2020年北京市高考化学考前保温试卷(含答案解析)

1、2020 年北京市高考化学考前保温试卷14小题，共42.0分)1. 2016 年我国将实施新的 环境空气质量标准 下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是 出行尽量多开私家车，少乘坐公交车； 推广洁净煤利用技术 优化能源结构，提高能源利用效率； 生活垃圾露天焚烧( )A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 植物油氢化过程中发生了加成反应C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 氧原子总数为0.2NA的 CO2和 NO2的混合气体，其体积为2.24LB.

2、 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAC. 25 时，向 1L0.5mo ?L-1 的 CH3 COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中 CH3COO- 的数目为0.5NAD. 100g 46% 乙醇溶液中所含O 一 H 数目为NA4. 铝元素对人体健康有危害，因此，1989 年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是( ) 制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏打制食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果盒小食品A. B. C. D. 5. 下列的离

3、子方程式书写不正确的是( )A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 +Cu(OH) 2 B. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- + 2H + = CO2 +H 2 OC. 稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H + = Zn2+ + H2 D. CuO 和盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O6. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 双氧水消毒7. 下列实验现象及操作均正确的是A. 实验室制取NH3B. 除去CO2中的SO28.9.10.C. 制备

4、 Fe(OH)D. 配制一定浓度的NaOH 溶液X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A. 若 HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、 n 为正整数)B. 若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素只有一种为金厲，则Z、 Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是( )A. 如图可知a 一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应， H = E1 - E2C. 使用催化剂，

5、可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能 的是 ()A. 分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元C. 乳酸薄荷醇醋(最多能与含4.0 mol NaOH的水溶液完全反应B. 1.0 mol 的)能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与 CH3 CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但能用核磁共振氢来鉴别11.温度为 T 时，在体积为10L 的真空容器中通入1.00mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol &

6、#183; L-1 。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) 2H 2(g) + 2I 2(g) ? 4HI(g)()12.A. 反应速率用HI 表示时，v(HI) = 0.008mol · L-1 · min -18. 两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同9. 氢气在两个反应方程式中的转化率不同10. 第二个反应中，增大压强K 增大电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A. 铁电极的电极反应式为Fe - 2e- = Fe2+B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标

7、准状况)气体，则消耗1.0 mol 甲烷C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4 + 4CO23- - 8e- = 5CO2 + 2H2OD. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用盐13.已知25 时， 0.1mol · L-1 的 HA 溶液中 HA(电离常数为Ka)的电离程度和0.1mol · L-1 的 MOH(电离常数为Kb)溶液中MOH 的电离程度相同，则下列说法不正确的是( )A. 两溶液的pH 相等B. c(HA) + c(A- ) = 0.1mol ?L-1C. 25 时，Ka = KbD.c(M +)c(A - )c(MOH)c(HA)14

8、.(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、 Fe2O3和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如已知浸出时产生的废渣中有SiO2、 Fe(OH) 3和 Al(OH) 3.下列说法错误的是( )A. 浸出镁的反应为MgO + 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3 +H 2OB. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有NH3、 NH4ClD. 分离Mg2+与 Al3+ 、 Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同1 小题，共12.0分)15.2018 第十二届中国国际航空航天博览会于11 月 6 日至 11 日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割

9、废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注： Al(OH) 3和 Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450 和 80 。(1) 加快渣料(含少量银)溶于稀H2 SO4的速率的措施有、 (写出两种)。(2) 滤渣 A 与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣 A与稀HNO3反应的离子方程式为 。(3) 固体混合物B 的组成为； 在生成固体B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(4) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2 +。(5) 硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原

10、反应。反应体系中除CuSO4和 FeS2外，还有H2SO4、 Cu2 S、 FeSO4和 H2 O， 下列对该反应的分析不正确的是(填序号)。A. 氧化剂为CuSO4和 FeS2B.反应后溶液的pH 降低C. 每转移 2 mol 电子消耗3 mol CuSO4 D.被氧化的FeS2只占总量的30%1 小题，共14.0分)16.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度。请回答：( ) 甲组的同学拟制备原料气NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：(1)

