2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子晶体的物理性质

1、2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子晶体的物理性质1.卜列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2s晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如上图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A.B.C.D.2 .下列各组顺序的排列错误的是（）A.半径：F- > Na+ > Mg2+ > Al3+B.沸点：H2O

2、< H2S< H2SeC.酸性：HCIO4 > H2SO4 > H3P。4D.熔点：SiO2 > NaCl > CO23 .下列说法正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 54 Mg32 S晶体中电子总数与中子总数之比为1： 1D.某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体4 .下列说法正确的是（）A.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子、一、一？?C. NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液混合力口热：NH

3、； + HSO3 + 2OH- NH3 T+SO2- + 2H2OD.电解水生成H2和02的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电分子结构如图所示.性5 .三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面， 列有关三硫化四磷说法中正确的是（）A.该物质中磷元素的化合价为 +3B.该物质分子中含有 艇和 罐C.该物质的熔、沸点比食盐高D.该物质22g含硫原子的数目约为1.806 X 10236 . CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（）CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙快CaC2在水中以Ca2+和C2-形式存在C 2-的电子式CNC*产MgC2的熔点低，可能在100c以下A.B.C.D.7

4、 .经X射线研究证明PC15在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离 子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A. PCl5晶体是分子晶体B. PCl5晶体由PCl3产和PCl22-构成，且离子数目之比为 1 ：1C. PCl5晶体由PCl4+和PCl6构成，且离子数目之比为 1 ：1D. PCl5晶体具有良好的导电性8 .有关晶体的下列说法中，正确的是 （）A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C.冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D.氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化9 . W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序

5、数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方 法获得丫的单质，则下列说法不正确的是A.原子半径：X > Y> Z > WB. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C. X和丫对应的氯化物都是离子晶体D. w的最简单氢化物沸点比 z的高10 .图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分.下列说法正确的是（）A.如图,NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B.C.如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏

6、,熔点很高、硬度很大石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,11 .下列说法正确的是（）A.固态NaCl晶体不能导电，故其内部不存在离子键8. NH4CI是由非金属元素组成的化合物，所以只含共价键C.冰融化时，需克服分子间作用力与断裂化学键D.金属具备一定的延展性与金属键的成键特点有关12 .下列表述不正确的是（）A.福岛核电站泄露白放射性物质 ，31I与？27I互为同位素，化学性质几乎相同B. “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是 指减少二氧化碳排放C.为证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷塔期中将氢氧化钠固体熔化后测其导电 性D.除去SQ中混有的少量HCI

7、气体，可将气体通过盛有足量饱和NaHSO3溶液的洗气瓶13.干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量.某些干燥剂的干燥效率如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，有关叙述错误的是 （）A. MgO的干燥性能比CaO差B.干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C. MgCl2可能是比CaC2更好的干燥剂D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大14 . 15.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4 < CC14 < CB" < CI4B.硬度由大到小：金刚石 &

8、gt; 碳化硅 > 晶体硅C.熔点由高到低：Na > Mg > AlD.晶格能由大到小：NaF > NaCl > NaBr > Nai15 .根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是（）物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/ 升华）57.6A.以上四种物质中，只有 SiCl4是共价化合物B.若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测： LiCl的沸点大于BCl3的沸点C.因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD.据上述数据，可判断 NaCl、MgCl2为分子晶体16 . PCl5和A

9、lCl3形成的加合物PCl5 ?AlCl3由PCl4 +和AlCl4-构成.下列有关该加合物 的叙述正确的是（）A.属于分子晶体B. PCl4+空间构型为正四面体C.阴阳离子均含有配位键D.固态可导电17 .根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的R晶体NaClM成为AICI3SiC14单质R场点S10T：710 ICP2300 P沸点1 密51G141EP177.8 Tl57 IC2兄口七A. SiCl4是分子晶体B.晶体MgCl2的晶格能比NaCl的晶格能小C.单质R是原子晶体1 . A1C13为离子晶体18 .下列叙述正确的个数有（）离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在

