课题3　溶质的质量分数 (3)

1、授课教师:韦婷课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数相关计算1溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是_与与_之之比，表达式为比，表达式为_。2溶液稀释前后，溶液稀释前后，_不变，稀释后溶液的质不变，稀释后溶液的质量量稀释前稀释前_的质量的质量_的质量的质量溶质质量 溶液质量 溶质的质量 溶液 添加水 3.3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为其溶质质量分数为15%15%。请填空：。请填空：100g100g该溶液中含溶质该溶液中含溶质_g_g。向向100g100g该溶液中加入该溶液中加入200g200g水

2、，所得溶液的溶质质量分数水，所得溶液的溶质质量分数为为_。将将100g100g该溶液与该溶液与100g5%100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为的溶质质量分数为_。15155%5%10%10%1.关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算(1)由公式直接计算。由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。溶液的稀释计算。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。溶液的稀释公式：溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的

3、质量分数稀释后溶液中溶质的质量分数(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。溶质的质量分数溶质的质量分数（浓缩）（浓缩） 典例典例11质量分数为质量分数为 30%30%的某溶液蒸发掉的某溶液蒸发掉 10 g 10 g 水后，溶液水后，溶液的质量分数变为的质量分数变为 40%(40%(不饱和溶液不饱和溶液) )，则原溶液的质量是多少？，则原溶液的质量是多少？蒸发水过程中溶质的质量不变溶液的稀释计算溶液的稀释计算解解：设原溶液的质量为：设原溶液的质量为X。蒸发前溶质质量蒸发前溶质质量 = 蒸发后溶质质量蒸发后溶质质量 X x 30% = ( X- 10g )

4、 x 40%答：原溶液的质量为答：原溶液的质量为40g。X = 40 g依据：1.1.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来来2 2倍的方法，最可行的是（倍的方法，最可行的是（ ）A.A.将将20g20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g10g水水B.B.将将20g20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g10g水水C.C.在在10g10%10g10%的硝酸钾溶液中，加入的硝酸钾溶液中，加入5g40%5g40%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液D.D.向向10g10g硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾不饱和溶液中加入10g1

5、0g硝酸钾固体硝酸钾固体C C 解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。 练一练练一练 溶液的稀释计算溶液的稀释计算关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。 典例典例2 2 100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解解：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65这种硫酸中溶质的质量分数这种硫酸中溶质的质量分数 =

6、100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 练一练练一练 解解：（1）盐酸中溶质的质量为：）盐酸中溶质的质量为： 73gx 20%=14.6g 设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 73 44 14.6g X X=8.8g14.6g X73 442. 73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与的盐酸与100g大理石充分反应，大理石充分反应，盐酸反应完，求：（盐酸反应完，求：（1）生成二氧化碳的质量是多少？）生成二氧化碳的质量是多少？ （2）反应

7、后）反应后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶质溶质的的质量分数质量分数是多少？是多少？（2） 设生成氯化钙的质量为设生成氯化钙的质量为Y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 73 111 14.6g Y Y= 22.2g 反应后溶液的质量反应后溶液的质量=100g+73g-8.8g=164.2g反应后反应后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶质溶质的的质量分数质量分数为为 22.2g 164.2g14.6g Y73 111X % =13.5%答：生成二氧化碳的质量为答：生成二氧化碳的质量为8.8g,反应后反应后所得溶液中所得溶液中新生成新生成溶质溶质的的质量分数质量分

8、数为为13.5%。关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。（1）必须正确书写化学方程式。）必须正确书写化学方程式。（2）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得化学方程式列比例进行计算求得；如果反应后如果反应后有有气体或沉气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。（3）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。是跟水反应后的生成物。溶质的质量分数用于化学方程式计算中应