11、若制备Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为。若制备 NO 发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu 片，则分液漏斗中的试剂为。(2) 欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a f d ( 按气流方向，用小写字母表示)，其中 F 装置的作用为。( )乙组同学利用甲组制得的NO 和 Cl2制备NOCl，装置如图所示：(填 Cl2或 NO)。(3) 为了使气体充分反应，从A 处进入的气体是(4) 装置 、 除可干燥NO、 Cl2外，另一个作用是(5) 装置 的烧杯中盛放的试剂是( 填编号 水 热水 冰水 )(6) 装置 中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为3 小题，共32.0分)1

12、7. 试回答下列各问题：(1) 如图 所示是1molNO 2和 CO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式： (2) 化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关 已知： H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) H = -185kJ/mol ；E(H - H) = 436kJ/mol ， E(Cl - Cl) = 247kJ/mol ，则E(H - Cl) = 图 表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的 H 数据，根据 H 数据可确定a、 b、c、 d 分别代表哪种元素的氢化物，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程

13、式： (3) 已知：Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H = -25kJ/mol3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3 O4(s) + CO2 (g) H = -47kJ/molFe3O4 (s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H = +19kJ/mol请写出 CO 还原 FeO的热化学方程式： 18. 甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：(1) 采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。已知： 2CH3 OH(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H 2O(g) H 1 = -3122 k

14、J/mol4NH 3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H 2 O(g) H 2 = -472 kJ/mol4(CH3)2NH(g) + 15O 2 (g) = 8CO2 (g) + 14H2O(g) + 2N2(g) H 3 = -7492 kJ/mol则制备二甲胺反应2CH3OH(g) + NH3 (g) = (CH3) 2NH(g) + 2H2O(g)的 H = kJ/mol 。(2) 一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH 3OH) c(NH 3)分别为1 1 、 2 1、 3 1 时， NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图： 代表原料气中c(CH3OH) c(NH

15、3) = 1 1的曲线是。 一定温度下，控制原料气中c(CH3OH) c(NH3) = 3 1，能增大NH3平衡转化率的措施是 温度为 443 K时，按c(CH3OH) c(NH3) = 2 1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L ，则反应达到平衡时，(CH 3) 2 NH的体积分数为，该温度下的化学平衡常数为。(3) 甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示，电解生成CH3 OH的过程分为3步： 通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(Cl ·) ； Cl ·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl 和 CH3 Cl； 在碱性电解液中，CH3 Cl转化为目标产物CH

16、3 OH。步骤 的电极反应式为， 步骤 的离子方程式为， 维持电流强度为1.5 A， 装置工作 2 小时，理论上可制得CH3OH的质量为g。 (已知F = 96500 C/mol ，不考虑气体溶解等因素)19. 化合物甲的分子式为C18H17 ClO2，其发生转化反应的过程如下图：回答下列问题：(1)A 的化学名称为； A 分子中最多有个原子处于同一平面上。(2)C F的反应类型为； F 中含氧官能团名称为。(3) 化合物甲反应生成A、 B 的化学方程式为。(4)A 有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 能与溴发生加成反应 分子中含苯环，且在NaOH 溶液中发生水解反应 核

17、磁共振氢谱有5 组峰，且面积比为1 ： 2： 2： 1： 2的是 ；(5) 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A 为原料合成的路线 ( 其他试剂任选) 。(6) 立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为。 答案与解析1 .答案：A解析： 解： 私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，不符合题意； 推广洁净煤利用技术，减少了二氧化硫的排放，符合题意； 优化能源结构，提高能源利用效率，减少了二氧化碳的排放，符合

18、题意； 生活垃圾露天焚烧，会产生许多有害气体，不符合题意； 故选 A 根据私家车要燃烧大量化石燃料分析； 推广洁净煤利用技术，减少了二氧化硫的排放； 优化能源结构，提高能源利用效率，减少了二氧化碳的排放； 生活垃圾露天焚烧，会产生许多有害气体本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题2 .答案：B解析：【分析】A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n 不同；B.植物油含碳碳双键，与氢气发生加成反应；C.环己烷与苯均与高锰酸钾不反应；D.溴苯和苯的混合物互溶，均不溶于水。本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质、有机反应、有

