2019高考化学反应原理综合题(教师版)

1、2019 高考化学反应原理综合题1随着国家环保部系列环保新规的出台，各地环保部门整治环保的工作也在紧锣密鼓地进行，其中汽车尾气和 燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，因此治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH 4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867.0 kJ m·ol 1； N2(g) 2O2(g)=2NO 2(g) H67.8 kJ m·ol 1；适量的N2和 O2完全反应，每生成标准状况下5.6 L NO 时，则吸收22.

2、5 kJ的热量。则 CH4催化还原NO 的热化学方程式为。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g) 2CO(g)2CO2(g) N2(g)。在某密闭容器中通入等量的CO 和 NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。温度为T2时，19 s反应达到平衡，则019 s内 N2的平均反应速率v(N2) mol ·L 1·s 1。温度为T1 时，该可逆反应的平衡常数K。(3)SNCR- SCR 脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂

3、，其基本流程如图： SNCR-SCR 脱硝技术中用NH 3作还原剂还原NO 的主要反应为4NH 3(g) 4NO(g) O2(g)4N2(g) 6H2O(g)H<0，则用尿素CO(NH 2)2作还原剂还原NO2的化学方程式为。体系温度直接影响SNCR 技术的脱硝效率，如图所示。SNCR 技术脱硝的最佳温度为， SNCR 与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是 ；当体系温度高于1 000 时， SNCR 脱硝效率明显降低，其可能的原因是解析： (1)由已知信息 可写出热化学方程式：N2(g) O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ m· ol 1，将

4、该热化学方程式与已知信息 、 中的热化学方程式依次编号为a、 b、 c，根据盖斯定律，由b a× 2 c 可得：CH4(g)4NO(g)=2N 2(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 159.2 kJ mo·l 1。 (2) 由题图可知T1>T2，而T1 平衡时 CO 浓度较高，11 20 01说明温度升高，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 v(N2) v(CO)×mol ·L 1·s 1 0.05 mol ·L 1·s 1。9 温度为 T1 时，根据三段式法，则有：2NO(g) 2CO(g)2CO2(g) N

5、2(g)起始(mol ·L1)2.02.000转化(mol ·L1)1.61.61.60.8平衡(mol ·L1)0.40.41.60.81.62× 0.8故 T1时，该可逆反应的平衡常数K0.42×0.4280。(3)CO(NH 2)2作还原剂，还原NO2生成N2、CO2、H2O，故反应的化学方程式为4CO(NH 2)2 6NO24CO2 7N2 8H2O。 由题图可知925 左右时脱硝效率最高。SCR技术中使用了催化剂，若温度太高，则催化剂活性降低或丧失。脱硝反应的主反应是放热反应，故温度过高时，脱硝主要反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低

6、。答案：(1)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 159.2 kJmo·l1(2)放热 0.05 80(3) 4CO(NH 2)2 6NO24CO2 7N2 8H2O 925 左右温度太高，会降低催化剂活性温度过高，脱硝主要反应的平衡逆向移动OH 形成B(OH) 4 ，写出硼酸的电离方程式：2 (1)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的(2)向 500 mL 0.2 mol ·L 1 硼酸溶液中加入2 g 氢氧化钠固体，充分反应后，溶液呈碱性，反应的离子方程式为。溶液中各微粒(水除外)浓度由大到小的顺序为。溶液中c H3BO

7、3 ·c OH cB OH 4 ( 用含硼酸的电离常数K 和水的离子积常数Kw 的代数式表示)。(3)在一定条件下，H3BO3 3CH3OHB(OCH 3)3 3H2O， H3BO3的转化率随时间变化的曲线如图所示。升高温度，正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)逆反应速率；反应物的总能量生成物的总能量。(4)已知：H2O(l)=H 2O(g) H44 kJ m· ol 1，标准状况下11.2 L B 2H6气体在足量的氧气中燃烧，生成三氧化硼 固 体 和 水 蒸 气 ， 放 出 1 016.5 kJ 的 热 量 ， 写 出 表 示B2H6 气 体 燃 烧 热 的

