元素周期表及其应用

1、第1页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第第3课时元素周期表及其应用课时元素周期表及其应用第2页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2课标定位：课标定位：学会应用主族元素在元素周期表中的位置、原子结学会应用主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系及相互推断。掌握同主族、同周期元素构、元素性质三者之间的关系及相互推断。掌握同主族、同周期元素原子核外电子排布及元素化学性质的递变规律。了解元素周期表的结原子核外电子排布及元素化学性质的递变规律。了解元素周期表的结构及元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。构及元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。第3页苏教版苏教版高中化学

2、高中化学必修必修2第4页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2填一填填一填知识清单知识清单一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1 1编排原则编排原则横行横行_相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列纵行纵行_相同的元素按电子层数递增顺序从上往下排列相同的元素按电子层数递增顺序从上往下排列第5页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22结构结构(1)周期周期(即横行即横行)类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数_周期11H2He23Li10Ne311Na18Ar_周期419K36Kr537Rb54Xe655Cs86Rn787Fr26(未满)第6页苏

3、教版苏教版高中化学高中化学必修必修2(2)族族(_个纵行，个纵行，_个族个族)第7页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2二、同周期、同主族元素性质的递变二、同周期、同主族元素性质的递变1同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)最外层电子数最外层电子数_(第第1周期为周期为12)原子半径原子半径元素的主要化合价元素的主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_最高正价主最高正价主族序数族序数金属性与金属性与非金属性非金属性金属性金属性非金属性非金属性非金属元非金属元素的气态素的气态氢化物氢化物生成难易生成难易_稳

4、定性稳定性最高价氧最高价氧化物的水化物化物的水化物碱性碱性酸性酸性得失电子得失电子的能力的能力得电子得电子失电子失电子第8页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22.元素周期表中元素金属性、非金属性的分区元素周期表中元素金属性、非金属性的分区族周期A A A A A A A01234567第9页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第10页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2自我校对自我校对一、一、1.电子层数最外层电子数电子层数最外层电子数2.(1)短短218283长长1841853267(2)1816AAAAAAABBBBBBB8、9、1018二、二、17相同减小增大相同减小增大1741

5、减弱增减弱增强增强减弱难易易难增强减弱减弱增强增强强增强减弱难易易难增强减弱减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强三、三、1.主要性质主要性质2.(1)半导体半导体(2)过渡元素过渡元素第11页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2做一做做一做自我测评自我测评1下列有关元素周期表的叙述正确的是下列有关元素周期表的叙述正确的是()A每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B元素周期表中有元素周期表中有18个纵行，共有个纵行，共有18个族个族CBB族是副族元素，完全由长周期元素构成族是副族元素，完全由长周期元素构成D第第2、3周

6、期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个个解析：解析：第第1周期从氢元素开始，不是从金属元素开始；元素周期表周期从氢元素开始，不是从金属元素开始；元素周期表中共有中共有16个族，第个族，第族不叫副族。族不叫副族。答案：答案：D第12页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22原子半径依次减小的是原子半径依次减小的是()ALi、Na、KBK、P、NCC、Si、S DCl、Br、I解析：解析：原子半径：原子半径：r(K)r(Na)r(P)r(N)。答案：答案：B第13页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第14页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第

7、15页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置(1)熟悉各周期熟悉各周期0族元素的原子序数。族元素的原子序数。(2)比大小定周期。比大小定周期。比较该元素的原子序数与比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。族元素处于同一周期。(3)确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行对应的确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行对应的族的序数族的序数(即所有族从左到右顺序即所有

8、族从左到右顺序)。周期数周期数一一二二三三四四五五六六七七原子序数原子序数21018365486118(未发现未发现)族A A B B B B B纵行1234567810纵行1112131415161718第16页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2(4)求差值定族数。求差值定族数。若某元素原子序数比相应的若某元素原子序数比相应的0族元素多族元素多1或或2，则该元素应处在，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的族元素所在周期的下一个周期的A族或族或A族，如族，如88号元素，号元素，88862，则其应在第，则其应在第7周期第周期第A族。族。若比相应的若比相应的0族元素少族元素少15时，则