19、机物的鉴别、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。【解答】A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n 不同，二者不是同分异构体，故A错误；B.植物油含碳碳双键，与氢气发生加成反应，则氢化过程中发生了加成反应，故B 正确；C.环己烷与苯均与高锰酸钾不反应，则高锰酸钾不能鉴别，故C 错误；D.溴苯和苯的混合物互溶，均不溶于水，加水不能分离，故D 错误；故选：B。3 .答案：C解析： 解：A、氧原子总数为0.2N A的 CO2和 NO2的混合气体，混合气体的物质的量为0.1mol ，但气体所处状态未知，无法用22.4L ?mol

20、-1 计算，故A错误；B、 5.6铁与足量氯气反应生成FeCl3， 转移电子数0.3NA； 但铁遇到浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故B 错误；C、 CH3COONa溶液中加入醋酸溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO- ) + c(OH - )，呈中性时，c(H+) = c(OH - )，得出c(Na+) = c(CH3COO- )，因体积相同，故n(Na+) = n(CH3COO- )，n(Na +) = 1L × 0.5mol ?L-1 = 0.5mol ，故CH?3COO-的数目为0.5NA，故 C 正确；D、 10

21、0g 46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即乙醇为1mol，乙醇中的O H为 1mol，含有 54g水，水中的OH为 6mol，故 D 错误。故选：C。A、条件未知，无法计算体积；B 、铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数；C、 根据溶液中电荷守恒得出c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH - )， 因呈中性，c(H+) = c(OH - )，得出 c(Na+) = c(CH 3 COO- )，根据Na+的量可算出的CH3 COO- 数目；D、 100g 46%的乙醇溶液中还含有水，水中也含有O- H。本题考查阿伏加德罗常数的应用。应用过程中需注意计算气体体积时是否是

22、标况下；反应中转移电 子数目的计算；某离子或原子或基团的来源。4 .答案：D解析：【分析】解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体 健康【解答】由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是，故 D 正确，故选： D。5 .答案：B解析： 解：A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2+ + SO24- + Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2 +BaSO4 ，故 A 正确；B、石灰石是难溶的盐，不能拆成离子，石灰石溶于盐酸：Ca

23、CO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ，故B 错误；C、 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和硫酸锌均可以拆，故离子方程式为Zn + 2H + = Zn 2+ +H2 ，故C 正确；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，其中HCl 和氯化铜可以拆，故离子方程式为CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O，故D 正确故选 B A、硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；B 、石灰石是难溶的盐，不能拆成离子；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D 、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符 合

24、反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确6 .答案：D解析： 解： A.明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；B.纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B 不选；C.食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D.双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D 选；故选 D 。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.答案：B解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的

25、制备、性质实验及混合物分离提纯实验等，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分 析，题目难度不大【解答】A. 铵盐与碱加热可制取氨气，利用向下排空气法收集氨气，图中导气管应伸入试管底部、收集不合理，故 A 错误；B.CO2与酸性高锰酸钾溶液不反应，SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液吸收，可除杂，故B 错误；C.CCl4的密度大于水，不能隔绝空气，应用苯，故C 错误；D.仰视读数，溶液体积偏大，配制一定浓度的NaOH 溶液的浓度偏小，故D 错误。故选 B 。8.答案：B解析： 解： X、 Y、 Z、 W 为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位

26、置，可知X、 Y 处于第二周期，Z、 W 处于第三周期A.若 Hm XOn为强酸，则X 为 N 元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故A 错误；B.若四种元素均为金属，则X 为 Li、 Z为 Na、 Y为 Be、 W 为 Mg， Z 的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B 正确；C.若四种元素均为非金属，X、 Z 至少处于 A 族， W 可能为P、 S或 Cl，最高价含氧酸中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于弱酸，故C 错误；D.若四种元素只有一种为金厲，则X为 B、 Z 为 Al 、 Y 为 C、 W为 Si， Z、 Y 二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不