10、于共价化合物和离子化合物中元素周期表中核素的种类大于元素的种类对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质乙烯和聚乙烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的燃料电池的能量转化率可达 100%所有烷煌之间一定互为同系物.D. 8A. 2B. 4C. 619 .下面的排序错误的是（）A.第一电离能由大到小：Al > Mg > NaB.熔点由低到高：CF4 < CC4 < CB4C.硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅D.晶格能由大到小：NaCl > NaBr >

11、NaI20.近年来，科学家合成了 一种稳定的氢铝化合物Al 2 H 6.A12H 6的球棍模型如图所示，它的熔点为 150C ,可用作高能燃料或储氢材料.下列说法正确的是（）A. 1molAl 2 H6 中约含有 4.8 X 1024个 <B. 60gA12H6中含铝原子约为1.2 X 1023个C. Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水D. Al 2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 21.下列说法正确的是（）A.在Na2CO3和MgCb晶体中，都存在离子键和共价键B.白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C. CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质D.碳化铝的熔点达到20

12、00 c以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体22.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）原子晶体中只存在非极性共价键.稀有气体形成的晶体属于原子晶体.干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.分子晶体的堆积均为分子密堆积.离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键.金属晶体和离子晶体都能导电. 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子 晶体A. B. 只有 C. D. 23 . 下列说法正确的是( )A. 原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间

13、作用力和共价键B. 晶格能是指离子形成1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值C. 含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D. 元素的第一电离能(I 1 )是元素的单质失去最外层 1 个电子所需要吸收的能量， 同周期从左到右元素的Il逐渐增大24 .科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为：C(N3)4= C+ 6N2 T,下列说法一定正确的是()A. 该物质为离子晶体B.该物质可用通过C60吸附N2而制得C. 18g 该物质完全分解可以产生13.44升氮气D. C(N3) 4中碳元素为正价25. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙

14、述不正确的是( )A. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4B. 白磷(P4) 易溶于CS2 ，但难溶于水C. 碘易溶于苯，微溶于水D. NaCl 易溶于水，难溶于CCl426. 下列说法正确的是( )A. H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小B. Na、 Mg 、 Al 三种金属晶体的原子化热逐渐减小C. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小27. 下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )A. Li 、 Na 、 K、 PbB. HF、 HCl 、 HBr 、 HIC. LiCl 、 NaCl 、 KCl 、 RbCl

15、D. F2、 Cl2、 Br2、 I2答案和解析1.【答案】D【解析】 【分析】本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。【解答】 稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故 错误； 晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故 错误；金刚石、SiC属于原子晶体，键长C- C< Si- C,故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF 、 NaCl 都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF 的晶格能大于NaCl,则NaF的熔点更高；为0、H2SO属于分子晶体，水分子之

16、间存在氢键，熔点 较高，熔点原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、0、H2s晶体的熔点依次降低，故 正确； 共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故 错误； 以顶点Ti4+ 离子为研究对象，与之最近的O2- 位于面心上， 每个 Ti 4+离子为 12个面共用，故每个Ti 4+ 和 12 个 O2- 相紧邻，故 正确；SiO2晶体中每个硅原子与 4个氧原子形成4个Si -。共价键，故 错误； 分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故 错误； 氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离

17、子键，故 正确，所以 D 正确。故选 D 。2 .【答案】B【解析】 解： A、 电子层结构相同时， 原子序数越大， 半径越小， 则离子半径：F- > Na+ >Mg2+ > Al3+ ，故 A 正确；B 、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H2O> H2se> H2S,故B错误；C、 非金属性 Cl > S > P， 元素的非金属性越强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4 < H2so4 < HClO4故C正确；D、SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子

18、晶体，熔点顺序：原子晶体> 离子晶体 > 分子晶体，故 D 正确；故选 B A 、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；B 、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 、根据熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体分析本题考查元素周期律知识， 侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查， 注 意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目 的关键，难度不大.3 .【答案】C【解析】 解：A.成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着

