2020年浙江省杭州市迎战中考之化学压轴题专项练习题

1、2020 年迎战中考化学压轴题专项练习第 1题构皮滩电站是西电东送的标志性工程，百年大计，质量第一。某中学的初三学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格，他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品。回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）第一组第二组第三组烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品8.5g8.5g13.5g充分反应后，烧杯剩余物208.2g158.2g163.2g请认真阅读上面的内容，分析所有数据，回答下列问题：（ 1）钢材含碳量的范围是。（ 2）哪一组所取的铁样品和稀硫酸恰好完全反应？（ 3）假设

2、杂质全部为碳，请通过计算说明这批钢材是否合格？（ 4）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？参考答案：（1） 0.03% 2%；（2）第二组；（3）含碳量为1.2% 2%，钢材合格；（4） 17.2%第 2题某科学兴趣小组在做Fe和 CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验： 取 8.5 克 Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2 克；50.0 克，根据实验绘制出反应产生氢气 将 9.2 克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸试计算：（ 1 ）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe

3、的质量；2）与CuSO4反应的Fe的质量；（ 3） 与 CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和8.5 克 （选填或“ ”），对此结果作出你的解释 。参考答案：（1 ）设 9.2 克固体中Fe 的质量为x，盐酸的质量分数为。Fe 2HCl FeCl2 H256732x 50.0g0.10g列式：56x7350.0g20.10g解得： x 2.8g，7.3%2）设与CuSO4反应的Fe的质量为yFe CuSO4 FeSO4 Cu5664y(9.2 2.8)g56 列式：y64(9.2 2.8) g解得： y 5.6g3）因为有少量Fe与 CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应。第 3

4、题（ 1） 设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4 亿吨 （这相当于美国一年的粮食产量）， 如果每吨粮食生产需提供0.1 吨氮元素，并且全部由尿素CO（NH2）2提供，则中国每年将需要多供应多少吨尿素？高温、高压、催化剂 尿素生产原理为：CO2 2NH3CO（NH2）2 H2O据此计算：为增产尿素，需建年产20 万吨合成氨的工厂多少座？（ 2）设想中国每个家庭都有轿车，则每年需供应8000 万桶石油（目前全世界每天的产油量为6700 万桶），如果每7 桶石油为1 吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中平均含C 、 H 原子比例为 10

5、: 22计算，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少吨？参考答案：（1 ） 每年需多提供尿素的质量为：28 设需合成氨的质量为y ，由题意可知：0.1吨60 3.4亿0.73亿吨；高温、高压、催化剂CO2 2NH 334CO(NH2)2 H2O607300万吨解得： y 4137万吨4137万吨20万吨座207座2）每天需燃油：8000万桶7桶吨70% 800万吨 ，800万吨12 10676万吨12 10 1 22CO2的质量为x，CCO21244676万吨xx 2478.9万吨4题某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用NaOH 固体配制100 克质量分数为20%50 克

6、稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的（填字母）仪器。2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O ）3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要说明理参考答案：（1 ） BDE（ 2）（计算过程省略）稀硫酸溶质的质量分数为19.6%（ 3）偏小。砝码生锈，使氢氧化钠固体的测量值偏大，则配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，导致氢氧化钠溶液用量减少，从而使稀硫酸质量分数的测量值偏小。第 5题碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的

7、主要内容：（ 1）自然界CO2 来源途径有（任写一种）。（ 2 ）任何物质都有两面性，CO2 对人类的正面影响是，不利影响是。（ 3）人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向，一是减少CO2的排放，二是增加CO2 的消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径。（ 4）A、 B、 C 、 D 四种物质是初中已学过的主要物质，B、 C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；在一定条件下，A燃烧可生成B 或 C ； D 是实验室制取C 的原料。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 A在一定条件下可燃烧生成B或 C ，由此可得出什么结论。 写出 D 转化为 C 的化学

8、方程式。5）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。 写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： 通过上述反应，你可以得到哪些信息（ 6）称取20g 石灰石样品，（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得剩余固液混合物的质量为113.4g 。试计算石灰石样品中碳酸参考答案：（1）化石燃料燃烧；（2）植物光合作用等；温室效应；（3）植树造林等；（4） 反应高温 CaCO3 2HCl CaCl 2 H 2O CO2 或 CaCO3CaO CO2 ；5） 2Mg CO2 点燃 2MgO C ； 支持

