.弱电解质的电离平衡 在在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，电离醋酸溶液中加入下列物质，电离平衡如何移动，溶液中平衡如何移动，溶液中c(Hc(H+ +) )的变化的变化? ? 加少量水加少量水加少量加少量NaOH NaOH 加少量加少量HC

7、l HCl 加少量加少量CHCH3 3COONa COONa 升高温度升高温度弱电解质电离弱电解质电离吸热吸热弱电解质的浓度越小，电离程度越大弱电解质的浓度越小，电离程度越大4.4.一元强酸和一元弱酸的比较一元强酸和一元弱酸的比较(1)加水稀释，电离程度的变化c(Hc(H+ +) )先增加至一定程度后减小先增加至一定程度后减小强酸强酸( (无水无水):):弱酸弱酸( (无水无水):): 少量水电离程度剧增少量水电离程度剧增少量水电离程度缓缓增大少量水电离程度缓缓增大H H2 2O O弱酸弱酸c(Hc(H+ +) )弱酸电离程度弱酸电离程度(2)(2)物质的量浓度物质的量浓度c c相同的一元强酸

8、和一元弱酸相同的一元强酸和一元弱酸 取取相同体积的酸相同体积的酸 酸浓度酸浓度 c(Hc(H+ +) ) 消耗碱的量消耗碱的量 V 与足量足量ZnZn放出放出n(Hn(H2 2) )强酸弱酸大小相相同同相相同同大小相相同同(3)pH(3)pH相同一元强酸和一元弱酸的比较相同一元强酸和一元弱酸的比较 相同体积酸相同体积酸 酸浓度酸浓度 c(Hc(H+ +) ) 消耗碱的量消耗碱的量 V 与足量足量ZnZn放出放出n(Hn(H2 2) )强酸弱酸小大相相同同相相同同小大少多只与温度有关，温度越高只与温度有关，温度越高K Kw w越大越大二二. .水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH2525水的

9、离子积常数水的离子积常数K Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )1.1.水的电离水的电离(1)c(H(1)c(H+ +) )水水= c(OH= c(OH- -) )水水常温下，水的电离度为多少？常温下，水的电离度为多少？=1x10=1x10-7-7mol/Lmol/L=1x10=1x10-14-14水的电离度水的电离度=电离常数电离常数K=K= c(H c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) c(H c(H2 2O)O) n(n(已电离已电离H H2 2O)O) n n0 0(H(H2 2O)O)例例1 pH=11 pH=1的的H H2 2SOSO4 4和和pH

10、=1pH=1的的NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 水电离出的水电离出的c(Hc(H+ +)=)=？例例2 2 判断判断c=1mol/Lc=1mol/L下列溶液中水的电离程度下列溶液中水的电离程度 的大小：的大小：NaOH HNaOH H2 2SOSO4 4 NaHSO NaHSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClClc(Hc(H+ +).c(OH).c(OH- -) )同时增大，同时增大，K Kw w=1x10=1x10-12-12升高温度( (促进水电离促进水电离) )易水解的盐( (促进水电离促进水电离) )(2)影响水的电离平衡的因素水中加入酸、碱( (抑制水

11、的电离抑制水的电离) )酸酸: : c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) c(H) c(H+ +) pH) pH碱碱:c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH- -) pH) pHpHpH试纸( (粗略测定粗略测定pHpH整数) )pHpH计( (精确测定精确测定pHpH有效数字) )酸性酸性中性中性碱性碱性(1)pH= -lgc(H(1)pH= -lgc(H+ +) )溶液溶液 2.2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH- -) )c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )c(Hc(H+ +)

12、c(OH) c(OH- -) )3.3.溶液的溶液的pHpH5 58 8 红红紫紫蓝蓝( (适用适用: :稀溶液稀溶液) ) 25 25 pH 7pH 7pH 7石蕊石蕊酚酞酚酞甲基橙甲基橙(2)(2)测定测定pHpH方法方法酸碱指示剂( (粗略测定粗略测定pHpH的范围的范围) )8 81010 无无粉红粉红红红3.13.14.44.4 红红橙橙黄黄强强碱和强碱的混合碱和强碱的混合(3)(3)有关有关pHpH计算计算 单一溶液单一溶液例例 0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4 0.005mol/L Ba(OH) 0.005mol/L Ba(OH)2 2强强酸和强酸

