元素周期表教学设计

1、元素周期表教学设计教学目标（三维目标） 1.知识与技能目标知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周 期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡 元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及 递变规律。2过程与方法目标通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念， 让学生 在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元 素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法， 培养学生抽象归 纳及演绎推理的能力。3.情感态度与价值观目标树立辨证唯物主义现象和本通过学习元素周期律对元素

2、周期表的决定作用，质的科学方法，认识事物变化由量变引起质变的规律，逐渐形成为科学献身的 咼贵品质。教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素, 元素的递变规律。课时安排五课时教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管, 烧杯，玻璃棒，试管架，酒精灯,教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验等。教学过程教师活动第一课时学生活动目的意图引入以前我们初中学过原子的构成:质子回忆，思考，回答:(1)原子是由原子核温故知新，让学生复习旧知识引发原子核1中子和核

3、外电子构成(2)原子核由带正电新知识，使得新旧知识得以联系。原子的质子和核外带负电核外电子的电子构成现在来看几张图片(见资源包部分_)展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。分析（投影）1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。倾听，做笔记，复习2、质子带正电，电子带负电，而原子不显总结原子中：质子数=核电荷数=倾听，小结培养学生对知核外电子数识的归纳整理能力。电性的原因。质量/kg相对质量电性和电量/C质子1. 673X10-271. 007+1. 602X 10-19中子1. 675X10-271. 0080电子9. 109X10-311/1836-1 . 602X

4、10-19启发式教学，使提问原子核的特点?体积小，原子的质量学生发挥想象。从集中在核上而跟好的掌握知识。引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所倾听，阅读，思考,以原子的质量集中在原子核内，核外电子理解，笔记，小结的质量可以忽略不计。质子和中子的相对 原子质量都近似为1,忽略电子的质量, 核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来，所得的数值就叫做质量数。板书一、原子结构（一）、质量数定义符号：A计算式：质量数（A）=子数（Z）+中子数（N 应用：用质量数表示某种原子提问思考，讨论，理解,创设情景式教iH它表示的含义是什么?学，让学生学会用（放映）科学探究的方法和1、填写下表，总结A与相

5、对原子质量的关思维进行学习，培养学生钻研精神。提问请大家比较:扛¥和+ Auh- Z A 和 Z A A ”和_了人中的质子数、中子数、质量数和电子数。思考，讨论，比较,通过对相似的回答，记录概念进行类比，让学生对所学概念清晰化，使学生掌握类比的学习方法系。原子质子 数（Z）中 子 数（N）质子 数+ 中子 数（A）相对原子质量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢?练习:符号质子数中子数质量数电子数uAr1212122040181、完成表格1思考，讨论，练习,记录让学生在课堂练习的过程中加

6、深对所学知识的理解，并学会运用知识解决问题的方法和技能，达到举一反三的目的。2、完成表2元 素 符 号原子 符 号核 电 荷 数中子数电子数101111121666686过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原(1)具有一定数目的通过之前的练习，在学生有了时子核中中子数不一定相同，例如表 2中。质子和一定数目的中间的基础上总结出把，如；H、彳H、Rh就各为一种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。板书(二八核素和同位素核素:同位素:子的一种原子叫做核素。(2)质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素。相应

7、的理论，培养学生的归纳整理知识的能力.提问:讨论,回答启发式教学，引元素、核素、同位素的不同和联系。在周同位素有的是天然存发学生思考，使得期表中收入了 112种元素，是不是就只有在的，而且相互间保其思维发散,112种原子呢?持一定的比率。元素 的相对原子质量就是 按照各种同位素原子 所占的一定百分比算 出的平均值。2、CI元素有两种天然同位素曲、在形成的CI2分子中，会有 不同的分子，它的相对分子质量分别为从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?板书倾听，记忆培养学生归纳整理能力，学会用（三）、元素的相对原子质量的计算公式:演绎法进行学习。练习1、