9、燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧；（6） 75%6题今年实验终结性测试的内容为：利用如图甲装置，以高锰酸钾为反应物，制取一瓶氧气并检验。实验加热2KMnO 4加热 K2MnO4 MnO2 O2 )（ 1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是。（ 2）在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线。（ 3）列式计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。1 ）加热剩余固体粉末，仍有气体产生（加热固体，固体质量变小）（ 2）图略（ 3）（计算过程省略）高锰酸钾的质量分数为：1.58g 100% 52.67% 。3g100g 质量分数分别为3.65% 盐酸和 12% MgSO4 的混合溶液中，滴加质量分数

10、为3.42% 的Ba(OH )2溶液至过量。(为便于计算设Ba(OH )2溶液的密度为1g/cm3)1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH )2溶液体积(V )间的关系填入下表：Ba(OH )2溶液的体积(V )沉淀的化学式2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH ) 2溶液体积(V )间的关系曲线。参考答案：(1 ) 100g 质量分数分别为3.65% 盐酸和 12% MgSO4 的混合溶液中，氯化氢的质量100g 3.65% 3.65g ， 硫酸镁的质量100g 12% 12g； 向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH )2后，Ba2 与溶液中的SO42 反应生成既不

11、溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH 先跟盐酸的H 发生中和反应，待 H 完全反应，OH 与 Mg 2 开始生成Mg (OH ) 2沉淀；设与3.65g 氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42% 的 Ba(OH )2的体积为 V2HCl Ba(OH)2 BaCl 2H2O731713.65g V 1g/mL 3.42%解得： V 250mLBaCl 2 MgSO4 BaSO4MgCl 2 ，以上两个方程式得出关系式2HCl BaSO4 MgSO4 MgCl 2。 设生成硫酸钡的质量为x， 反应掉的硫酸镁的质量为y， 生成的氯化镁质量为z ：2HCl BaSO4 MgSO4 MgCl27323

12、3120953.65gxy z解得： x 11.65g ， y 6g ， z 4.75g 。这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时，不再产生沉淀，溶液中硫酸镁的质量为12g 6g 6g ；设 6g 的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的硫酸钡为p ，氢氧化镁为q ，氢氧化钡溶液的体积为m 。MgSO4Ba(OH )2BaSO4Mg(OH )2120171233586g3m 1g /cm 3.42%pq解得：250mL， p 11.65g ，q 2.9g再设

13、 4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 r。MgCl2Ba(OH)2 BaCl2 Mg(OH)295171584.75g n 1g/mL 3.42%r解得： n 250mL, r 2.9g因此，加入0 250mL质量分数为3.42% 的 Ba(OH )2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0 11.65g ；当加入250 500mL的 Ba(OH )2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g 26.2g ； 当 加 入 500750mL 的 Ba(OH )2 溶 液 时 ， 只 产 生 氢 氧 化 镁 沉 淀 ， 沉 淀

14、 质 量 为26.2g 29.1g ；当加入Ba（OH ）2溶液大于750mL时，不产生沉淀。第 8题杭白菊、晒红烟是著名的农产品，享誉海内外。在培育、种植时常用草木灰作基肥（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取草木灰7.5g ，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g ，过滤除去杂质，得到溶液45.5g ，（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应。）试分析计算：（ 1）施用草木灰主要是给植物补充元素，如果缺乏这种元素，植物表现出的症状主要有以下（选填下列序号）。 植株矮小，叶色发黄； 叶色暗绿带红； 植株矮小，叶有褐斑； 只开

15、花不结果； 生长旺盛， 茎秆粗壮。（ 2）该草木灰中K 2CO3的质量分数。（ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案：（1 ）草木灰有效成分是K2CO3，故补充K 元素；植物缺钾会引起植株矮小，叶有褐斑；2）设K2CO3的质量为x g ，则2HCl K2CO3 2KCl H2O CO2m13814994xg yg45.5g 45g解得： x 0.734。故K2CO3的质量分数0.734g 100% 9.8% 。7.5g3） 反 应 后 溶 液 中 的 溶 质 为 KCl ， 设 KCl 的 质 量 为 y g ， 解 得 y 0.793 。 故 KCl 的 质 量 分 数0.793g1

16、.74% 。100%45.5g第 9题小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01 ）MnO2【题目】已知：2KClO32KCl 3O2 ，将 10g 氯酸钾和2g 二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g 。求生成氯化钾的质量。（ 1）小意很快得到（10g 2g 7.2g） 是（填化学式）的质量。（ 2）进而求出KCl 的质量，请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。（ 3）小思依据计算的结果发现题目数据有问题，请你通过简单的计算，论证他的发现。参考