19、能量变化，不一定存在电子的转移，故 A错误；B.NaCl含离子键，SiC含共价键，则晶体熔化时，分别克服离子键、共价键，故B错误；C/4Mg32S晶体中电子总数为12 + 16 = 28,中子总数24 + 32 - 28 = 28 ,则电子总数 与中子总数之比为 1： 1,故C正确；D.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物，如硫酸、干冰等，故D错误;故选C.A.成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应；B.NaCl含离子键，SiC含共价键；C.MgS晶体中电子总数为12 + 16 = 28,中子总数24 + 32 - 28 = 28 ;D.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物

20、.本题考查化学键，为高频考点，把握化学键及化学反应的关系、电解质的电离为解答的 关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大.4 .【答案】C【解析】解：A.由于水分子之间存在氢键，则水的沸点高，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；B.金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，而离子晶体中有阳离子也有阴离子，故B错误；C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气，则离子反、？?应为 NH+ + HSO3 + 2OH- -NH3 T+SO2- + 2H2。，故 C 正确；D.水为极弱电解质，可加硫酸增强导电性，但不能加盐酸，若加盐酸，电解生成氢气

21、和氯气，故D错误；故选C.A.稳定性与化学键有关，与氢键无关；B.金属晶体中有阳离子，但没有阴离子；C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气；D.水为极弱电解质，可加硫酸增强导电性，但不能加盐酸.本题为小综合，涉及氢键、化学键、晶体构成微粒、电解、离子反应等知识点，综合性 较强，注重对基础知识和基本能力的考查，题目难度不大.5 .【答案】D【解析】 解：A、由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是 + 1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；B、该分子中全部为单键，所以只有 剧，没有 曲1,故B错误；C、三硫化四磷属于分子晶体，

22、分子晶体的熔点较低， 所以该物质的熔、沸点比食盐低，故C错误；D、该物质22g含硫原子的物质的量为220g/mol *3= 63mol，则其原子数为1.806 X 1023, 故D正确；故选D.A、根据化合物中化合价的代数和为零计算；B、根据共价键类型判断；C、分子晶体的熔点较低；D、根据质量求出分子数，再求出原子数.本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合 所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度不大.6 .【答案】C【解析】【分析】本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过碳化镁， 但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识

23、迁移的方法解决问题。【解答】碳化钙和水反应，根据性质的相似性，碳化镁和水也反应生成乙快，故 正确； 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙快，所以不能在水中以Ca2+和C2-形式存在，故错误；C2-的电子式为CEC；产，故正确；碳化镁是离子化合物，熔沸点较高，可能在 100 c以上，故错误。 故选Co7 .【答案】C【解析】【分析】本题考查物质结构性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟悉常见微粒空间构型及该物质中微粒的正确判断是解本题关键，易错选项是Co【解答】PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有AB4型，正八面体只

24、有 AB6型，结合该固体状态化学式知，PCI5晶体由PCl4+和PCl6-构成，据此分析解答。A. PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以其构成微粒是阴阳离子，为离子晶体，故 A错误；8 .在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有 AB4型，正八面体只有 AB6型，结合该 固体状态化学式知，PCI5晶体由PCl4+和PCl6一构成，在离子化合物中，阴阳离子所带 电荷相等，所以阴阳离子数目之比为 1： 1,故B错误；C.根据C知,PCl5晶体由PCl4 +和PCl6-构成,故C正确;D.离子晶体在熔融状态下能导电，在固体时没有自由移动离子而不能导电，故D错误；

25、故选Co9 .【答案】B【解析】解：A.分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A 错误；B. 二氧化硅与原子晶体， 二氧化碳为分子晶体， 原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔沸点和硬度均比二氧化碳大，故B 正确；C.冰中含有分子间作用力和氢键，冰融化时破坏分子间作用力和氢键，故 C错误；D. 氯化钠为离子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，但没有化学键的形成，则不发生化学变化，故D 错误；故选： B 。1 . 分子晶体的稳定性与化学键有关；8 . 熔沸点和硬度比较中，原子晶体中共价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力