27、能溶于弱酸，故D 错误，故选 B X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、 Y 处于第二周期，Z、 W处于第三周期A.若 Hm XOn为强酸，则X 为 N 元素；8 .若四种元素均为金属，则X 为 Li、 Z 为 Na、 Y为 Be、 W 为 Mg；C.若四种元素均为非金属，X、 Z至少处于 A 族， W可能为P、 S或 Cl；D.若四种元素只有一种为金厲，则X为 B、 Z 为 Al 、 Y 为 C、 W为 Si本题考查元素周期表与元素化合物性质，侧重考查学生发散思维能力，难度不大，需要学生熟练掌 握元素周期表结构、元素化合物性质9 .答案：D解析：【分析】本

28、题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意 加入催化剂不会改变化学平衡，会降低反应的活化能，题目较简单。【解答】A. 催化剂会降低反应的活化能，a、 b 分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故A 错误；B.焓变 H = E2 - E1，反应为吸热反应，故B 错误；C.加入催化剂不会改变化学反应的平衡，化学平衡常数不变，故C错误。D.催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故D 正确；故选D 。10.答案：B解析： 解： A.分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为15× 22+2-16 = 8，联苯含有2个苯环，不饱和度为8，则分

29、子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元，故A正确；B.有机物能与氢氧化钠溶液反应的官能团为酯基、酚羟基， 且水解生成羧基、2个酚羟基和二氧化碳，则最多能与含5.0mol NaOH的水溶液完全反应，故B 错误；C.有机物含有酯基、羟基，羟基可发生氧化、消去反应，酯基可发生取代反应，故C正确；D.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，能用?1H - NMR来鉴别，故D 正确。故选：B。A. 分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为15× 22+2-16 = 8，联苯含有2个苯环，不饱和度为8；B.有机物能与氢氧化钠溶液反应的官能团为酯

30、基、酚羟基， 且水解生成羧基、2个酚羟基和二氧化碳；C.有机物含有酯基、羟基；D.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的难点，题目难度不大。11 .答案：A 解析：【分析】本题旨在考查学生对化学平衡常数、计算的应用。【解答】A.H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)初始 (mol· L-1 ) ：0.10.10变化 (mol· L-1 ) ：0.080.080.16平衡 (mol· L-1 ) ：0.0

31、20.020.16故 HI 的反应速率为0.162m0molin·L -1 = 0.008mol/ (L·min)，故 A正确；B.平衡常数K = 0.162 ?= 64，而反应 的平衡常数为4096，二者数值不同，故B 错误；0.02 × 0.02C.两个反应表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，其转化率相同，故C 错误；D.指定反应的平衡常数只与温度有关，因此第二个反应中压强的改变对平衡的移动没有影响，故D错误。故选 A。12 .答案：B解析：【分析】本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查， 题目难度不

32、大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。【解答】A. 通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe - 2e- = Fe2+ ，故 A 正确；B.石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量= 44.8L ÷ 22.4L/mol × 2 =4mol ，而消耗1.0mol 甲烷转移的电子数为8mol，故 B 错误；C.甲烷为负极反应物，在负极失去电子并与游离的CO32- 结合生成CO2和 H2 O，电极反应式为CH4 +4CO23- - 8e- = 5CO2 + 2H2O，故

33、C正确；D.水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力可加入适量工业用盐，故D 正确；故选B 。13 .答案：A 解析：【分析】本题考查弱电解质的电离平衡，注意理解电离平衡常识和电离度知识的应用，难度一般。【解答】A.HA 为弱酸，MOH 为弱碱，二者溶液的pH 不可能相等，故A 错误；B.根据物料守恒可得：c(HA) + c(A-) = 0.1mol · L-1 ，故 B 正确；C.HA 与 MOH 的浓度相等，电离程度相等，电离平衡常数也相等，Ka = Kb，故 C 正确；c(A - )× c(H+)c(M +)× c(OH- )c(A - )c(M