17、答案：（1 ）根据质量守恒定律可知，生成物中氧气不是固体，所以是O2 且氧气的质量为4.8g 。MnO22）设生成KCl x g ：根据2KClO 32KCl3O2149xg964.8g14996列式14996 ，解得 x 7.45gx g 4.8g3）因为生成的KCl 为 7.45g ，而剩余总质量为7.2g ， 7.45g 7.2g ，所以数据有问题。MnO22KClO 3 2KCl 3O24)设需要KClO3至少y g ，根据24596y g4.8g24596，解得 y 12.25g ，所以 a 12.25。y g 4.8g10题某兴趣小组用10g 存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的

18、稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫面含有氧化镁外，没有其他杂质）：1 ）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g2）开始时不产生氢气的原因为3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。1 ) 0.52) MgO+H2SO4=MgSO4+H2O3) 84%11题10%NaOH 溶液，参加反应的向含 CuCl 2 和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（ 1）写出PM 段发生的化学方程式（ 2） P 点溶液中的溶质是。（ 3）试通过计算确定m1 的值。（ 4） M 点溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%）1

19、 ） CuCl 2 2NaOH Cu（OH ）2 2NaCl（ 2） CuCl2、 NaCl（ 3） 120（ 4） NaCl %5.85g 11.7g100% 8.35%100g 120g 9.8g12题某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。（ 1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（ 2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH ）2，其设计方案如图1：取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的 NaOH溶液，NaOH溶液质量的关系曲线如图2 所

20、示， 当滴入10%的 NaOH溶液120g时 （即B点） ，试通过计算，求此时所得Cu （OH ） 2沉淀的质量（计算结果精确至0 1g）。参考答案：（1 ）（ 2）设所得Cu（ OH） 2沉淀的质量为xCuSO42NaOH Na2SO4 Cu(OH)280列式988080g 10%9880g 10%，解得 x 9.8gx答：所得Cu（OH ）2沉淀的质量为9.8g。第 13题硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（ 主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为H2SO4 ZnO ZnSO4 H2O。计算：（ 1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。（ 2）如果用10

21、0 克溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（ 3）取50 克某红锌矿与200 克稀硫酸恰好完全反应，最后得到80.5 克硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）参考答案：（1） 65:32:64（ 2）设需要加入硫酸锌固体的质量为x。列式 100 克×1% x （100 克 x） × 10%，解得x 10 克答：需要加入10 克硫酸锌固体。（ 3）设稀硫酸的溶质质量分数是yH 2SO4 ZnOZnSO4 H 2O98161200g y 80.5g列式98161200克× y80.5

22、克 ，解得y 24.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。第 14题为测定某石灰石的组成（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取用30g该固体放入大烧杯中，分四次加入稀盐酸（每次逐渐滴入稀盐酸的质量为100g ），待每次反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及反应后混合物的总质量（g）230325.6423.4523.4请分析以上数据后计算：（ 1）原石灰石纯度；（ 2）该稀盐酸的溶质质量分数；（ 3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（三个小题均要写出过程，用百分数表示计算结果并精确到小数点后一位）参考答案：（ 1） 根据

23、表中数据，第二次产生CO2为 4.4g ， 则第一次产生CO2为 4.4g ， 第三次产生CO2为 2.2g，共产生CO2 11g 。设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO210044解得 x 25gx11g石灰石中CaCO3的质量分数为25g 100% 83.3% 。30g（ 2）设盐酸的质量分数为y ，可以依据第一次或者第二次计算。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO27344解得 y 7.3%100g y4.4g3）由题意可知，第三次加盐酸到50g 时，刚好完全反应（或盐酸250g 刚好完全反应），所得溶液质量为 25g 250g 11g

24、 264g 。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO211144z11g解得 z 27.75g所得溶液的溶质质量分数为27.75g 100% 10.5% 。264g第 15题某科学学习小组用足量的稀盐酸对1 5g 石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置和有关数据如下当 A 装置中无气体产生时测得B 装置的质量增加了4.6g； C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答下列问题：（ 1）石灰石样品中碳酸钙的质量为g。（ 2） 15g 样品最多能生成二氧化碳气体的质量为g。（ 3）请分析碱石灰增重大于二氧化碳的质量的原因（ 4）所用稀盐酸的溶质质