8、 热 化 学 方 程 式 ：(5)硼酸通过一定的反应可生成NaBH 4， NaBH 4是一种强还原剂，用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种碱性燃料电池，放电时，1 mol NaBH 4释放 8 mol e 。写出原电池负极的电极反应式：。解析：(1)依题意知硼酸的电离类似于盐的水解，可写出硼酸的电离方程式。(2)硼酸是弱酸，在离子方程式中写化学式；据计算得出硼酸过量，反应后溶液中含有等物质的量的H3BO3和 NaB(OH) 4，溶液呈碱性，说明B(OH) 4 的水解程度大于H3BO3的电离程度，可得到微粒浓度的大小关系。(3)据图像分析得出升高温度，H3BO3的转化率增大，更有利于平衡正向移动

9、，正反应为吸热反应。(4) 燃烧热为101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据盖斯定律，可写出该热化学方程式。(5)负极发生氧化反应，在碱性电池中有大量的OH ，利用得失电子守恒即可写出电极反应式。答案：(1)H3BO3 H2OB(OH) 4 H Kw(2)H3BO3 OH =B(OH) 4 c(H3BO3)>c(Na )>cB(OH) 4>c(OH )>c(H )(3)大于小于K(4)B2H6(g) 3O2(g)=B 2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJm·ol1(5)BH 48OH 8e=B(OH)44H2O

10、3 (2018 重庆·模拟)氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：(1)氯胺 (NH2Cl)是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g) Cl2(g)=NH 2Cl(g) HCl(g) H12 kJ ·mol 1来制取。化学键N HCl ClN ClH Cl键能 /(kJ ·mol 1)391243a431已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a 。(2)2NO(g) O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： .2NO(g)N2O2(g)(快)va正ka正c2(NO) ，va逆 ka逆c(N 2O2)， H1<

11、;0.N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)vb正kb正c(N 2O2)·c(O2)，vb逆 kb逆c2(NO2)， H2<0一定温度下，反应2NO(g) O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K (用ka正、ka逆、kb正、kb逆 表示 ) 。 100 kPa 时，密闭容器中发生反应2NO(g) O2(g)2NO 2(g)， NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。图中A、 B、 C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO 的转化率，则点对应的压强最大，原因是反应 2NO(g) O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发

12、生了反应：N2(g) O2(g)2NO(g) H180 kJ ·mol 1，则此反应对NO 的转化率的影响是(填“增大”“减小”或“无法判断” )。某温度下，反应2NO(g) O2(g)2NO2(g)中，在保证O2 浓度不变的情况下，增大容器的容积，平衡将(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。判断的依据是。(3)工业上可通过电解NO 制备NH 4NO3，其工作原理如图所示。该装置的阳极是(填“电极a”或“电极b” )。电解过程总反应的化学方程式为。解析： (1)焓变等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值，则3× 391 kJ·mol 1 243 kJ&

13、#183;mol 1 431 kJ·mol 12×391kJ·mol1a kJ· mol112 kJ·mol1，解得a191。(2)根据盖斯定律 即得到反应2NO(g) O2(g)2NO 2(g)，因此达到平衡状态时，va正va 逆、vb正vb逆， 则va 正·vb正va逆·vb 逆， 即ka 正c2(NO) ×kb正c(N 2O2)·c(O2)ka正 kb正 ka 逆 c(N2O2)× kb 逆 ·c2(NO2)，则K。 由于正反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应k

14、a逆 kb逆方向移动，NO 的转化率增大，而A、 B 两点 NO 的转化率都低于100 kPa时的转化率，故A、 B 两点的压强都低于100 kPa， C 点 NO 的转化率高于100 kPa时的转化率，故 C 点的压强大于100 kPa， 因此 C 点压强最大。 反应 2NO(g) O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g) O2(g)2NO(g) H 180 kJ ·mol 1，该反应是吸热反应，导致温度降低，但同时氧气的浓度降低，NO 的浓度增大，因此无法判断NO 的转化率变化。 某温度下，反应2NO(g) O2(g)2N