9、注意：溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。溶解度与溶质质量分数的关系溶解度与溶质质量分数的关系【概念辨析概念辨析】(1)含义不同含义不同溶质的质量分数为溶质的质量分数为 36%表示：表示：100 份质量的溶液中含有份质量的溶液中含有 36份质量的溶质。份质量的溶质。溶质溶质 T 时溶解度为时溶解度为 36 克表示：克表示：在在 T 时，时，100 克水最多溶解该溶质克水最多溶解该溶质 36 克。克。溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意 义义表示溶液中溶质表示溶液中溶质所占的质量比例所占的质量比例表示物质表示物

10、质溶解性的大小溶解性的大小是否受温度影响是否受温度影响溶溶 剂剂 量量是否饱和是否饱和单单 位位关系关系(2)溶解度与溶质质量分数的比较。溶解度与溶质质量分数的比较。不一定不一定一定一定任何值任何值是比值，没有单位是比值，没有单位必须饱和必须饱和100 克克有单位有单位(g)不一定不一定溶解度与溶质质量分数的关系溶解度与溶质质量分数的关系典例3下图为下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线两种固体物质的溶解度曲线。(1)在在_时，时，A、B 两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。(2)t2时，时，100 g 水中溶解水中溶解_ g A 物质时恰好饱和，该物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的

11、饱和溶液中溶质的质量分数为质量分数为_。若要把该饱和溶液稀。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为释成质量分数为 10%的溶液，应加水的溶液，应加水_g。(3)t2 时，分别将恰好饱和的时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温两种物质的溶液降温至至 t1 ，溶质的质量分数保持不变的是，溶质的质量分数保持不变的是_。t1 25 20% 125 B 溶解度与溶质质量分数的关系溶解度与溶质质量分数的关系3.3.在某温度下，在某温度下，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，求：，求：（1 1）在此温度下）在此温度下200g200g水最多水最多可溶解可溶解 克克NaClNaCl（2 2）1

12、0g10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 为为_%_%（精确到（精确到0.1%0.1%）7226.5 练一练练一练 溶解度与溶质质量分数的关系溶解度与溶质质量分数的关系考点考点1 有关溶有关溶质的质量分数的计算质的质量分数的计算1向向 100 g 10%NaOH 溶液中加入溶液中加入12.5 gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()。A12.5% B20% C22.5% D25%点拨：因为加入的 NaOH 完全溶解，则：溶质质量原溶液中溶质质量12.5 g。B 达标检测达标检测 2.2.配制配制100

13、100克质量分数为克质量分数为19.619.6的稀硫酸，需要质量分的稀硫酸，需要质量分数为数为9898的浓硫酸的浓硫酸 克。克。3.3.现有现有100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的食盐溶液，若使溶的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 g g，或蒸发掉水，或蒸发掉水 g.g.2020505012.512.5温度温度/020406080100溶解度溶解度/g13.331.663.91101692464下表列出了下表列出了 KNO3 在不同温度下的溶解度。在不同温度下的溶解度。(1)由上表可推出由上表可推

14、出 KNO3溶解度曲线的变化规律是溶解度曲线的变化规律是 KNO3 溶溶解度随温度升高而解度随温度升高而_。(2)在在 20 时，把时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加入放入小烧杯中，然后再加入100 g 水不断搅拌，形成溶液的质量为水不断搅拌，形成溶液的质量为_g；该溶液是该溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。增大 131.6 饱和 考点考点2 溶解度溶解度与溶质质量分数的关系与溶质质量分数的关系(3)如下图所示，把上述如下图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3 溶液溶质的质量分数增大的溶液溶质的质量分数增大的是是_(填序号填序号)。浓硫酸；硝酸铵；氢氧化钠；冰。浓硫酸；硝酸铵；氢氧化钠；冰。(4)60 时，把时，把 55 g KNO3 溶于水配成饱和溶液，最多可配溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为得饱和溶液的质量为_g。 105 课外实验课外实验 自制汽水自制汽水P45在约在约500mL的饮料瓶中加入的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁勺白糖和适量果汁,加入