25、量分数是多少？答案： (1)10g(2)4.4g(3)碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，同时还会带出部分水蒸汽，因A 装置中出来的二氧化碳和水蒸汽同时被B 装置吸收 7.3%16题某 地 规 定 工 业 排 放 的 废 气 中 SO2的 含 量 不 得 超 过 0.4mg/L 。 某 兴 趣 小 组 利 用 以 下 反 应 ：SO2 I 2 2H2O H 2SO4 2HI ，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。 碘溶液的配制：准确称取1.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL 溶液。 取 5mL上述溶液，加入试管中，滴入2 3滴淀粉试液。

26、把 100mL 注射器的活塞推到低后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管每次抽取的气体为100mL， 重复抽取n 次， 直到溶液的颜色变为无色（废（ 1）排放到空气中的SO2气体主要来自于燃烧。（ 2）步骤 中， 5mL 溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色。（ 3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，1 ）化石燃料2) 6.35 蓝（ 3）设抽80 次（即 8000mL）废气中SO2的质量为xSO2I 22H 2OH 2SO42HI64254x 6.35mg64254解式子，可得 x 1.6mgx 6.35

27、mg则废气中SO2的含量为：1.6mg 0.2mg/L0.2mg / L 0.4mg / L ，排放达标答：该地区大气中SO2含量是0.2mg / L ，排放达标。第 17题由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高，寿命长，这类材料研究较多的是化合物G 。化合物 G 的相对分子质量为140， 含有硅元素，其质量分数为60% ， 另含有元素Y 。 化合物E（含两种元素）与 NH 3反应制得G 和 HCl 。（ 1） G 和 E 的化学式分别为。（ 2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为。（ 3）常压的条件下向G 中添加氧

28、化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”化学式可表示为Si6 xAlxOxY8 x。不同温度x的值不同，在1400oC 时 x为 2.0，则“赛伦”中Y 元素的化合价为。参考答案：（1 ）化合物E （含两种元素）与NH 3反应制得G 和 HCl ，根据化学反应前后元素种类不变可知 G 中含有氮元素，故Y为氮元素，设G 化合物的化学式为SiaNb，化合物G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60% ，故 60%28 a 100% ，求得 a 3 ，故 G 的化学式为Si3N4；28 a 14 bb 43 4E 的化学式为SiCl 4 。（ 2） 粉末

29、状 G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分为氮气，另一种氧化物高温为二氧化硅，故化学方程式为Si3N4 3O2高温3SiO2 2N2。（ 3） 由题可知， “赛伦” 的化学式为Si6xAlxOxY8x，在1400oC时 x为 2.0 ， 其化学式为Si4Al2O2Y6，“赛伦”中 Y 元素的化合价为3 价。第 18题活性碳酸钙（ CaCO3） 和炭黑 （ C ） 常用作橡胶的填充剂，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。实验

30、步骤如下： 按图连接装置并检查装置的气密性； 取样品 4.0g ，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液： 通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g ；继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g ；实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。参考答案：（1 ）双氧水（氯酸钾或高锰酸钾也可）2）排尽装置中的空气，避免空气中的CO2 对实验造成干扰3）解：设样品中活性CaCO3的质量为，它在高温分解得到的CO2的质量为y高温CaCO3 CaO CO210044xy10044高温CO2CO212

31、1244 ，列式124g x4g x 2.2g y442.2g y85xg2285gCaCO3% 22100% 96.6%4g答：混合物中活性CaCO3的质量分数为96.6%。第 19题实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/ g100.0100.0100.0100.0混合物质量/ g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn1 ）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之

32、比。3）表中a 的值为。4）求表中m 的值。参考答案：（1 ）一和二2）解：第一组中产生CO2质量 m 103.0g 101.9g 1.1g设： 3.0g混合物中碳酸钙质量为xCaCO3 2HCl CaCl2100H 2OCO2441.1g解式子14040 1.x1g可得 x2.5g3.0g 混合物中氯化钙质量为3.0g2.5g 0.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g :0.5g 5:1答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是2.5g : 0.5g 5 :1 。（ 3） 105.5（ 4）第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：100.0g 9.0g 105.0g 4.