26、；C.冰中含有分子间作用力和氢键；D. 离子晶体熔化时破坏离子键，但没有化学键的形成，则不发生化学变化本题考查晶体类型与化学键、 分子间作用力及物质的性质， 明确晶体的化学键与物质性质的关系即可解答， 注意分子间作用力不属于化学键， 只影响物质的熔沸点， 难度不大9 .【答案】 C【解析】 【分析】本题考查原子结构和元素周期律， 为高考常见题型和高频考点， 侧重考查学生推断及元素周期律综合运用，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键，难度不大。【解答】W 、 X 、 Y 、 Z 四种短周期元素，原子序数依次增大 W 、 Z 最外层电子数相同，应为同一主族元素， Z 的核电

27、荷数是W 的 2 倍，可知 W 为 O 元素， Z 为 S 元素， X 的焰色反应呈黄色，为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得丫的单质，则丫为Al元素，据此解答，A. 一般来说，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，且核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： X > 丫 > Z > W ，故A 正确；B.X 、 丫 和 Z 三种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则两两之间可反应，故B 正确；C.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故 C错误；D. 水分子之间形成氢键，作用力较强，沸点比硫化氢高，故D 正确。故选 C。

28、10 .【答案】B【解析】 解： A 、熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故 A 错误；B 、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不能导电，故B 正确；C 、干冰是分子间作用力，而不是化学键，故 C 错误；D 、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动，很软，故D错误； 故选 B A 、熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子；B 、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构；C 、干冰是分子间作用力，而不是化学键；D 、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动本题考查化学键与晶体类型，难度

29、不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键11 .【答案】 D【解析】 解：A.NaCl为离子化合物，含有离子键，可在熔融状态下导电，故 A错误；B. 氯化铵由非金属元素组成，为离子化合物，含有离子键和共价键，故B 错误；C.冰融化只克服分子间作用力，没有发生化学变化，化学键没有断裂，故 C错误；D. 金属键为金属阳离子与电子气之间的作用力，没有方向性，可导致金属具有延展性，故 D 正确。故选： D 。A.NaCl 为离子化合物；B. 氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键；C.冰融化只克服分子间作用力；D. 金属键为金属阳离子与电子气之间的作用力，没有方向性本题考查化学键知识，为高频考点，侧重

30、考查晶体的类型以及作用力，注意把握离子化合物与共价化合物的区别，难度不大12 .【答案】 C【解析】解：A. ?31I与？27I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质相似，故 A 正确；B. “低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是指减少温室气体二氧化碳的排放，故B 正确；C.氢氧化钠能和瓷塔期中的二氧化硅反应，所以不可在瓷塔期中熔化氢氧化钠固体，故C 错误；D.HCl与NaHSO3反应生成氯化钠、水和二氧化硫，所以可用饱和NaHSO3溶液除去SQ中 混有的少量HCl 气体，故 D 正确；故选 CA. 质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素，

31、 同位素物理性质不同， 化学性质相似；B. 低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、 以较少的温室气体排放获得较大产 出的新经济发展模式；C.氢氧化钠能和瓷塔期中的二氧化硅反应；D.HCl与NaHSO3反应生成氯化钠、水和二氧化硫.本题主要考查了同位素的性质、物质的性质，难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质） 是正确解 D 的关键13 .【答案】 A【解析】 解：A.干燥效率是：1m 3空气中实际余留水蒸气的质量，MgO为0.008, CaO为 0.2 ，即有 MgO 的 1m 3空气中实际余留水蒸气的质量更少， MgO 的干燥效率比 CaO 好，

32、故 A 错误；B.构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，故 B正确；C.镁离子比钙离子半径小，氯离子比滨离子半径小，MgCl2比CaCb干燥性能更好，故 C正确；D.对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，故 D正确.故选：A.A.MgO的干燥效率好；B.镁离子比钙离子半径小，氯离子比滨离子半径小，构成阳离子和阴离子的半径越小， 干燥性能越好；C.构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；D.阳离子的改变对干燥性能影响大.本题考查化学应用，题目难度不大，属于信息给予题，通过阅读题干理解干燥效率的含义，通过表中的物质的组成和干燥效率关系，比