9、应处在同周期的时，则应处在同周期的AA族，如族，如84号元素，应在第号元素，应在第6周期第周期第A族。族。若差其他数，则由相应差数找出相应的族。若差其他数，则由相应差数找出相应的族。第17页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2特别提醒：特别提醒：短周期中同主族上、下相邻两元素的原子序数关系。短周期中同主族上、下相邻两元素的原子序数关系。第18页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2二、元素二、元素“位、构、性位、构、性”的关系的关系第19页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修21原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(P

10、d除外除外)。(2)最外层电子数主族序数。最外层电子数主族序数。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3而小于而小于8的一定是主族元素。的一定是主族元素。(5)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是第个电子，则可能是第A、第、第A族元素，也可族元素，也可能是副族、第能是副族、第族或族或0族元素氦。族元素氦。第20页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系(1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。(2)最外

11、层电子数小于等于电子层数时，属于金属最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属(氢除外氢除外)。(3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，还原性越同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。的氧化性越弱。(4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，氧化性越同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化

12、物的酸性越强，其离子的还原性越弱。化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。第21页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修23元素在周期表中的位置与元素性质的关系元素在周期表中的位置与元素性质的关系(1)同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。性、差异性。(2)对角线规律。对角线规律。沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属都是金属或都是非金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：性质相近。突出的有三对：LiMg、BeAl、BSi。(3)处在金属元素与非金属元素

13、分界线附近的元素，既能表现出一处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如Al和和Si，它们与，它们与NaOH溶溶液反应产生液反应产生H2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2第22页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2特别提醒：特别提醒：元素的元素的“位、构、性位、构、性”之间的关系只适用于主族元之间的关系只适用于主族元素，不适用于副族元素，如素，不适用于副族元素，如Fe的最外层电子数为的最外层电子数为2，但其最高正价却不，但其最高正价却不是是2价。

14、价。第23页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2题型研析题型研析知识点一元素周期表的结构知识点一元素周期表的结构【例例1】 已知元素周期表中前七周期的元素种类数如下所示：已知元素周期表中前七周期的元素种类数如下所示：(第第7周期填满，元素种类数为周期填满，元素种类数为32)分析元素周期数和元素种类数的关系，然后预测第分析元素周期数和元素种类数的关系，然后预测第8周期最多可能周期最多可能含有的元素种类数为含有的元素种类数为()A18B32C50 D64周期数周期数1234567元素种类数元素种类数28818 18 32 32第24页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2答案：答案：C第25页苏

15、教版苏教版高中化学高中化学必修必修2点拨：点拨：观察各周期所含元素种类数特点，可推知各未知周期所含观察各周期所含元素种类数特点，可推知各未知周期所含有的元素种类数：有的元素种类数：利用数学上的等差数列，亦可推知第利用数学上的等差数列，亦可推知第9 9周期元素有周期元素有5050种，第十周种，第十周期期第26页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2知识点二元素性质周期性变化规律的应用知识点二元素性质周期性变化规律的应用【例例2】 下列说法正确的是下列说法正确的是()ASiH4比比CH4稳定稳定BO2半径比半径比F的小的小CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na

16、的强的强DP和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱第27页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2解析：解析：A中非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故中非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故SiH4不如不如CH4稳定，稳定，A选项错误；选项错误；B中中O2和和F的核外电子排布相同，核的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故电荷数越大，半径越小，故O2比比F半径大，半径大，B选项错误；选项错误；C中同主族中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐

17、渐增强，增强，C选项正确；选项正确；D中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，D选项错误。选项错误。答案：答案：C第28页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2点拨：点拨：元素周期表的应用元素周期表的应用预测元素的性质预测元素的性质常见的题目是给出一种不常见的主族元素常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、如砹、碲、铋、铅、铟、铯等铟、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答