33、0g9.1 g 混合物中碳酸钙的质量：2.5g 3 7.5gCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2100449.2 g m4.0g m列式 100 7.5g m，解得m 1.25g44 4.0g m答：m 的值是1.25g 。第 20 题为测定 CuCl2和 FeCl 2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： 取 200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl 固体； 另取原混合溶液各200g 与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/ g200

34、200200200200铁屑质量/ g69121518析出铜的质量/ g6.49.6m1616请分析计算：（ 1）表中第三组实验的m 值为。（ 2）第组实验恰好完全反应。（ 3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1% ）（ 4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1% ）参考答案：（1 ） 12.8（ 2）四（ 3）解：设参加反应得铁的质量为aFeCuCl2CuFeCl25664a16g列式5664 ，解得a14ga 16gFe% m铁100% 14g 100% 93.3%m总15g答：铁屑中铁的质量分数为93.3% 。（ 4）解：设参加反应得氯化铜的质量为

35、x，生成氯化银的质量为y ，参加反应得氯化亚铁的质量为z ，Fe CuCl2 Cu FeCl2 13564x16g列式 13564 ，解得 x 33.75gx 16g2AgNO3 CuCl2 Cu（NO3）2 2AgCl 13528733.75gy列式 135287，解得 y 71.75g33.75g ym m总m1 143.5g 71.75g 71.75g2AgNO3 FeCl2 Fe（ NO3）2 2AgCl127287z71.75g127287列式，解得 z 31.75gz 71.75gFeCl2% m质100% 31.75g 100% 15.9%m液200g答：原混合溶液中FeCl2的

36、质量分数为15.9% 。第 21 题实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g 。某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液。然后缓慢滴入7.3% 的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数一二三四五滴加的盐酸总质量/ g05152025溶液总质量/ g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（ 1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。（ 2）表中m。（ 3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1% ）4） 1.5g 样品中氢氧化钠固体的质量。参考答

37、案：（1 ） 16（ 2） 64.78（ 3）解：由表格可知，第16 次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO250g 20g 69.78g 0.22g。设： 1.5g 样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为yNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO21067344xy0.22g106447344列式：，x0.22gy0.22gmNa2CO3Na2 CO3 %m总总解得： x 0.53g ， y 0.365g100% 0.53g 100% 35.3%1.5g答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为

38、15g 7.3% 0.365g 0.73g设： 1.5g 样品中氢氧化钠的质量为zNaOH HCl NaCl H2O4036.5z 0.73g列式 4036.5 ，解得 z 0.8gz 0.73g答： 1.5g 样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g 。某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：空烧杯加入硫酸后加入合金后 5 分钟加入合金后 12 分钟加入合金后 21 分钟加入合金后 40 分钟加入合金后 3 小时读数 （ g ）28.5169.7183.6183.5183.4183

39、.3183.31）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（ 2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（ 3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？参考答案：（1 ）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢；（ 2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4 质量为yFeH2SO4FeSO4H2561522xy(169.714 183.3)g56 列式：x1522y (169.7 14 183.3)g解得： x 11.2g ， y 30.4g铜的质量为14g 11.2g 2.8g烧杯中溶液的质量为183.3g 2.8g 28.5g 152g烧

40、杯中的盐硫酸亚铁的质量分数为30.4g 100% 20%152g（ 3）铁的质量百分含量为11.2g 100% 80%14g第 23 题为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y（ 1 ）上表中x 、 y 。（ 2）固体混合物中镁元素的质量分数为为多少？（ 3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？答案：（1） x 0.24 、 y 0.4（2

41、）58.4%（3）29.4%第 24 题（ 1）某小苏打溶液中含16.8g NaHCO 3 ，加入一定量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3 ，请你填写出X 的化学式和质量。例如： X 为时，质量为； X为时，质量为； X为时，质量为； X为时，质量为。（ 2）现有质量为18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3的混合物。装入一密闭容器中，在120oC 的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g 。试计算原混合物中NaOH 和NaHCO3的质量各为多少？120oC（提示：NaHCO3 NaOH 120 C Na2CO3 H2O）3232参

42、考答案：（1） NaOH 8 Na 4.6g； Na2O6.2g ； Na2O27.8g ；（ 2）原混合物中NaOH 和 NaHCO3的质量各为10g 和 8.4g 。第 25 题NaOH 潮解后极易与空气中的CO2 反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，小科取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到100g 溶液，再加入100 g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为197.8g 。请计算：（ 1）反应产生的CO2 的质量为g 。（ 2）若所取烧碱样品为25.3g ，最后反应后所得溶液溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1% ）（ 3）用溶质

