镁及其重要化合物的性质及海水提镁 - 副本

1、3.4 镁及其重要化合物的性质及海水提镁镁及其重要化合物的性质及海水提镁1.1.了解镁、铝的主要性质及其应用。了解镁、铝的主要性质及其应用。2.2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。1.镁的性质镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：化学性质：由由Mg在周期表中的位置推测其及化合物性质在周期表中的位置推测其及化合物性质Mg2H=Mg2H23.用途用途： 生产合金，冶金工业上

2、用作还原剂和脱氧剂。生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4.镁的重要化合物镁的重要化合物物质物质 主要性质主要性质 氧化镁氧化镁 碱性氧化物碱性氧化物 MgO2H=Mg2H2O 氢氧氢氧 化镁化镁 中强碱中强碱 Mg(OH)22H=Mg22H2O 难溶于水难溶于水 Mg22OH=Mg(OH)2 溶解度小于碳溶解度小于碳酸镁酸镁 MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 MgO 熔点很高，可作耐火材料。熔点很高，可作耐火材料。 MgCl2强酸弱碱盐强酸弱碱盐Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2+ 2H+ H与反应的与反应的“ “可逆性可逆性” ” 可逆反应的可逆反应的H表示反应完全反应时的热

3、量变化， 与反应是否可逆表示反应完全反应时的热量变化， 与反应是否可逆无关。如无关。如N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol 1。 。 表示在表示在298 K时，时，1 mol N2(g)和 和 3 mol H2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol NH3 (g)时放出时放出92.4 kJ的热量。 但的热量。 但实际实际上 上1 mol N2 (g)和 和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。 。 H 单位单位“ “kJmol 1” ”的含义，并不是指

4、每摩尔反应物可以放热的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。 提醒：提醒：MgO 熔点很高，可作耐火材料。熔点很高，可作耐火材料。 2.海水提镁海水提镁提醒：提醒：由由MgCl26H2O到无水到无水MgCl2，必须在，必须在HCl气流中加热，气流中加热，以防以防MgCl2水解。水解。因镁在高温下能与因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电等气体发生反应，故工业电解解MgCl2

5、得到的镁，应在得到的镁，应在H2氛围中冷却。氛围中冷却。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O1.(RJ必修必修1P623改编改编)在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现溶液，现象为象为_，继续加入过量，继续加入过量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，涉及到的离子方程式为，涉及到的离子方程式为_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)22.(LK必修必修1P99“金属镁在金属镁在CO2中燃烧实验中燃烧实验”改编改编)Mg在在CO2中中燃烧的现象为燃烧的现象为_，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目，用双线

6、桥标出此反应电子转移的方向和数目_。剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体色固体高考考查高考考查挥发性酸的盐蒸干得到对应氢氧化物挥发性酸的盐蒸干得到对应氢氧化物考题探考题探源源 源源于教材于教材LK必修必修1 P98“交流交流研讨研讨”及其拓及其拓展展考查视角考查视角 镁镁及其化合物的性质及基本实验操作及其化合物的性质及基本实验操作高考启示高考启示 要从化学反应原理并结合化学反应原理认识镁及其化合物的要从化学反应原理并结合化学反应原理认识镁及其化合物的性质。性质。题题组一组一 镁及其化合物的性质及用途镁及其化合物的性质及用途C C转解析转解析产生

7、氮氧化物产生氮氧化物产生二氧化硫产生二氧化硫绿色化学是指绿色化学是指: :在制造和应用化学产品时应有效利用在制造和应用化学产品时应有效利用( (最好可最好可再生再生) )原料原料, ,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。“绿色化学绿色化学”要求从经济、环保和技术要求从经济、环保和技术（易操作）（易操作）三个方三个方面设计可行的化学反应。面设计可行的化学反应。 返回原题返回原题作业：作业：1.创新设计大册子创新设计大册子2.完成下列方程式写作业本上完成下列方程式写作业本上3.24： Mg+CO2 （化学方程式）（化学方程式）3.25 ： Mg+N

8、2（化学方程式）（化学方程式）3.26 ： Mg3N2 + H2O （化学方程式）（化学方程式）3.27 ： MgCl2 （熔融电解）（熔融电解）（化学方程式）（化学方程式）3.28 ： MgCl2 (溶液蒸干过程中的反应溶液蒸干过程中的反应) )离子方程式离子方程式3.29 ： MgCO3 +HCl （离子方程式）（离子方程式）3.30 ： MgSO4 +NaOH（aq）（离子方程式）（离子方程式）5.(简答规范练简答规范练)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：示：(1)若在空气中加热若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg

9、(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式：写出相应反应的化学方程式：_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流气流中加热中加热MgCl26H2O时，能得到无水时，能得到无水MgCl2，其原因是，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。璃棒的目的。溶解时：溶解时：_；过滤时：过滤时：_；蒸发时：蒸发时：_。解析解析(1)根据根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl26H2O，除生成，除生成Mg(OH)Cl或或MgO外，还有外，还有HCl和和H2O生生成。成。(2)为防止引入新杂质，可用为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液将溶液将Ca(OH)2转化为转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤，然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解溶解固体时使用