2019-2020学年安徽省池州市贵池区高一上学期期末化学试卷(含答案解析)

1、2019-2020学年安徽省池州市贵池区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1 .下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）地电£A. 2NaCl（熔融）二2Na + Cl2 TMgO + H2Mg + H2O小高温ri-C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D- 2HS°-2Hg + °2 T2 .下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.干冰气化时吸热，可用作制冷剂C.钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂3 .有关实验室安全规范操作说法错误的是（）A.

2、稀硫酸、酸性高钵酸钾溶液具有腐蚀性，沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗B.氯气、二氧化硫等气体有毒，制备、使用时应做尾气处理，避免直接排放C.用银子夹取黄豆粒大小的钠投入盛有5mL水的试管中，观察现象D.为避免污染试剂，用烟钳不用时应钳嘴朝上放置4 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为INaB.常温常压下，1.06gNa2cO3含有的Na+离子数为0.02NaC.通常状况下，1以个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgC%溶液中，含有C1 一个数为INa5 .下列物质所含分子数最多的是（）A. 0.5 mo

3、l Cl2B.标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2 （N2的摩尔质量为28 gmoT）D.含Na个分子的O2（Na为阿伏加德罗常数）6 .下列物质分类的正确组合是（）A.混合物：盐酸 纯净物：NaOH 单质：石墨电解质：K2sO4溶液B.混合物：空气 纯净物：Fe（OH”胶体 单质：铁 电解质：Na2CO3C.混合物：CuS04-5H20 纯净物：CaCl2 单质：水银电解质：铜D.混合物：氨水纯净物：KNO3晶体 单质：。3电解质：NaCl7 .在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH-' HC07B. Ba2+. OH-> Cl-8 .下列说法不正确的

4、是()A. Cu(NH3)4】S04可通过C11SO4溶液与过量氨水作用得到8 .铁锈的主要成分可表示为Fe?03 n%。C.钙单质可以从TiCU中置换出TiD.可用H?还原MgO制备单质Mg9 .能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4r + O2+2H2O = 2I2 + 40H-B.少量三氧化硫与皴水反应：SO3+NH3-H2O = NH+ + HS04-C. Na 与C11SO4水溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+D. (NH4)2Fe(SOQ2的水溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+ + 20H- = Fe(OH)2 X10 .某溶液中仅含

5、有H+、aH+、和SO十四种离子，其中H +的浓度为0.5molT, A/的浓度为O.lmol I_1, C厂的浓度为0.2mol一】，则SO的浓度是()A. O.lSmol - I-1 B. 0.25mol - I-1 C. 0.3mol - I-1 D. 0.4mol - I-111 .下列制取CO2、通过CO?和NaAlOz溶液制取A1(OH)3、分离并加热A1(OH)3制AI2O3的装置和原理分离 A1（OH）3c.12 . Cl2 + 2Br- = 2C1- + Br2, Zn + Cu2+= Zi?+ Cu均为单质被还原的置换反应A. XB. V13 .下列叙述中，正确的是（）A.

6、物质的量就是物质的质量B.物质的量是指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.物质的量是描述多少的单位14 .向下列溶液中通入氯气，现象和结论均正确的是（）A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色后的溶液，仍然无色：氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酷的氢氧化钠溶液：红色褪去：氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊：氯气只作还原剂15 .下列有关实验的叙述正确的是（）A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB.实验需要480mL 2.0molT的氢氧化钠溶液.配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然 后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定

7、容、摇匀的步骤进行操作C.用滨水，淀粉、KI溶液比较B2与%的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO/16 .按下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲证明热稳定性：Na2CO3 > NaHCO32循CuCl；溶液2mL 溶液STB.用装置乙证明酸性：HC1 > H2CO3 > H2SiO3C.用装置丙验证苯中是否有独立的碳碳双犍D.用装置丁验证CUC12对电。2分解有催化作用17 .下列关于卤素的说法正确的是（）A.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示：*£

