初中化学所有常用知识点填空（全）+实验探究

1、. 初中知识点整体概括（一） 原子和分子1、原子定义原子：化学变化中的 微粒。   2、分子概念 分子：保持物质 的粒子。 3.构成原子的粒子有三种： 。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有 中只有质子和电子，没有中子。 4.核电荷数= = = 5.质子数决定  质子数、中子数决定原子的  原子最外层的电子数决定     二自然界中的水一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、 最彻底1、沉淀：静置，让水中的 不溶性/可溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤 难溶性固体和液体别

2、离的方法适用范围：用于别离难溶性固体与液体操作本卷须知：“一贴二低三靠仪器：铁架台、 玻璃仪器 玻璃棒的作用： 过滤后，假如滤液仍然浑浊，可能原因有:A B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 3、吸附 常用的吸附剂： 具有吸附性：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法二、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性 元素名称化合物的水。例：井水。软水是不含或含较少化合物的水。例：开水，雨水。2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 3硬水软化的方法：工业上或实验室 、生活中 4长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅

3、浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、水的组成1、水的组成：1电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类- C.参加硫酸或氢氧化钠的目的- D.化学反响：文字表达式：水 通电 氢气 + 氧气化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 质量比 E.检验：O2- H2- 2结论：水是由氢、氧元素组成的。2、氢气1物理性质：密度最小的气体 搜集方法；难溶于水排水法、无色无味的气体。证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，那么密度比空气小2化学性质：可燃性用处：高能燃料；焊接和切割金属化学方程式：2H2 + O2 2H2O 现象：发出 颜色火焰，放出热量

4、，有水珠产生。三二氧化碳的性质和用处一、自然界中的碳循环碳循环，是指碳元素在自然界的循环状态，生物圈中的碳循环主要表如今绿色植物从空气中吸收 ，经光合作用转化为 ，并放出氧气O2。三、二氧化碳的性质1、物理性质：常温下是无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固体- 。2、化学性质:1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2与水反响生成 ，反响的化学方程式为： 。生成的物质能使紫色的石蕊试液变 。碳酸不稳定,易分解。3能使澄清的石灰水变浑浊： 本反响可用于检验二氧化碳。4二氧化碳与水被绿色植物利用，而进展光合作用的反响，合成有机物主要是淀粉。3、用处：灭火灭火器原理：N

5、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂等。温室肥料；作制碳酸氢铵、碳酸钠纯碱的工业原料；制造碳酸型饮料。四、二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧1装置:2现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论： 2.二氧化碳溶于水显酸性1装置:2现象:1和4实验中的白花 ,2和3白花 3结论： 3.二氧化碳能溶于水1装置：2现象： 3结论：二氧化碳能溶于水四金属活动性及应用一、金属材料1.金属材料包括纯金属和以及它们的合金。2.几种重要的金属1金属具有很多共同的物理性质。如金属光泽，具有

6、良好的 作导线、 炒菜、 作锅等。2金属在物理性质上的差异性大多数金属都呈银白色，铜为 ，金呈黄色；在常温下大多数金属都是固体， 是液体。注：地壳里含量最多的金属元素是 ；生活中使用最多且产量最高的金属是 。3.合金1概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于 。纯洁物/混合物2特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，熔点较 。3常见的铁合金是 ，其主要区别是生铁的 比钢的大。二、金属的化学性质1.金属与氧气的反响金属+氧气金属氧化物1铝与氧气反响的化学方程式为 。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的 ，从而阻止

7、铝进一步氧化。2铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反响。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 铜与氧气反响的化学方程式： 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反响高频考点金属+酸稀盐酸、稀硫酸盐+氢气，反响条件：金属活泼性位于氢之前。金属现象反响的化学方程式镁剧烈反响，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2任一锌铁【注意】1金属与酸发生反响后，溶液的质量 。2金属与酸反响产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定一样。等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。由图示可知，三种金属的活动性顺序为 。所以x、y、z对应的金属

8、依次为 4铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反响时,生成的是 铁的化合物。3.金属与盐溶液的反响金属 + 盐新盐 + 新金属，反响条件：活泼金属置换不活泼金属；盐必须可溶。实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中三、金属活动性顺序及其应用1.常见金属的活动性顺序 注：金属与盐溶液的优先置换原理及应用1多种金属与一种溶质的盐溶液反响将两种或多种较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中， 的金属单质优先与该盐溶液发生置换反响。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中， 优先与硝酸银发生置换反响，待反响完全后，假设硝酸银还有剩余，另一物质再与硝酸银发生置换反响。2一种金属与多溶质的盐溶液

9、反响将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，那么该金属单质优先置换 的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与 发生置换反响，待反响完全后，假设铝还有剩余，铝再与 发生置换反响。四、铁的冶炼 1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。常见的铁矿石有：赤铁矿主要成分为 、磁铁矿主要成分为 。2.工业炼铁1原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。化学方程式为： 3.一氧化碳复原氧化铁实验1.实验原理： 2.实验装置：3

10、.实验现象：玻璃管内 粉末变为 ，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生 火焰。4.本卷须知1加热前要检验CO 纯度。2实验开场先通纯洁的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。防止 。3实验完毕时要先停顿加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。六、金属资源的保护和利用1. 铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件是与 直接接触，铁锈的主要成分是 。2防止钢铁生锈的方法有：保持铁制品外表的清洁枯燥； 2.铁锈蚀条件的探究1实验装置A B C2实验现象：A试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；B、C试管内铁钉没有明显的生锈。3本卷须知：实验中的蒸馏水必需要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保