8、有以下一些微粒:I下节q盘c：我其中互为同位素的是?39简介同位素的用途。小结讨论，理解倾听，讨论活学活用，加深对知识的记忆和理解。拓展学生思维,引发学生学习兴趣，并有利于学生形成为科学献身的咼贵品质。培养学生归纳整理能力，学会用演绎法进行学习。引入第二课时教师活动学生活动回忆,思考,讨论上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢?提示核外电子做高速运动， 有摆脱原子核记忆，笔记对电子的吸引的倾向， 所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。板书二、原子核外电子的排布（一） 核外电子运动特征目的意图启发式教学，创设问

9、题情景，让学生的思维得到分散.在学生发散知识的同时,教师给与适当的点拨，体现新课改中以学生为主导的理念，让学生学会自主学习。科学探究根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.10 X 10-31 kg炮弹的速度2km/s，人造卫星 7.8km/s，宇宙飞船11 km/s ;氢核外电子2.2 X 108m/s乒乓球半径:2 4 X10- m原子半径:.亠-10 nx 10 m结论质量小，运动速度极快，运动空间范围小。过渡在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。板书（二）核外电子分层排布讨论

10、，小结，笔记倾听，回忆，理解笔记在已有的知识基础上让学生学会自行总结、考察学生总结,归纳知识的能力。回忆旧知识引出新知识，过度起到承前启后的作用，让学生形成知识体系，从而迅速掌握要学的知识内谷。板书（三）核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排提问看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核（元:元:各电子层的电子数电素素KLMNOP荷r名J符F数称号2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氟Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188笔记思考、讨论，练习课堂上对所学知识进行及时反馈，及时发现学生学习过程中存在的问题，提高教学质量。总结记忆、小

11、结、笔记创设问题情境，让学思考、讨论，提问生自行讨论，充分调指导讨论动学生学习的积极分析钾原子的核外电子排布是2,8，性。并培养学生小组8，1而不是2，8，9的原因。合作学习的精神，进板书3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过 18，倒数第三层不超过32个电子。讲解倾听，笔记而引发大脑风暴。板书2、各层最多能容纳的电子数目为2n2 （n为电子层数）练习请分别画出9号氟元素和19号钾元 素的原子结构示意图?记忆，总结，笔记,在运用中我们必须注意，这几条规 律是相互联系的，不能孤立理解，必须 同时遵循这几条规律。练习思考，讨论在学生已掌握的知识上进

12、行适当课外延2、今有2卢结构示意图，试指出伸，引发学生认知冲反馈练习1、有X、Y两种原子，X原子的M层比丫原子的M层少3个电子，丫原子的L层电子数恰好是 X原子L层电子数的二倍，则X为突进而思考。x的可能数值及相应微粒名称和符号,并画出该微粒的结构示意图。微粒符号微粒名称结构第三课时教师活动学生活动设计意图引入元素周期律的基本内容是什么?新课引入能否将所有元素归纳整理制成表格，使之更清晰直观的反映元素周期律呢？今天我们就亲自实践一下。板书课题活动布置活动任务：请同学们将120号元素的卡片按照一定的规律摆放在桌面上。小结学生的几种摆法，提出讨论意见：哪一种摆法更能体现元素周期思考，回答元素周期律

13、的内容。聆听、思考笔记讨论，进行活动有的摆成“一字长蛇”；有的摆两行：1 10, 11 20;有的摆四行：12,3 10,11 18，1920;。学生心中依据的规律不一样，其摆放方式各有不同。互相观察，交流发现摆成四行:复习旧知识，引入新知识，让学生熟悉元素周期律。明确活动目标，激发学习兴趣。培养学生探寻规律的能力，动手能力。培养学生相互交流、取长补短的合律呢?12, 310, 11作学习精神。提示教材14页“知识支持”画出三元素的原子结构给出了铷、溴、碘的原子示意图，根据结构特点分别结构示意图，请同学们把放在相应的位置：铷在钾下在教师的引导下，让学生继续完善周期表，进步体会每行、每列它画在三