18、的关键是根据该元素所在族的较熟悉元素的性质，根具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的较熟悉元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。据递变规律，加以推测判断。第29页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2知识点三知识点三“位置位置结构结构性质性质”三角关系推断三角关系推断【例例3】 有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20，X的原子半径小于的原子半径小于Y，且且X、Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同(选项中选项中m、n均为正整数均为正整数)。下列说法。下列说法正确的是正确的是()A若若X(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱也一定为强碱B若若HnXOm为

19、强酸，则为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C若若X元素形成的单质是元素形成的单质是X2，则，则Y元素形成的单质一定是元素形成的单质一定是Y2D若若Y的最高正化合价为的最高正化合价为m，则，则X的最高正化合价一定为的最高正化合价一定为m第30页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2解析：解析：由题意分析可知，由题意分析可知，X、Y为同一主族元素，因为同一主族元素，因X的原子半径的原子半径小于小于Y，故在周期表中，故在周期表中X在在Y的上面，若的上面，若X(OH)n为强碱，说明为强碱，说明X为金属性为金属性很强的元素，由同一主族元素性质的递变规律可知很强的元素，由同一主族

20、元素性质的递变规律可知Y的金属性强于的金属性强于X，则则Y(OH)n也一定为强碱，也一定为强碱，A项正确；若项正确；若HnXOm为强酸，则为强酸，则X可以为可以为N，NH3溶于水显碱性，故溶于水显碱性，故B不正确；若不正确；若X为为H，则，则Y为为Na或或K，Y的单质就的单质就不是不是Y2，故，故C项错；项错；D项中若项中若Y为为Cl时，最高正价为时，最高正价为7，而，而X为为F，只有，只有1价，无正价，故价，无正价，故D项错误。项错误。答案：答案：A第31页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2点拨：点拨：在做这类题目时，所用到的方法一般为例举法，举出反在做这类题目时，所用到的方法一般为例举

21、法，举出反例，便容易解决，但这需要有扎实的基础知识；另外，对于这类推断例，便容易解决，但这需要有扎实的基础知识；另外，对于这类推断题，掌握好几个特殊的知识点也会对解题提供帮助；如第题，掌握好几个特殊的知识点也会对解题提供帮助；如第A族中，族中，H是唯一的非金属元素，其性质与同主族的元素不同，对于卤族元素，是唯一的非金属元素，其性质与同主族的元素不同，对于卤族元素，F是一种特殊元素，其单质的氧化性最强，无正价，氢化物的水溶液呈弱是一种特殊元素，其单质的氧化性最强，无正价，氢化物的水溶液呈弱酸性等；最后，解题时也要注意题干所提供的信息，如本题中原子序数酸性等；最后，解题时也要注意题干所提供的信息，

22、如本题中原子序数20，故只能考虑到，故只能考虑到Ca，而且据经验，当原子序数，而且据经验，当原子序数20时，往往要考虑时，往往要考虑K、Ca，特别是在推断题中。，特别是在推断题中。第32页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2随堂反馈随堂反馈1下列说法正确的是下列说法正确的是()A主族元素的最高正化合价一定等于族序数主族元素的最高正化合价一定等于族序数BA族元素都是金属元素族元素都是金属元素C同主族元素由上到下原子的最外层电子数依次增多同主族元素由上到下原子的最外层电子数依次增多D同周期元素从左至右原子半径逐渐增大同周期元素从左至右原子半径逐渐增大解析：解析：A族氢元素是非金属元素；同主族元素

23、的原子最外层电子族氢元素是非金属元素；同主族元素的原子最外层电子数相同；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小数相同；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)。答案：答案：A第33页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是()A热稳定性：热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：原子半径：NaMgOC酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4D离子半径：离子半径：Al3Mg2Na解析：解析：热稳定性应与元素非金属性对应，应为热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S；同周期元素的半径从左至右减小，同周期元素的半径从左至右减小，NaMg，O在在Na和和Mg的上一周期，