43、质量分数相同的硫酸，分别与原质量相等的未变质、部分变质、全部变质（杂质都是Na2CO3 ）的烧碱样品恰好完全反应，消耗硫酸的质量。A. 三种烧碱样品所消耗的硫酸质量相等B. 未变质的烧碱样品所消耗的硫酸质量较大C.部分变质的烧碱样品所消耗的硫酸质量较大D.完全变质的烧碱样品所消耗的硫酸质量较大参考答案：（1 ） 2.2（ 2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的Na2SO4质量为yNa2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2H2O10614244xy2.2g10644列式：，14244y 2.2g解得： x 5.3g ， y7.1gx 2.2g设该反应中生成的Na2SO4质量为z，2

44、NaOH H 2SO48025.3g 5.3gNa2SO4 2H2O142142142 ，解得 zz35.5g80列式25.3g 5.3gNa2SO4% 7.1g 35.5g 100% 21.5%24197.8g答：反应后所得溶液溶质质量分数为21.5% 。第 26 题已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 。现取金属钠9.2g 投入到 100g 水中，充分反应后，冷却到室温（20） ，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题1 ）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为

45、g。2）图中 A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（计算结果精确至1%）1) 0.4( 2) 108.83)设NaOH的质量为x, 生成Mg(OH)2的质量为y， Na2SO4的质量为z2Na+2H2O=2NaOH+2H46809.2g x列式： 46 :9.2g =80 :x ，解得 x=16gMgSO4+2NaOH=Mg(OH2) +Na2SO480 5814216g y z80:16g=58:y ，解得 y=11.6g80:16g=142 ： z，解得z=28.4gNa2SO4%28.4g108.8g12

46、0g -11.6g100%13%27 题现有 18g Fe2O3和 CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完16% 的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如求所用硫酸溶液溶质的质量分数。参考答案：设100 g硫酸溶液中H 2SO4的质量为x，由 Na 和 SO42 之间的关系得：H 2SO4 2NaOH9880x150g16%98x98x，解得：x29.4g80 150g 16%(H 2SO4)29.4g 100% 29.4%24100g第 28题普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也可以用于铸造机械零件。现有一块黄铜样品

47、，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数，有关数据如下图所示。50.00g固体质量 /g反应后溶液质量/g请回答下列问题：50.0046.7543.5040.2537.0033.75198.25158.60118.9579.3039.651）黄铜中Cu的质量分数；（ 2）样品完全反应产生的H2的质量；（ 3）稀盐酸的溶质质量分数；（ 4）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。参考答案：（1 ） 67.5 %（ 2） 0.5 g（ 3） 10 %（ 4） 17.2%第 29 题如图 中锥形瓶a 内放入 43.8g 10% 的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g 碳酸钙粉末，将

48、它紧套在瓶 a 口上，胶管c 套在瓶的侧口，并用弹簧夹d 夹紧（瓶口与侧口不漏气）。将图的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g 。根据实验现象填写下列空白。1）把气球b 中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图），反应结束后，再将其称量，质量为W2 g ，若不考虑浮力，则W1 与 W2的关系是。（ 2）取30g 质量分数为20% 的 NaOH 溶液，先用滴管取少量NaOH 溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a ，注意防止漏气），打开d ，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d ，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a ， 沉淀随即消失。用同样的方法再加入少量NaO

49、H 溶液， 又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是。（ 3）将全部NaOH 溶液很快加入瓶中，夹紧d ，瓶内产生大量的白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度（填“不变”“降低”或“升高”）。（ 4）继续轻摇瓶a 发现，气球逐渐缩小，直至恢复至反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式为。参考答案：（1） W1 W2（ 2） Ca（OH ）2 2HCl CaCl2 2H2O（ 3）升高（ 4） 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca（OH ）2 CO2 CaCO3H2O 或写成Ca（OH ）2 Na2CO3 CaCO32NaOH 第 30 题有一种含CaCO3与 C

50、aO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16g ，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH ）2，则生成的Ca（OH ）2的质量为多少？参考答案：根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其钙元素的质量。反应过程中钙元素没有流失，全部转化。高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙。故混合物中钙元素的质量等于生成的氢氧化钙中钙元素的质量。混合物中钙元素质量为：16g 50% 8g 。40Ca（OH ）2中钙元素质量分数为：100% 。27440由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca（OH ）2质量为：8g （ 0 100%）14.8