34、 +)D.Ka = Kb，则c(HA) = c(MOH) ，又因 c(H ) = c(OH )，则有：c(HA) = c(MOH) ，故 D 正确。故选 A。14 .答案：B解析： 解：A.高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 +H 2O，故 A 正确；B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B 错误；C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利

35、用到浸出过程中，故C 正确；D.Fe(OH)3、 Al(OH) 3的 Ksp远小于Mg(OH) 2的 K sp，所以当pH 达到一定值时Fe3+ 、 Al3+ 产生沉淀，而Mg 2+不沉淀，从而将其分离，故D 正确；故选：B。菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH) 3、 Al(OH) 3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH) 2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、反应原理的分析及溶度积常数的应用等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，知道流

36、程图中发生的反应及物质成分，题目难度不大。15 .答案：(1) 搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度(或其他合理答案)(2)3Ag + 4H + + NO3- = 3Ag+ + NO +2H 2O(3)Al(OH) 3和 CuO 的混合物； Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(4)4 ； 2； 4； O2(5)C解析：【分析】本题考查了物质分离与提纯、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算等，难度中等，分析理解制备流程是解答本题的关键。【解答】(1) 加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度；

37、故填：搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度(或其他合理答案)；(2) 滤渣 A 的主要成分是Ag，滤渣 Ag 与稀HNO3反应生成NO，反应离子方程式为：3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO +2H 2 O；故填：3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO +2H 2O；(3)NaOH 溶液与Al2(SO4)3、 CuSO4反应生成Al(OH) 3沉淀和Cu(OH) 2沉淀，煮沸时 Cu(OH) 2分解为 CuO，Al(OH) 3不分解，若 NaOH 过量， Al(OH) 3沉淀溶解，离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2

38、H2O；故填： Al(OH) 3和 CuO 的混合物；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;(4) 由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CuO 作氧化剂，所以失电子的只能是O2- ，被氧化成O2，利用得失电子守恒配平；故填：4； 2； 4； O2；(5) 在反应14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S+ 5FeSO4 + 12H2SO4， Cu 从 +2 价降到 +1 价共得电子14个， 硫元素就近从-1 价歧化分别到-2 价和 +6价， 因 CuSO4里的硫元素价态没有改变，所以FeS2中硫元素从-1 价升到 +6 价有 3mol( 被氧化 )；根据

39、电荷守恒，FeS2中有7mol 硫元素从-1 价降到 -2 价，A. 氧化剂为CuSO4和 FeS2，正确；B.反应后生成硫酸，pH 降低，正确；C.转移21mol 电子，消耗CuSO4 14mol ，则转移2mol 电子，消耗CuSO44mol ，错误；3D.5molFeS2中有3.5mol 化合价降低，1.5mol 化合价升高，被氧化的FeS2只占总量的30% ，正确；故填： C。16.答案：(1)MnO 2 + 4H+ + 2Cl- ? Mn2+ + Cl2 +2H 2O；稀硝酸(2)g c b e j h ；除去 Cl2中的 HCl(3)Cl 2(4) 通过观察气泡调节气体流速(5)

40、(6)NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O解析：【分析】本题考查物质制备方案的设计，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，注意合理把握题干信息及常见化学实验基本方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】(1) 选择 A 装置制备C12， 应该为二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2 +? ?4H+ + 2Cl- -? Mn2+ + Cl2 +2H 2O；若制备 NO 发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu 片，应该为稀硝酸和铜反应制取NO，则分液漏斗中盛放的为稀硝酸，? ?故答案为：MnO2 + 4H + + 2Cl- -? M

41、n2+ + Cl2 +2H 2O；稀硝酸；(2) 浓盐酸易挥发，实验室制取的氯气中含有水和HCl ，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰做吸收剂，防止氯气扩散到空气中，据此连接装置为：a -f- g- c- b- d- e- j- h；装置 F 盛放的是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl ，故答案为：g； c； b； e； j； h；除去Cl2中的HCl ；(3) 由于Cl2和 NO 相比，Cl2的密度比NO 的密度大，为了使气体充分反应，密度大的气体Cl2从 A 处进入，密度较小的NO 从 B 进入，故答案为：Cl2；(4) 本实验还可以通过观察气体通