8、;&（于百£1-*Fei LJ-eCl,B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2还原性：CP > Br- > Pc.实验室制卷ci?，可用排饱和食盐水集气法收集D.氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值18 .如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A.用Zn粒与稀HC1反应制为B.用大理石与稀HC1反应制CO2C.用Cu与稀HNO3反应制NOD.用MnOz与浓HC1反应制C%二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）19 .图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:饱和 浓硫酸 干燥有 湿润有湿润淀粉NaBr NaO

9、H食盐水 色布条色布条KI试纸 溶液 溶液ABCDEFGH参考装置图回答下列问题:(1)请指出仪器a的名称,写出仪器b中反应的化学方程式 O(2)在装置E中可观察到的现象是-(3)装置B的作用为,写出装置H中的离子方程式三、简答题(本大题共3小题，共34.0分)20 .现有如下九种物质：H2铝CuOCO?H2sO4Ba(OH)2固体级水稀硝酸熔融Ak(SO4)3NaHS04(1)按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：分类标准能导电电解质非电解质属于该类的物质(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ + OH- =H2O,该离子反应对应的化 学方程式为 .(3)的

10、电离方程式为.将34.2g冷却后溶于水配成250mL溶液，SO/的物质的量浓 度为 .(4)与发生反应的化学方程式为：A1 + 4HNO3(稀)=A1(NO3)3 + NO T +2H2O,该反应的氧 化剂是 (填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g A1发生反 应时，转移电子的物质的量为 .21 .某研究小组为了探究一种有机盐X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A、B、C均为常见物质(1)有机盐X的化学式：.(2)写出X受热分解的化学方程式：。(3)一定条件下，固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写 出此反应可能的化学方

11、程式：。CM22 . Co(CH3COO)2(乙酸钻)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛 用中，乙酸钻受热分解生成CO、CO?和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钻热分 解的部分产物。委 Pd< 1,( | I la 备 fflrfi II 囱唱U 1 MAB CDE F已知：CO + PdCl2 + H20 = C02 + Pd，(黑色)+ 2HC1：变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。回答下列问题：(1)B装置的作用是,要检验乙酸钻分解产物中的CO?,对以上装置的改进方案是c(2)仪器a中的试剂是，其作用是0(3)能证明乙酸钻的分解产物含有C2

12、H6的实验现象是。(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是。(5)另取一定量乙酸粘结晶水合物样品Co(CH3(X)O)2 n%。在空气中加热，样品的固体残留率 (；斤：:X 100%)随温度的变化如图2所示(样品在20(rc时已完全失去结晶水，35(rc以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据得出残留氧化物COxOy中X： y的比值答案与解析1 .答案：B解析：解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确：B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误：C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确：D、对于不活泼金属Hg,可以直接用加热

13、分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确。故选:B。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性不同，可以 采用不同的冶炼方法.金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合 物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2.活泼金属等 )将金属从其化合物中还原出来(ZnCu):电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KA1). 本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法.2

14、 .答案：B解析：解：A.HF酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；B.干冰气化时吸热，导致周闱温度降低，则可用作制冷剂，故B选：C.乙醇、水均与Na反应，不能除去水，应选蒸懦法，故C不选：D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故D不选：故选:BoA.HF酸与二氧化硅反应：B.干冰气化时吸热，导致周围温度降低：C.乙醇、水均与Na反应；D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧.本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关 键，恻重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.3 .答案：C

15、解析：解：A、稀硫酸和酸性高锌酸钾溶液均能腐蚀皮肤，当沾到皮肤上时，应用大量水冲洗，故A 正确：B、氯气和二氧化硫均有毒，故在制备和使用时应进行尾气处理，防止直接排放，故B正确：C、钠和水的反应放在烧杯中，而不能放在试管中，防止炸裂，故C错误；D、用烟钳放置时应钳嘴向上，防止沾染上杂质而污染试剂，故D正确。故选：C。本题考查了实验操作的正误判断和常见意外事故的处理方法，为高频考点，了解具备基本的化学实 验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、 准确地进行化学实验，题目难度不大。4 .答案：B解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2。含有的分子