15、O2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积， NO 和 NO2的浓度瞬间变小，且减小的程度一样，因此浓度商等于该温度下的平衡常数，则平衡不移动。(3) 该装置中 a电极区 NO 得到电子转化为NH 4， a电极是阴极，所以b电极是阳极。 阳极是 NO 失去电子转化为NO3，电解所以电解过程总反应的化学方程式为8NO 7H2O=3NH4NO3 2HNO 3。ka正 kb正答案： (1)191 (2) ka kb C 由于该反应正反应是一个气体分子数减小的反应，A、 B 两点 NO 的转化率都ka逆 kb逆低于 100 kPa时的转化率，故A、 B 两点的压强都低于100 kPa，

16、C 点 NO 的转化率高于100 kPa时的转化率，故C 点的压强大于100 kPa 无法判断不 保证c(O2)不变的情况下，增大容器容积，c(NO2)与 c(NO)同等倍数减小，电解其浓度商等于平衡常数，所以平衡不移动(3)电极b 8NO 7H2O=3NH4NO3 2HNO 34氯化钴用作吸湿剂和空气湿度指示剂，其原理如下：回答下列问题：(1)已知CoCl2 xH2OCoCl2·xH2O，现有65 g 无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。水合物中x ；该变化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推

17、测雨天变色水泥呈粉红色的原因是 (3)为了防止粉红色的CoCl2·6H2O 脱水， “干燥”时宜采用的方法是 。 (任写两种)(4)CoCl 2 溶于浓盐酸中能形成CoCl42，该溶液中存在平衡：Co(H 2O)62(粉红色)4Cl CoCl42(蓝色) 6H2O。 T1 时，将0.025 mol CoCl 2· 6H2O 溶于 50 mL 12 mol L· 1 浓盐酸中，再加水稀释至100 mL 。溶液中c(Cl )与温度(T)的关系如图所示。 T1 时，取10 mL 上述溶液稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(Cl )(填 “ >“”或”“ <

18、” )0.6 mol 1。·L由图可知，上述反应的 H(填 “ >”“”或“ <” 。)0根据 A 点数据，T1 时上述反应的平衡常数为。(5)将镉 (Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2 (aq) Cd(s)=Co(s)Cd2 (aq)，若将该反应设计为如图所示的原电池，则该电池中盐桥中的阳离子向移动，甲池中盛放的是溶液。1解析： (1)根据题意知，吸收的水的质量为54 g，其物质的量为3 mol,65 g 无水 CoCl2的物质的量为0.5 mol，则x0.5. ，故x 6；无水CoCl 2呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2 ·

19、;6H2O，该变化过程有新物质生成，属于化学变化。3c(Cl )>0.6 mol L · 1。 由题H >0 。 根据三段式法，A 点(3)为了防止CoCl2·6H2O 脱水， “ 干燥 ” 时宜采用减压烘干或常温下晾干或常温下鼓风吹干等方法。(4) T1 时， 取10 mL 上述溶液稀释至100 mL，加水稀释时平衡向逆反应方向移动，故稀释后的溶液中图可知，升高温度Cl 浓度降低，则升高温度平衡向正反应方向移动，所以该反应的平衡时有：Co(H 2O)62 4Cl CoCl 42 6H2O起始 /(mol ·L 1)0.256.50转化 /(mol &

20、#183;L 1)0.1250.50.125平衡 /(mol ·L 1)0.12560.125T1 时该反应的平衡常数为0.102.152×564 7.72× 10 4。 (5)原电池中阳离子向正极(乙池 )移动；甲池中Cd 失电子生成Cd2 ，乙池中Co2 得电子生成Co，所以甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液。答案： (1)6 化学变化(2)雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为 CoCl 2·6H2O， 故呈粉红色(3)减压烘干、常温下晾干、常温下鼓风吹干等(任写两种，合理即可) (4) > > 7.7

21、2× 10 4(5)正极(乙池) CdCl2(1)a 是电源的(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)铁电极的反应式为。(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH 起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验 )。电解 3.0 h 内，随 NaOH 起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是(填“增大”“不变”或“减小”)。当 NaOH 起始浓度为16 mol ·L 1,1.0 2.0 h 内生成Na2FeO4的速率是mol ·L 1·h 1。 A 点与 B 点相比，nFe(