11、证铁钉只与水接触。五溶液的配制溶液配制中的误差分析a所配溶液溶质质量分数偏小的原因： b所配溶液溶质质量分数偏大的原因： A 药品与砝码的位置放颠倒了，且使用了游码；B 量水时仰视量筒的读数；烧杯内原来有水；C 固体药品中含有杂质；D 计算错误等；E 所用砝码生锈或有油污；F 量水时俯视量筒的读数；G 量取的水未全部倒入烧杯中；计算错误等。六溶解度曲线一、查找任意温度下的溶解度t2时，50g水中放入20g甲恰好饱和 ；50g甲的饱和溶液中含10g甲物质 t2时丙的饱和溶液质量分数为20% t3时甲的溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1:2:3t3时75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g 二、分析

12、物质受温度影响溶解度变化的趋势1.饱和溶液与不饱和溶液间的转化饱和溶液升温一定会成为不饱和溶液 甲的不饱和溶液变成饱和溶液那么：溶质的质量分数一定变大 ；2.确定某一饱和溶液的结晶方法从甲的饱和溶液中得到固体甲最好用冷却热的饱和溶液的方法 3.几种物质溶液同时升、降温，判断质量分数的变化情况第一种情况：原溶液饱和t时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2，那么质量分数的大小关系：乙甲=丙 t3时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t2，那么质量分数的大小关系：乙甲丙 第二种情况：原溶液不饱和 t2时甲乙丙三种物质的不饱和溶液升温，溶质的质量分数都不可能发生变化 t2时甲乙丙三种物质的不饱和溶液降温，溶质

13、的质量分数都可能发生变化 七硫酸和盐酸的性质一、常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色因为含Fe3+无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味 无特性 性敞口置于空气中，那么瓶口有白雾生成注意： 盐酸密封保存的原因： 。 硫酸密封保存的原因： 。 盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数 。 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5% 溶液。2、酸的化学性质各举一例A 与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚

14、酞试液变色。B 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反响条件：活动性：金属H C 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水D 碱 + 酸 = 盐 + 水E 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件八氢氧化钠和氢氧化钙一、常见碱的性质与用处1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用处氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠 颜色状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水，水溶液俗称石灰水潮解性 腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用处化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁，固体可作枯燥剂注意：1氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，假如不慎将碱液沾到皮肤上，要涂上 溶液。2氢氧

15、化钙可由生石灰与水反响得到，化学方程式为： 2.碱的化学性质碱溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化学性质。氢氧化钠/氢氧化钙与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 与某些非金属氧化物反响举例与酸中和反响举例与某些盐的反响举例 二、中和反响1、中和反响1概念：酸跟碱作用生成 的反响。2表示式：酸 + 碱盐 + 水3反响本质：酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子。2、中和反响在实际中的应用1改变土壤的酸碱性； 2处理工厂废水；3用于医药和日常生活；如用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等， 。被蚊虫叮咬蚊虫能分泌出蚁酸后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3H2O 、肥皂水等。三

16、、氢氧化钠、氢氧化钙变质探究一氢氧化钠变质探究1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响变质。化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。2.探究氢氧化钠变质的方法1检验氢氧化钠是否变质方法一：取样品，参加盐酸，假设有气泡产生证明已变质。方法二： 2探究氢氧化钠部分变质还是全部变质 方法：取样品加水溶解，逐滴参加 至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，假设溶液 那么部分变质，假设溶液 那么全部变质。二氢氧化钙变质探究1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙而变质。化学方程式： 。2.探究氢氧化钙变质的方法1检验氢氧化钙是否变质方法：取样品，参

17、加盐酸，假设有气泡产生证明已变质。2探究氢氧化钙部分变质还是全部变质方法一： 方法二：取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，假设溶液变红说明部分变质，假设溶液不变色那么全部变质。九溶液的酸碱度一、pH与溶液酸碱性的关系1溶液酸碱性与pH的范围 溶液酸碱性pH范围石蕊颜色酚酞颜色酸性7红色 中性=7紫色 碱性蓝色红色小结指示剂只能表示溶液的酸碱性。 二、pH的测定操作1操作： 2注意：不能将pH试纸先潮湿。三、pH的应用正常雨水的pH约为：5.6，涉及反响方程式 ，酸雨的pH 5.6。十常见的盐一、定义：一类组成里含有金属离子或 和酸根离子的化合物二、常见盐类：1.氯化钠NaCl俗名 ，白色晶体，易溶于水，主要存在于海水，盐湖，盐井和盐矿中。2.碳酸钠Na2CO3俗名 ，白色粉末，易溶于水，溶液呈 性。化学性质：与酸反响： 与澄清石灰水反响： 用处：蒸馒头，作洗涤剂，广泛用作玻璃，造纸洗涤剂的制取等。3.碳酸氢钠NaHCO3俗名 ，白色粉末，易溶于水，比碳酸钠的溶解度小。化学性质：能与酸反响，加热易分解，溶液呈弱碱性。用处：是治疗胃酸过多症的的一种药剂，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一三、盐的性质1.物理性质 几种盐的颜色 FeCl3 固体棕色，溶液 AgCl白色 CaCO3 白色 CuSO4 白色，硫酸铜溶液 BaSO4 白色