16、数N = nNA = NA,气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，故A错误：B、根据微粒数N = nNA = 2NA = £fMx2NA = 0.02NA，故 B 正确；C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误：D、根据微粒数N = iiNa = cVNa，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选:BoA、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N = nNA =看心来计算：C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体：D、根据微粒数N = iiNa = cVNa来计算

17、.本题考查学生有关阿伏加德罗常数的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大.5 .答案：B解析：解：标准状况下3.36LCO的物质的量为君前=0.15mol： moi5.6g N2的物质的量为总量=0.2mol； 含町个分子的。2的物质的量为费=lmol, 显然B中物质的量最大，分子数最多， 故选:Bo结合n = E、n =，、N = iiNa计算。 M Vm本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体枳的关系为解答的关键，侧重分 析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。6 .答案：D解析：本题考查物质的分类，掌握常见物质的分类是解题的关键，注意基础知识的

18、积累，难度不大，电解 质概念的辨析是易错点。A.盐酸是氯化氢的水溶液，为一种混合物，氢氧化钠属于化合物，因此为纯净物，石墨为碳的一种 单质，K2s。4溶液属于混合物不是化合物，因此不属于电解质，故A错误：B.空气只要是由氮气和氧气组成的一种混合物，Fe(OH%胶体是一种分散系，属于混合物，铁为一种 金属单质，Na2c。3溶于水能够得到的水溶液能够导电，属于电解质，故B错误： C.CuSOy5H2O属于化合物，不是混合物，铜属于单质，不是化合物，因而不是电解质，故C错误； D.级水是皴气溶于水后得到的水溶液属于混合物，KNO3晶体属于化合物，因而属于纯净物，。3是由 氧元素组成的一种纯净物，所以

19、为单质，NaCl熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以 Na。属于电解质，故D正确。故选D。7 .答案：B解析：解：A.Fe3+、OH-、HCOJ之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故A错误：B.Ba2+. OH-、CL之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确：C.H+、CO厂之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误：D.NH：、0H-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B.A.三种离子之间相互反应，不能共存：8 .三种离子之间不发生反应，能够共存：C.氢离子与碳酸根离子反应；D.镂根离子与氢氧根离子反应.本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，

20、注意掌握离子反应发生条件，明确离 子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等； 试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础 知识解决实际问题的能力.9 .答案：D解析：本题考查Cu、Fe、Mg、Ti等金属及其化合物的相关知识，熟练掌握常见金属及其化合物的金属及 其化合物的组成、性质、变化、金属冶炼方法即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难 度不大。A、C11SO4溶液与过量氨水发生反应：CuS04 + 4NH3 - H20Cu(NH3)4SO4 + 4H20,故 A 正确：B、在钢铁发生吸氧腐蚀时生成

21、氢氧化亚铁，总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2»被氧化为 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3 = Fe2O3 - nH2O + (3-n)H2O,故所得铁锈的主要成分为Fez。？&。，故B正确：C、Ca比Ti活泼，隔绝空气条件下，钙单质可以从熔融TiC%中置换出金属Ti,故C正确：D、金属活动顺序表中，Mg在H之前，Mg比H2活泼，所以H2和MgO不反应，即H2不能还原MgO 制备单质Mg，制取Mg常用电解法，故D错误：故选：D。10 答案：A解析：本题主

22、要考查了离子反应的相关知识，难度不大。A.KI溶液久置空气中变黄色，因为碘离子被氧气氧化，方程式为：4厂+ O2 + 2H2。= 2I2 + 4OH-, 故A正确：B.少量三氧化硫与氨水反应，应该生成硫酸根离子，不是硫酸氢根离子，故B错误：C.Na与C11SO4水溶液反应，先与水反应，故C错误：D.(N*)2S04和FeSOq混合溶液与足量NaOH反应，除了亚铁离子反应外，镂根离子也发反应，故D 错误。故选A。10.答案：C解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中高子浓度的计算，经常利 用电荷守恒计算。根据溶液中电荷守恒有 C(H+) + 3c(A13+) = c