22、OH) 3： AB(填 “ >“”或”“ <”)。(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填标号)溶液和异丙醇。A Fe(NO3) 3B NH 4ClC CH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2H 2(g) O2(g)=2H2O(l) H a kJ m· ol 1NaCl(aq) H 2O(l)=NaClO(aq) H 2(g) H b kJ m· ol 14Na2FeO4(aq) 10H2O(l)=4Fe(OH) 3(s) 3O2(g) 8NaOH(aq) H c kJ m

23、83; ol 1反应2Fe(OH) 3(s)3NaClO(aq) 4NaOH(aq)=2Na 2FeO4(aq)3NaCl(aq) 5H2O(l)的H kJm· ol 1·h 1。 根据图像，A点与 B 点相比，Na2FeO4浓度：A>B，根据铁原子守恒，nFe(OH)3：FeO42 的水解。Fe(NO3)3、 NH 4Cl 溶液中因Fe3 、 NH4的水解溶液均显酸性；CH3COONa 溶液因CH3COO 的水解而显碱性，故C 符合题意。(5)将 3 个已知的热化学方程式按31顺序分别编号为 、 、 ，根据盖斯定律，将×32 ×3 ×1

24、2，得：2Fe(OH) 3(s) 3NaClO(aq) 314NaOH(aq)=2Na 2FeO4(aq) 3NaCl(aq) 5H 2O(l) H 2a 3b 2c kJ ·mol 1。31答案：(1)负增强(2)Fe8OH6e=FeO42 4H2O(3)增大 8 < (4)C(5)32a3b21c6目前，处理烟气中SO2 常采用两种方法：液吸法和还原法。 .碱液吸收法25 时，Kb(NH 3·H2O)1.8×105；H2SO3：Ka11.5× 102，Ka21.0×107；Ksp(CaSO4)7.1×105。第 1 步：用过

25、量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第 2 步：加入石灰水，发生反应Ca2 2OH 2NH 4 SO42CaSO42NH3·H2O K。(1)25 时，0.1 mol L· 1(NH 4)2SO3溶液的pH(填 “ >”“ 或“” <”)7。(2)计算第2 步中反应的K 。 .水煤气还原法已知：2CO(g) SO2(g)S(l) 2CO2(g) H137.0 kJ m·ol 1； 2H2(g) SO2(g)S(l) 2H2O(g) H245.4 kJ m·ol 1； CO 的燃烧热 H3283 kJ m·ol 1。(3)表示液态硫

26、(S)的燃烧热的热化学方程式为 。(4)反应中，正反应活化能E1(填 “ >”“ 或“” <”)H2。(5)在一定压强下，发生反应。平衡时SO2的转化率(SO2)与投料比的比值nn SCOO2 y 、温度 T的关系如图所示。比较平衡时CO 的转化率(CO)： N(填 “ >”“ 或“”，下同 <”)M。逆反应速率：NP。(6)某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol H 2、 2 mol CO 和 2 mol SO2发生反应、，第5 min 时达到平衡，测得混合气体中CO2、 H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、 1.8 mol。该温度下，反应的平衡常

27、数K 为 。其他条件不变，在第7 min 时缩小容器体积，(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”)。解析： (1)由题给信息知，Kb(NH3·H2O)大于Ka2(H2SO3)， 所以SO32 的水解程度大于NH4的水解程度，则 25 时，。解析： (1)应该用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应结合OH 生成FeO42 和H2O，电极反应式为Fe 8OH 6e =FeO42 4H2O；因此a是电源的负极，b 为电源的正极；电解时，石墨电极为分析，铁电极的反应式为Na2FeO4 浓度逐渐增大。16 8 mol ·L 1 8 mol1 hA<B

28、。 (4)由题给反应知，洗涤剂最好选用碱性溶液来抑制2H2O 2e =H2 2OH ，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述Fe 8OH 6e =FeO42 4H2O。 (3) 根据图像，电解3.0 h 内，随 NaOH 起始浓度增大， 根据图像，当NaOH 起始浓度为16 mol ·L 1 时，1.0 2.0 h 内生成Na2FeO4 的速率为0.1 mol L· 1(NH 4) 2SO3溶液呈碱性。c2 NH 3·H2O(2)K c Ca2 ·c SO42 ·c2 OHc2 NH411.8× 10 5 2× 7.1&