42、过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，根据需要调节气体的流速，所以装置 、 除可干燥NO、 Cl2外，还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度，故答案为：通过观察气泡调节气体流速；(5) 由于 NOCl 具有刺鼻恶臭味，需要使用尾气吸收装置，装置 是用于收集NOCl 的装置，液态比气态更容易收集，所以装置 的烧杯应用冰水冷却，故答案为： ；(6)NOCl 遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，说明产物为HCl 、 NO 和二氧化氮，则 NOCl 和 NaOH反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为：NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O，故答案为：NO

43、Cl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O。(1) 选择 A 装置用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；选择B 装置用稀硝酸和铜反应制取NO，分液漏斗中盛放的为液体试剂；(2) 实验室制取的氯气中，含有水和氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰做吸收剂，防止氯气扩散到空气中，据此连接装置；装置F 中的饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢；(3) 由于Cl2和 NO 相比，Cl2的密度比NO 的密度大，为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是Cl2；(4) 装置 、 还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度；(5) 装置 是用于收集NOCl

44、 的装置，液态比气态更容易收集，所以装置 的烧杯应用冰水冷却；(6) 依据题目所给NOCl 与水反应的信息，书写NOCl 和 NaOH 反应的化学方程式。【分析】本题考查物质制备方案的设计，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，注意合理把握题干信息及常见化学实验基本方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。17.答案：NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2 (g) HH2O； H2 Se(g) = Se(s) + H2(g) H = -81kJ/mol -11kJ/mol= -234kJ ?mol -1 ； 434kJ/mol ； H2Te、 H2Se、 H2 S

45、、； FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2 (g) H =解析：【分析】本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及应用盖斯定律书写热化学方程式的方法。【解答】(1) 由图可知，1molNO 2和 1molCO 反应生成CO2和NO 放出热量368 - 134 = 234kJ，反应热化学方程式为NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234kJ ?mol -1 ，故答案为：NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2 (g) H = -234kJ ?mol -1 ；(2) 436kJ

46、/mol + 247kJ/mol - 2E(H - Cl) = -185kJ/mol ， 解得 E(H - Cl) = 434kJ/mol ， 故答案为：434kJ/mol ；a 非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol 氢化物时的 H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、 b、 c、d 依次为：H2 Te、 H2Se、 H2S、 H2O，可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热， H =-81kJ/mol ，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se(g) = Se(s) + H2(g) H =-

47、81kJ/mol ，故答案为：H2 Te、H2 Se、 H2S、H2O； H2 Se(g) = Se(s) + H2 (g) H = -81kJ/mol ；(3) Fe2 O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2 (g) H = -25kJ/mol 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2 (g) H = -47kJ/mol Fe3O4(s) +CO(g) = 3FeO(s) + CO2 (g) H =+19kJ/mol依据盖斯定律×2 + - × 3得到： 6FeO(s) + 6CO(g) = 6Fe(s) + 6CO2

48、(g) H = -66kJ/mol即热化学方程式为：FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) H = -11 kJ/mol ；故答案为：FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2 (g) H = -11 kJ/mol 。18.答案：(1) - 1367(2) c 及时移去产物11 8.3%或 12 ；27 或 0.037； (3)Cl - - e- = Cl·； CH3Cl+ OH- = CH3OH + Cl- ； 1.8解析：【分析】本题考查热化学方程式、化学平衡图像的分析、化学平衡的影响因素和电化学，掌握盖斯定律的计算、化学平衡图像的分析能力、化学平衡的计算和电解池的工作原理是解题的关键，侧重分析计算能力的考查，难度中等。【解答】(1)a. 2CH3OH(g) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H 1 = -3122 kJ/molb. 4NH 3(g) + 3O2 (g) = 2N2(g) + 6H2O(