23、(Cl-)+ 2c(SO：-),即0.5mol/L + 3 X O.lmol/L = 0.2mol/L + 2c(SO)，解得c(SO;)=0.3 mol/L:故选C。IL答案：D解析：解：A.硫酸与石灰石反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生，应 选盐酸与石灰石反应，故A错误；B.导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C.氢氧化铝不溶于水，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中不合理，故C错误；D.灼烧固体可在用烟中进行，图中加热操作合理，故D正确；故选：D。A.硫酸与石灰石反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面：B.导管应长进短出：C.氢氧化铝不溶于水，漏斗下端应紧

24、靠烧杯内壁：D.灼烧固体可在用烟中进行.本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.12 .答案：A解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识，据此进行分析解答。Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Bb中Cl元素的化合价降低,Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu中Zn元素的化合价升高, 前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故错误。故选A。13 .答案：C解析：解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n,单位是mol, Imol任何粒子的粒 子数与0.

25、012Kgi2c中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等. A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n,单位是mol：质量：物体含有物质的多少 叫质量.质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示.在 国际单位制中质量的单位是千克，即kg,故A错.B、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B错.C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C正确.D、物质的量是集合体不是单位，故D错.故选：c根据物质的量的定义分析正误.本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表 示宏观

26、物质.14 .答案：B解析：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的性质，明确氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度不大。A.氯气通入品红溶液中红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色，因次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白 性，故A错误：B.氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液： 先变红，后褪色，故B正确；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素部分化合价升高、部分降低，氯气 既表现氧化性又表现还原性，故c错误；D.氯气与硫化钠的反应为置换反应，氯气只作氧化剂，硫化钠作还原剂，故D错误。故选B。15 .答案：C解析：解：A.pH试纸不能事先湿润，

27、防止误差，故A错误：B.用500mL容量瓶配制溶液，应称量40.0g氢氧化钠固体，故B错误：C.澳的氧化性大于碘，可用胶头滴管向盛有淀粉、KI溶液的试管中滴加湿水，检验是否变蓝，故C正确：D.不能排除SOr的干扰，应先加入盐酸，如无现象，然后再加入氯化钢，故D错误。故选：CoA.pH试纸不能事先湿润：B.应称量40.0g氢氧化钠固体：C.可用胶头滴管向盛有淀粉、KI溶液的试管中滴加湿水，检验是否变蓝：D.不能排除SO打的干扰.本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见 题型，注意把握物质的性质以及实验的注意事项，难度不大.16.答案：C解析：解：A.

28、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，比较稳定性时小试管中为碳酸氢钠，故A错误：B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误：C.苯与澳水、高锈酸钾均不反应，苯使滨水褪色是发生萃取，液体分层，则图中实验可验证苯中不存在独立的碳碳双键，故C正确：D.催化剂、温度均不同，则不能验证CuCl2对H2O2分解有催化作用，故D错误：故选：Co本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.17 .答案：C解析: 本题考查卤素原子的结构及其性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意

29、把握物质的性质的 异同，难度不大。A、Fe在Ch中的燃烧产物只有FeCk，故A错误：B、单质氧化性越强，得电子后离子还原性越弱，所以还原性CrVBr-VI：故B错误；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，所以饱和食盐水抑制氯气溶解，则 可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确：D、氯水中含有氢离子，能使紫色石蕊试剂变红，由于氯水中次氯酸具有漂白性，紫色石蕊试剂先 变红后褪色，不可用pH试纸测量其pH值，故D错误： 故选C。18 .答案：A解析：解：该装置适合制备固体与液体不加热反应，气体密度小于空气密度，据此解答。A.Zn粒与稀HC1反应为固体与液体不加热，且氢气密度小