29、#215; 10 514.3× 1013。 (3)由已知信息 可得 CO(g) 2O2(g)=CO2(g)H 3283 kJm· ol 1 ，根据盖斯定律，由×2 得： S(l) O2(g)=SO2(g) H (283 kJm· ol1)×237.0 kJm·ol1529 kJ·mol 1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1E2H2>0，所以E1> H2。(5)比较M、N 两点 CO 的转化率，选择P 点为参照点，比较M 点和 P 点对应的CO 的转化率：温度相同，y1 大于y2，投入较多CO 来增大SO2 转

30、化率，则 CO 的转化率降低，故 M 点对应的CO 转化率小于P 点； 比较 N 点和 P 点对应的CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于N 点，反应 的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P 点对应的 CO 转化率小于N 点。故 CO 的平衡转化率：N>P>M。 N 点和 P 点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故 N 点逆反应速率小于P 点。(6) 设参与反应 、 的 SO2的起始物质的量浓度分别为a mol L· 1、 b mol ·L 1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x mol ·L 1、 y mol

31、·L 1，利用三段式法计算：2CO(g) SO2(g)S(l) 2CO2(g)起始 /(mol ·L 1)0.2 a0转化 /(mol ·L 1) 2x x2x平衡 /(mol ·L 1)0.2 2x a x2x2H2(g) SO2(g)S(l) 2H2O(g)起始/(mol·L1)0.2b0转化/(mol·L1)2yy2y平衡 /(mol ·L 1)0.2 2y b y2y依题意知，2x0.16， 解得x0.08,2y0.18， 解得y0.09， 平衡时c(SO2)0.2 molL·1 0.17 mol·

32、;L10.03 mol·Lc2 H O01821，c(H2)0.02 mol·L1，c(H2O)0.18 mol·L1，则反应 的Kc2HcH· c2OSO0.0202.×180.032 700。 缩小容器体SO2的平衡转化率积相当于增大压强，反应 、 都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动， 增大。答案： (1)> (2)4.3× 1013(3)S(l) O2(g)=SO2(g) H529 kJ m· ol(4)> (5)> < (6) 2 700 增大7燃煤产生的烟气中含有较多的

33、CO2、 CO、 SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3(g) 3H2O(g) H1CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) H22CO(g) 4H2(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H3用 H2、 H 3 表示 H 1， H 1 。(2)针对CO2与 H2反应转化为二甲醚(g)和 H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图： H1(填 “ >或” “ <”。 )0若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填“增大

34、”“减小”或“不变”，下同 )，平衡常数 K 会 。在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、 SO2转化为CO2、 S。反应原理为2CO(g) SO2(g)2CO2(g) S(l) H270 kJ m· ol 1。其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、 NiO、 Cr2O 3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变 化 如 图 ， 研 究 得 出 ， 应 该 选 择Fe2O3 作 催 化 剂 ， 主 要 原 因 可 能 是若在 2 L 恒容密闭容器中，将 3 mo

35、l CO、 1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当 SO2的平衡转化率为40%时，此时K 。向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2 转化率增大的是(填标号)。A CO B SO2C N2D H2SE CO2解析： (1)根据盖斯定律，得出 H1 H3 2 H2。 (2) 由题图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2 的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。 其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化。 当反应物按系数之比投料时，CH3OCH3的体积分数最大。(3)根据题图，可以得出Fe2O3 作催化剂时，在相对较

36、低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源。 利用三段 式法进行计算：2CO(g) SO2(g)2CO2(g) S(l)00.80.8初始/mol31转化/mol0.80.4平衡/mol2.20.60.820.44。2.2 2× 0.6 增加 CO 的量，可以使SO2 的转化率增大，A 项符合题意；若增加SO2 的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B 项不符合题意；通入N2，不影响平衡移动，C 项不符合题意；通入H2S， H2S 会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D 项不符合题意；通入CO2，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E 项不符合题意。答案： (1) H3 2H2 (2) < 增大不变(3) Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 0.44 A8锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：(1)ZnO 和 Al 2O3的化学性质相似，写出ZnO 和 NaOH 溶液反应的离子方程式：Zn2 、 Pb2 ， 向废电解液中加入2 c Zn2Na2S溶液，当有PbS和 ZnS 沉淀时，2c Pb2(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与硫酸共热时可以析出单质硫