33、较、收敛获得结论.14 .【答案】C【解析】【解析】分子晶体熔点和分子的相对质量有关，CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4。硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 > 晶体硅。熔点Al > Mg > Na,离子晶体的熔沸点和晶格 能有关，晶格能和电荷数成正比，和半径成反比，熔点：NaF > NaCl > NaBr > NaI。15 .【答案】B【解析】解：A.由表格中的数据可知SiCl4和A1C13的熔沸点较低，二者均为分子晶体，故A错误；B.BC13属于分子晶体，LiCl为离子晶体，则LiCl的沸点大于BCI3的沸点，故B正确；

34、C.A1C13是分子晶体，在熔融状态下不导电，工业上可用电解熔融AI2O3制备Al,故C错误；D由表格中的数据可知 NaCl、MgCl2的熔沸点较高，则 NaCl、MgCb属于离子晶体，故 D错误； 故选B.根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点；分子晶体的熔沸点一般较低，在熔融状态下不导电.本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大.16 .【答案】B【解析】解：A.PCl5?AlCl3由PC14r和AlCl4构成，属于离子晶体，故A错误；B.PCl4+离子中P原子孤电

35、子对数为=0,价层电子对数为4+0=4,为正四面体构型，故B正确；C.AlCl 4-中Al有空轨道，存在配位键，PCl4+中P没有空轨道，没有配位键，故 C错 误；D. PCl5 ?AlCl3属于离子晶体，固态时没有自由移动的离子，不能导电，故 D错误， 故选：B.PC15?A1C13由PCl4 +和AlCl4-构成，属于离子化合物，固态时没有自由移动的离子，不能导电，pc14r中没有配位键，离子中p原子孤电子对数为51y = 0,价层电子对数为4+0=4,为正四面体构型.本题考查晶体类型与性质、微粒空间结构判断、配位键，注意中心原子有空轨道、配体有孤对电子，可以形成配位键.17 .【答案】D

36、【解析】【分析】本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。【解答】A.由表中数据可知，SiC14的熔沸点较低，属于分子晶体，故 A正确；B.离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgC12高，所以NaCl晶体中的离子键应比 MgC12的强，故B正确；C.单质R的熔沸点很高，所以单质 R是原子晶体，故 C正确；D.由表中数据可知A1C13的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高， 所以不是离子晶体， 是分子晶体，故D错误。故选D。18 .【答案】A【解析】解：离子键只存在于离子化合物中

37、，共价键还存在多原子的单质中，如氮气等，故错误；部分元素有多种核素，所以元素周期表中核素的种类大于元素的种类，如H元素有MMM,故错误；由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故错误；用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质，不是浓硫酸，故错误；聚乙烯不含碳碳不饱和键，所以不能使高镒酸钾溶液褪色，故错误；化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故正确；燃料电池中化学能还部分转化为热能等，所以燃料电池的能量转化率不能达到100% ,故错误；结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH 2原

38、子团的有机物是同系物，所以烷烧的同系物，故正确；故选A.离子键只存在于离子化合物中，共价键还存在多原子的单质中；元素周期表中核素的种类大于元素的种类，部分元素有多种核素；反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质；聚乙烯不含碳碳不饱和键；化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程；燃料电池的能量转化率不能达到100% ;结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH 2原子团的有机物是同系物.本题考查较综合，涉及基本概念、能量变化、化学反应实质、化学键等知识点，侧重考 查基本概念和基本理论，注意采用举例法分析解答，题目难度不大

39、.19 .【答案】A【解析】解：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是Mg > Al > Na,故A错误；B.这几种化合物都是分子晶体，且不含氢键，其熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量CF4 <CCl4<CBr4,则熔点由低到高：CF4<CC4<CBr4,故B正确；C.原子晶体硬度与键长成反比，键长与原子半径成正比，原子半径：Si- Si> Si- C>C- C,所以硬度金刚石 >碳化硅晶体硅，故C正确；D.离子晶体中晶格能与离子所带电荷成正比，