13、的混合酸和强酸的混合例例 pH=1pH=1和和pH=3HpH=3H2 2SOSO4 4 等体积混合后溶液的等体积混合后溶液的pHpH ( (忽略混合后的体积变化忽略混合后的体积变化. .下同下同) )例例pH=10pH=10和和pH=12NaOHpH=12NaOH等体积混合后溶液的等体积混合后溶液的pHpHK Kw w=c(H=c(H+ +) )液液c(OHc(OH- -) )液液 =1x10=1x10-14-14( (常温下常温下) )c(Hc(H+ +) )水水= c(OH= c(OH- -) )水水=1x10=1x10-7-7mol/Lmol/LpH= -lgc(HpH= -lgc(H+

14、 +) )溶液溶液 强酸和强碱的混合例例 pH=10pH=10的的NaOHNaOH和和pH=1pH=1的的HClHCl等体积混合等体积混合例例 把把80mLNaOH80mLNaOH溶液加到溶液加到120mLHCl120mLHCl溶液中，溶液中，所得溶液的所得溶液的pH=2pH=2，若混合前，若混合前NaOHNaOH、HClHCl的的物质的量浓度相同，则它们的物质的量物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度为浓度为 。pH=a+n(pH=a+n(强酸)pHa+n(pHb-n(pHb-n(弱碱)pHpH不小于不小于7 7(2)pH=b(2)pH=b的的碱碱每稀释每稀释1010n n倍倍 (3)c(3

15、)c相同的强酸弱酸相同的强酸弱酸( (或强碱弱碱或强碱弱碱) )稀稀释相同倍数后，强酸释相同倍数后，强酸( (强碱强碱)pH)pH变化比变化比弱酸弱酸( (弱碱弱碱) )的的pHpH变化大变化大例例 将体积均为将体积均为10mLpH=310mLpH=3的醋酸和盐的醋酸和盐酸加水稀释至酸加水稀释至amLamL和和bmLbmL，稀释后，稀释后pH=5,pH=5,则稀释后溶液的体积则稀释后溶液的体积a a和和b b的关系为的关系为A A、a=b=100 Ba=b=100 B、a=b=1000 a=b=1000 C C、ab Dab D、aba 水解水解) )( (水解水解 电离电离) ) 3.3.溶

16、液中离子浓度的比较溶液中离子浓度的比较大小 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONa溶液中离子浓度的比较溶液中离子浓度的比较守恒c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )电荷守恒电解质水溶液中，阳离子的总电荷数与阴离子的总电荷数相等c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO- -)+ c(OH)+ c(OH- -) )物料守恒平衡体系中,某一组分的总浓度等于它所离解成的多种形体的平衡浓度之和c(Nac(Na+ +)= c(CH)= c(CH3 3COO

17、COO- -)+ c(CH)+ c(CH3 3COOH)COOH)质子守恒得质子产物得到质子的n等于失质子产物失去质子的n(溶液中酸碱反应的结果)c(OHc(OH- -) = c(H) = c(H+ +)+ c(CH)+ c(CH3 3COOH)COOH)NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c(Nac(Na+ +)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH- -)c(HCO)c(HCO3 3- -)c(H)c(H+ +) )电荷c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+)+2 2c(COc(CO3 32 2- -)+c(OH)+c(O

18、H- -) )物料质子c(Nac(Na+ +)=2)=2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) c(OHc(OH- -)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3)+c(H)+c(H+ +) )NaHCONaHCO3 3溶液溶液 电荷c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+)+2 2c(COc(CO3 32 2- -)+c(OH)+c(OH- -) )物料质子c(Nac(Na+ +)= c(HCO)= c(HCO3 3- -