14、张卡片上，并分面，溴在氯下面，碘在溴下元素之间的关系。培析：依据前述规律，分别应放在哪个位置?提示依照溴的原子结构示意图，请你画出它前面四种和后面一种元素的原子结构示意图，并摆放于其应有的位置。面。养学生自主学习的能力。根据同行元素原子结构的递变规律，学生很容易完成。学生发现了问题：第二列20号元素与第三列31 口号元素在原子序数上不衔接。培养学生的知识迁移能力，进一步完成周期表，并锻炼发现冋题解决问题的能力。提问讨论，回答：通过这一环节活动，请同学们思考原因，并20号与31号元素之间应学生就能很好的理解讨论：为了保持现有表格有10种元素。为保持每一为什么短周期二、三的规律性，可以怎么处列的规

15、律性不变，可以将第主族之间有一段空理？二、三两列分开，留出10白。教师在一旁作为张卡片的位置。指导，让学生通过动 手操作进一步理解元 素周期表的意义。提示请同学们将2130号 元素的序号写在10张卡 片上，并填充在表内。完成第四行的排列。设问根据第五行的铷、碘的 信息，同学们能否自行完 成该行的排列，并画出 38、4954号元素的原子 结构示意图？完成第五行的排列，并画出38、4954号元素的原子结 构示意图进一步提高学生发现 规律、利用规律的能 力。提问思考，回答及时调整表格，并为观察最后一列元素的原该纵列元素的原子结构引出第6、7行的排列子结构示意图，你发现了均为稳疋结构，应为稀有气提供信

16、息。什么？体元素。发现2号兀素氦不应在第 列，应在最后一列，并及 时作出调整。提示54号元素下面的稀有从起止元素原子序数认知冲突，自己发现问气体兀素为氡，原子序数上可以看出，这两行各题，思考解决方法。86。再其下，原子序数为应为32种元素，比4、118。请同学们讨论，将&7行的卡片补充完整。行又多出14种元素，难道还要平移纵列吗？启发式教学，让学生产生提示:为使我们的表格实施，完成。为学生了解镧系、锕系奠紧凑美观，可将5771、89103两组各15种结构、性质非常相似的元素分别放在一张卡片上。过渡至此，我们的元素周期学生们兴奋地对照着元定基础。让学生体验做科学成功表已制作完成，请同学们

17、素周期表欣赏自己的杰的喜悦。培养其唯物主义将其与附录中的周期表作。辩证思想。对照一下。讲述其实元素周期表的形式开阔学生视野，使他们明确人们制作周期表的目不仅仅有这种，还可以有聆听、感悟的是为了研究周期性的很多种形式（展示图片）方便。依据不同，形式也就不同。讲述自1869年门捷列夫给 出第一张元素周期表的 100多年来，至少已经出 现了 700多种不同形式的 元素周期表。人们制作元 素周期表的目的，是为研究元素周期律提供方便， 但研究的侧重点不同，给 出的元素周期表的形式 也就不同。（显示材料）放映观看、感悟让学生明白科学道路的现在让我们来看一个艰辛。视频（展示相关视频）过渡F面我们就手中的元进

18、入新的学习情境之使学生自然过渡到新情素周期表，讨论一下它是中。境学习中去。如何表现元素周期律 的？讲解在元素周期表中，行称通过练习，进一步把握为周期，列称为族。忆、回答。元素周期表的结构，体会观察元素周期表，并阅读元素周期表与元素周期律的关系。教材，请回答：（投影）1、元素周期表有多少个 周期？每周期各有多少 种元素?2、有多少纵列？多少 族？如何划分？如何表 示？ 3、同周期、同主族元素 在原子结构上有何相同 点？又有何递变规律?4、小结元素周期表与元 素周期律的关系。5、找出你熟悉的元素的 位置。6熟记前三周期及七个 主族元素的顺序、名称、 元素符号。作业:1、阅读教材16页“资料在线”。