30、于空气密度，故A正确：B.二氧化碳密度大于空气密度，应选择长进短出收集，故B错误；C.一氧化氮密度与空气中的氧气反应，不能用排气法收集，故C错误：D.二氧化锦与浓盐酸反应需要加热，故D错误：故选：A。本题考查了常见气体的制裕，熟悉制备原理及气体性质是解题关键，注意发生装置和收集装置的选 择，题目难度不大。19.答案：(1)分液漏斗；MnO2 + 4HC1(?) 4 Cl2 T +MnCl2 + 2H2O;(2)湿润的有色布条褪色：(3)除去Cl?中的 HCI： Cl2 + 20H- = Cl- + CIO- + H20»解析：本题考查氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气

31、的化学性质是解题关键，题目难 度不大。(1)依据仪器形状可知：仪器a放浓盐酸的为分液漏斗：二氧化镒和浓盐酸反应生成氯化钵、氯气和 水，故离子方程式为Mil。？ + 4HC1(浓)=Cl2 T +MnCl2 + 2H2O.故答案为：分液漏斗；乂11。2+411(：1(浓)鼻(：121+乂11口2 + 21<20：(2)氯气能使湿润的有色布条褪色，故装置E中可观察到的现象是湿润的有色布条褪色， 故答案为：湿润的有色布条褪色：(3)装置B的作用为除去Cl2中的HC1：装置H的作用为吸收多余Ch，防止污染环境，氯气和氢氧化 钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为(：12 + 201一 =

32、 q一+(210一 + %0, 故答案为：除去Cl?中的 HC1： Cl2 + 20H- = Cl- + CIO- + H20o20 .答案：®： Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O； A12(SO4)3 = 2A13+ + 3S01-； 1.2mol/L： HNO3； 1： 1： 0.6mol解析：解：(1)铝中含有自由电子，级水稀硝酸熔融A12(SO4)3都存在自由移动的离子， 所以能够导电：CuOH2sBa(OH)2固体NaHSC)4熔融A】2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下 能够导电，属于电解质：®C02自身不能电离出自

33、由移动离子，不能导电属于非电解质：故答案为：©©:：(2)硝酸与氢氧化钢反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H+ +0H- = 第0表示，对应反应为Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O；故答案为:Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O；(3)硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SOj-：硫酸铝的物质的量=:扁=O.lmol,硫酸根离子的物质的量=O.lmol X 3 = 0.3mol,硫酸根离子 34Zg/mol的物质的量浓度=爵 =1

34、.2mol/L：故答案为:A12(SO4)3 = 2A13+ + 3SO5-： 1.2mol/L：(4)A1+tA1(NO3)3 + NO T+H2O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降 低为+2价，该反应的氧化剂是HNO3,由电子守恒及原子守恒可知，该反应为A1 + 4HNO3 = A1(NO3)3+NOT+2H2O,氧化剂为硝酸、还原剂为A1,二者的物质的量之比为1： 1： 5.4gAl发生 反应时，转移电子的物质的量为技篇X (3 - 0) = 0.6moi，故答案为：HNO3； 1： 1： 0.6mol.(1)物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子：电

35、解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电， 是因电解质自身可以离解成自由移动的离子：非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物：单质、混合物既不是电解质也不是非 电解质：(2)H+ + 0H- = H20,表示强酸与强碱反应生成水可可溶性盐的反应；(3)硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子：依据n = ?计算硫酸铝的物质的量，依据c = ?计算 硫酸根离子的物质的量浓度；(4)A1 + HNO3 t A1(NO3)3 + NOT +%0中，Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5 价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及

36、冲算.本题考查了电解质、非电解质的判断，离子方程式书写、物质的量的计算，明确相关概念、离子方 程式的意义是解题关键.21 .答案：(l)FeC2O4 - 2H2O：(2)FeC204 - 2H2。= FeO + 2H2O + CO T +C02 T：(3)2FeO + CO2=Fe2O3 + CO解析：本题考查了无机物推断，涉及物质结构、物质的性质、离子的检验等知识点，熟悉元素化合物的性 质是解本题关键，知道流程图中每一步发生的反应及反应现象，题目难度中等。由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C, A能使澄清的石灰水变浑浊， 则A中含二氧化碳气体：B能使无水硫酸铜变蓝，则B为水蒸气；C可溶于盐酸，所得溶液在无氧 条件下与氢氧化钠反应可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变