40、与离子半径成反比，这几种离子所带电荷相同，离子半径Cl- < Br- < I-,所以晶格能NaCl > NaBr > NaI,故D正确； 故选：A。A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；B.这几种化合物都是分子晶体，且不含氢键，其熔沸点与相对分子质量成正比；C.原子晶体硬度与键长成反比，键长与原子半径成正比；D.离子晶体中晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比。本题考查晶体熔沸点大小比较及元素周期律，侧重考查基础知识灵活运用能力，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素、第一电离能变化规律是解本题关键，注意

41、第一电离能规律中的反常现象，题目难度不大。20 .【答案】C【解析】 解：A. 1molAl 2H6中含有6molAl - H键和1molAl - Al艇，所含Al - Al剧的个 数：1mol X 7NA = 7 X6.02 X 1023个，故 A 错误；B.A12H6的摩尔质量为：60g/mol ,所以60gA12H6的物质的量是1mol, 1molA12H6中含有2molAl ,所以60g该物质中含Al个数2NA ,约为1.2 X 10 24个，故B错误；?点夕照?,-C.Al2H6燃烧的方程式：Al2H6+ O2j-Al2O3 + H2O，故 C 正确；D.A12H6的熔点为150C

42、,熔点低，所以可以判断该物质在固体时是分子晶体，故 D错 误；故选C.A. 1molA12H6 中含有 6molAl - H键和 1molAl - AlB.1molA12H6中含有2mo1A1 ,求出60gAl 2 H6的物质的量，就可求其所含 Al的个数；C.A12H6作高能燃料可以燃烧根据原子个数守恒判断产物；D. 分子晶体熔沸点比较低，离子晶体熔沸点高，根据熔沸点可以判断时分子晶体本题主要考查了氢铝化合物的结构和性质， 解题时注意认真审题仔细分析其结构， 题目难度中等21 .【答案】 D【解析】 解：A.Na2CO3中存在离子键和共价键，MgC12只含离子键，故 A错误；B. 白磷属于分

43、子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B 错误；C.CC14在熔融时和水溶液中均不导电，属于非电解质，HC1在水溶液中能导电属于电解质，故C 错误；D.原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2000 c以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故D 正确。故选： D 。本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力、电解质，题目难度不大，注意把握化学键与分子间作用力的区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。22.【答案】 B【解析】 解： 原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原

44、子晶体，晶体中 Si- O键是极性键，故错误； 稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误； 干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误； 金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； 分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误； 离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确； 金属晶体中由自由电子， 可以导电， 离子晶体中阴、 阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体

45、可以导电，故错误； 依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误。故选： B 。 原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键； 稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体； 干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，破坏分子间作用力； 金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铝； 分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积； 离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子

46、通过金属键形成； 金属晶体中由自由电子， 可以导电， 离子晶体中阴、 阳离子不能自由移动不能导电， 熔融的离子晶体可以导电； 依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体本题考查四种晶体类型与结构、性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与晶体中的特殊性23 .【答案】 C【解析】 解： A 、稀有气体形成的晶体类型为分子晶体，由于稀有气体是单原子分子，不含化学键，故A 错误；B 、 标准状况下， 拆开 1mol 离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量， 称为离子晶体的晶格能故B 错误；C 、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定

47、含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C 正确D 、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能故 D 错误故选： CA 、原子晶体微粒间的作用力是共价键；离子晶体微粒间的作用力是离子键；分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力，分子有单原子分子，不含共价键；B 、 标准状况下， 拆开 1mol 离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量， 称为离子 晶体的晶格能C 、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体D 、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电 离能本题考查了几种晶体概念的应用、第一电离能、晶格能等知识，难度不大，注意基础知识的积累24 .【答案】 D【解析】 解：A 、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A 错误；B、C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故 B错误；C、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故 C 错误；D、C、