19、2、上网查阅其他形式的元素周期表并指出其中元素的排布依据。3、自己再设计一张新的元素周期表，同时说明元素的排布依据。第四课时教师活动学生活动设计意图引入倾听，思考，回以碱金属为例活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知来，从钠着手开的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。始进行分析，将现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。板书四、元素的性质与原子结构的关系问题直观话。（一）、碱金属元素提问启发式教学，创请同学们看书本P5,并完成该表。由此可阅读课本第 5设情境。培养学以得出什么结论?页，并思考完成生阅读能力，整1.核电荷数从Li到Cs逐渐增多。任务合知识，归纳知识的能力,

20、2.最外层电子数都相同为1。3.电子层数依次增多，从2层增大到6层。课堂实验1通过课堂演示取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、实验，学生通过右两边，同时加热。观察实验的现象。观察实验现象从而可以很容易的理解知识点。并且让学生参与实验能激发学生的学习兴趣，培养动手能力，培养探究精神。现象钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应, 后钠再熔化与氧气反应。板书1、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）笔记边学边练，在学练习习了理论基础请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应上进一步深化,方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热从而可以很好的进行下一步学习。条件下的化学反应方程式。提问从钾、

21、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与回忆，思考进一步延伸，引出新知识。并通水发生反应。过进一步的演示实验来说明元素递变性规演示实验钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同观察，讨论量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒 同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。板书2、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?过渡以上我们学习的

22、是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。回答相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。倾听，思考提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里?板书4、结构决定性质回答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈,金属性增强。锻炼学生对知识的总结、归纳能力及整合能力。讲解倾听，理解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据:1、金属与水或

23、者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较;2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习复习，讨论，练通过随堂练习1 下列对铷的说法，错误的是检验学生的学习成果，巩固知识，使其知识脉原子半径比Na K要大络跟清晰明了。熔沸点比Na K要高 还原性比Na K要强跟水反应比Na K要缓和 从相应化合物中制取铷比制取 Na K要难2. 3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合第五课时教师活动学生活动设计意图引入回忆，思考，讨从旧知识引出借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律新知识，温故知的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在新，达到承前启我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。后的

24、效果。板书四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素提问根据碱金属元素结构的相似性、递变性， 根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元元核原最电原子素素电子外子半径名符荷结层层称号数构电数示子.、八丿2、数笔记思考，回答:相似性：最外层电子数相同,均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,创设情景式教学，让学生联系前后知识，并总结出结论，培养学生学习对知识进行加工的能力，提炼的能图卤 族 元 素氟0. 71nm氯0. 99nm溴1. 14nm碘1. 33nm讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性

25、强弱的判断依据-1非金属单质与H2化合的难易程度;2 、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡F面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。得电子能力越来越差，非金属性减弱。倾听，理解倾听，理解板书1、卤素的物理性质提问根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质颜色和状态（常态）密度沸点°C溶点C溶解度（100g 水中）F2淡黄绿色气体1 . 69g/l(15C)-188 . 1-219 . 6反应CI2黄绿色气体3. 214g/l(OC)-34 . 6-101226cmBr2深红棕色液体3. 119g/cm3(20C)58. 78-7 . 24. 17g笔记讨论，小结，回相似性：都是双原子分子,有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深,从学生基础入手，进行启发式教学，最后得出结论，培养学生整理知识的能紫黑色固体板书4. 93g/cm3184. 4113. 50. 029g2、卤族元素的化学性质(1)卤素单质与H2的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2 + H2 = 2HF（氟化氢）CI2在光照或点燃下发生反 应，生成的氯化氢较稳定Cl2 + H2= 2HCI（氯化氢）Br2在加热至一定温度下才能反应