19、)+ c(CO)+ c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)= c(H)= c(H2 2COCO3 3) + c(H) + c(H+ +) )(2)(2)等等c c、V V的醋酸和的醋酸和NaOHNaOH溶液反应后溶溶液反应后溶液中离子浓度比较液中离子浓度比较c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO- -)+ c(OH)+ c

20、(OH- -) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=2c(NaCOOH)=2c(Na+ +)=0.2mol/L)=0.2mol/L(3)0.4mol/L(3)0.4mol/L的醋酸和的醋酸和0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH溶液等溶液等体积混合后溶液成酸性，则溶液中体积混合后溶液成酸性，则溶液中粒粒子浓度子浓度c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )电荷物料c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c

21、(OH- -)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+ c(HCOOH)+ c(H+ +) ) 质子(4)(4)溶液中只存在溶液中只存在NHNH4 4+ +.Cl.Cl- -.OH.OH- -.H.H+ +四种离四种离子，溶液中可能存在的溶质是子，溶液中可能存在的溶质是 , ,a.c(NHa.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )b.c(NHb.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) ) c.c(Clc.c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c

22、(OH)c(OH- -) )d.c(NHd.c(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(H)c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )离子浓度大小可能有如下几种离子浓度大小可能有如下几种, ,其中正确的是其中正确的是NHNH4 4ClCl；NHNH4 4ClCl NHNH4 4ClCl HClHCla.c(NHa.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )b.c(NHb.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) ) c.c(Clc.c(Cl- -)c(NH)c(N

23、H4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )d.c(NHd.c(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(H)c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )四、沉淀溶解平衡四、沉淀溶解平衡 一定条件下，难溶电解质的离子进入溶液的速一定条件下，难溶电解质的离子进入溶液的速率与从溶液中重新结合成电解质固体的速率相等，溶率与从溶液中重新结合成电解质固体的速率相等，溶液中离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态液中离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态为难溶电解质为难溶电解质的的沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态. .AgI固体在水中的沉淀溶解平衡固体在水中的沉

24、淀溶解平衡 AgI(s) Ag AgI(s) Ag+ + + I+ I- - 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度离子浓度保持不变（或一定）保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用溶度积常数简称为溶度积，用K Kspsp表示表示25时，时， Ksp= c(Pb2+) c2(I-) = 7.110-9 mol3 L-32.2.溶度积常数或溶度积溶度积常数或溶度积(K(Kspsp) )PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 1.定义定义 ：(1)K

25、(1)Kspsp与难溶电解质与难溶电解质性质性质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp=AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp=AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp=3.3.溶度积溶度积(K(Kspsp) )的性质的性质不同的难溶电解质在相同温度下不同的难溶电解质在相同温度下K Kspsp不同不同离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动, ,而不能改变溶度积而不能改变溶度积. .几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积：c(A

26、g+) c(Cl-) = 1.810-10c(Ag+) c(Br-) = 5.010-13c(Ag+) c(I-) = 8.310-17 c(Mg2+) c2(OH-) = 5.610-12温度越高，温度越高，K Kspsp一定增大？一定增大？CaCa（OHOH）2 2如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:(1)K(1)Kspsp与难溶电解质与难溶电解质性质性质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关(2)(2)相同类型相同类型的难溶电解质的的难溶电解质的K Kspsp越小，越小，溶解度越小，越难溶溶解度越小，越难溶3.3.溶度积溶度积

27、(K(Kspsp) )的性质的性质AgCl AgBr AgI练习：在练习：在1mL1mL物质的量浓度相等物质的量浓度相等的溴化钠和碘化钠的溴化钠和碘化钠溶液中，滴入几滴硝酸银溶液，得到的沉淀溶液中，滴入几滴硝酸银溶液，得到的沉淀是：是： 。AgI4.4.溶度积有关的计算溶度积有关的计算 练练2：已知：已知CaCO3的的 Ksp= 8.710-9，求，求CaCO3在水在水中的中的 溶解度。溶解度。 练练3：25时，时，Ag2CrO4的浓度为的浓度为6.5010-5mol/L， 则则Ksp (Ag2CrO4 )= ？ 例例1 25时，时， Ksp(AgBr)= 5.010-10 mol2 L-2

28、求求AgBr的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(Ag+)和和c(Br-).练练1: 25时，时， Ksp(Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3 求求Mg(OH)2 的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(Mg2+)和和c(OH-).离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动, ,但不能改变溶度积但不能改变溶度积. .P236 10题题5.溶度积规则溶度积规则6. 6.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)(1)内因：内因： 溶质本身的性质溶质本身的性质. . 绝对不溶的物质是没有的绝对不溶的物质是没有的 . .同是难溶物质，溶解度差别也很大同是难溶物质，溶解度

29、差别也很大. . 易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡. . (2)(2)外因：外因： 遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理. 浓度：浓度： 加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动. . 温度：温度： 升温升温，多数平衡向溶解方向移动，多数平衡向溶解方向移动. . 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解平衡的溶解平衡. . 对于平衡对于平衡AgClAgCl（s s） Ag Ag+ + + Cl + Cl- -，运用，运用KspKsp与与溶液中的离子积溶液中的离子积Qc = c(AgQc

30、= c(Ag+ +) c(Cl) c(Cl- -) ) 的关系分析：的关系分析：增加增加C(AgC(Ag+ +) )或或C(ClC(Cl- -) )，平衡向哪个方向移动？，平衡向哪个方向移动？Qc Qc K Kspsp时：时： 平衡向生成沉淀的方向移动平衡向生成沉淀的方向移动有有沉淀生成沉淀生成 . .Qc = KQc = Kspsp时：时： 平衡平衡不移动不移动 . .Qc Qc K Kspsp时：时： 平衡向沉淀溶解的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动 沉淀溶解沉淀溶解. . 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子

31、浓度的大小，可以使件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化反应向所需要的方向转化. .（3）外加电解质 练习：石灰乳中存在下列平衡：练习：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH) Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)，加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)Ca(OH)2 2(s)(s)减少的是减少的是 A. A. NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B. AlCl B. AlCl3 3溶液溶液 C. NaOHC. NaOH溶液溶液 D. CaCl D. CaCl2 2溶液溶液AB(1)意义：

32、意义：用于物质检验、提纯及工厂废水的处理用于物质检验、提纯及工厂废水的处理(2)方法：方法： A.调节调节pH法法如：如： pH11.1时时 Mg2+完全水解成完全水解成Mg(OH)2 pH9.6时时 Fe2+完全水解成完全水解成Fe(OH)2 pH6.4时时 Cu2+完全水解成完全水解成Cu(OH)2 pH3.7时时 Fe3+完全水解成完全水解成Fe(OH)3 练习：为了除去练习：为了除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3，可在加热搅拌，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（条件下加入下列哪种试剂（ ） A. NaOH B. Na A. NaOH B. Na2 2CO

33、CO3 3 C. C. 氨水氨水D. MgOD. MgOD1.利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的五、沉淀溶解平衡的应用五、沉淀溶解平衡的应用 B.加沉淀剂法：加沉淀剂法：沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。质离子还要便于除去。如：以Na2S、H2S等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。通过氧化还原反应等方式改变某离子的存通过氧化还原反应

34、等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去(4)原则：原则： 生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS方向方向形成溶解度更小的沉淀形成溶解度更小的沉淀2.沉淀的转化沉淀的转化硝酸银溶液，逐滴滴加硝酸银溶液，逐滴滴加NaClNaCl溶液；再加溶液；再加KIKI溶液；溶液；再加再加NaNa2 2S S溶液。溶液。(1)方向方向形成溶解度更小的沉淀形成溶解度更小的沉淀2.沉淀的转化沉淀的转化(2)实质：实质： 沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动(3)一般规律：一般规律：溶解度相对较大的物质易转化为溶解度相对较小的物质(4)生产、科研中的应用生产、科研中的应用重晶石重晶石(BaSO4) Ba2+锅炉水垢锅炉水垢( (主要含主要含CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2),),为何可用为何可用NaNa2 2COCO3 3溶液除去溶液除去CaSOCaSO4 4？ 对于一些用